四川省成都市竹篙中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、四川省成都市竹篙中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中正確的是 （ ） A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有2個電子的原子都是金屬原子D最外層有5個電子的原子都是非金屬原子參考答案：答案：A2. W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為20。W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒。下列說法正確的是A. W與其他三種元素均可形成兩種或兩種以

2、上的二元化合物B. Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸C. Z的氫化物為離子化合物D. X和Y形成的化合物的水溶液呈中性參考答案：A【分析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與Y元素同主族，且形成的化合物可用于工業(yè)的殺菌與消毒，故W為O，Y為S，Z為Cl，根據(jù)最外層電子數(shù)之和為20，X為Na。【詳解】A. W為O，與其他三種元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正確；B. Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4為強(qiáng)酸，H2SO3不是強(qiáng)酸，故B錯誤；C. Z的氫化物HCl為共價化合物，故C錯誤；D. X和Y形成的化合物為Na2S，水溶

3、液呈堿性，故D錯誤；故選A。3. 常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl-C無色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+參考答案：B略4. U(鈾)常見化合價有4和6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2UXOYNO2O2反應(yīng)未配平，收集滿一試管氣體產(chǎn)物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是 ()A+4 B+6 C +6和+4 D+

4、4和0參考答案：B略5. 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法溶液加入適量溶液，并過濾溶液加入過量燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 A B C D參考答案：B6. （08山東臨沂質(zhì)檢）下列敘述中正確的是（ ） A. 第三周期元素的離子半徑從左到右依次減小 B. HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都滿足最外層8電子的結(jié)構(gòu) C. 晶體內(nèi)可以不存在化學(xué)鍵，也可以同時存在離子鍵，極性鍵和非極性鍵 D. 若某離子化合物X2Y3中X3

5、+和 Y2-的電子層結(jié)構(gòu)相同, 則X、 Y兩元素的原子序數(shù)之差可能是5、15或29 參考答案：答案：C7. 下列變化一定不可逆的是 A溶解 B水解 C電解 D電離參考答案：C8. 航天技術(shù)上使用的一種氫氧燃料電池，具有高能輕便，不污染環(huán)境等優(yōu)點，該電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O2 =2H2O, 該電池的正極變化可表示為 （） A. 4H+ +4 e =2H2 B. 4OH4e =+ 2H2OCO-2 + 2H2O +4e = 4OH D. 2H24e = 4H+參考答案：答案;C9. 最近媒體報道了一些化學(xué)物質(zhì)，如：爆炸力極強(qiáng)的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說法中正確的是

6、( ) A18O2和16O2是兩種不同的核素 B甲醇（CH3OH）屬于離子化合物 CN5和N2是氮元素的兩種同位素 D由N5變成N2是化學(xué)變化參考答案：D略10. 用石墨電極電解AlCl3溶液時，下列曲線合理的是參考答案：D略11. Na2S2O3可作為脫氧劑，已知25.0mL0.100mol?L1Na2S2O3溶液恰好與224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全反應(yīng)，則S2O32將轉(zhuǎn)化成（）AS2 BS CSO32 DSO42參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算.專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等列式計算解答：解：n（Na2S2O3）=0.025L0.1

7、00mol/L=0.0025mol，n（Cl2）=0.01mol，設(shè)S2O32被氧化后的S元素的化合價為n，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，則0.00252（n2）mol=20.01moln=6，故選D點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意從氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等的角度解答12. 下列敘述不正確的是A25時，某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)不一定是酸的溶液 B25時，KspMg(OH)2=1.810-11,KspFe(OH)3=4.010-36， 往Mg（OH）2的懸濁溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有紅褐色物質(zhì)生成 C已知H2A=H+HA，

8、0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，則溶液中c（Na+）=c（H2A）+c（A2）+c（HA） D右圖是室溫下氫氧化鈉溶液滴定鹽酸過程中pH的變化，P點為反應(yīng)終點，P點時 參考答案：C略13. （08年全國卷）對于IVA族元素，下列敘述中不正確的是（）A. SiO2和CO2中，Si和O、C和O之間都是共價鍵 B. Si、C、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8 C. SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應(yīng) D. 該族元素的主要化合價是+4和+2參考答案：答案：B解析：物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律14. 下列說法正確的是 （ ）A100時PH=2的鹽酸與PH=12的K

9、OH的體積混合，混合后的溶液為中性 B.對于O.1mol/L的NH4Cl溶液，溫度不變，則的比值不變C.丙烷分子的比例模型為：D堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性氧化物參考答案：B略15. 含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2氣體后仍能大量共存的是 ANa、NH4、I、HCO3 B Ba2、H、Cl、Al3CH、Ca2、Fe3、NO3 D Na、Ca2、K、ClO參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe

10、3+、Cl-和等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為_。（2）“趁熱過濾”的原因是_。（3）若在實驗室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是_（寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是_。（5）已知：Na2CO310H2O（s）Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1Na2CO310H2O（s）Na2CO3H2O（s）+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。參考答案：（1）Mg(OH)2、Fe(OH)3、C

11、aCO3 （2）使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過低而析出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時長（3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾（4）問題：溶解時有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)；原因：“母液”中，含有的離子有Ca2+、Na+、Cl-、OH-，當(dāng)多次循環(huán)后，使離子濃度不斷增大，溶解時會生成CaSO4、Ca(OH)2、CaCO3等沉淀（5）Na2CO3H2O（s）Na2CO3(s)+H2O(g)；H=+58.73 kJmol-1(1)因工業(yè)碳酸鈉中含有Mg2+、Fe3+、Ca2+，所以“除雜”中加入過量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe

12、（OH）3、CaCO3沉淀。(2)觀察坐標(biāo)圖，溫度減少至308 K時發(fā)生突變，溶解度迅速減少，若不趁熱過濾將析出晶體Na2CO37H2O。(3)思路方向：減少過濾的時間;保持過濾時的溫度。(4)思路：分析“母液”中存在的離子，若參與循環(huán)，將使離子濃度增大，對工業(yè)生產(chǎn)中所得產(chǎn)品的質(zhì)量有所影響。(5)通過觀察兩個熱化學(xué)方程式，可將兩式相減，從而得到Na2CO3H2O（s）Na2CO3（s）+H2O（g）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的已知：氧化性：IO3Fe3+I2；還原性：S

13、2O32I3I2+6OHIO3+5I+3H2O；KI+I2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為 （2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，

14、容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？（填“是”或“否”），并說明理由（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設(shè)不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+參考答案：考點：氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：（1）給出的離子中，只有Fe3+遇KSCN溶

15、液顯紅色，F(xiàn)e3+與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的碘單質(zhì)，易溶于有機(jī)溶劑，且碘在四氯化碳中顯紫色；具有氧化性的離子為IO3、Fe3+，具有還原性的離子為I，利用氧化還原反應(yīng)來分析；（2）根據(jù)KI具有還原性及氧化還原反應(yīng)、KI3在常溫下不穩(wěn)定性來分析；（3）根據(jù)提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I 被氧化來分析；（4）將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，再利用鐵離子遇KSCN溶液變紅色來檢驗解答：解：（1）某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)：Fe3+3SCN=Fe（SCN

16、）3，F(xiàn)e（SCN）3呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成這是因為由于“氧化性：IO3Fe3+I2”，加足量KI后，IO3和Fe3+均能將I氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色由此可知該加碘鹽中不含KI該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe（SCN）3，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2，電子式，故答案為：Fe（SCN）3； 第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3+5I+6H+3I2+3H2O、2Fe3+2I2Fe2+I2，故答案為：IO

17、3+5I+6H+3I2+3H2O；2Fe3+2I2Fe2+I2；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為：4KI+O2+2H2O2I2+4KOH，根據(jù)題目告知，KI3?H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得再由題給的信息：“KI+I2KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的，故答案為：4KI+O2+2H2O2I2+4KOH；否；KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華；（3）提高

18、加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I 被氧化，根據(jù)題給信息“還原性：S2O32I”和氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，可以選Na2S2O3作穩(wěn)定劑；又由題給信息“3I2+6OHIO3+5I+3H2O”，可知I2與OH會發(fā)生反應(yīng)生成IO3和5I，而Na2CO3水解呈堿性，因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽（添加KI）在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化至于AlCl3，水解后呈酸性，且還原性ICl，所不能作穩(wěn)定劑；NaNO2當(dāng)遇強(qiáng)還原性物質(zhì)時能表現(xiàn)出氧化性，則NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O，所以不能作穩(wěn)定劑，故答案為：AC；（4）實際上就是設(shè)計實驗方案，檢

19、驗Fe2+首先可取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，然后用鹽酸酸化后，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），使溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+，故答案為：取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+點評：本題以日常生活中熟悉的食鹽和加碘鹽中碘的損失原因為素材，要求通過實驗，檢驗加碘鹽中所含有的成分物質(zhì)，探究保存過程中由于空氣中氧氣的作用容易引起碘損失的反應(yīng)、探討KI3?H2O作為食鹽加碘劑是否合適、以及提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性可添加的穩(wěn)定劑，設(shè)計實驗

20、方案檢驗選用KI作為加碘劑的加碘鹽中的Fe2+等，從而考查物質(zhì)的檢驗、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式、電子式、以及實驗方案的設(shè)計等化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能試題突了有效獲取知識并與已有知識整合的能力，突出了能夠從新信息中準(zhǔn)確提取實質(zhì)性的內(nèi)容，并與所學(xué)的知識進(jìn)行有效結(jié)合，解決實際問題的能力體現(xiàn)了新課程考試說明（化學(xué)部分）對學(xué)習(xí)能力的要求18. 三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：【查閱資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO【

21、提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物【設(shè)計探究實驗】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。 若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_。 若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？_簡述你的理由(不需要寫出反應(yīng)的方程式)_。【探究延伸】經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。 該實驗小組的甲同學(xué)欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 該實驗小組的乙同學(xué)取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體