四川省成都市第三十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省成都市第三十三中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是()A乙醇完全燃燒生成水B0.1 mol乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成0.05 mol氫氣C乙醇能與水以任意比例互溶D乙醇容易揮發(fā) 參考答案：B略2. 下列有關(guān)試劑的保存方法，正確的是（ ）A濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中B少量的鈉保存在水中C氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：D3. 下列說法中正確的是（ ）A、原電池中電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B

2、、原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置C、原電池中陰離子向正極移動 D、原電池正極上發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略4. 能源可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源；需依靠其它能源的能量轉(zhuǎn)換得到的間接能源稱為二級能源。下列敘述正確的是A天然氣是二級能源 B熱水器使用的太陽能是一級能源C手機(jī)中的使用的電池是一級能源 D水電站發(fā)電利用的水能是二級能源參考答案：B略5. 把Ba（OH）2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）AAl3+ BAl（OH）3 CAlO2 DAl3+和Al（OH）3參考答案：C考點：離子方程式的有關(guān)計算 分

3、析：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42，根據(jù)反應(yīng)：SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+4OH=AlO2+2H2O判斷解答：解：明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2?12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42，由反應(yīng)SO42+Ba2+=BaSO4可知，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH，則發(fā)生Al3+4OH=AlO2+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2，故選C點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題中注意判斷使SO42全部轉(zhuǎn)化成

4、BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物6. 從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D、氯氣是氧化劑參考答案：D7. 下列物質(zhì)能導(dǎo)電,其中屬于電解質(zhì)的是A. NaCl溶液 B. 鐵絲 C. 四氯化碳 D. 熔融的NaOH參考答案：D【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精、四氯化碳等注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物【詳解】ANa

5、Cl溶液是混合物，故A錯誤； B鐵是單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.四氯化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；D熔融的NaOH能導(dǎo)電且是化合物，故D正確。故選：D?！军c睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義，解題關(guān)鍵：電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物，易錯點A，NaCl溶液是混合物8. 下列操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面將燒瓶放在桌上，用

6、力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（）ABCD參考答案：A【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理【分析】依據(jù)試管夾的使用方法分析；從試管中的液體超過容積的1/3時，加熱時易液體飛濺分析；從實驗室聞氣體的規(guī)范操作進(jìn)行分析判斷；從固體粉末加入試管中的規(guī)范操作方法分析判斷；從實驗室取用液體的規(guī)范操作分析判斷；燒瓶為玻璃儀器，易碎，據(jù)此解答即可；從坩堝鉗的使用和蒸發(fā)皿的用途和使用方法分析；依據(jù)膠頭滴管的規(guī)范使用方法分析；依據(jù)濃硫酸的稀釋實驗要求分析，量筒不能用來稀

7、釋溶液；根據(jù)裝置氣密性檢查的方法和原理分析判斷【解答】解：用試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故正確；給盛有液體的體積超過容積的試管加熱時容易發(fā)生液體沸騰飛濺傷人，應(yīng)所盛液體體積不超過試管容積的1/3，故錯誤；把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故錯誤；固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內(nèi)壁，故正確；取用放在細(xì)口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著手心

8、，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，故 錯誤；燒瓶為玻璃儀器，容易破碎，所以塞緊瓶塞時應(yīng)左手握住燒瓶，輕輕塞入瓶塞，故錯誤；蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故正確；將膠頭滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，故錯誤；量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，故錯誤檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，故正確；綜上所述正確；故選

9、A9. 25,101kPa時,1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68kJ熱量.下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是 ACH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l); H= 725.8kJ/molB2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l);H= +1451.6kJ/molC2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l);H= 22.68kJ/molD. CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g);H= 725.8kJ/mol參考答案：A略10. 除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是( )A

10、加入適量鹽酸B加入NaOH溶液 C加熱D配成溶液后通入CO2參考答案：C略11. 烴類分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是（ ）A形成四對共用電子對 B通過非極性鍵C通過兩個共價鍵 D通過離子鍵和共價鍵參考答案：A略12. “綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念、在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100。以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性原則的是（）A、乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B、甲烷與氯氣反應(yīng)制備一氯甲烷C、以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅D、二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 參考答案：A略13. 下列實驗操作中錯誤的是( ) A稱量操作時，稱量物放在稱量紙上

11、，置于托盤天平左盤，砝碼放在托盤天平右盤B蒸餾操作時，使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略14. 把一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，生成物有ACuBCu（OH）2CH2DO2參考答案：BC15. 下列物質(zhì)中不含二氧化硅的是A光導(dǎo)纖維 B陶瓷 C金剛砂 D玻璃 參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84gcm-3的濃硫酸來配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器：玻璃棒，燒瓶，燒杯，膠頭滴管，量筒，

12、容量瓶，托盤天平，藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有_(填代號)。(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：量取計算稀釋搖勻移液洗滌定容冷卻初步振蕩裝瓶貼簽其正確的操作順序為_(填序號)。(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_mL?，F(xiàn)有10mL、50mL、100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是_(填代號)。(4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有_ (填代號)洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸定容時，加蒸餾水超過刻度線

13、，又用膠頭滴管吸出轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時俯視刻度線參考答案：(1) (2) (3) 5.4 (4)試題分析：本題考查一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析。（1）根據(jù)濃溶液配稀溶液的實驗步驟，實驗時需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器是燒瓶、托盤天平、藥匙，答案為。（2）配制時的實驗步驟為：計算量取稀釋冷卻移液洗滌初步振蕩定容搖勻裝瓶貼簽，正確的操作順序為。（3）根據(jù)稀釋前后H2SO4物質(zhì)的量不變列式，1.84g/cm3V(濃H2SO4) 98%98g/mol=0.2mol/L

14、0.5L，V(濃H2SO4)=5.4mL，根據(jù)“大而近”的原則選擇量筒，應(yīng)選用10mL的量筒，答案選。（4）根據(jù)公式cB=分析。洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，操作錯誤，硫酸物質(zhì)的量偏大，所配溶液濃度偏高；未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)，操作錯誤，由于濃硫酸溶于水放熱，冷卻至室溫后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸，操作錯誤，若沒有溶液濺出，所配溶液濃度無影響，若有溶液濺出，所配溶液濃度偏低；定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，操作錯誤，所配溶液濃度偏低；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結(jié)果無影響；定

15、容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，操作錯誤，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線，操作錯誤，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；答案選。點睛：配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析，根據(jù)公式cB=，由于操作不當(dāng)引起nB偏大或V偏小，所配溶液濃度偏大；反之，所配溶液濃度偏小。難點是定容時的仰視、俯視的分析：仰視刻度線（如圖 ），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小。俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)DABC，且A、B同周期

16、，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B、C可形成離子化合物B3C2，據(jù)此填空：(1)A的元素名稱為 ，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 。(2)A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為 。(3)B和C最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為 和 。參考答案：略18. （7分）松花蛋于明朝初年問世。其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰（CaO）、純堿（Na2CO3）和食鹽（NaCl）。將一定比例的配料用水和粘土調(diào)制成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。（1）腌制皮蛋的配料用水調(diào)制時，主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式有（不考慮粘土中物質(zhì)可能參與的反應(yīng)） ， 。（2）皮蛋外的糊狀物經(jīng)水溶解、過濾，濾液中肯

17、定大量含有的溶質(zhì)為 和 ，可能含有的物質(zhì)為Ca(OH)2或Na2CO3。（3）某同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗方案，探究（2）所得濾液中可能含有的物質(zhì)是否存在，請你幫他完善實驗方案。實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2取少量濾液， 若出現(xiàn) 濾液中含Na2CO3若無 濾液中無Na2CO3參考答案：（1）CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（2）NaOH；NaCl （3）實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象實 驗 結(jié) 論取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中