四川省成都市經濟技術開發(fā)區(qū)實驗高級中學2022年高二化學月考試題含解析

1、四川省成都市經濟技術開發(fā)區(qū)實驗高級中學2022年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸汽的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為ABCD參考答案：C2. 已知酸性強弱：羧酸碳酸酚，下列含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（-OH）取代（均可稱為水解反應），所得產物能跟Na2CO3溶液反應的是 （ ）參考答案：BC略3. 25時，0.01 mo

2、l/L的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是（ ）A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1參考答案：B略4. 對于可逆反應：2A()B()2C() H0，下列各圖正確的是參考答案：A略5. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn + 2OH 2eZnO + H2O，Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH，下列敘述中，正確的是 A、Ag2O 是負極，并被氧化 B、電流由鋅經外電路流向氧化銀 C、工作時，負極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大 D、溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動參考答案：C略6. 下

3、列敘述正確的是()Ac(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B向AgCl懸濁液中滴入KI溶液有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C0.2 mol/L HCl溶液與等體積0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH1D0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H-)c(Na+)c(CO)c(OH-)c(HCO3-)參考答案：A7. 分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定

4、下列說法錯誤的是（ ）A稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應B儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的H偏大D用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的參考答案：D解：A測定中和熱時，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應，需要讓其中一種反應物稍稍過量，故A正確； B儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數升高，使測得的中和熱偏高，故C正確；D硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以

5、不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故D錯誤故選D8. 鉛蓄電池放電時發(fā)生變化：Pb+SO42-2e-=PbSO4，正極PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，使用該電池電解AgNO3溶液時（電極材料為碳棒），若析出銀108g時，那么電池中內耗的硫酸是（）A005mol B010mol C025mol D05mol參考答案：B略9. HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（ ）Ac(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-) Bc(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)Cc(Na+) + c

6、(OH-) = c(A-) + c(H+) Dc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)參考答案：BD10. 為了防止輪船的船體的腐蝕，應該在船殼（鐵制）下水線位置嵌入的物質A銅片 B鋅片 C碳棒 D銀片參考答案：B略11. 下列中和反應熱化學方程式可用：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ?mol1來表示的是（）ACH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1 kJ?mol1BH2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJ?mol1CHNO3（aq）+NaOH（a

7、q）=NaNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJ?mol1DH2SO4 （aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4 （s）+H2O（l）；H=Q4 kJ?mol1參考答案：C考點：中和熱；熱化學方程式.專題：化學反應中的能量變化分析：根據中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據概念對選項分析判斷解答：解：A、CH3COOH是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol1，故A錯誤；B、濃H2SO4稀釋時要放熱，反應后放熱大于57.3kJ?mol1，故B錯誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學方程式的表示方法，故C正確；D、反應過程中除了氫

8、離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故D錯誤；故選C點評：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關鍵是掌握中和熱概念，弱電解質電離吸熱，濃H2SO4稀釋時要放熱，生成沉淀放熱，題目難度中等12. 能使合成氨反應進行程度增大的方法是 A.升高溫度 B.降低壓強 C.使用催化劑 D.及時分離出NH3參考答案：D13. 化學反應A2B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是() A該反應是吸熱反應B斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵可放出x kJ能量C斷裂2 mol AB鍵需要吸收y kJ能量D2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2

9、的總能量參考答案：C解析：反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，A選項錯誤；舊鍵的斷裂吸收能量，新鍵的生成釋放能量，則B選項錯誤；由圖可知斷裂2 mol AB鍵要吸收y kJ能量，C選項正確；由圖像可判斷反應物與生成物的總能量，1 mol A2和1 mol B2的總能量高于2 mol AB的總能量，故D選項錯誤。14. 用食用白醋(醋酸濃度約1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質的是( )A白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 DpH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：D略15. 下列說法正確的是（）A離子化合物中可能含有非極性共

10、價鍵B在晶體中只要有陽離子，一定有陰離子C在SiO2晶體中，Si原子與SiO鍵數目比為1：2D分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案：A考點：化學鍵；微粒半徑大小的比較專題：化學鍵與晶體結構分析：A離子化合物中可能含有非極性共價鍵，也可能含有極性共價鍵；B在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子；C在二氧化硅晶體中，每個Si原子形成四個SiO鍵；D分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低解答：解：A離子化合物中可能含有非極性共價鍵，也可能含有極性共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，故A正確；B在晶體中含有陽離子不一定含有陰離子，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，故B錯誤；C在二氧化硅晶體中，每

11、個Si原子形成四個SiO鍵，其Si原子與SiO鍵數目比為1：4，故C錯誤；D分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，如S的熔點大于Hg，故D錯誤；故選A點評：本題考查了化合物和化學鍵的關系、物質的構成微粒等知識點，根據物質中存在的化學鍵、物質的結構、物質的構成微粒等知識點來分析解答，注意：含有陰離子的物質一定含有陽離子，但含有陽離子的物質不一定含有陰離子，為易錯點二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 兩組同學對鐵及其化合物的性質進行探究。 （1）一組同學用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應進行實驗。已知： 2Fe + 6H2SO4(濃) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。請你參與

12、探究并回答相關問題。 檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計時。t1時開始加熱，在鐵屑表面逐漸產生氣泡，當有大量氣泡產生時，控制反應溫度基本不變。甲同學將收集到的氣體體積與時間的關系粗略地表示為圖2。在0t1時間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了_ _；t1t2時間段，反應生成的氣體是_ _。t2時，取少量反應液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現紅色褪去。同學們對紅色褪去的原因提出各自的假設。乙同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)。你的另一種假設是_ _；為了驗證你的假設，請設計

13、一種簡便的實驗方案_ _。 （2）另一組同學對鐵和稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若HNO3只被還原成NO，且反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則的取值范圍是_；若反應結束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上（1）互為同位素的是 。（2）互為同分異構體的是 。（3）互為同素異形體的是 。（4）互為同系物的是 。金剛石與“足球烯”C60； D2O與T2O； 和 CH4和CH3CH2CH3； 葡萄糖與果

14、糖； 16O和18O參考答案：，。略18. 對于N2O4(g)2NO2(g)在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V(NO2)隨壓強的變化情況如圖所示。（1）當反應處于B狀態(tài)時，v正 v逆（填“”、“”或“”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v正v逆的是 。（2）由D狀態(tài)轉變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質的量會 （填“增大”、“減小”）。（3）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是 。A從P1無限緩慢加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1B從P1突然加壓至P2，再由P2無限緩慢降壓至P1C 從P1突然加壓至P2，再由P2突然降壓至P1參考答案：略

15、19. 氯乙烯是合成聚氯乙烯的單體乙烯氧化法是生產氯乙烯的主要方法分三步進行，如圖所示： （1）關于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯說法正確的是 A都能在氧氣中燃燒 B都能發(fā)生加成反應使溴水褪色C都能使得酸性高錳酸鉀褪色 D氯乙烯分子中所有原子共平面（2）圖中A物質的化學式為 （3）從環(huán)境角度考慮，氧化法的優(yōu)點是 （4）請寫出化學方程式 參考答案：1.AD2. HCl 3. 使氯得到利用，不向環(huán)境排放有害氣體4. 4CH2=CH2+2Cl2+O24CH2=CHCl+2H2O 考點：有機物的推斷分析：（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳雙鍵，為平面結構，而聚氯乙烯中不含不飽和鍵；（2）根據1，2二氯乙烷熱分解生成氯乙烯和A判斷出的化學式；（3）從該反應過程中不向環(huán)境排放有害物質分析；（4）反應為乙烯、氧氣、氯氣反應生成氯乙烯解答：解：（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳雙鍵，為平面結構，而聚氯乙烯中不含不飽和鍵，則A含烴及烴的衍生物，都能在氧氣中燃燒，故A正確；B乙烯、氯乙烯都能發(fā)生加成反應，使溴水褪色，而聚氯乙烯不能，故B錯誤；C乙烯、氯乙烯都能使得酸性高錳酸鉀褪色，而聚氯乙烯不能，故C錯誤； D氯乙烯為平面結構，則分子中所有原子共平面，故D正確；故答案為：AD；（2）根據質量守恒定律可知：熱裂解生成氯乙烯和氯化氫，所以A為