四川省成都市都江堰第四中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省成都市都江堰第四中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在前一種分散系申漫慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 氯化鋁溶液中滴加氨水硝酸銀溶液中滴加氨水 氫氧化鐵膠體中漓加硫酸A B C D參考答案：A2. pH=11的x、y兩種堿溶液各5 mL，分別稀釋至500 mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是 A稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的

2、量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)V(y)參考答案：C略3. 下列化合物中，所有原子都處于同一平面的是A氯仿 B氯乙烯 C丙烯 D對(duì)二甲苯參考答案：B略4. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （ ） A B C D參考答案：D略5. 下列敘述正確的是 A將通入溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入，產(chǎn)生沉淀 B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解 C向溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變參考答案：C解

3、析：本題考查元素及其化合物知識(shí)。選項(xiàng)A，CO2、SO2均不能與BaCl2溶液反應(yīng)，所以再通入SO2時(shí)也無(wú)沉淀產(chǎn)生。選項(xiàng)B，Cu不能與稀H2SO4反應(yīng)，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。選項(xiàng)C，Al3與NH3 H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4溶液時(shí)，NaHSO4電離出的H使Al(OH)3溶解。選項(xiàng)D，加入CuSO4溶液后形成原電池而加快了產(chǎn)生H2的速度。6. （不定項(xiàng)）用石灰石硫化床法對(duì)燃料脫硫時(shí)的部分反應(yīng)如下：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H1=a kJ/mol2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；H2

4、=b kJ/molCaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；H3=c kJ/molCaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；H4=d kJ/mol 下列說法錯(cuò)誤的是()A. 反應(yīng)為放熱反應(yīng)B. 反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，S0C. 反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的H=(a+b) kJ/molD. 反應(yīng)3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)H=(3c-4d) kJ/mol參考答案：AC【詳解】A.大多數(shù)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B

5、.H-TS0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，S0，反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則H0，B正確；C.結(jié)合蓋斯定律可知，2+，整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的H=(2a+b) kJ/mol ，C錯(cuò)誤；D.結(jié)合蓋斯定律可知，3-4得到3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)的H=(3c-4d) kJ/mol ，D正確；故合理選項(xiàng)是AC。7. 實(shí)驗(yàn)室可將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管（如圖所示）擠壓軟塑料瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入液體A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸

6、）若用此裝置模擬工業(yè)制氯化氫，則關(guān)于試劑選擇正確的是（ ） 選項(xiàng)溶液A固體B氣體CA稀硫酸ZnCl2B濃鹽酸MnO2H2C稀硝酸FeCl2D濃鹽酸KMnO4H2參考答案：D解：AZn與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，在燃燒管中不能與氯氣充分混合，不能燃燒；故A錯(cuò)誤；B該裝置不需加熱即可獲得氯氣，而二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需加熱才能發(fā)生，故B錯(cuò)誤；C金屬鐵和硝酸反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；D濃鹽酸和高錳酸鉀在不加熱的條件下可以生成氯氣，氯氣和氫氣在燃燒管中混合均勻可以獲得氯化氫，燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，被水吸收而獲得鹽酸，故D正確故選D8. 分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（

7、 ）根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)水溶液導(dǎo)電能力的大小將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分成無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) A. B. C. D. 參考答案：D略9. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無(wú)色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 B含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D

8、在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略10. 將32. 0g銅與100 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入100mL、a molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為A1.5 molL1 B15 molL1 C（a+5）molL1 D無(wú)法計(jì)算參考答案：C略11. 下列敘述中正確的是 （ ） A酸酐一定是非金屬氧化物 B堿性氧化物一定是金屬氧化物 C金屬氧化物一定是堿性氧化物 D非金屬氧化物一定是酸性氧化物參考答案：B略12. 下列物質(zhì)

9、中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）CuS FeS SO3 H2S FeCl2ABCD全部參考答案：A【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用【分析】硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅；鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵；硫單質(zhì)和氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫；硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫；鐵和氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵，鐵和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵【解答】解：硫和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，銅和硫反應(yīng)生成硫化亞銅，2Cu+SCu2S，故正確；鐵和硫加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，F(xiàn)e+SFeS，故錯(cuò)誤；無(wú)論S是否過量，S在氧氣中燃燒都生成SO2，所以能由單質(zhì)直接化合生成，S+O2SO2

10、，故正確；硫單質(zhì)和氫氣反應(yīng)生成硫化氫，H2+SH2S，故錯(cuò)誤；鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，故正確；不能由單質(zhì)直接化合生成，故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大13. （2000吉林、江蘇、浙江卷）11.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是（） A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD.C6H5CH2COOH參考答案：B略14. 下列說法中，不正確的是（ ）同一元素的不同核素互稱

11、為同位素化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬原子失去電子被還原的過程Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)干冰和氨都屬于弱電解質(zhì)汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D參考答案：C略15. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是( )元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)12+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶

12、液中置換出來(lái) BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJH CG元素的單質(zhì)不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究?，F(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱化學(xué)手冊(cè)知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/660205415351462沸點(diǎn)/246729802750I（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出

13、的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：（填“合理”或“不合理”） （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是 （填序號(hào)）。 A濃硫酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D氫氧化鈉溶液 II實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(

14、mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題： （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；上述現(xiàn)象說明溶液中_結(jié)合OH的能力比 強(qiáng)（填離子符號(hào)）。 （3）B與A的差值為 mol。（4）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 mL-參考答案： 答案：（1）合理 （2）NaOH溶液 ； 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 。 （3）B （1）H+OHH2O （2）NH4+OHNH3H2O ； Al3+、Fe3+、H+ ； NH4+ （3）0.0

15、08 （4）0.032 ； 7 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表中列出了五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請(qǐng)推斷后作答：（1）寫出A、B、C、D、E五種元素符號(hào) 、 、 、 、 。 （2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；寫出D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式： 。（3）鹽X水溶液顯 （選填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因： 。（4）D2CA3的溶液與B的單質(zhì)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為 。（5）已知E元素的某種氫化物Y與A2的摩爾質(zhì)量相同，Y在常溫下為液態(tài)，Y的化學(xué)式為 ，Y所含的化學(xué)鍵為 。（a）極性鍵 (b)非極性鍵 (c)離子鍵參考

16、答案：略18. 決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4A5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540A通常顯_價(jià)，A的電負(fù)性_ _B的電負(fù)性(填“”、“”或“”)。(2)已知：波長(zhǎng)為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJmol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_ _ _ 。共價(jià)鍵CCCNCS鍵能/kJmol1347305259(3)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越

17、多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_。(4)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有_(填字母)。A離子鍵 B共價(jià)鍵C金屬鍵 D配位鍵 E氫鍵參考答案：(1)3(2)紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中重要的化學(xué)鍵CC、CN和CS的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子(3)CrO2 (4)AC略19. （2008廣東卷）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選做題 醇氧化成醛的反應(yīng)是藥物、香料合成中的重要反應(yīng)之一。（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得，反應(yīng)方程式_。（2）醇在催化劑作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的研究?jī)?nèi)容之一。某科研小組研究了鈀催化劑在氧氣氣氛中對(duì)一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化效果，反應(yīng)條件為：K2CO3、363 K、甲苯（溶劑）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：醇反應(yīng)時(shí)間/h2.52.52.5醛的產(chǎn)率%959694醇反應(yīng)時(shí)間h3.03.015.0醛的產(chǎn)率%959240分析表中數(shù)據(jù)，得到鈀催化劑催化