四川省成都市鐵路工程學校高一化學月考試題含解析

1、四川省成都市鐵路工程學校高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知反應A+BC+D為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的為（）AA的能量一定高于CBB的能量一定高于DCA和B的總能量一定高于C和D的總能量D該反應為放熱反應，故不必加熱就一定能發(fā)生參考答案：C【考點】吸熱反應和放熱反應；化學反應中能量轉化的原因【分析】吸熱反應放熱反應與反應物和生成物的總能量有關與反應條件無關【解答】解：放熱反應是指反應物的總能量大于生成物的總能量，與反應條件（如加熱）無關，D說法錯誤故選C2. 下列有關化學反應過程或實

2、驗現(xiàn)象的敘述中，正確的是（ ）A氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性參考答案：CCa(ClO)2+2H2O2HClO+Ca(OH)2，原理不同，故B錯誤；C、氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是具有強氧化性的次氯酸而不是氯氣，故C正確；D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，是因為BaCl2與Na2CO3反應了,Na2CO3減少,生

3、成了中性物質，反應式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl，故D錯誤；故選C?！军c睛】A考查電解質概念，電解質和非電解質都是針對于化合物而言的 ，氯氣是單質 ，Cl2既不是電解質，也不是非電解質，是難點；D考查物質的檢驗和鑒別的基本方法及應用，碳酸鈉與氯化鋇生成了碳酸鋇沉淀，消耗了碳酸鈉，使溶液由堿性到中性。氯化鋇是強酸強堿鹽，所以，應該是中性的。題目難度不大，注意把握相關基本實驗操作方法。3. 在x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O離子反應方程式中，m值是A2x B3 C4 D2/y參考答案：C略4. 100ml某混合液中HNO3的物質的量濃度為0.2mol/L

4、， H2SO4 的物質的量濃度為0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微熱，完全反應后溶液中Cu2+的物質的量濃度為( )A0.3 mol/L B0.15 mol/L C0.25 mol/L D無法計算參考答案：B反應實質為：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O，1.92g銅粉物質的量=0.03mol，100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4物質的量濃度分別為0.2mol?L-1和0.1mol?L-1，所含氫離子物質的量=0.1L0.2mol?L-1+0.1L0.1mol?L-12=0.04mol，依據反應離子方程式可知銅剩余，根據氫離子物質的量與生成銅離子物質的量為

5、：8H+3Cu2+，得到銅離子物質的量為0.015mol，所得溶液中Cu2+物質的量濃度為0.15mol/L，故選B。5. 下列關于元素周期表的說法中正確的是( )A過渡元素全部是金屬元素B同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定是1C催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10參考答案：A試題分析：A過渡元素全部是金屬元素，A項正確；B第四、五周期的第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值是10，B項錯誤；C半導體材料一般在金屬與非金屬的分界線處尋找，C項錯誤；DH、Na位于同一主族，原子序數(shù)的差為11-1=10,D項錯誤；答案選A。6. 下列反應既是離子反應又是

6、氧化還原反應的是ABaCl2溶液滴入稀硫酸中 B鹽酸滴在生石灰上C鐵粉撒入CuSO4溶液中 D向熾熱氧化鐵通入CO參考答案：C略7. 短周期元素甲和乙，甲原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；乙原子的M層電子數(shù)為(ab1)，L層電子數(shù)為(a+b)。則甲、乙兩元素形成的化合物具有的性質是（ ） 與水反應 與硫酸反應 與氫氧化鈉溶液反應 與氯氣反應 A B C D參考答案：B略8. 關于1 mol/L K2SO4溶液的下列說法正確的是A溶液中含有1mol K2SO4 B1molK2SO4溶于1L水中C溶液中c(K+ )=2mol/L D1L 溶液中含2molK+,2molSO42-參考答案：C

7、略9. 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是 ACu2、NH4、Br、OH BAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42 DH、NO3、Fe2、Na參考答案：D略10. 飲用水中的NO3對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉NO3還原為N2，反應的轉化為：Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有關該反應說法不正確的是（）ANaOH表現(xiàn)堿性BNaNO3是氧化產物，N2是還原產物C每生成1molN2轉移10moleD氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3參考答案：B【考點】氧化還原反應【分析】反應

8、的轉化為：Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高為還原劑，被氧化生成NaAlO2是氧化產物，N元素化合價降低，則NaNO3為氧化劑被還原生成N2是還原產物，根據得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O，結合化合價的變化分析判斷【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原，所以NaOH表現(xiàn)堿性，故A正確；B、Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O中Al元素化合價升高，被氧化生成NaAlO2是氧化產物，N元素化合價降低，

9、被還原生成N2是還原產物，故B錯誤；C、Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O中，N元素化合價由+5降低到0價，所以每生成1molN2轉移10mole，故C正確；D、根據得失電子守恒配平方程式為10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2+2H2O，Al元素化合價升高為還原劑，N元素化合價降低，則NaNO3為氧化劑，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3，故D正確故選B11. 下列說法正確的是 A.苯的同系物一定都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.苯酚中加FeCl3溶液，產生紫色沉淀C.符合相同通式CnH2n+2的不同物質一定是同系物D.凡是燃燒后生成二氧化碳和水的有機

10、物,一定含有C、O三種元素參考答案：C12. 金剛石和石墨都是碳的單質，石墨在一定條件下可以轉化為金剛石。已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收EkJ的能量，下列說法正確的是（ ）A.金剛石與石墨互為同位素 B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定 D.等質量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：C略13. 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據此反應判斷下列說法正確的是：A. PbO2是電池的負極 B. 電池放電時，溶液的酸性增強C. PbO2得電子，被氧化 D. 負極電極反應式：Pb-2e- + SO42

11、- = PbSO4參考答案：DA. PbO2得到電子，是電池的正極，A錯誤；B. 電池放電時消耗硫酸，溶液的酸性減弱，B錯誤；C. PbO2得電子，被還原，C錯誤；D. 鉛是負極，失去電子，負極電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正確，答案選D。14. 某有機物的結構為下圖所示，這種有機物不可能具有的性質是可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應； 能發(fā)生酯化反應；能發(fā)生加聚反應；能發(fā)生水解反應A B只有 C只有 D來源: 參考答案：B略15. 用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成燃料電池，有關該電池的描述錯誤的是（）A電池

12、總反應：CH4+2O2+2OHCO32+3H2OB負極反應式：CH48e+10OHCO32+7H2OC正極反應式：O2+4H+4e2H2ODCH4燃料電池比CH4直接燃燒能量利用率高參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】甲烷堿性燃料電池工作時，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為O2+4e+2H2O=4OH，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為CH4+10OH8e=CO32+7H2O，據此解答【解答】解：A在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應：CH48e+10OHCO32+7H2O，正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應：2O2+4H2O+8

13、e8OH，燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，故A正確；B在堿性溶液中，負極上投放燃料甲烷，發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應：CH48e+10OHCO32+7H2O，故B正確；C正極上投放氧氣，發(fā)生得電子的還原反應：2O2+4H2O+8e8OH，故C錯誤；D甲烷燃料電池的能量實現(xiàn)化學能轉化為電能，能量利用率比甲烷燃燒的大，甲烷燃燒損失能量，故D正確故選C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。.Co（1）A儀器的名稱是 ，B儀器的名稱是 。（2）改正裝置中兩處明顯的錯誤 。（3）實驗時A中除加入適量自來水外，還

14、需加入少量 ，其作用 是 。參考答案：(1) A 蒸餾燒瓶 ，B 冷凝管 (2) 溫度計的水銀球部應與蒸餾燒瓶支管口相平； 冷凝水應該從下口進 。(3) 碎瓷片（或沸石） 、 防止暴沸 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：（1）下列說法正確的是_。A甲、乙均為化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置B乙中銅片上沒有明顯變化 C甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少D兩燒杯中溶液的c(H+)均增?。?）在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲_乙（填“”、“或“”）。 （3）當甲中產生1.12L（標準狀況）氣體時，通過導

15、線的電子數(shù)目為_。（4）當乙中產生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H)0.1 molL1（設反應前后溶液體積不變）。試確定原稀硫酸的物質的量濃度為_。(5) 甲中鋅片上發(fā)生的電極反應： _；(6) 若甲中兩電極的總質量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銅片洗凈干燥后稱重，總質量為47 g，則：氫氣的體積(標準狀況)為_。參考答案：（1）BD（2）甲乙 （3）6.021022(0.1NA)（4）1 mol/L(5) Zn-2e-=Zn2+；(6) 4.48 L略18. (6分)就有關物質的分離回答下面的問題(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液

16、，已知它們的性質如下表。物質熔點/oC沸點/oC密度/gcm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水 B17.9 2901.26據此分析，將A和B相互分離的常用方法是： （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答： 參考答案：(6分)（1）分餾（蒸餾）(3分)（2）向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。(3分)略19. 某離子反應的反應物和產物如下：MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O（1）該反應中被還原的元素是，氧化產物是（2）如果該反應方程式中I2的化學計量數(shù)是3、IO3

17、的化學計量數(shù)是4，請配平上述反應并用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目MnO4+I+H+Mn2+3I2+4IO3+H2O參考答案：1. MnI2、IO32. 6；10；24；6；3；4；12考點：氧化還原反應方程式的配平；氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：（1）MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，碘元素從碘離子中1價部分升高到碘單質中的0價，部分升高到碘酸根離子中+5價的碘；氧化還原反應中所含元素化合價降低的為氧化劑，反應中被還原，對應還原產物；所含元素化合價升高的為還原劑，反應中被氧化，對應氧化產物；（2）MnO4+I+H+

18、Mn2+I2+IO3+H2O反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，碘元素從碘離子中1價部分升高到碘單質中的0價，部分升高到碘酸根離子中+5價的碘，依據氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律及原子個數(shù)守恒配平化學方程式，依據方程式判斷轉移電子數(shù)目，用單線橋表示解答：解：（1）MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，碘元素從碘離子中1價部分升高到碘單質中的0價，部分升高到碘酸根離子中+5價的碘；氧化還原反應中所含元素化合價降低的為氧化劑，反應中被還原，對應還原產物，所以高錳酸鉀為氧化劑，Mn被還原；所含元素化合價升高的為還原劑，反應中被氧化，對應氧化產物，所以碘離子為還原劑，對應產物I2、IO3，為氧化產物；故答案為：Mn； I2、IO3；（2）MnO4+I+H+Mn2+I2+IO3+H2O反應中，高錳酸根離子中錳元素化合價從+7價降為+2價，碘元素從碘離子中