四川省成都市韓場(chǎng)鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省成都市韓場(chǎng)鎮(zhèn)中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是ACO2、SO2、CO（品紅溶液）BNaCl、AgNO3、Na2CO3（稀鹽酸）CH2SO4、BaCl2、KCl（碳酸鈉溶液）DC2H5OH、CH3COOH、CH3COONa（石蕊試液）參考答案：A略2. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是：A常溫常壓下，16gO2和O3的混合物中共含有NA個(gè)氧原子B假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA

2、C78gNa2O2固體中所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為4NAD在鈉與硫的反應(yīng)中，1mol硫原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA參考答案：A3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA B. 1 L 1 molL-1NH4Cl溶液含有NA個(gè)NH4+C. 1 mol NaHSO4晶體中含有3NA個(gè)離子D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+濃度為1 molL-1參考答案：A略4. 下列說(shuō)法正確的是：A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣C實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的

3、懸浮顆粒參考答案：C略5. 有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮參考答案：A試題分析：A、煙是氣溶膠，日照香爐生紫煙，是丁達(dá)爾效應(yīng)，錯(cuò)誤，選A；B、曾青是硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅榮惡意發(fā)生置換反應(yīng)，正確，不選B；C、豆萁是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，正確，不選C；D、閃電下雨，過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與土壤中的弱酸反應(yīng)生成硝

4、酸鹽，農(nóng)作物吸收硝酸根中的化合態(tài)的氮，這是自然固氮的過(guò)程，正確，不選D。6. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A常溫時(shí)純水中含有107 NA個(gè)OHB1 mol Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是3 NA個(gè)C1molCl2 與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA參考答案：D略7. 對(duì)右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A不是同分異構(gòu)體B分子中共平面的碳原子數(shù)相同C均能與溴水反應(yīng)D可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C試題分析：A、根據(jù)兩種化合物的結(jié)構(gòu)判斷它們的分子式均為C10H14O

5、，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B、兩種分子中一個(gè)含有苯環(huán)，一個(gè)不含苯環(huán)，共平面的碳原子數(shù)不相同，錯(cuò)誤；C、前者含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，后者含有碳碳雙鍵和醛基，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，正確；D、二者分子中氫原子的種類(lèi)不同，能用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤。8. I在水溶液中能被臭氧(O3)氧化生成單質(zhì)碘的同時(shí)產(chǎn)生O2，這個(gè)反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是A.I2和OH B.I2和O2C.OH和I2 D.都是I2參考答案：A略9. 下列有關(guān)敘述中正確的是（）A常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CHCOO）BNaCl溶液和CH3COO

6、NH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C相同溫度下，若Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D醋酸溶液加少量水稀釋c(CH3COOH)/c(H+)增大參考答案：A【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)【專(zhuān)題】電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題【分析】A混合液呈酸性，則c（H+）c（OH），結(jié)合電荷守恒判斷；B氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解，而醋酸根離子和銨根離子都促進(jìn)了水的電離；C氯化銀和鉻酸銀的化學(xué)式類(lèi)型不同，不能直接根據(jù)溶度積比較溶解度大?。籇醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小、氫離子的物質(zhì)的量增大【解答

7、】解：A常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c（H+）c（OH），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na+）c（CHCOO），故A正確；BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對(duì)水的電離無(wú)影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離，故B錯(cuò)誤；CAgCl、Ag2CrO4的化學(xué)式類(lèi)型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯(cuò)誤；D醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質(zhì)的量減小，氫離子的物質(zhì)的量增大，由于在同一溶液中，則c(CH3COOH)/c(H+)的比值減小，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的

8、電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力10. 某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定，且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確.結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L.那么，在配制過(guò)程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 ()量筒用蒸餾水洗凈后立即用來(lái)量取濃硫酸將濃硫酸在燒杯中稀釋?zhuān)D(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后，沒(méi)有洗滌燒杯在轉(zhuǎn)移過(guò)程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與

9、刻度線相切A. B.C. D.參考答案：D量筒用蒸餾水洗凈后量取，濃H2SO4被稀釋?zhuān)∪苜|(zhì)H2SO4偏少，會(huì)導(dǎo)致濃度降低.未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低.少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會(huì)導(dǎo)致濃度偏低.加水超過(guò)了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會(huì)損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低.11. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A利用核磁共振氫譜圖可鑒別1溴丙烷和2溴丙烷B將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3C6H5OHHCO3D常溫下，向飽和Na2CO3溶

10、液中加少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)Ksp (BaSO4)參考答案：AC12. 新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動(dòng)汽車(chē)，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4 電池說(shuō)法正確的是（ ） A放電時(shí)電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充電時(shí)LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng) C充電過(guò)程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加 D加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 參考答案：A放電時(shí)負(fù)極Li失電子，在正極FePO4得電子，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確。

11、充電過(guò)程就是點(diǎn)解過(guò)程，原電池的正極此時(shí)作陽(yáng)極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，消耗正極材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤。Li為活潑金屬，能與水、硫酸等反應(yīng)，D錯(cuò)誤。13. 已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g)p C(g) H，在密閉容器中進(jìn)行，下左圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是 A.T1T2，P1P2，m+np，H0 B.T1T2，P1P2，m+np，H0C.T1T2，P1P2，m+np，H0 D.T1T2，P1P2，m+np，H0參考答案：D14. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2+2

12、H+H2O22Fe3+2H2OB向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+2HCO3+2OH2H2O+BaCO3+CO32C向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32D向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OHAl（OH）3參考答案：A解：A向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應(yīng)為2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故A正確；B向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2+HCO3+OHH2O+BaCO3，故B錯(cuò)誤；C向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為C6H5O+CO2+H2OC6H5

13、OH+HCO3，故C錯(cuò)誤；D向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應(yīng)為Al3+4OHAlO2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選A15. 下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是分類(lèi)組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮 CH2O2硬脂酸蘇打過(guò)氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)圖的流程，回答下列問(wèn)題：操作I的目的為配制250.00ml樣品溶液，則所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

14、以外，還必須有 （填儀器名稱(chēng)）；操作II必須用到的儀器是 。（填字母）A.50ml燒杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管再加入氨水的離子方程式為 。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是 。將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2g，若b1b2=0.3，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 。若坩堝的質(zhì)量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣，他認(rèn)為，將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢?，在空氣中加熱蒸干燃燒稱(chēng)量即可，請(qǐng)你評(píng)價(jià)是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）參考答案：250ml容量瓶 D

15、Fe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3NH4+取少量最后一次洗液于試管中，加入AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀，則沉淀洗凈。繼續(xù)加熱，冷卻至室溫時(shí)，稱(chēng)量，直至兩次連續(xù)稱(chēng)量質(zhì)量差不超過(guò)0.1g7(W2-W1)/a 可行略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）在恒溫時(shí)，向某密閉容器中通入2molX和 1molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g）+Y（g）2Z（g），壓強(qiáng)一定時(shí)，測(cè)得在平衡時(shí) Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。 （l）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 molX（g）和 2 mol Y（g），達(dá)到平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)；平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是_。（2）與上

16、述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X（g）和 Y（g）的物質(zhì)的量分別記為 n（X）、n（Y），并滿(mǎn)足平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則的取值范圍為_(kāi)。參考答案：（l）0.4 5mol （2） 0.55略18. （共13分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的種元素,填寫(xiě)下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號(hào),下同)。 (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_。 (3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_ _；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _

17、 _。(4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過(guò)程： ，該化合物屬于 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。（5）表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”）鍵形成的。（6）寫(xiě)出元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式 參考答案：方程式、形成過(guò)程每空2分，其余均每空一分共13分略19. 2012課標(biāo)全國(guó)卷光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制備氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJmol1、285.8 kJmol1和283.0 kJmol1，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_(kāi) _。（3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K 。比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“”“”或“”）。若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T（