2021-2022學(xué)年陜西省西安市歐亞學(xué)院附屬高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年陜西省西安市歐亞學(xué)院附屬高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量（M）關(guān)系，判斷下列說(shuō)法正確的是A若M（甲）M（乙），則氣體體積：甲乙B若M（甲）M（乙），則氣體的壓強(qiáng)：甲乙C若M（甲）M（乙），則氣體的摩爾體積：甲乙D若M（甲）M（乙），則氣體的分子數(shù)：甲參考答案：2. 現(xiàn)有K2SO4；Ba(NO3)2；AI2(SO4)3； KOH；CuCl2五種溶液。不用其他任何試劑，把

2、它們一一鑒別出來(lái)的順序是A. B. C. D.參考答案：A略3. 2008年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一錢永健在發(fā)現(xiàn)研究綠色瑩光蛋白（GFP）如何發(fā)光等作出了突出貢獻(xiàn)。下列對(duì)GFP等的敘述合理的是 AGFP在硫酸銅或飽和硫酸銨溶液中發(fā)生鹽析，鹽析是可逆過(guò)程 BGFP在酸、堿、酶作用下發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物氨基酸只能與堿反應(yīng) CGFP在乙醇等作用下會(huì)凝結(jié)、變性，變性為不可逆過(guò)程 DGFP與水的液態(tài)混合物可用鹽析法分離，鹽析法為化學(xué)方法 參考答案：C4. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是 反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變

3、的只有Na+ 有膠狀物質(zhì)生成 有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化 共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)A B C D參考答案：B略5. 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質(zhì) C靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì) D使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的方法叫做氮的固定參考答案：答案：B6. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是()。 圖K5326A實(shí)驗(yàn)：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B實(shí)驗(yàn)：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實(shí)驗(yàn)：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色D實(shí)驗(yàn)：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生

4、丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：BD略7. 謀稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中。取200 mL該 混合酸，則能溶解銅的最大質(zhì)量為 A. 12.8 g B.19.2 g C. 32.0 g D. 38.4 g參考答案：B8. 在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是（ ）AAl2、SO2、CO2、SO3BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、Cl2參考答案：B略9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價(jià)健的數(shù)目為0.3NAB25時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有

5、Na+的數(shù)目為0.02NAC常溫常壓下，28 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA參考答案：C略10. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A. 硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+BNaHS溶液呈堿性： H3O+HS- ?H2S+ H2OC 4mol/L的KAl(SO4)2溶液與7mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合： 4Al3+7SO427Ba2+14OH 2Al(OH)32AlO27BaSO44H2OD. 氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H+ Cl- + ClO-參考答案

6、：C11. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是 A還原產(chǎn)物為NH4+ B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l C若有l(wèi) mol NO3參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-D若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+ e-Fe 3+ 參考答案：略12. 關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 A裝置中，d為陽(yáng)極、c為陰極B裝置由a進(jìn)氣可用于收集H2 、NH3 、CO2 、Cl2 等氣體C裝置中X若為CCl4，可用于吸收NH3 或HCl，并可防止倒吸D裝置可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl參考答案：C略1

7、3. 在水溶液中能大量共存的一組是ABa2+、Na+、SO42、Cl BMnO4、SO32、H+、K+ CAlO2、Mg2+、K+ 、HCO3 DK+、 Na+、 NO3 、SO42 參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子共存的判斷B1【答案解析】D 解析：A、Ba2+與SO42反應(yīng)生成沉淀BaSO4，故A錯(cuò)誤；B、SO32與H+反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、AlO2與HCO3反應(yīng)，AlO2得HCO3的質(zhì)子生成氫氧化鋁沉淀和CO32 ，故C錯(cuò)誤；D、四種離子彼此間都不反應(yīng)，能大量共存，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存的判斷，注意積累常見(jiàn)離子間的反應(yīng)，若離子間能反應(yīng)則不能大量共存。14.

8、 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS-)=110-5molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4) +2c(C2O42-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaOH三種溶液的c(Na)：參考答案：C知識(shí)點(diǎn):溶液中的離子濃度關(guān)系答案解析:C 解析：A、H2S溶液中，c(H+)c(HS)，故A錯(cuò)誤；B、pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，由于稀釋促進(jìn)氨水的電離，稀釋后pH減小，但減小的值小于1

9、，故B錯(cuò)誤；C、pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合都滿足電荷守恒式：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4) +2c(C2O42-)，故C正確；D、pH相同的CH3COONaNaHCO3NaOH三種溶液，NaHCO3的濃度最大，NaOH的濃度最小，c(Na) 濃度應(yīng)該為：，故D錯(cuò)誤。故答案選C思路點(diǎn)撥:本題考查了溶液中的離子濃度關(guān)系，理解任何溶液都滿足電荷守恒，弱電解質(zhì)加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離。15. 一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A (g) +B (s) 2D (g) H0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)

10、法不正確的是實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III反應(yīng)溫度 / 800800850c( A )起始 /molL-1121c( A)平衡 /molL-10.510.85放出的熱量/kJabc A實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K2aC實(shí)驗(yàn)III 在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v (A)為0.005molL-1min-1D當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇使用下列儀器和藥品，驗(yàn)證銅和適量濃硝酸反應(yīng)除生成NO2氣體外，還生成少量的NO。（實(shí)驗(yàn)中使用的N2和O2的用量可自由控制）。已知：氣體液化溫度 NO2 21 NO -152

11、請(qǐng)回答：（1）寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（2）裝置B的作用是_，在上圖方框內(nèi)畫(huà)出B裝置。（3）寫(xiě)出裝置的連接順序（填字母），A接B接_。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前要先打開(kāi)A裝置中的活塞K1，持續(xù)通一段時(shí)間氮?dú)夂笤訇P(guān)閉活塞K1，目的是_。A裝置中的反應(yīng)停止后，打開(kāi)D中的活塞K2，并通入氧氣，若反應(yīng)中確有NO產(chǎn)生，則D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（5）如果O2過(guò)量，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（6）若銅粉中混入了少量銀，已知銅粉質(zhì)量為a g，反應(yīng)后固體完全溶解，要測(cè)定銅粉中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需利用A裝置中反應(yīng)后的溶液進(jìn)行簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作，就可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。試?jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案_。參考答案：（1）Cu+4H

12、NO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O （2分）（2）吸收水蒸氣，防止水蒸氣在E中冷凝后與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO（2分） （2分）（3）（或）（2分）（4）排除裝置中的空氣，防止NO氧化為NO2（2分） 出現(xiàn)紅棕色氣體（2分）（5）4NO2+O2+4OH=4NO3+2H2O（2分）（6）在A中加入過(guò)量的含有Cl的溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥并稱量沉淀的質(zhì)量（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (9分)高溫超導(dǎo)材料的研究是21世紀(jì)材料領(lǐng)域的熱點(diǎn)問(wèn)題，YbaCuO體系一直是此領(lǐng)域的研究重點(diǎn)之一。將釔(Y)、鋇、銅的氧化物按一定的物質(zhì)的量之比混合(Y為B族元素)，再經(jīng)高溫煅燒可得

13、到復(fù)合氧化物YBa2Cu3O6.5+，實(shí)驗(yàn)證明：該物質(zhì)具有超導(dǎo)性能，其零電阻溫度可達(dá)90K，化學(xué)式中的大小與超導(dǎo)性能密切相關(guān)。有一種觀點(diǎn)認(rèn)為的產(chǎn)生源于體系中產(chǎn)生了Cu3。經(jīng)測(cè)定一般不大于0.50，按此推算，Cu3 占物質(zhì)中總銅量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少？已知可用間接碘量法測(cè)出體系中Cu3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該法涉及的化學(xué)反應(yīng)有：4Cu3+2H2O=4Cu2+O2+4H，2Cu2+4I=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I等?，F(xiàn)有兩份質(zhì)量都為m的該氧化物，其中一份加過(guò)量的KI固體，溶解后用濃度為0.1568mol/L的Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3 的體積為30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固體，用同樣濃度的Na2S2O3 滴定至終點(diǎn)，消耗的體積為23.89mL，該氧化物中Cu3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？m值為多少？參考答案：7.56，m為0.83g。略18. 在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反：2A(g)B(g) 2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為？ 參考答案：略19. 向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀