2010屆高三化學(xué)綜合能力測(cè)試

1、高考資源網(wǎng)（） 您身邊的高考專(zhuān)家PAGE 9 - HYPERLINK 版權(quán)所有高考資源網(wǎng)江蘇省2010屆高三化學(xué)綜合能力測(cè)試（7）一、單項(xiàng)選擇題：本題有8小題，每小題3分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1、石墨烯(graphene)是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看作將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開(kāi)得到的單層碳原子。將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的導(dǎo)電材料石墨烷(graphane，如下圖)，下列說(shuō)法中正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))（ ） A.石墨烯與石墨烷互為同素異形體 B.石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭榭煽醋魅〈磻?yīng) C.12g石墨烯所含碳碳鍵數(shù)目為1.5N D.12g石墨烯完全轉(zhuǎn)變?yōu)槭?/p>

2、烷需氫氣下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由H（aq）+ OH（aq）= H2O（l） H = 57.3 kJmol可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJC由C（石墨）= C（金剛石） H = +1.90 kJmol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D在101 kPa時(shí)，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H = 285.8 kJmol3、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

3、（）A常溫下c(H+)/c(OH)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3、ClB能使廣泛pH試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrC含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl、AlO2、OHD能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42、S2、SO324、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 （ ）A裝置中，d為陽(yáng)極、c為陰極B裝置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體(必要時(shí)可添加尾氣處理裝置)C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣5、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

4、；用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；用醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽； 在試管中煮沸液體時(shí)加入一小塊瓷片可以防止飛濺；用鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中的SO42-（）A B C D6、銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO。關(guān)于反應(yīng)、的說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子C反應(yīng)說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D每生成4 mol

5、Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為437、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是 （） A硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2+2H2OH2S+2OHB向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO422H+DFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O8、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是（）cc(SO42) （10-2mol/L）bac(Ag+) （10-2mol/L）A含

6、有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+B0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀CAg2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1103Da點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。9、室溫時(shí)，下列各溶液的敘述中正確的是（）ApH7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na+)c(CH3COO)B0.1mol/L

7、的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：c(Ac)c(Cl)c(H+)c(HAc)C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，則a1bD已知酸性：HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+)c(F)c(K+)c(CH3COO)10、阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1。下列敘述中正確的是 （）A32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有氧原子數(shù)為26.021023B200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是6.021023C5.6g鐵粉完全溶于硝酸，失去的電子數(shù)介于0.26.0

8、210230.36.021023之間。D在SiO2晶體中，若含有1mol Si原子，則含SiO鍵數(shù)為26.02102311、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2 倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族。下列敘述不正確的是（）A原子半徑：YZBX元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌CY的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料DZ的單質(zhì)在氧氣中點(diǎn)燃可生成兩種酸性氧化物12、常見(jiàn)鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiO(OH) LaNi5+6Ni(OH)2，下列說(shuō)法正確的是（）A放電時(shí)儲(chǔ)氫

9、合金作正極 B放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6+6OH6e = LaNi5+6H2OC充電時(shí)陽(yáng)極周?chē)鷆(OH)增大 D充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陰極13、美國(guó)科學(xué)院院刊發(fā)表了關(guān)于人體體香的研究文章，文章稱(chēng)人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這樣的碳原子稱(chēng)為手性碳原子。結(jié)合以上信息，下列說(shuō)法正確的是A“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH4B“AND”和“EST”化學(xué)性質(zhì)不同C這兩種分子所包含的手性碳原子個(gè)數(shù)相同 D與足量氫氣加成后所得產(chǎn)物相同14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解1

10、9.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A混合酸中NO3物質(zhì)的量為0.2 molBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4DH2SO4濃度為5 molL1第二卷（非選擇題 共72分）三、（本題包括1小題，共10分）15、實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1,2二溴乙烷。在制備過(guò)程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會(huì)產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短

11、接口或橡皮管均已略去）制備1,2二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥_的連接順序是：B經(jīng)A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接_接_接_接_。（2）溫度計(jì)水銀球的正確位置是_，若用分液漏斗代替D，可能會(huì)產(chǎn)生的問(wèn)題是_。（3）F的作用是_，G的作用是_。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（6）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因?yàn)開(kāi)。四、（本題包括2小題，共18分）16、已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，X為無(wú)色液體，D具有兩性。反應(yīng)生成

12、的水均已略去。它們有如下圖所示的關(guān)系。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A ，B ，C 。(2)反應(yīng)中每生成lmolF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為： 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(4)寫(xiě)出離子方程式分別為：反應(yīng) ；反應(yīng) 。(5)反應(yīng)中，每1.00g C與足量的F作用，恢復(fù)到25放出55.6kJ熱量，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 17、從含鎳廢催化劑中可回收鎳，其流程如下：某油脂化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH9.2回答下列問(wèn)題：

13、“堿浸”的目的是除去 。 “酸浸”時(shí)所加入的酸是 （填化學(xué)式）。酸浸后，濾液中可能含有的金屬離子是 。 “調(diào)pH為23”的目的是 產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠礬（FeSO47H2O），可能是由于生產(chǎn)過(guò)程中 。 NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是 。五、（本題包括1小題，共10分）18、已知溴水中存在化學(xué)平衡：Br2H2OHBrHBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化學(xué)式為C2H5BrO）和C2H5Br?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）E的分子式為_(kāi)。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（3）寫(xiě)出由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：_，反應(yīng)類(lèi)型為

14、_。（4）AI中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_，BD的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（5）指出C的兩個(gè)重要用途_，_。（6）乙烯是最重要的基礎(chǔ)石油化工原料，工業(yè)上主要通過(guò)_來(lái)獲得乙烯。六、（本題包括1小題，共12分）19、氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N2+3H22NH3 H0。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=_。升高溫度，K值_（填“增大”“減小”或“不變”）。不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為13）。分析表中數(shù)據(jù)， （填溫度和壓強(qiáng)）時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不

15、選用該條件的主要原因是 。下列關(guān)于合成氨說(shuō)法正確的是 （填字母）A使用催化劑可以提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B尋找常溫下的合適催化劑是未來(lái)研究的方向C由于H0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行（2）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯 性(填“酸性”、“中性、“堿性”)，寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式 。七、（本題包括1小題，共10分）20、工業(yè)生產(chǎn)粗硅的主要原理為：SiO22CSi(

16、粗)2CO。（1）在制粗硅的過(guò)程中同時(shí)會(huì)有碳化硅生成，若二者物質(zhì)的量之比為1:1，則參加反應(yīng)的C 和SiO2的質(zhì)量比為_(kāi)。（2）工業(yè)上可通過(guò)以下原理由粗硅進(jìn)一步制純硅：Si(粗)2Cl2(g)SiCl4(l)；SiCl42H2Si(純)4HCl若上述反應(yīng)中Si(粗)和SiCl4的利用率均為80%，制粗硅時(shí)有10%的SiO2轉(zhuǎn)化為SiC， 則生產(chǎn)25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少?lài)?？?）工業(yè)上還可以通過(guò)如下圖所示的流程制取純硅：反應(yīng)：Si(粗)3HCl(g)SiHCl3(l)H2(g)反應(yīng)：SiHCl3H2Si(純)3HCl假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒(méi)有損失，反應(yīng)中HCl的利用率為

17、75，反應(yīng)中H2的利用率為80%。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是多少？八、（本題包括1小題，共12分）21、下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。試填空。（1）寫(xiě)出上表中元素原子的外圍電子排布式 。（2）元素與形成的化合物中元素的雜化方式為： 雜化，其形成的化合物的晶體類(lèi)型是：_ _ _。（3）元素、的第一電離能大小順序是： （用元素符號(hào)表示）；元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為： 。請(qǐng)寫(xiě)出與N3互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式 ， （各寫(xiě)一種）。（4）在測(cè)定與形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是： 。（5）某些不同族

18、元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式 。（6）元素在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為： 。參考答案1、C 2、B3、B4、A5、A6、B7、D8、B9、AC10、AC11、D12、BD13、AD14、AD15、（1）C、F、E、G（2）插入三頸燒瓶中的液體中容器內(nèi)壓力過(guò)大時(shí)液體無(wú)法滴落（3）除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽（4）CH3CH2OHCH2CH2H2O（5）CH2CH2Br2BrCH2CH2Br（6）減少溴的揮發(fā)損失16、（1）Al4C3；Na2O2；CH （2）1.2041024 （3）4NH35O2 4NO6H2O （4）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32（或AlO2CO22H2O2Al(OH)3HCO3）； Al(OH)33HAl33H2O（5）CH4(g)2O2(