必修一第三章第二節(jié)金屬及其化合物教材分析課件

1、 必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 必修一第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物分析內(nèi)容一. 本章結(jié)構(gòu)二. 教學目標要求三. 重點難點四. 教學建議 五. 問題討論分析內(nèi)容一. 本章結(jié)構(gòu)一.本章結(jié)構(gòu)（1）本節(jié)在全書中的地位與作用幾種重要的金屬化合物這一節(jié)從構(gòu)成常見的物質(zhì)的元素知識開始，引導(dǎo)學生從化學的角度了解豐富多彩的世界。也是高中階段學生第一次對元素化合物知識進行系統(tǒng)深入的研究。通過本章的學習一來可以為前邊的物質(zhì)分類，離子反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)等理論知識補充感性認識的材料。二來可以為非金屬的學習提供思路和方法。也可以為后續(xù)介紹物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應(yīng)與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)，還可以

2、幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法，還能使學生認識到化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面起到重要的作用。一.本章結(jié)構(gòu)（1）本節(jié)在全書中的地位與作用幾種重要的金屬（2）本節(jié)內(nèi)容結(jié)構(gòu) 鈉的重要化合物(1課時)鋁的重要化合物(1課時)鐵的重要化合物(1課時)幾種重要的金屬化合物氧化鈉和過氧化鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉焰色反應(yīng)氧化鋁氫氧化鋁鐵的氧化物鐵的氫氧化物鐵鹽和亞鐵鹽（2）本節(jié)內(nèi)容結(jié)構(gòu) 鈉的重要化合物(1課時)鋁的重要化合物二. 教學目標要求【知識與技能】（1）了解重要的金屬化合物（鈉、鋁和鐵重要化合物）的主要性質(zhì)和用途。（2）掌握相關(guān)實驗技能，能用物質(zhì)的量對化學反應(yīng)進行簡單的計算?！具^程與

3、方法】（1）經(jīng)歷碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)對比以及鋁鹽和鐵鹽性質(zhì)探究過程，進一步理解科學探究的意義。學習科學探究的基本方法，提高科學探究能力。（2）通過對金屬及其化合物性質(zhì)實驗現(xiàn)象的觀察和分析，初步體會從實驗現(xiàn)象出發(fā)，分析得出兩性氫氧化物等基本概念的過程。（3）以金屬知識的學習為線索，通過閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)學生獲取知識及信息加工的能力。（4）通過比較、歸納、概括等方法，讓學生逐步掌握學習元素化合物知識的一般方法。二. 教學目標要求【知識與技能】【情感態(tài)度與價值觀】（1）通過酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氫氧化物的學習，初步樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。（2）通過思考與交流、科學探究、

4、社會實踐等各種活動，培養(yǎng)學生自信、互助、合作的品質(zhì)?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】三. 本節(jié)教學重點、難點教學重點：（1） 通過實驗探究過氧化鈉的性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。（2） 氧化鋁與氫氧化鋁的兩性及兩性氫氧化物的概念（3）鐵的重要化合物的化學性質(zhì)教學難點：（1）過氧化鈉和二氧化碳、水的反應(yīng)及有關(guān)計算。（2）有關(guān)鋁鹽與堿、偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)的圖象分析（3） Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e3+的氧化性和Fe2+的還原性運用到的其相關(guān)計算問題（主要是非完全轉(zhuǎn)化及反應(yīng)中涉及到的氧化劑或者還原劑的量的計算問題）。三. 本節(jié)教學重點、難點教學重點：鈉的重要化合物【學生實驗探究】引導(dǎo)學生觀看M

5、gO、Fe2O3、CuO三種氧化物的顏色和狀態(tài)，探究它們與酸反應(yīng)的情況。分別讓三種氧化物與鹽酸、稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)，觀察實驗現(xiàn)象，書寫離子反應(yīng)方程式?！練w納總結(jié)】引導(dǎo)學生分析、比較以上三個反應(yīng)方程式，找出共同點，按照物質(zhì)分類的原則，引出“堿性氧化物”的概念。堿性氧化物：能和酸作用生成鹽和水的氧化物，一般為金屬的氧化物，如：MgO、Fe2O3、CuO、NaO等；鈉的重要化合物必修一第三章第二節(jié)金屬及其化合物教材分析化學方程式:（1） 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 探究：根據(jù)元素化合價的變化探究過氧根的性質(zhì)結(jié)論：過氧化鈉中的

6、氧元素由-1價變?yōu)?2價和0價兩種不同價態(tài)，由同一種物質(zhì)中高價態(tài)有氧化性，低價態(tài)相對具有還原性可知過氧化鈉中的過氧根具有氧化性和還原性兩種性質(zhì)失2e-得2e-化學方程式:失2e-得2e-實驗探究得到的碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法物質(zhì)碳酸鈉(蘇打、純堿）碳酸氫鈉（小蘇打）物理性質(zhì)熱穩(wěn)定性與鹽酸與NaOH與CaCl2Ca(OH)2轉(zhuǎn)化用途鑒別白色粉末,溶解度較大,溶于水時放熱。遇少量水結(jié)塊。白色細小晶體,溶解度較小,易形成濁液加熱不分解2NaHCO3 = CO2+H2O+Na2CO3CO32-+2H+=CO2+H2OHCO3-+H+=CO2+H2O不反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32- +H2

7、OCO32-+Ca2+=CaCO3不反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O制玻璃、制皂、造紙、紡織、洗滌劑食品發(fā)酵、治療胃酸過多熱分解法；CaCl2等實驗探究得到的碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法物質(zhì)碳酸鈉(操作：1 洗-用稀鹽酸洗鉑絲。(用稀鹽酸將其表面的氧化物反應(yīng)掉，生成的氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，以除去干擾焰色反應(yīng)的雜質(zhì)，不能用稀H2SO4洗，因生成的硫酸鹽沸點高)2燒-用鹽酸洗滌過的鉑絲在火焰上燒到與原來顏色相同為止。(除去雜質(zhì))3蘸-用灼燒合格的Pt絲蘸取被灼燒的物質(zhì)4燒-將沾在鉑絲的物質(zhì)在火焰上灼燒，并觀察其現(xiàn)象。5 洗-再用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰

8、上燒至無色 操作：鋁的重要化合物【學生實驗探究】分組做氧化鋁粉末與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，觀察實驗現(xiàn)象小組討論并派代表描述實驗現(xiàn)象，嘗試書寫化學方程式。老師根據(jù)小組討論情況，書寫正確的方程式，同學嘗試書寫離子方程式?！練w納總結(jié)】氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，說明它是兩性氧化物。鋁的重要化合物必修一第三章第二節(jié)金屬及其化合物教材分析Al3+Al(OH)33OH-或氨水AlO2-OH-3H+CO2/H+ H2O4OH-4H+鋁三角1.怎樣以AlCl3溶液為原料制取Al(OH)3？2.怎樣以NaAlO2溶液為原料制取Al(OH)3？思考Al3+Al(OH)33OH-或氨水AlO2

9、-OH-3H+C2.有關(guān)鋁三角的基本圖象（難點）：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)（制備方法）原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀n NH3 H2O 312.有關(guān)鋁三角的基本圖象（難點）：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)（3、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2（制備方法）原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀n CO2 1/213、向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2（制備方法）原理：CO2 +22、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀n Na

10、OH 3412、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al34、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O n沉淀n HCl 1414、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液原理： H+5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。n沉淀n NaOH 氫氧化鎂氫氧化鋁5、向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鐵的氧化物:氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三

11、鐵化學式FeO(氧化亞鐵)Fe2O3(氧化鐵)Fe3O4(四氧化三鐵)俗名色態(tài)鐵的價態(tài)水溶性穩(wěn)定性與非氧化性酸反應(yīng)氧化性用途： 鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價+3價+2價、+3價不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高溫,都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理)煉鐵 油漆和涂料,煉鐵 煉鐵鐵的氧化物:氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵化學式FeO(氧化亞鐵的重要化合物【復(fù)習引入】小組派代表回答上節(jié)課后“思考與交流”中的問題，老師提問

12、：常見的金屬氫氧化物有那些，并且寫出它們與酸反應(yīng)的方程式。【學生動手實驗】老師帶領(lǐng)同學完成FeSO4與NaOH溶液反應(yīng)的實驗，引導(dǎo)學生觀察實驗現(xiàn)象并記錄，分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?！緦W生觀察】實驗現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色紅褐色 小組討論為什么會有如此現(xiàn)象，并且思考怎樣讓實驗停留在第一步。小組討論結(jié)果：Fe(OH)2在空氣中很不穩(wěn)定，極易被氧化，故學生總結(jié)出可以減少 Fe(OH)2被氧化的三點內(nèi)容如下： A：滴管伸到液面以下 B：用煮沸過的蒸餾水配置溶液 C：油封液面 小組代表歸納Fe（OH）2的性質(zhì)：極易被氧化：4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3能與酸發(fā)生反應(yīng)：Fe（OH）22

13、HClFeCl22 H2O 鐵的重要化合物氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的性質(zhì)物質(zhì)氫氧化亞鐵-Fe(OH)2氫氧亞鐵-Fe(OH)3類別物性化性酸穩(wěn)定白色固體,難溶于水紅褐色固體,難溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O二元弱堿三元弱堿氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的性質(zhì)物質(zhì)氫氧化亞鐵-Fe(OH)2氫氧Fe3+離子的氧化性（難點）科學探究操作及現(xiàn)象FeCl3溶液顯_色,在其中加入適量鐵粉后顯_色,再加入KSCN溶液_,再加入氯水后,溶液顯_色.離子方程式實驗結(jié)論黃淺綠不變色

14、紅2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+3SCN-=Fe(SCN)32Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2ClFe3+遇到較強還原劑時,被還原為Fe2+Fe2+遇到較強氧化劑時,被氧化為Fe3+Fe3+離子的氧化性（難點）科學探究操作及現(xiàn)象FeCl3溶液鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）教學建議（1）本節(jié)知識需要做實驗探究物質(zhì)的化學性質(zhì)，如果沒有相應(yīng)的實驗條件可以用網(wǎng)上的實驗視頻代替。（2）用三角關(guān)系歸納鋁和鐵的性質(zhì)（3）給學生留課外探究問題，激發(fā)學生學習興趣。問題應(yīng)該是有探究意義的問題教學建議（1）本節(jié)知識需要做實驗探究物質(zhì)的化學性質(zhì)

15、，如果沒有教學設(shè)想與建議 為了達到目標、凸顯重點、突破難點、解決疑點，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實際特點，考慮到學生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學教并重”的教學理念，想方設(shè)法引起學生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨立自主地解決問題。將教師的主導(dǎo)作用與學生的主體作用相結(jié)合，將實驗探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學相結(jié)合，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，促進學生主動學習。 (1)分析歸納法：充分發(fā)揮學生主體作用，創(chuàng)設(shè)問題的情境，展示獲取知識的過程，按“提出假設(shè)討論思考給出事實分析對比得出結(jié)論”的模式進行教學，從而調(diào)動學生的內(nèi)在動力，促使學生主動的探索知識，幫

16、助學生掌握金屬氧化物與水及與酸的反應(yīng)。最后和學生一起歸納總結(jié)，引導(dǎo)學生分析、比較反應(yīng)方程式的特點，按照物質(zhì)分類原則，引出“堿性氧化物”和酸性氧化物的概念。教學設(shè)想與建議 為了達到目標、凸顯重點、突破難點、解決 (2)實驗探究法：學生已有的知識和經(jīng)驗與新知識之間存在某種差異而導(dǎo)致的心理失衡，很容易激起學生的求知欲望。如何保留原有的知識結(jié)構(gòu)，又讓學生主動參與知識的獲取過程，關(guān)鍵在于設(shè)計能造成學生認知沖突的實驗和開放式的問題討論、實驗探究等教學方法，落實“在體驗中成長，在探究中發(fā)展”的教學目標。例如，通過Al2O3和Al(OH)3與氫氧化鈉的反應(yīng)使學生發(fā)現(xiàn)有些氫氧化物還能和堿反應(yīng)，產(chǎn)生認知沖突，從而激發(fā)學生的求知欲和探究意識。學生通過實驗很清楚的就明白了Al2O3是兩性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物。 (3)理論聯(lián)系實際：空洞的理論不但學生不愛聽，老師也不愿意講，因為達不到教學目標要求。但是將理論與實際相聯(lián)系，就能達到很好的教學效果。例如老師如果單純講解Fe（OH）2在空氣中不穩(wěn)定易被氧化，學生不理解，但是通過NaOH溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的實驗，學生觀察到：白色沉淀灰綠色紅褐色，他們就很容易理解