2020江蘇高考化學(xué)試題及答案

1、2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是A. PM2. 5B. O2C. SO2D. NO.反應(yīng)8NHJ 3C12 = 6NH4C1 + N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確 的是A.A.中子數(shù)為9的氮原子：9N7

2、C. C12分子的結(jié)構(gòu)式：ClC1B. N2分子的電子式：N N（+17J 2H7D. C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品B.氧化鋁熔點高，可用作電解冶煉鋁的原料C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過多的胃酸D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是0.1mo1 . L-1 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO -30.1mo1 - L-1 鹽酸溶液：Na+、K+、SO2-、S1O2-430.1mo1 -L-1KMnO4 溶液：NH +、Na+、NO -、I- 430.1mo1 -

3、L- 1AgNO3 溶液：NH +、Mg2+、C1-、SO2-44.實驗室以CaCO3為原料，制備CO2并獲得CaC126H2O晶體。下列圖示裝置和原理不肯達(dá)到 3222.實驗?zāi)康牡氖?25 -C.濾去 CaCOC.濾去 CaCO3D.制得 CaCl2 . 6H2OA.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2B.室溫下，Al與4.0 mol-L-iNaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2仁室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2sO4反應(yīng)生成FeSO4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是Cl2通入水中制氯水：02+ H2O 2H+ Cl-+ ClO-NO2通入水中制硝酸：2NO,

4、+ HO=2H+ NCh+ NO0.1mol .L-iNaAlO2 溶液中通入過量 CO2： AlO-+ CQ + 2H2O=Al(OH) J+HCQ0.1mol .L-iAgNO3 溶液中力口入過量濃氨水：Ag+ Ng + H2O=AgOHUN%.反應(yīng)SiJ(g)+2與(g)高溫Si(s)+4HCl(g可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)k =c 4(HCl)cGiClJx B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)k =c 4(HCl)cGiClJx c 2(H仁高溫下反應(yīng)每生成1 mol si需消耗2x22.4 L H2D.用 E 表示鍵能，該反應(yīng) AH = 4E(Si - Cl

5、) + 2E(H - H) - 4E(H - Cl)閱讀下列資料，完成9-10題海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、 NH3、CO2等為原料可得到NaHCO/向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能-25 -提取鎂。.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑 r: r(Br) r(Cl) r(Mg) r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n: n(Na) n(Mg) n(Cl) Cl (g)石灰水 漂白粉G)2C.NaCl (aq) *)Na

6、HCO(s)加熱 Na CO (s) C.NaBr (aq) ci*)Br(aq) NaI(aq) I (aq) 22D. Mg(OH)(s) HCI(aq) MgCl(ag)電解 Mg(s)22不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合 題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只 選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題11圖所示的情境 中，下列有關(guān)說法正確的是*e-水體鋼鐵設(shè)施廠匚|金屬水體鋼鐵設(shè)施廠匚|金屬M

7、J (陰極) 一(陽極)題11圖A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe - 2e- = Fe2+B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。-25 -下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是X分子中不含手性碳原子Y分子中的碳原子一定處于同一平面Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀

8、粉溶液中加適量20%H2sO4溶液，力口熱，冷卻后力口 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向0.1mol - L- 1HC1溶液?？谌肷倭挎V粉，產(chǎn)生大量氣 泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1mo1 . L-1的BaC12和CaC12混合溶液?？?入Na2cO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mo1 .L-1H2O2溶液中滴力口 0.1mo1 .L-1KMnO4溶液，溶液褪 色h2o2具有氧化性14.室溫下，將兩種濃度均為0.1mol . L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的

9、量濃度關(guān)系正確的是A. NaHCO3-Na2CO3 混合溶液（pH=10.30）： cGa +）c（HCO-） c（CO|-）c（OH-）B.氨水-NH4cl 混合溶液（pH=9.25）： c（NH+）+ cQ +）= c（NH3 - H2O）+ c（OH-）CH3CH3COOH-CH3COONa混合 溶 液 （pH=4.76H2c2O4為二元弱酸）:cGa +)c(CH COOH)c(CH COO-)H2c2O4為二元弱酸）:D. H2c2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,c Q +)+ c(H2c2O4)= c(Na +)+ c 2-)+ c 路-)15. CH4與CO2重整生

10、成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)CH4(g)+CC2(g)=2H2(g)+2CO(g) AH=247.1kJmo-1H2（g）+COz（g）=H2c（g）+ CO（g） AH=41.2kJ moH在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n（CH4）: n（CO2）=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 隨溫度變化的曲線如題15圖所示。下列有關(guān)說法正確的是-25 -4W 600 SQO 1000 1200溫度/K題15圖A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800 K、n(CH4

11、) ： n(CO2)=1 ： 1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，改 變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值非選擇題16.(12分)吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少502對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液 吸收煙氣中SO2后經(jīng)02催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2sO3、HSO-、SO2一的 33物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如題16圖-1所示。(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為 ；當(dāng)通入 SO2至溶液pH=6時，溶液中濃度最大的陰離子是 (填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收S

12、O2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40 min 內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見題16圖-2)。 溶液pH幾乎不變階段，要產(chǎn)物是 (填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段， 主要反應(yīng)的離子方程式為。-25 -4 仇4 仇.I! 20(Iin2030405()時間/min題16圖-2（3） O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低SO2生成速率越大，其主要原因是 ;隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將 4（填“增大”、“減小”或“不變”）。1) HSCH2COOH5NaOH2) HQ（1）1) HSCH2

13、COOH5NaOH2) HQ（1）17.（15分）化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下:A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和B的結(jié)構(gòu)簡式為。C-D的反應(yīng)類型為。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (4)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是k氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1 ： 1且含苯環(huán)。(5)寫出以CH3(5)寫出以CH3cH2CHO和為原料制備O s-ch?ch2ch3 I的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18. （12分）次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉（C3

14、N303cl2Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1） NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子 方程式為 ；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是 。-25 -(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實驗檢測原理為C3N3O3ClL H+ + 2H2。= C3H3N3O3 + 2HC1OHCQ 2I-+ H+ = I2 + Cl- + H2OI2 + 2s2。- = S4。- + 2I-準(zhǔn)

15、確稱取1.1200 g樣品，用容量瓶配成250.0 mL溶液；取25.00 mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5 min ；用0.1000mo1 . L-iNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至 終點，消耗Na2s2O3溶液20.00 mL。通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程，該樣品的有效氯測定中轉(zhuǎn)化既巴氯元素質(zhì)量2X10。 )樣品質(zhì)量若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測定值 (填“偏高”或“偏低”)19.(15分)實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料kFe2O3。其主要實驗流

16、程如下：鐵泥一*酸浸 *還原 一除雜|*沉鐵(1)酸浸。用一定濃度的H2sO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采 取下列措施能提高鐵元素浸出率的有 (填序號)。A.適當(dāng)升高酸浸溫度B.適當(dāng)加快攪拌速度C.適當(dāng)縮短酸浸時間(2)還原。向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中 除生成Fe2+外，還會生成 (填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作 是。(3)除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液 的pH偏低、將會導(dǎo)致CaF2沉淀不完全，其原因是 KjCag)=5.3x10-9 , Ka(HF)=

17、 6.3x1(H。(4)沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。 生成FeCO3沉淀的離子方程式為。設(shè)計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案： 。FeCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5。-25 -20.（14分）CO2/ HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/20.2040SO 100 120溫度2040SO 100 120溫度/七題20圖-1100（1） CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液（CO2與KOH溶液反 應(yīng)制得）中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為 ；

18、其他條件不變，HCO3- 轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題20圖-1所示。反應(yīng)溫度在4080范圍內(nèi)，hco3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是 。（2）HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如題20圖-2所示，兩電極 區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。I用電器I用電器半透膜題20圖-2式）。式）。電池負(fù)極電極反應(yīng)式為 ；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為 （填化學(xué)題20圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)， 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為。（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī) 理如

19、題20圖-3所示。-25 -N”lll CH/IICOOII/ N”lll CH/IICOOII/ h IICOO 礴一w嘲題20圖-3HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成 (填化學(xué)式)。研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳， 其具體優(yōu)點是。21. (12分【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作 答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨(NH4)3Fe(C6H5O7)小(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為 ；Fe(HO)F+中與Fe2+配位的原子是 (填L 2

20、 6元素符號)。NH3分子中氮原子的軌道雜化類型是 ； C、N、O元素的第一電離能由大到小 的順序為。(3)與NH4+互為等電子體的一種分子為 (填化學(xué)式)。(4)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡式見題21A圖。1 mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的。鍵的 數(shù)目為 mol。CH2coOHHO-C-COOHCH.COOH題 21A fflB.實驗化學(xué)羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉 的反應(yīng)為2實驗步驟如下:ClCH COOH + 2NaOH f HOCH COONa + NaCl + H O AH 0、AS0,故A錯誤；C4(HCl)B.根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,該反

21、應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(SiCl).C2(H)做B正確;-25 -C.題中說的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用22.4L - mol-t計算，故C錯誤；D. 4：=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和，即H=4E(Si-Cl)+2E(HH)-4E(H-Cl) -2E(Si-Si),故D錯誤；答案為B。閱讀下列資料，完成910題海水曬鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、 23CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制漠；從海水中還能提取O9.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說法正確的是NaOH的堿性比Mg

22、(OH)2的強(qiáng)Cl2得到電子的能力比Br2的弱C,原子半徑 r: NBr) r(Cl) r(Mg) r(Na)D.原子的最外層電子數(shù)n: n(Na) Mg,則堿性NaOHMg(OH)2,故A正確；B.同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性ClBr,所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯誤;C.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)r(Na)r(Mg)r(Cl),故 C 錯誤；D. Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯誤。綜上所述，答案為Ao10.下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是NaCl (aq)電解 Cl (g)弊漂白

23、粉(S)2NaCl(aq) C%(g) NaHCO (s)加熱 Na CO (s) 323NaBr(aq)ci2(g) Br (aq)Nai(叫) I (aq) 22Mg(OH)2(s) hciG MgCljaq)電解Mg(s)【答案】C【解析】【詳解】A.石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯誤；B.碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯誤；-25 -C氧化性Cl2Br2I2,所以氯氣可以氧化NaBr得到澳單質(zhì)，澳單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C 正確；D.電解氯化鎂溶液無法得到鎂單質(zhì)，陽極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)

24、生氫氣， 同時產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯誤。綜上所述，答案為C。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合 題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只 選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.將金屬M連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法 正確的是A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-= Fe2+B.金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D.鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快【答案】C【

25、解析】【分析】該裝置為原電池原理的金屬防護(hù)措施，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，金屬M作負(fù)極，鋼鐵設(shè)備作正極，據(jù)此 分析解答?！驹斀狻緼.陰極的鋼鐵設(shè)施實際作原電池的正極，正極金屬被保護(hù)不失電子，故A錯誤；B.陽極金屬M實際為原電池裝置的負(fù)極，電子流出，原電池中負(fù)極金屬比正極活潑，因此乂活動性比Fe 的活動性強(qiáng)，故B錯誤；C.金屬M失電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流入鋼鐵設(shè)備，從而使鋼鐵設(shè)施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子 從而被保護(hù)，故C正確；D.海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，因此鋼鐵設(shè)施在海水中 的腐蝕速率比在河水中快，故D錯誤；-25 -故選：Co12.化合物Z是合

26、成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是X分子中不含手性碳原子Y分子中的碳原子一定處于同一平面Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇【答案】CD【解析】 【詳解】A .X中I工1rLI 3紅色碳原子為手性碳原子，故A說法錯誤；OH OH C10B.一一?飛、-1 .中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B說法錯誤；7r飛 o ch2-ch-ch2C.中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消

27、去反應(yīng)，故C說法正確;D.ch:-ch-chzOH OH Cl中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，chD.ch:-ch-chzOH OH Cl中含有鹵素原子，在過量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，ch2-ch-ch3OH OH Cl然后CH.-CH-CH3OH OH Cl在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇，故D說法正確；綜上所述，說法正確的是：CDo-25 -【點睛】醇類和鹵代烴若發(fā)生消去反應(yīng)，則醇分子中羥基-OH）或鹵代烴中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)。

28、13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向淀粉溶液中加適量20%H2so4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至 中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉未水解B室溫下，向0.1mol-L-1HCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣泡，測得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱C室溫下，向濃度均為0.1mol-L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2cO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1mol- L-1H2O2溶液中滴加0.1mol-L-1 KMnO4溶液，溶液褪色h2o2具有氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【詳解】A加入碘水后，溶液呈

29、藍(lán)色，只能說明溶液中含有淀粉，并不能說明淀粉是否發(fā)生了水解反應(yīng)， 故A錯誤；8.加入鹽酸后，產(chǎn)生大量氣泡，說明鎂與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此時溶液溫度上升，可證明鎂與鹽酸反應(yīng)放 熱，故B正確；C.BaCl2、CaCl2均能與Na2CO3反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀可能為BaCO3或CaCO3或二者混合物， 故C錯誤；D.向H2O2溶液中加入高鎰酸鉀后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3O2等（中性條 件），該反應(yīng)中H2O2被氧化，體現(xiàn)出還原性，故D錯誤； 綜上所述，故答案為：B。【點睛】淀粉在稀硫酸作催化劑下的水解程度確定試驗較為典型，一般分三種考法：淀粉未發(fā)

30、生水解： 向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制 氫氧化銅溶液并加熱，未生成磚紅色沉淀；淀粉部分發(fā)生水解：向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶-25 -液變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀； 向充分反應(yīng)后的溶液中加入碘單質(zhì)，溶液不變藍(lán)，然后加入過量氫氧化鈉溶液使溶液呈堿性，然后加入 新制氫氧化銅溶液并加熱，生成磚紅色沉淀。此實驗中需要注意：碘單質(zhì)需在加入氫氧化鈉溶液之前加 入，否則氫氧化鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)，不能完成淀粉的檢驗；酸性水解后的溶液需要加入氫氧化鈉溶液堿化， 否則無法完成葡萄糖的檢

31、驗；利用新制氫氧化銅溶液或銀氨溶液檢驗葡萄糖試驗中，均需要加熱，銀鏡 反應(yīng)一般為水浴加熱。.室溫下，將兩種濃度均為0.1mol-L-i的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaHC(3)A.NaHC(3)- Na2cq 混合溶液(ph=10.30)：c Ga + ） c（HCO- ） c（CO2 一 ） c（OH-）B.氨水-NCl混合溶液(pH=9.25)： c（NH +）+ c（B.氨水-NCl混合溶液(pH=9.25)： c（NH +）+ c（H +）= c（NH . H O）+ c（OH一）32C.cqcoo任 CH3COON

32、混合溶液(pH=4.76)：c （Na + ） c（CH COOH） c（CH COO- ） c（H +）33D. H2c2O4 - NaHC 2。4 混合溶液（pH=1.68, H2C2O4為二元弱酸）:c（H +）+ c （H2c2O4 ）= c （Na + ）+ c （C2O2- ）+ c （OH -）【答案】AD【解析】【詳解】A. NaHCO,水溶液呈堿性，說明HCO-的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO,和Na.CO, 33323水解關(guān)系為：CO2- hcO3，溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：c（HCO- ） c （CO2-）,CO2-和 HCO-水解程度微弱，生成的OH-濃度較

33、低，由NaHCO3和Na2cO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+ ）c （HCO合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（Na+ ）c （HCO- ）c （CO2- ）c （OH-）,故A正確;B.該混合溶液中電荷守恒為：c(NH+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl)物料守恒為:4c（NH ?H O ）+c（NH+）=2 c（cl-）,兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得:c（NH+）+2c（H+ ）=2c （OH- ）+c（NH - H O）,32故B錯誤;C.若不考慮溶液中相關(guān)微粒行為，則c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，該溶液呈

34、酸性，說明CH3COOH 電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)， 故C錯誤；-25 -D.該混合溶液中物料守恒為：2D.該混合溶液中物料守恒為：2c（Na+）=c（H C O ）+c（HC O- ）+c（C O2-）電荷守恒為:兩式相加可得:故D正確；2c（C O2-）+c（HC O- ）+c（OH-）=c（Na+ ）+c（H+ ）, 兩式相加可得:故D正確；c（H+）+c（H C O ）=c（Na+ ）+c（C O2-）+c（OH-）, 2 2 42 4綜上所述，濃度關(guān)系正確的是：AD。.CH4與CO2重

35、整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)CH4(g)+CQ(g)=2H2(g)+2CO(g) AH = 247.1kJmokH2(g)+CQ(g)=H2O(g)+ CO(g) AH=41.2kJmok在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比n(CH )：n(CO)=1:1條件下，ch4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的 4242曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是SOO SOD 1000 UOO SOO SOD 1000 UOO 溫度/KA.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(

36、CH4)： n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點的值，改變除溫度外的特定條 件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點的值【答案】BD【解析】【詳解】A.甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大， 甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B.根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)+2CO2(g)H2(g) + 3CO(g) +H2O (勖加入的CH4與CO2物質(zhì) 的量相等，CO2消耗量大于CH4,因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4,因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度 變化，故B正確；-25 -C.使用高

37、效催化劑，只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D. 800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點，可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到丫點的值，故D 正確。綜上所述，答案為BD。16.吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2 催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2sO3、HSO3-, SO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH 的分布如圖-1所示。：-吊蟲w：-吊蟲w總運案理襄氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為；當(dāng)通入SO2至溶液pH=6 時，溶液中濃度最大的

38、陰離子是（填化學(xué)式）。（2）ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40mim內(nèi)，SO2吸收率、 溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見圖-2）。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是（填化學(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為。（3）O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.56.5范圍內(nèi)，pH越低SO2-生成速 率越大，其主要原因是;隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將（填“增大”、“減小”或 “不變”）。-25 -【答 案】 TOC o 1-5 h z (I). 2NH + H O + SO = 2NH + SO2-或

39、【答 案】32243.HSO (3). ZnSO3(4).2NH - H O + SO = 2NH + .HSO (3). ZnSO3(4).ZnSO + SO + H O = Zn2+ + 2HSO-或 ZnO + 2SO + H O = Zn2+ + 2HSO-(5),隨著 pH 降低，3223223HSO濃度增大(6).減小【解析】【分析】向氨水中通入少量的SO2,反應(yīng)生成亞硫酸銨，結(jié)合圖像分析pH=6時溶液中濃度最大的陰離子；通過分析ZnO吸收SO2后產(chǎn)物的溶解性判斷吸收率變化的原因；通過分析HSO-與氧氣反應(yīng)的生成物，分析溶液 23pH的變化情況?！驹斀狻?1)向氨水中通入少量SO2

40、時，SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為2NHq+H,O+SO,=2NH+ + SO2-(或 ZNHHQ+SO,=2NH+ SO2-+H,O)；根據(jù)圖-1 所示，pH=6 時，溶液 32243322432中不含有亞硫酸，僅含有HSO-和SO2-，根據(jù)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)曲線可以看出溶液中陰離子濃度最大的是 33HSO-；3(2)反應(yīng)開始時，懸濁液中的ZnO大量吸收SO2,生成微溶于水的ZnSO3,此時溶液pH幾乎不變；一旦ZnO 完全反應(yīng)生成ZnSO3后，ZnSO3繼續(xù)吸收SO2生成易溶于水的Zn(HSO3)2，此時溶液pH逐漸變小，SO2的 吸收率逐漸降低，這一過程的離子方程式為Zn

41、SO3+SO2+H2O=Zn2+2HSO3 (或ZnO+2SO0+H0O=Zn2+2 HSO-) 223HSO3可以經(jīng)氧氣氧化生成SOi這一過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH在4.56.5的范圍內(nèi)，pH越低，溶液中的HSO-的濃度越大，使得催化氧化過程中反應(yīng)速率越快；隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，大量的HSO-反應(yīng)生成 33SO2-，反應(yīng)的離子方程式為2HSO-+O2=2SO2-+2H+，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，有大量的氫離子生成，導(dǎo)致 4324氫離子濃度增大，溶液pH減小。17.化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下：-25 -(1)A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、和。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)C-D

42、的反應(yīng)類型為。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是8氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1:1且含 苯環(huán)。寫出以CH3cH2CHO和寫出以CH3cH2CHO和r為原料制備L He L H的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和O有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)【答案】【解析】.醛基 .(酚有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)【答案】【解析】.醛基 .(酚)羥基(3).取代反應(yīng) (5).【分析】 本題從官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行分析，利用對比反應(yīng)前后有機(jī)物不同判斷反應(yīng)類型；【詳解】(1)根

43、據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A中含氧官能團(tuán)有硝基、酚羥基、醛基；(2)對比A和C的結(jié)構(gòu)簡式，可推出A-B： CH3I中的一CH3取代酚羥基上的H,即B的結(jié)構(gòu)簡式為-25 -對比C和D的結(jié)構(gòu)簡式，Br原子取代一CH20H中的羥基位置，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(4)能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基或肽鍵，水解產(chǎn)物之一是a氨基酸，該有機(jī)物中含有“”，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比成反應(yīng)生成CH3cH2cH20H, CH3cH2cH20H在PBr3作用下生成CH3cH2cH2Br,合成路線是心催化劑/PBrjd3H/飛CH3cH2cH0一 二三:33cH2cH

44、2.3 CH3cH2cH之母,. . ： 一Ln.； i.ri:?！军c睛】有機(jī)物的推斷和合成中，利用官能團(tuán)的性質(zhì)以及反應(yīng)條件下進(jìn)行分析和推斷，同時應(yīng)注意利用對 比的方法找出斷鍵和生成鍵的部位，從而確定發(fā)生的反應(yīng)類型。18.次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N303cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿 酸鈉.(1)NaCl0溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入Na0H溶液中而制得。制備NaCl0的離子方程式為； 用于環(huán)境殺菌消毒的NaCl0溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導(dǎo)致消毒作用 減弱，其原因是。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通

45、過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo) 準(zhǔn)。實驗檢測原理為 C3N303ct+ H+ + 2H20=C3H3N303 + 2HCl0HCld2I-+ H+= I + CL+ H0 I + 2S02.= S 02-+ 2I-2222 34 6準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸-25 -和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000molL-iNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液 20.00mLo通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品o 通過計算判斷該樣品

46、是否為優(yōu)質(zhì)品o (寫出計算過程，該樣品的有效氯測定中轉(zhuǎn)化加黑元素質(zhì)量2x100% ) 樣品的質(zhì)量)(填“偏高”或“偏低”(填“偏高”或“偏低”)。【答案】(1). Cl + 2OH- = ClO-+ Cl-+ H O(2). NaClO溶液吸收空氣中的CO,后產(chǎn)生HClO,222HClO 見光分解(3). n(S2O2- )=0.1000molx L-i x 0.02000L=2.000 x 10-3mol根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：C3N303cL 2HClO 汽 4s2O2一 得 n (Cl) = 0.5 n(S2O2-)= 1.000 x 10-3 mol氯元素的質(zhì)量:m (Cl)

47、= 1.000 x 10-3mol x 35.5g - mol-1 = 0.03550g該樣品的有效氯為：0.03550g1.1200g x25.0mL該樣品的有效氯為：0.03550g1.1200g x25.0mL250.0mLx 2 x 100% =63.39%該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品(4).偏低【解析】 【詳解】(1)由題意可知，氯氣通入氫氧化鈉中產(chǎn)生次氯酸鈉，同時產(chǎn)生氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+20H-=ClO-+Cl-+H20；次氯酸鈉溶液長期暴露在空氣中會吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w,因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸鈉可以與二氧化碳在水中反應(yīng)產(chǎn)生HClO, H

48、ClO具有不穩(wěn)定性，在受熱或見光條件下會發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl和O2,從而是次氯酸鈉失效，故答案為：Cl +2OH-二ClO-+Cl-+H O ； 222NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO, HClO見光分解；由題中反應(yīng)可知，C3N303cl2在酸性條件產(chǎn)生HClO, HClO氧化碘離子產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)再用硫代硫酸鈉滴定，結(jié)合反應(yīng)轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)之間的關(guān)系為：C N O Cl- 2HClO 2I4S O2-,3332223n(S2O2-) = 0.1000mol - L-1 x 0.02000L = 2.000 x 10-3 mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n(Cl)=0

49、.5 n ( S2O2-) =1.000 x 10-3mol,氯元素的質(zhì)量：m(Cl)= 1.000 x 10-3molx35.5g mol-1=0.03550g,該樣品中的有效氯為：-25 -0.03550g1.1200g x25.00mL250.0mL0.03550g1.1200g x25.00mL250.0mLx 2 x 100%=63.39%,該樣品中的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品故答案為：n(S2O2- )=0.1000mol -L-i x 0.02000L = 2.000 x 10-3 mol,根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系:C N O Cl- 2HC1O 2I 4S O2-

50、，得 n(Cl)=0.5n(S O2-)=1.000 x 10-3mol， 333222323氯元素的質(zhì)量：m(Cl)= 1.000 x 10-3molx35.5g -mol-1=0.03550g，該樣品中的有效氯為:0.03550g1.1200g x25.00mL250.0mL0.03550g1.1200g x25.00mL250.0mLx 2 x 100%=63.39%，該樣品中的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品如果硫酸的用量過少，則導(dǎo)致反應(yīng)C N O Cl- +H+2H O=C H N O +2HClO不能充分進(jìn)行，產(chǎn)生的 333223333HClO的量偏低，最終導(dǎo)致實驗測得的有效氯含

51、量會偏低，故答案為：偏低；19.實驗室由煉鋼污泥(簡稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物)制備軟磁性材料a-Fe2O3。其主要實驗流程如下：酸浸：用一定濃度的H2sO4溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實驗中采取下列措施能提高鐵 元素浸出率的有(填序號)。A.適當(dāng)升高酸浸溫度B.適當(dāng)加快攪拌速度C.適當(dāng)縮短酸浸時間還原：向“酸浸”后的濾液中加入過量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+?！斑€原”過程中除生成Fe2+外，還會生成(填化學(xué)式)；檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操作是。(3)除雜：向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低、將會導(dǎo)致 CaF2沉淀

52、不完全，其原因是Ksp(CaF2)=5.3x 10-9, KJHF)=6.3x 10-4o(4)沉鐵：將提純后的FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應(yīng)，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的離子方程式為 o設(shè)計以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCO3的實驗方案：_?！綟eCO3沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e(OH)2開始沉淀的pH=6.5?！敬鸢浮?1). AB (2). H2(3).取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈-25 -血紅色.pH血紅色.pH偏低形成HF ,導(dǎo)致溶液中F-濃度減小,CaF2沉淀不完全(5).Fe2+ + HCO

53、- + NH H O = FeCO J + NH + + H O 或 Fe2+ + HCO- + NH = FeCO J + NH +(6).3323423334在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得 沉淀用蒸餾水洗滌23次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀【解析】【分析】鐵泥的主要成份為鐵的氧化物，鐵泥用H2sO4溶液“酸浸”得到相應(yīng)硫酸鹽溶液，向“酸浸”后的濾液中加入 過量鐵粉將Fe3+還原為Fe2+；向“還原”后的濾液中加入NH4F使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀而除去；然后進(jìn)行“沉 鐵”

54、生成FeCO3,將FeCO3沉淀經(jīng)過系列操作制得aFe2O3；據(jù)此分析作答。【詳解】(1)A.適當(dāng)升高酸浸溫度，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，A選；B.適當(dāng)加快攪拌速率，增大鐵泥與硫酸溶液的接觸，加快酸浸速率，能提高鐵元素的浸出率，B選；C.適當(dāng)縮短酸浸時間，鐵元素的浸出率會降低，C不選； 答案選AB。(2)為了提高鐵元素的浸出率，“酸浸”過程中硫酸溶液要適當(dāng)過量，故向“酸浸”后的濾液中加入過量的鐵粉 發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2+HJ, “還原”過程中除生成Fe2+外，還有H2生成；通常用 KSCN溶液檢驗Fe3+,故檢驗Fe3+是否還原完全的實驗操

55、作是：取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液， 觀察溶液顏色是否呈血紅色，若不呈血紅色，則Fe3+還原完全，若溶液呈血紅色，則Fe3+沒有還原完全， 故答案為：H2,取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈血紅色。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀，Ksp(CaF2)=c(Ca2+c2(F-),當(dāng)Ca2+完全沉 淀(某離子濃度小于1x10-5mol/L表明該離子沉淀完全)時，溶液中c(F-)至少為：5.3 X10-9km mol/L=、5.3 x10-2mol/L；若溶液的pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與F-形成弱酸HF,導(dǎo)致溶液中c(F

56、-)減小，CaF2沉淀不完全，故答案為：pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不 完全。(4)將提純后的FeSO4溶液與氨水一NH4HCO3混合溶液反應(yīng)生成FeCO3沉淀，生成FeCO3的化學(xué)方程式 為 FeSO4+NH3-H2O+NH4HCO3=FeCO+(NH4)2SO4+H2O或 FeSO4+NH3+NH4HCO3=FeCO+(NH4)2SO4, 離子方程式為 Fe2+ HCO- +NH/HO=FeCOq；+ NH+ +H.O (或 Fe2+ HCO- +NH =FeCO.；+ NH+ )，答案 33 234 2333*4為：Fe2+HCO- +NHHO=FeCOJ+ N

57、H+ +H O (或 Fe2+HCO- +NH產(chǎn)FeCOJ+ NH+ )。 332342333*4根據(jù)題意Fe(OH)2開始沉淀的pH=6.5,為防止產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，所以將FeSO4溶液與氨水一NH4HCO3 混合溶液反應(yīng)制備FeCO3沉淀的過程中要控制溶液的pH不大于6.5； FeCO3沉淀需“洗滌完全”，所以設(shè)計-25 -的實驗方案中要用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗最后的洗滌液中不含SO 2-；則設(shè)計的實驗方案為：在攪拌 24下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水一NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀 用蒸餾水洗滌23次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸

58、酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，故答案 為：在攪拌下向FeSO4溶液中緩慢加入氨水一NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；靜置后過濾， 所得沉淀用蒸餾水洗滌23次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，不出現(xiàn)白色沉淀。 【點睛】本題的易錯點是實驗方案設(shè)計中的細(xì)節(jié)，需注意兩點：(1)控制pH不形成Fe(OH)2沉淀；(2)沉淀 洗滌完全的標(biāo)志。20.CO2/ HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。|(H)i洪洪、峰圣隼林一/圓 4a 同 號口】領(lǐng)iso迅度/七圖-1(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與

59、KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成 HCOO-，其離子方程式為；其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1 所示。反應(yīng)溫度在4080范圍內(nèi)，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是。(2) HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的 半透膜隔開。學(xué)透膜圖-2電池負(fù)極電極反應(yīng)式為；放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為(填化學(xué)式)。圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過HCOOH與O2的反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng) 的離子方程式為。HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)

60、機(jī)理如圖-3所示。-25 -HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成(填化學(xué)式)。研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是【答案】(1). HCO-+ H催化劑HCOO- + H O (2).溫度升高反應(yīng)速率增大，溫度升高催化劑的 TOC o 1-5 h z 322 HYPERLINK l bookmark201 o Current Document 活 性增強(qiáng)(3). HCOO- + 2OH-2e-= HCO-+ H2O(4). H2sO4(5).2HCOOH + 2OH- + O = 2HCO- + 2H O 或 2HCOO-+ O =