2021年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷新課標(biāo)3

1、2021年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)3）1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D. 1,3一丁二烯. X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10, X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物X與Z可形成離子化合物ZXY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸4.離子交換法凈化水過程如圖所示。卜列

2、說法中錯(cuò)誤的是A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)不變B.水中的NO；、SO：、CT通過陰離子樹脂后被除去C.通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H-+OH-H9.設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02以B . c(H+尸 c( H：PO； )+2c( HPO： )+3c( PO： )+ c(OT)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D.加入NaHwPO4固體，溶液酸性增強(qiáng).卜.列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將ck通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液

3、中加入少量M11O2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸A. AB. BC CD. D.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn (3D-Zn)可以 高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-ZH-N1OOH二次電池，結(jié)構(gòu)如 卜圖所示。電池反應(yīng)為 Zn(s)+2NiOOH(s)+Hg(l)w|WznO(s)+2Ni(OH)2(s)。以卜說法 不正確的是A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e-NiOOH(s)+H2O

4、(l)C .放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+HzO(l)D.放電過程中OH-通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)8.高純硫酸鋅作為合成鍥鉆錦三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化鐳粉與硫 化鋅礦(還含F(xiàn)e、AU Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉?題：相關(guān)金屬離子co(Mn+)=OmolL-i形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Mn2+Fe2-Fe3+Al3+Mg-+ZnNF+開始沉淀的PH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的PH10.18.32.84.710.98.28.9MnSHMM%汾U?SOMnSHMM%汾U

5、?SO4 Mi。 粗水Na2sMnF2 NIIJICOj/渣I淤渣2濾渣3濾渣4-MnC()5lhSO4-MnSO4(1)“濾渣1”含有S和；寫出“溶浸叫二氧化鐳與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) “氧化”中添加適量的MnO?的作用是將(3 ) “調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為6之間。(4) “除雜1”的目的是除去Zn和NF+, “濾渣3”的主要成分是。(5 ) “除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2若溶液酸度過高，Mg?+沉淀不完全，原因是(6)寫出“沉鎰”的離子方程式(7)層狀銀鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料、其化學(xué)式為LiNhgNma,其中Ni、Co. Mn的化合價(jià)分

6、別為+2、+3、+4。當(dāng)尸產(chǎn)工時(shí)，z=-39.近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。 因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)o卜圖為剛性容器 中，進(jìn)料濃度比c(HCl) ： c(O?)分別等于1 ： 1、4 ： 1、7 ： 1時(shí)HC1平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變 化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K (300) K (400C)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HC1初始濃度為。，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl) ： c(O2)=l ： 1的數(shù)據(jù)計(jì)算K (400)=

7、(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl) ： c(O9過低、過高的不利影響分別是o(2 ) Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCh(s)=CuCl(s)+ ； Ch(g) AM=83 kJ-mol1CuCl(s)+ g O2(g)=CuO(s)+ ； Cl2(g) ”2=-20 kJ-mor1CuO(s)+2HCl(g)=CuCh(s)+H2O(g) AH3=-121 kJ-mor1則 4HCl(g)+Ch(g)=2Ck(g)+2H?O(g)的=kJ-mol1 o(3)在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法

8、是。(寫出2種)(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì) 了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：電源負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 口電子，需消耗氧氣 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)10.磷酸亞鐵鋰(LiFePOj)可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能 優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCb、NH4HMO4、L1C1和苯胺等作為原料制 備?；卮鹣铝袉栴}：(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài) (填“相同”或“相反（2） FeCb中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽

9、狀態(tài)下.以雙聚分子存在的FeCb的結(jié)構(gòu)式為 其中Fe的配位數(shù)為 o（3 ）苯胺 Q-NH2）的晶體類型是。苯胺與甲苯（一（：石）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9C）、沸點(diǎn)（184.4。0分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0。0、沸點(diǎn)（U0.6C）,原因是oNHHPCU中，電負(fù)性最高的元素是; P的 雜化軌道與O的2P軌道形成鍵。NH4氏PO4和LiFePO屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種更雜磷酸鹽, 如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：焦磷酸根離子O磷原子o焦磷酸根離子O磷原子o軌原了這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（用代表P原子數(shù)）。11.氧化白藜

10、蘆醒w具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法:回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）中的官能團(tuán)名稱是（3 ）反應(yīng)的類型為, W的分子式為（4）不同條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響見下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫毗咤DMFPd(OAc)231.25六氫毗咤DMAPd(OAc)238.66六氫毗咤NMPPd(OAc)224.5上述實(shí)驗(yàn)探究了 和對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。（5 ） X為D的同分異構(gòu)體，寫出滿足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡式。

11、含有苯環(huán)：有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1；1 mol的X與足量金 屬Na反應(yīng)可生成2gH物（6）利用Heck（6）利用Heck反應(yīng)，由苯和澳乙烷為原料制備寫出合成路線,（無機(jī)試劑任選） 12.乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙?；苽?阿司匹林的一種方法如下:儂H 2 sOq斗 ClljCOOIS水物酸COOII on儂H 2 sOq斗 ClljCOOIS水物酸+ (CH3CO)2O水楊酸醋酸酊乙酰水楊酸熔點(diǎn)/c157-159-72 -74135-138相對(duì)密度/（gQll-3）1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180乙酰水楊陵實(shí)驗(yàn)過程：

12、在100mL錐形瓶中加入水楊酸6.9g及醋酸酊10mL,充分搖動(dòng)使固體完全 溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶內(nèi)溫度在70 C左右，充分反應(yīng)。稍冷后 進(jìn)行如下操作.在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 go回答下列問題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用 加熱。（填標(biāo)號(hào)）A.熱水浴B.酒精燈C.煤氣燈D.電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有（填標(biāo)號(hào)），不需使用的 （填名稱）。qauvt aBCDqauvt aBCD（3）中需使用冷

13、水，目的是o（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是,以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%o參考答案C【解析】【詳解】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確：C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。D【解析】【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；B、乙烷是烷蜂，所有原子不可能共平面，B不選；C、丙煥中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此1, 3 一 丁二烯分子中兩個(gè)雙鍵所在的兩

14、個(gè)面可能重合，所 有原子可能共平面，D選。答案選DoB【解析】【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可 能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半 徑大于Z,則Y只能是第三周期的Mg,因此X與Z的最外層電子數(shù)是（102） /2=4,則 X 是 C, Z 是 S1。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳 的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng) 于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC,

15、C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硫酸，單質(zhì)硅不溶于濃硫酸，D錯(cuò)誤；答案選B。A【解析】【詳解】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na，Car Mg升等陽離子及SO，C、NO3一等 陰離子的原水通過陽離子交換樹脂時(shí)，水中的陽離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽離 子H則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無機(jī)酸：當(dāng)含有無機(jī)酸的水再通過陰 離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH-也被交換到 水中，同時(shí)與水中的H一離子結(jié)合成水，則A、根據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)以上分析可知水中的SO/-、CF、NCh一等陰離子通過陰離子交換樹

16、脂被除去，B 正確；C、通過凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、根據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H + OH-=H9, D正確； 答案選A。B【解析】【詳解】A、常溫下pH=2,則溶液中氫離子濃度是O.Olmol/L,因此每升溶液中數(shù)目為O.OINa, A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒可知選項(xiàng)B正確；C、加水稀釋促進(jìn)電離，電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C錯(cuò)誤：D、加入NaH*CU固體，H二POJ濃度增大，抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，D錯(cuò)誤； 答案選B0A【解析】【詳解】A、氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯酸，不能達(dá)到 實(shí)驗(yàn)

17、目的，A選；B、過氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰作催化劑，加快雙氧水的分解，因此可以加快氧氣的 生成速率，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珺不選：C、碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn) 目的，C不選；D、根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可知向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá) 到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不選；答案選A。D【解析】【詳解】A、三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，吸附能力強(qiáng)，所沉積的ZnO分散度高，A正確； B、充電相當(dāng)于是電解池，陽極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知陽極是Ni(OH)? 失去電子轉(zhuǎn)化為 N1OOH,電極反應(yīng)式為 Ni(OH)Ms) + OH

18、 (aq)-e- =NiOOH(s)+H2O(1), B 正確；C、放電時(shí)相當(dāng)于是原電池，負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)式可知負(fù)極反應(yīng)式 為 Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)-|-H2O(l), C 正確；D、原電池中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則放電過程中OH通過隔膜從正極區(qū) 移向負(fù)極區(qū)，D錯(cuò)誤。答案選DoSiO2 (不溶性硅酸鹽)MnO?+MnS+2H2so4=2MnSO4+S+2Hq將 Fe氧化為 Fe3-4.7 NiS和ZnS f與T結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF, MgRk=Mg+2廣平衡向右移動(dòng) Mn2+2 HCO； =MiiCO3j+CO2TH2Og【解析

19、】【詳解】(1)Si元素以SiO?或不溶性硅鹽存在,SiO?與硫酸不反應(yīng),所以濾渣I中除了 S還有SiO2; 在硫酸的溶浸過程中，二氧化鎰和硫化錦發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化鐳作氧化劑，硫化鎰 作還原劑，方程式為：MiiO2+MiiS+2H2SO4=2MiiSO4+S+2H2O；(2)二氧化錦作為氧化劑，使得MnS反應(yīng)完全，且將溶液中Fe氧化為F/+；(3)由表中數(shù)據(jù)知pH在4.7時(shí),Fe3+和AP+沉淀完全,所以應(yīng)該控制pH在4.76之間;（4）根據(jù)題干信息，加入Naf除雜為了除去鋅離子和銀離子，所以濾渣3是生成的沉淀ZnS 和 N1S：（5）由HF=H+F知，酸度過大，F(xiàn)濃度減低，使得MgB

20、Mg?+2F平衡向沉淀 溶解方向移動(dòng)，Mg沉淀不完全；（6）根據(jù)題干信息沉鎰的過程是生成了 MnCO3沉淀，所以反應(yīng)離子方程式為：Mn2+2HCO3-=MiiCO3|+CO2f+H2O ；（7）根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律得：l+2x+3y+4z=6,己知，x=y=l/3,帶 入計(jì)算得：z=l/3.大于（J：儲(chǔ)；加O?和C上分離能耗較高、HC1轉(zhuǎn)化率較低-116增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除去產(chǎn)物Fe3-+e-=Fe2+, 4Fe2+O2+4H*=4Fe3+2H2O5.6【解析】【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知，HC1平衡轉(zhuǎn)化率越大，平衡常數(shù)K越大，結(jié)合圖像知升高溫度平 衡轉(zhuǎn)化率降低，說明

21、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則K（300C）K（40（TC）：由圖像知，400C時(shí)，HC1平衡轉(zhuǎn)化率為84%,用三段式法對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理得：4HCl（g） + O2（g） = 2cl 式 g） + 2Hq（g）起始（濃度）Co CoO0變化（濃度）0. 84co 0. 21co 0. 42co 0. 42c0平衡（濃度）（1-O.84）co（1-0. 21） co 0. 42co 0. 42c0則；根據(jù)題干信息知進(jìn)料濃度比過低氧氣大量剩余導(dǎo)致分離產(chǎn)物氯氣和氧氣的能耗較高;進(jìn)料濃度比過高,HC1不能充分反應(yīng)，導(dǎo)致HC1轉(zhuǎn)化率較低；（2）根據(jù)蓋斯定律知，（反應(yīng)1+反應(yīng)n+反應(yīng)m）X2得4HCl（g

22、） + O2（g） = 2C12（g） + 2H2O（g）&I二（任國產(chǎn)/出）X2=-116kJ - mol-1；（3）若想提高HC1的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該促使平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，根 據(jù)勒夏特列原理，可以增大壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)；也可以及時(shí)除去產(chǎn)物，減小產(chǎn)物濃度， 使平衡正向移動(dòng)；（4）電解過程中，負(fù)極區(qū)即陰極上發(fā)生的是得電子反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)， 則圖中左側(cè)為負(fù)極反應(yīng)，根據(jù)圖示信息知電極反應(yīng)為：F/+e=F;和4Fe-+O2+4H-=4Fb+2H9：電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知需消耗氧氣的物質(zhì)的量是1 mol4-4=0. 25mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

23、的體積為 0. 25molX22. 4L/mol=5. 6L。. Mg 相反 、f4分子晶體苯胺分子之間存在氫ci,、C1鍵 O sp3 。（PQ3/1 嚴(yán)?卜【解析】【分析】這道選修題涉及到了元素周期表和對(duì)角線原則、核外電子排布式的寫法、配位物的形成，以 及熔沸點(diǎn)的判斷方式和分子晶體的判斷方法。電負(fù)性的判斷和雜化軌道的計(jì)算?！驹斀狻浚?）根據(jù)元素周期表和對(duì)角線原則可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2, 占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，所以自旋方向相反。（2）氯化鐵的雙聚體，就是兩個(gè)氯化鐵相連接在一起，己知氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價(jià)Clx. /Ci、性所以仿照共價(jià)鍵的形式將兩個(gè)

24、氯化鐵連接在一起，即結(jié)構(gòu)式為、F一，因ci eV、ci此Fe的配位數(shù)為4。（3）大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一部分有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲 卷的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電 負(fù)性較強(qiáng)的N所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。（4）電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，O就是最大的。計(jì)算出P的 雜化類型是sp3,與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是。，與氫氧形成的是單鍵。（5）可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)：PO產(chǎn)、P9產(chǎn)、P3O105-：磷原子的變化規(guī)律為：1，2, 3, 4, n氧原子的變化規(guī)律為

25、：4, 7, 10, 3n+l酸根的變化規(guī)律為：3, 4, 5, n+2因此這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為PQenT?），【點(diǎn)睛】第二小問，雙聚分子的氯化鐵結(jié)構(gòu)式，從共價(jià)鍵的角度分析，存在著配位犍，那配位原子就 是氯原子，共用兩個(gè)氯原子就可實(shí)現(xiàn)將兩個(gè)氯化鐵連接在一起的結(jié)構(gòu)；第五小問，應(yīng)用數(shù)學(xué)的找規(guī)律遞推到通式，首先寫出磷酸的化學(xué)式，然后尋找規(guī)律。11 .間苯二酚(11 .間苯二酚(1,3-苯二酚) 粉基、碳碳雙鍵取代反應(yīng)C14H12O4 不同堿 不同溶劑 不同催化劑(或溫度等)(6)同溶劑 不同催化劑(或溫度等)(6)【解析】【分析】首先看到合成路線：由A物質(zhì)經(jīng)反應(yīng)在酚羥基的鄰位上了一個(gè)

26、碘原子，發(fā)生了取代反應(yīng) 生成了B物質(zhì)，B物質(zhì)與丙烯酸在催化劑的作用下生成了C物質(zhì)，那C物質(zhì)就是將丙烯酸 中的按基去掉取代了碘原子的位置；由D反應(yīng)生成E就是把HI中的H連在了。上，發(fā)生 的是取代反應(yīng)：最后heck反應(yīng)生成W物質(zhì)?！驹斀狻?1) A物質(zhì)所含官能團(tuán)是兩個(gè)酚羥基，且苯環(huán)上有兩個(gè)是間位的取代基，那物質(zhì)的命名就 是間苯二酚或1, 3-苯二酚；COH物質(zhì)中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和錢基COH物質(zhì)中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和錢基(3) D物質(zhì)到E物質(zhì)沒有雙鍵的消失，且在O原子處增加了氫原子，沒有雙鍵參與反應(yīng)所 以屬于取代反應(yīng)，W物質(zhì)中可以輕松數(shù)出共有14個(gè)C原子，4個(gè)氧原子，氫原子的個(gè)數(shù)可 以通過不飽和度來推斷出，14個(gè)碳的烷應(yīng)該有30個(gè)氫，現(xiàn)在該分子有9個(gè)不飽和度，其中 一個(gè)苯環(huán)4個(gè)，一個(gè)雙鍵1個(gè)，一個(gè)不飽和度少2個(gè)氫，所以30-9X2=12,因此有12個(gè)氫 原子，即分子式為CuHiCU。(4)可以從表格中尋找溶劑一樣的實(shí)驗(yàn)、堿一樣的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)得出：實(shí)驗(yàn)1, 2, 3探究了不 同堿對(duì)反應(yīng)的影響