浙江版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題十九物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純（講解練）教學(xué)講練

1、專題十九 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純化學(xué) 浙江專用考點(diǎn)一物質(zhì)的分離與提純考點(diǎn)基礎(chǔ)一、物質(zhì)的分離與提純的區(qū)別1.物質(zhì)的分離將混合物中的各組分分離開(kāi)來(lái),獲得幾種純凈物的過(guò)程。2.物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程,又叫混合物的凈化或除雜?？键c(diǎn)清單二、物質(zhì)的分離與提純的基本原則1.分離和提純的“四原則”(1)不增(提純過(guò)程中不增加新的雜質(zhì))(2)不減(不減少被提純的物質(zhì))(3)易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)(4)易復(fù)原(被提純物質(zhì)要易復(fù)原)2.分離和提純的“四必須”(1)除雜試劑必須過(guò)量(2)過(guò)量試劑必須除盡(因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì))(3)必須選最佳除雜途徑(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)必須考

2、慮加入試劑的順序三、物質(zhì)的分離與提純的物理方法1.常見(jiàn)的物質(zhì)分離與提純的物理方法方法適用范圍儀器和裝置實(shí)例注意事項(xiàng)過(guò)濾從液體中分離出不溶的固體凈化飲用水(1)要注意“一貼二低三靠”(2)必要時(shí)要(在過(guò)濾器中)洗滌沉淀物(3)定量實(shí)驗(yàn),要防止固體的損失蒸發(fā)分離出溶于溶劑中的固體溶質(zhì)從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體(1)溶質(zhì)不易分解、不易被氧氣氧化(2)蒸發(fā)過(guò)程要不斷攪拌,有大量晶體析出時(shí)停止加熱,用余熱蒸干(3)蒸發(fā)皿中所盛液體不超過(guò)其容積的2/3方法適用范圍儀器和裝置實(shí)例注意事項(xiàng)續(xù)表蒸餾、分餾利用互溶液體中各成分沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離制取蒸餾水、石油的分餾(1)蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片或沸石,防止暴沸

3、(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處(3)冷凝管中冷卻水下進(jìn)上出(4)蒸餾燒瓶中所盛液體不超過(guò)其容積的2/3,也不能少于1/4續(xù)表方法適用范圍儀器和裝置實(shí)例注意事項(xiàng)萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)用有機(jī)溶劑(如四氯化碳)從碘水中萃取碘單質(zhì)(1)萃取劑和溶劑互不相溶、不反應(yīng)(2)溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較大,且不反應(yīng)(3)萃取劑和原溶劑密度相差較大分液把兩種互不相溶,密度也不相同的液體分離開(kāi)把碘的CCl4溶液和水分離(1)下層液體從分液漏斗下口放出,上層液體從分液漏斗上口倒出(2)要及時(shí)關(guān)閉活塞,防止上層液體從下口流出續(xù)表

4、方法適用范圍儀器和裝置實(shí)例注意事項(xiàng)升華利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)與其他受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)分離I2和食鹽的混合物(1)注意要有冷卻裝置,如用燒瓶盛裝冷水作為“冷凝器”(2)分離NH4Cl和NaCl的混合物的裝置與此相同,但不是升華法續(xù)表方法適用范圍儀器和裝置實(shí)例注意事項(xiàng)洗氣雜質(zhì)氣體易溶于某液體除去CO2中的SO2氣體,可使混合氣通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(1)防止倒吸(2)氣體要“長(zhǎng)進(jìn)短出”(3)洗氣時(shí)吸收雜質(zhì)氣體,但不能產(chǎn)生另一種雜質(zhì)氣體續(xù)表方法適用范圍儀器和裝置實(shí)例注意事項(xiàng)名師點(diǎn)睛(1)洗滌沉淀的一般方法把需要洗滌的沉淀放在一個(gè)干凈的過(guò)濾器中,向過(guò)濾器中加入蒸餾水至

5、浸沒(méi)沉淀,使蒸餾水自然流下,這樣反復(fù)操作23次,直至沉淀洗滌干凈。注意事項(xiàng):a.洗滌時(shí),用少量蒸餾水小心沿過(guò)濾器四周從上而下沖洗,將沉淀沖到漏斗底部,不可使蒸餾水流速過(guò)猛,否則會(huì)將沉淀沖出過(guò)濾器。b.不可用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的沉淀,以免劃破濾紙。(2)判斷沉淀是否洗滌干凈的方法可根據(jù)沉淀中可能存在的物質(zhì),向最后一次洗滌液中加入適宜的試劑來(lái)檢驗(yàn)洗滌程度。如過(guò)濾Na2SO4、BaCl2兩種溶液恰好完全反應(yīng)后的沉淀時(shí),要檢驗(yàn)沉淀物是否洗滌干凈,可選擇AgNO3溶液,若在最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已洗滌干凈。2.結(jié)晶和重結(jié)晶結(jié)晶是使固體物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過(guò)程,是提

6、純固態(tài)物質(zhì)的重要方法。結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶。若第一次結(jié)晶得到的晶體純度不符合要求,可將所得晶體溶于少量溶劑中,然后再進(jìn)行蒸發(fā)(或冷卻)、結(jié)晶、過(guò)濾,如此反復(fù)的操作稱為重結(jié)晶。蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶 定義通過(guò)蒸發(fā)溶液,減少一部分溶劑,使溶液達(dá)到飽和而析出晶體的方法通過(guò)降低溫度使溶液達(dá)到飽和而析出晶體的方法適用范圍主要用于溶解度隨溫度的改變而變化較小的物質(zhì)主要用于溶解度隨溫度降低而變化較大的物質(zhì)實(shí)例氯化鈉硝酸鉀影響晶粒生成的條件:晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)。溶質(zhì)的溶解度越小,或溶液的濃度越高,或溶劑的蒸發(fā)速度越快,或溶液冷卻得越快,析出晶粒就越細(xì)小;反之,可得到較大的晶體顆粒。 當(dāng)溶液發(fā)生過(guò)飽和

7、現(xiàn)象時(shí),振蕩容器,用玻璃棒攪動(dòng)或輕輕摩擦容器內(nèi)壁,或投入幾粒晶體(晶種),都可促使晶體析出。3.傾析法(1)適用范圍:分離大顆粒沉淀與液體。(2)原理:沉淀顆粒較大,易在容器底部沉降。(3)操作:待沉淀完全沉于底部,傾去上層清液。4.減壓過(guò)濾(抽濾或吸濾)(1)優(yōu)點(diǎn):過(guò)濾速度快,得到的沉淀較干燥。(2)工作原理:當(dāng)打開(kāi)水龍頭時(shí),裝置內(nèi)部的空氣隨自來(lái)水被帶走,導(dǎo)致裝置內(nèi)部產(chǎn)生負(fù)壓,從而加快過(guò)濾速度,得到較干燥的固體物質(zhì)。(3)抽濾裝置的安裝a.濾紙應(yīng)略小于布氏漏斗內(nèi)徑且能將全部小孔蓋住。b.布氏漏斗的頸口斜面應(yīng)與吸濾瓶的支管口相對(duì)。c.安全瓶的作用是防止關(guān)閉抽氣泵時(shí)發(fā)生倒吸。(4)減壓過(guò)濾的注意

8、事項(xiàng)a.減壓過(guò)濾不宜用于過(guò)濾膠狀沉淀(膠狀沉淀在快速過(guò)濾時(shí)易透過(guò)濾紙)或顆粒太小的沉淀(沉淀顆粒太小易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,液體不易透過(guò))。b.當(dāng)過(guò)濾的溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性或強(qiáng)氧化性時(shí),會(huì)腐蝕濾紙,此時(shí)可用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗。c.過(guò)濾時(shí)用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,溶液量不應(yīng)超過(guò)漏斗容量的,調(diào)大水龍頭,待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀。d.洗滌沉淀時(shí),應(yīng)先調(diào)小水龍頭,再加入洗滌劑,使洗滌劑緩慢通過(guò)沉淀物。e.吸濾完畢或中途需停止吸濾時(shí),應(yīng)注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡膠管,再關(guān)閉水龍頭,以防倒吸。5.紙層析法分離溶液中Fe3+和Cu2+四、物質(zhì)的分離與提純的化學(xué)方法方法原理舉例

9、或說(shuō)明沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如除去NaCl中的Na2SO4氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體如除去NaCl中的NH4Cl轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)如除去FeCl3溶液中的FeCl2氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2,用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)如粗銅精煉考點(diǎn)二物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別考點(diǎn)基礎(chǔ)1.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象化學(xué)方程式H2(1)氫氣在

10、空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色,產(chǎn)物使無(wú)水CuSO4變藍(lán)(2)點(diǎn)燃不純的氫氣有爆鳴聲2H2+O2 2H2O5H2O+CuSO4 CuSO45H2O(藍(lán)色)CO2通入澄清的石灰水中,石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2OO2能使帶火星的木條復(fù)燃C+O2 CO2Cl2能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變?yōu)樗{(lán)色Cl2+2KI 2KCl+I2HCl用硝酸酸化的硝酸銀溶液吸收,產(chǎn)生白色沉淀HCl+AgNO3 AgCl+HNO3SO2(1)通入品紅溶液,品紅溶液褪色(加熱后紅色復(fù)現(xiàn))(2)通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2OCO(1)點(diǎn)燃,安靜燃燒,火焰呈藍(lán)色(2)通過(guò)灼熱

11、的氧化銅,黑色固體變?yōu)榧t色2CO+O2 2CO2CuO+CO Cu+CO2NO在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色2NO+O2 2NO2續(xù)表氣體檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象化學(xué)方程式NO2紅棕色氣體,能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)3NO2+H2O 2HNO3+NO8HNO3+6KI 6KNO3+3I2+4H2O+2NONH3(1)將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,試紙變藍(lán)(2)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近,能產(chǎn)生白煙NH3+H2O NH3H2O N+OH-NH3+HCl NH4Cl續(xù)表氣體檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象化學(xué)方程式2.常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+紫色石蕊溶液變紅活潑金屬(如Zn)或Na2CO3溶液有無(wú)色、無(wú)味的氣體

12、產(chǎn)生Na+焰色反應(yīng)黃色火焰K+焰色反應(yīng)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)NNaOH溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 Fe2+NaOH溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀先加KSCN溶液,再加氯水先加KSCN溶液,無(wú)明顯變化,再加氯水,溶液變血紅色Fe3+NaOH溶液生成紅褐色沉淀KSCN溶液溶液呈血紅色苯酚溶液溶液呈紫色OH-使用無(wú)色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、紅色石蕊試紙、pH試紙現(xiàn)象分別為變?yōu)榧t色、藍(lán)色、藍(lán)色、藍(lán)色Cl-先加入AgNO3溶液再加入稀硝酸生成白色沉淀(AgCl),該沉淀不溶于稀硝酸續(xù)表常見(jiàn)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象S加入稀鹽酸再加入BaCl2溶液加入稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象,加入BaCl2溶液生

13、成白色沉淀(Ba-SO4)CCaCl2或BaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3),將沉淀溶于稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體(CO2),該氣體使澄清的石灰水變渾濁鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體(CO2),該氣體使澄清的石灰水變渾濁;向原溶液中加入CaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀續(xù)表常見(jiàn)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象HC鹽酸、澄清石灰水、CaCl2溶液加入鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體(CO2),該氣體使澄清的石灰水變渾濁;向原溶液中加入CaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象Mg2+NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀不溶于過(guò)量的強(qiáng)堿溶液Al

14、3+NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于過(guò)量的強(qiáng)堿溶液Cu2+NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(加熱則沉淀變黑)Ba2+硫酸(或硫酸鹽溶液)和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀續(xù)表常見(jiàn)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ag+鹽酸(或鹽酸鹽溶液)和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀Br-(1)先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸生成淡黃色沉淀(AgBr),該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩,滴入少許四氯化碳四氯化碳層(下層)呈橙紅色I(xiàn)-(1)先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸生成黃色沉淀(AgI),該沉淀不溶于稀硝酸(2)加入氯水后振蕩,滴入少許四氯化碳四氯化碳層(下層)呈紫紅色(3)加入氯水和淀粉溶液溶液變藍(lán)續(xù)表

15、常見(jiàn)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象S(1)加入鹽酸或硫酸,將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體(SO2),品紅溶液褪色(2)加入BaCl2溶液、鹽酸生成白色沉淀(BaSO3),該沉淀可溶于鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色、有刺激性氣味的氣體(SO2)S2-(1)加入鹽酸,將濕潤(rùn)的Pb(NO3)2試紙放在試管口產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S),試紙變黑(2)加入Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色沉淀(PbS或CuS)Si稀硝酸產(chǎn)生白色膠狀沉淀續(xù)表常見(jiàn)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象N向濃溶液中加入銅片、濃硫酸加熱放出紅棕色、有刺激性氣味的氣體(NO2)Al逐滴加入鹽酸先生成白色沉淀,后沉淀溶解續(xù)表常見(jiàn)離子

16、試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3.NaNO2和NaCl的鑒別方法(1)用Ag+和稀硝酸利用 Cl-及N和Ag+反應(yīng)生成的沉淀是否溶于稀硝酸的性質(zhì)來(lái)鑒別,具體反應(yīng)為Ag+Cl- AgCl,Ag+N AgNO2,AgNO2+HNO3 AgNO3+HNO2。(2)用酚酞溶液或pH試紙利用NaNO2水解使溶液呈堿性:N+H2O HNO2+OH-,而NaCl溶液呈中性的性質(zhì)來(lái)鑒別。向NaNO2、NaCl溶液中分別滴加酚酞溶液,溶液變紅的是NaNO2溶液,不變色的是NaCl溶液。用pH試紙測(cè)溶液的pH也可以鑒別。(3)加入3 molL-1 H2SO4溶液利用N和H+反應(yīng)生成的HNO2不穩(wěn)定,易生成紅棕色的NO2氣體來(lái)

17、鑒別。實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2+H2SO4 NaHSO4+HNO2,2HNO2 NO+NO2+H2O。(4)加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液利用N能使酸性KMnO4溶液褪色的性質(zhì)來(lái)鑒別。反應(yīng)的離子方程式為5N+2Mn+6H+ 5N+2Mn2+3H2O。(5)加入0.1 molL-1淀粉KI溶液利用N能將I-氧化為I2,使淀粉KI溶液變藍(lán)色來(lái)鑒別。反應(yīng)的離子方程式為2N+2I-+4H+ 2NO+I2+2H2O。(6)加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液利用N能將Fe2+氧化為Fe3+,并生成無(wú)色NO氣體的性質(zhì)來(lái)鑒別。反應(yīng)的離子方程式為2H+N+Fe2+ NO+Fe3+H

18、2O。4.牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗(yàn)(1)牙膏中某些成分的檢驗(yàn)取適量牙膏加蒸餾水溶解、攪拌、靜置、過(guò)濾。a.牙膏溶液酸堿性的測(cè)定:取澄清溶液用pH試紙測(cè)定其pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:牙膏溶液的pH7,呈堿性。實(shí)驗(yàn)原理:牙膏中的十二烷基磺酸鈉、氟化鈉等溶于水時(shí)發(fā)生水解使溶液呈堿性。b.牙膏中甘油的檢驗(yàn)向3 mL 5% NaOH溶液中加入幾滴2% CuSO4溶液,振蕩;接著加入1 mL牙膏澄清液,振蕩;再繼續(xù)滴加1 molL-1NaOH溶液,輕輕振蕩試管;觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液呈絳藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)原理:+Cu(OH)2。c.牙膏中摩擦劑的檢驗(yàn)取牙膏溶解后的不溶物放入試管中,加入過(guò)量稀鹽酸,觀察現(xiàn)象;再滴加Na

19、OH溶液至過(guò)量,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象及結(jié)論如下:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論加入過(guò)量稀鹽酸,固體不溶解摩擦劑為SiO2加入過(guò)量稀鹽酸,固體溶解且產(chǎn)生氣體摩擦劑為CaCO3加入過(guò)量稀鹽酸,固體溶解且無(wú)氣體產(chǎn)生,再加NaOH溶液至過(guò)量,又產(chǎn)生沉淀摩擦劑為Ca3(PO4)2加入過(guò)量稀鹽酸,固體溶解且無(wú)氣體產(chǎn)生,再加NaOH溶液至過(guò)量,先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解摩擦劑為Al(OH)3d.牙膏中F-的檢驗(yàn)在0.1 molL-1FeCl3溶液中滴入12滴0.01 molL-1 KSCN溶液,溶液呈血紅色;取少量牙膏澄清液放入血紅色的溶液中,振蕩,血紅色褪去。實(shí)驗(yàn)原理:Fe(SCN)3+6F-Fe+3SCN-。(2)火

20、柴頭中硫元素、氯元素的檢驗(yàn)a.火柴頭中硫元素的檢驗(yàn)通過(guò)檢驗(yàn)火柴燃燒后產(chǎn)生的氣體中是否含有SO2來(lái)檢驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:b.火柴頭中氯元素的檢驗(yàn)方法1:將燃盡的火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,向溶液中依次滴加AgNO3溶液和稀硝酸,觀察現(xiàn)象,以檢驗(yàn)Cl-,涉及的反應(yīng)為2KClO3 2KCl+3O2,KCl+AgNO3 AgCl+KNO3。方法2:將34根火柴的火柴頭浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,依次滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,振蕩,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl+3N+Ag+ AgCl+3N。重點(diǎn)突破1.常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)類型與檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,

21、通過(guò)實(shí)驗(yàn),將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性,通過(guò)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì)推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢驗(yàn)的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么檢驗(yàn)方法若是固體,一般先用蒸餾水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)敘述順序應(yīng)是:實(shí)驗(yàn)(操作)現(xiàn)象結(jié)論續(xù)表名師精講物質(zhì)檢驗(yàn)的原則、基本步驟、答題模板2.離子的檢驗(yàn)和推斷應(yīng)注意的問(wèn)題離子檢驗(yàn)和推斷題的考查方式基本是固定的,試題的命題方式是給出相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),據(jù)此來(lái)確定溶液中存在哪些離子,不存在哪些離子,還有哪些離子是無(wú)法確定的。原則基本步驟

22、答題模板先取樣,后操作要“各取少量溶液分別加入不同試管中”進(jìn)行檢驗(yàn)先現(xiàn)象,后結(jié)論通過(guò)外觀初步判斷(固體、溶液、氣體的顏色)利用化學(xué)方法進(jìn)一步判斷(利用特征反應(yīng))得出正確結(jié)論(根據(jù)現(xiàn)象作出判斷)取少量試樣(如試樣是固體,一般要先配成溶液)于試管中向試管中滴加溶液若出現(xiàn)(現(xiàn)象),則存在;若無(wú)(現(xiàn)象),則沒(méi)有解答這類題時(shí)要注意以下幾個(gè)問(wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)步驟中沒(méi)有涉及的離子。這些離子可能是存在的,可通過(guò)“電荷守恒”來(lái)確定。(2)原溶液中本不存在的離子,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加試劑引入了這種離子并被檢出,如Cl-可由鹽酸或氯水引入。(3)原溶液中本不存在的離子,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由某離子轉(zhuǎn)化成這種離子并被檢出,如S可由

23、S氧化生成。(4)原溶液中本不存在的離子,在實(shí)驗(yàn)中其他離子產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與該離子一致,造成誤判。實(shí)驗(yàn)型離子推斷題往往隱含著“離子共存”“前面加入,后面檢出”“電中性”三種“陷阱”。避免掉進(jìn)此類“陷阱”的法寶主要有兩個(gè):一是認(rèn)真審題,二是時(shí)時(shí)想到上述三種“陷阱”,深化自己的思維。方法1物質(zhì)的分離與除雜方法1.不同狀態(tài)混合物分離、提純的常用方法(1)“固+固”混合物的分離(提純)固+固方法技巧(2)“固+液”混合物的分離(提純)過(guò)濾法例如:將NaCl晶體從其飽和溶液中分離出來(lái)(3)“液+液”混合物的分離(提純)液+液(4)“氣+氣”混合物的分離(提純)氣+氣(5)含可溶性雜質(zhì)的膠體的提純滲析法用半

24、透膜除去膠體中混有的小分子或離子等。2.常見(jiàn)物質(zhì)的除雜方法序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法1N2O2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體吸收氣體2CO2CO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體3SO2HCl飽和NaHSO3溶液洗氣4Cl2HCl飽和食鹽水洗氣5FeCl3溶液FeCl2Cl2轉(zhuǎn)化法6FeCl2溶液FeCl3Fe轉(zhuǎn)化法7乙烷C2H4溴水洗氣8乙醇水(少量)新制CaO蒸餾方法2物質(zhì)鑒別題的類型和方法1.任選試劑的鑒別題解這類題一般先分析給定物質(zhì)的組成、類別及特征,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┙o物質(zhì)分類,然后按現(xiàn)象逐個(gè)把它們鑒別出來(lái)。例如:現(xiàn)有HCl溶液、H2SO4溶液、NaNO3溶液、Ca(OH)2溶液、NaOH溶液,如

25、何將它們一一鑒別出來(lái)?分析這五種物質(zhì),有兩種酸溶液、兩種堿溶液、一種鹽溶液,可先用紫色石蕊溶液檢驗(yàn),然后再分別檢驗(yàn),鑒別兩種酸溶液可用BaCl2溶液,鑒別兩種堿溶液可用Na2CO3溶液。2.限用一種試劑的鑒別題這類題多數(shù)是根據(jù)被檢物質(zhì)(共n種)的特性,選擇一種試劑能與(n-1)種被檢物質(zhì)分別發(fā)生反應(yīng)并產(chǎn)生不同現(xiàn)象從而達(dá)到鑒別的目的。試劑的選擇,可按照下列思路進(jìn)行。(1)用指示劑或pH試紙:若題中所給物質(zhì)的酸堿性不同,可選用紫色石蕊溶液、甲基橙溶液或pH試紙來(lái)鑒別。如用一種試劑鑒別:(A)HCl、Ba(OH)2、NaCl溶液;(B)Na2CO3、Na2SO4、NH4Cl溶液;(C)同濃度的CH3

26、COONH4、AlCl3、NaHCO3、Na2CO3溶液。(2)用酸溶液:若幾種物質(zhì)含有不同的陰離子,且部分陰離子跟H+作用會(huì)出現(xiàn)放出氣體或生成沉淀等不同現(xiàn)象時(shí),選鹽酸或硫酸。如鑒別:(A)NaCl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SiO3、Na2S2O3溶液(可用H2SO4溶液);(B)AgNO3、NaHCO3、Na2S、NaAlO2溶液(可用稀鹽酸)。若被鑒別的物質(zhì)中有金屬、金屬氧化物時(shí),也可考慮用酸溶液。如鑒別鐵粉、FeO、CuO、MnO2、木炭粉等五種固體時(shí),可用濃鹽酸(需加熱)。(3)用堿溶液:若幾種物質(zhì)含有不同的陽(yáng)離子,可用NaOH溶液與之反應(yīng),根據(jù)生成物的溶解性、顏色、穩(wěn)定性的

27、不同加以鑒別。如鑒別:(A)CuCl2、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NH4Cl溶液;(B)(NH4)2SO4、Na2SO4、AgNO3、FeSO4、Fe2(SO4)3、MgSO4、Al2(SO4)3溶液。若幾種物質(zhì)的組成中陽(yáng)離子部分含有N、Cu2+、Fe3+等,陰離子部分含有S時(shí),可選用Ba(OH)2溶液,如鑒別:Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液。(4)用鹽溶液:主要是根據(jù)鹽類水解的相互促進(jìn)而有沉淀或氣體生成的特征現(xiàn)象或其相互作用的特征現(xiàn)象加以鑒別。若被鑒別的物質(zhì)組成中有Al3+、Ca2+、H+,可用Na2CO3溶液,如用一種試劑鑒別Ca(NO3)2、AlCl

28、3、HCl、NaCl溶液。若被鑒別的溶液中含有OH-、S2-、Ba2+時(shí),可用CuSO4溶液,如用一種試劑鑒別NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2溶液。若被鑒別的溶液中含有Ag+、Al3+、Zn2+、H+,可用Na2S溶液,如用一種試劑鑒別AgNO3、HCl、ZnCl2、NaCl、AlCl3溶液。(5)用強(qiáng)氧化劑:HNO3溶液、KMnO4溶液、氯水、溴水等,均可用作鑒別某一組物質(zhì)的一種試劑。如用一種試劑鑒別:(A)、CCl4三種液態(tài)有機(jī)物(可選用酸性KMnO4溶液);(B)CH3CHO溶液、Na2S溶液、NaHCO3溶液、(可選用溴水)。(6)用弱氧化劑:如用一種試劑鑒別CH3COOH、H

29、COOH、CH3CHO、CH3CH2OH溶液,可選用新制的Cu(OH)2懸濁液(需加熱)。3.不另加其他試劑的鑒別題此類題要求學(xué)生能熟練地進(jìn)行綜合分析及推理。解答這類問(wèn)題一般有下列幾種方法。(1)觀察法:如Cl2、O2、NO2三瓶氣體,可根據(jù)氣體的顏色不同進(jìn)行鑒別。(2)氣味法:如O2、H2S、NH3三種氣體,可根據(jù)氣體氣味的不同加以鑒別。(3)燃燒法:如O2、CO、CO2三種氣體,可根據(jù)在其中燃燒時(shí)現(xiàn)象的不同加以鑒別。(4)加熱法:如NaHCO3、Na2CO3兩種物質(zhì),可根據(jù)加熱時(shí)現(xiàn)象的不同加以鑒別。(5)特殊現(xiàn)象法:先用觀察法或氣味法,鑒別出其中的一種,再用這種物質(zhì)作試劑鑒別其他物質(zhì)。如要鑒別KCl、Ba(NO3)2、FeCl3、MgSO4、NaOH溶液,就先用觀察法,鑒別出FeCl3溶液(黃色),然后用FeCl3溶液鑒別出NaOH溶液,再用NaOH溶液鑒別出MgSO4溶液,再用MgSO4溶液鑒別出Ba(NO3)2溶液,最后剩下的就是KCl溶液。(6)兩兩混合法:根據(jù)待鑒別物質(zhì)溶液兩兩混合后的反應(yīng)現(xiàn)象,進(jìn)行分析推