山西省長治市上黨區(qū)第一中學校2021-2022學年高二上學期9月月考化學試題（解析版）

1、試卷第 =page 20 20頁，共 =sectionpages 21 21頁試卷第 =page 21 21頁，共 =sectionpages 21 21頁山西省長治市上黨區(qū)第一中學校2021-2022學年高二上學期9月月考化學試題 學校:_姓名：_班級：_考號：_一、單選題1下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是ABCD水力發(fā)電風力發(fā)電鉛蓄電池放電太陽能發(fā)電AABBCCDD【答案】C【詳解】A.水力發(fā)電是將重力勢能轉化為電能，故A錯誤；B.風力發(fā)電是將風能轉化為電能，故B錯誤；C.蓄電池放電是利用化學反應產生能量，是將化學能轉化為電能，故C正確；D. 太陽能發(fā)電是將太陽能轉化為電能，故

2、D錯誤；故選C。2可逆反應A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq) H=-50kJmol-1，下列有關該反應的敘述正確的是A正反應活化能小于50 kJmol-1B逆反應活化能不小于50 kJmol-1C正反應活化能大于50 kJmol-1D逆反應活化能比正反應活化能小50 kJmol-1【答案】B【詳解】某反應的H=-50kJmol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=-50kJmol-1，說明正反應的活化能比逆反應的活化能小50kJmol-1，逆反應活化能不小于50 kJmol-1，正反應活化能大小不能確定，只有B正確；故選B。3將1 000 mL 0.1 molL1BaCl2溶液與足量

3、稀硫酸充分反應放出akJ熱量；將1 000 mL 0.5 molL1HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出bkJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 mL 1 molL1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為A(5a2b) kJB(2b5a)kJC(10a+4b) kJD(5a+2b)kJ【答案】D【分析】將500mL 1molL-1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba溶液反應，涉及的離子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO(aq)=CH3COOH(l)，將1000mL 0.1molL

4、-1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，將1000mL 0.5molL-1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H+(aq)+CH3COO(aq)=CH3COOH(l)，從能量守恒的角度解答。【詳解】1000mL 0.1molL-1BaCl2的物質的量為0.1mol，將1000mL 0.1molL-1BaCl2溶液與足量稀硫酸反應，涉及的離子方程式為：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，生成0.1molBaSO4，放出akJ熱量；1000mL 0.5molL-1HCl溶液的物質的量

5、為0.5mol，將1000mL 0.5molL-1HCl溶液與足量CH3COONa溶液反應，涉及的離子方程式為H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，生成0.5molCH3COOH，放出b kJ熱量；所以500mL 1molL-1H2SO4的物質的量為0.5mol，將500mL 1molL-1H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba溶液反應，涉及的離子方程式有Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，H+(aq)+CH3COO-(aq)=CH3COOH(l)，生成0.5molBaSO4，1molCH3COOH，溶液反應放出的熱量為(5a+2b)kJ，故選D。

6、4已知以下的熱化學反應方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H=-24.8kJmol-1Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g)H=-15.73kJmol-1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H=640.4kJmol-1則28gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的H約為A+218kJmol-1B-109kJmol-1C-218kJmol-1D109kJmol-1【答案】C【詳解】已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H=-24.8kJmol-1；Fe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s

7、)CO2(g)H=-15.73kJmol-1；Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H=640.4kJmol-1；則根據(jù)蓋斯定律可知(3-3-2)即得到FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H=-218kJmol-1，因此28gCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應的H約為-218kJmol-1；故選C。5某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下

8、列敘述不正確的是Am=2B兩次平衡的平衡常數(shù)相同CX與Y的平衡轉化率之比為1:1D第二次平衡時，Z的濃度為0.4 molL1【答案】D【詳解】A.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），則可等效為兩等效平衡體系合，在合并瞬間X、Y、Z的體積分數(shù)不變，但單位體積內體系分子總數(shù)增多，依據(jù)勒夏特列原理平衡應朝使單位體積內分子總數(shù)減小方向移動，但再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變，則說明m+1=3，故m=2，A項正確；B.同一化學反

9、應的平衡常數(shù)只與溫度有關，兩次平衡溫度不變，故兩次平衡的平衡常數(shù)相同，B項正確；C.m=2，起始量X與Y之比為1:2，則反應過程中由方程式可知反應的X與Y之比為1:2，故X與Y的平衡轉化率之比為1:1，C項正確；D.m=2，則該反應為反應前后氣體總量不變的反應，故第二次平衡時Z的物質的量為：4mol10%=0.4mol，故Z的濃度為0.4mol2L=0.2mol/L，故D項錯誤；本題選D。6已知2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；H197 kJmol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mo

10、l O2；(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是A容器內壓強P：P甲P丙 2P乙BSO3的質量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲Q丙 2Q乙【答案】B【詳解】由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項，如果平衡不移動，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質的量是甲、丙的一半，恒容下相當于減壓，平衡左移，壓強變大，所以應該是p甲=p丙2m乙，故B正確；C項，加入的量均為21，反應的量為21，三者剩余的量也一定相等，為21，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，故C錯誤；D項

11、，因為甲和丙是在不同的方向建立起的等效平衡，若轉化率均為50%時，反應熱的數(shù)值應相等，但該反應的轉化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D項錯。答案選B?！军c睛】本題的關鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當于甲容器擴大體積為原來的一半，然后再進行比較。7可逆反應： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是A溫度T1 比 T2高B正反應為放熱反應C甲圖縱軸可以表示A的轉化率D甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質量【答案】C【詳解】A項，分析圖乙，溫度越高，化學反應速率越快，先達到平衡狀態(tài)，所以T1比T2低，故A錯誤；B項，升高溫度，A的百分含量減小了，

12、即升溫平衡正向移動，所以該反應的正方向為吸熱反應，故B錯誤；C項，分析甲圖，增大壓強，化學反應速率加快，先達到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1，加壓，化學平衡逆向移動，A的轉化率減小，所以甲圖縱軸可以表示A的轉化率，故C正確；D項，增大壓強，化學平衡逆向移動，氣體總分子數(shù)減小，氣體總質量不變，所以混合氣體平均相對分子質量增大，所以甲圖縱軸不能表示混合氣體平均相對分子質量，故D錯誤。點睛：本題以圖像的形式考查影響化學平衡和化學反應速率的因素，注意：掌握溫度、壓強等影響化學反應速率和化學平衡移動的外因，并能靈活運用；會看圖像，關注曲線的特殊點，通過分析圖像得出速率快慢情況及化學平衡移動情況。8對于在一個

13、密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是 增加C的量；增加CO的量；將容器的體積縮小一半； 保持體積不變，充入N2以增大壓強；升高反應體系的溫度；保持壓強不變，充入N2以增大體積。ABCD【答案】B【分析】根據(jù)影響化學反應速率的外因分析判斷?！驹斀狻緾為固體，改變其用量不影響反應速率；增加CO量即增大CO氣體濃度，化學反應速率增大；將容器的體積縮小，容器中氣體濃度增大，反應速率增大； 體積不變時充入N2，與反應有關的氣體濃度不變，反應速率不變；升高反應溫度，反應速率加快；壓強不變時充入N2，容器體積變大，與反應有關的氣體濃度

14、減小，反應速率減小。本題選B。9在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g)；H0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是A圖I是加入適當催化劑的變化情況B圖II是擴大容器體積的變化情況C圖III是增大壓強的變化情況D圖III是升高溫度的變化情況【答案】D【分析】根據(jù)方程式可知，反應是體積不變的、放熱的可逆反應?！驹斀狻緼圖I表示化學平衡發(fā)生了移動，而催化劑不能改變平衡狀態(tài)，A錯誤；B擴大容器體積，壓強降低，反應速率是降低的，B錯誤；C圖III中XY的含量不同，即平衡發(fā)生了移動，而改變壓強平衡不移動，C錯誤；D升高溫度，反應速率加快，平衡向逆反應方向進行，X

15、Y的含量降低，符合圖III，D正確；故選D。10應：2A2B+C(A為紅棕色氣體，其余氣體無色)在恒溫恒容密閉容器中進行， 達到反應限度的標志是 單位時間內生成 n mol C 的同時，生成 2n mol A v正(B)=v正(A) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 用A與B、C表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)ABCD【答案】A【分析】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當

16、該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻繂挝粫r間內生成n mol C的同時生成2n mol A，說明正逆反應速率比等于系數(shù)比，一定達到平衡狀態(tài)，故選；v正(B)=v正(A)，反應向右進行，反應速率同向，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故不選；反應前后氣體質量不變，氣體物質的量是變量，根據(jù)，混合氣體的平均相對分子質量是變量，平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)，故選；A為紅棕色氣體，混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明A濃度不變，一定達到平衡狀態(tài)，故選；反應前后氣體質量不變，容器體積不變，根據(jù)，密度是恒量，密度不再改變的狀態(tài)，不一定平衡，故不選；反應前后氣體物質的量是變量，所以混合

17、氣體的壓強是變量，壓強不再改變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故選；用A與B、C表示的反應速率之比為2:2:1的狀態(tài)，無論是否平衡，A與B、C表示的反應速率之比都是2：2：1，故不選；綜上，符合題意，答案選A。1125時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(H+)110a mol/L，下列說法不正確的是（）Aa7時，水的電離受到促進Ba7時，水的電離受到抑制Ca7時，溶液的pH一定為aDa7時，溶液的pH一定為14a【答案】D【詳解】A如果a7，則水電離出的c(H+)110-7mol/L，則水的電離受到促進，故A正確；B如果a7，則水電離出的c(H+)110-7mol/L，則水的電離受到抑制，故B正確；C如果

18、a7，則促水的電離受到促進，該溶液為鹽溶液，溶液的pH=a，故C正確；D如果a7，則水的電離受到抑制，該溶液為酸溶液或堿溶液，則該溶液的pH值為a或14-a，故D錯誤；答案選D?！军c睛】向水中加入酸或堿抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)某物質的溶液中由水電離出的c（H+）和純水中c（H+）相對大小判斷是促進水電離還是抑制水電離。12下列表述中，與鹽類水解有關的是( ) 明礬和FeCl3可作凈水劑；為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸；AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是Al2O3；NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑；實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶應用

19、橡皮塞，而不能用玻璃塞；用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用。ABCD全有關【答案】B【詳解】鋁離子和鐵離子水解生成膠體，能吸附水懸浮雜質，起到凈水的作用，與水解有關；鐵離子水解顯酸性，加入鹽酸抑制鐵離子的水解，故有關；蒸干氯化鋁溶液促進鋁離子的水解，氯化氫揮發(fā)得到水解產物氫氧化鋁，Al(OH)3在灼燒的條件下，發(fā)生分解得到Al2O3，故有關；銨根離子、鋅離子水解顯酸性，可與鐵銹反應，能起到除銹的作用，故有關；氫氧化鈉溶液和和玻璃中的二氧化硅反應，生成硅酸鈉是礦物膠粘結瓶口和瓶塞，與水解無關，故無關；碳酸氫根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，二

20、者水解相互促進生成二氧化碳和氫氧化鋁，故有關；草木灰是碳酸鉀，水解顯堿性，銨鹽水解顯酸性，混合水解會相互促進生成二氧化碳和氨氣，減弱肥效，故有關；綜上與水解有關的有；本題答案選B。13常溫時將0.1 molL1的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加)，恰好完全反應，則下列有關所得混合液的說法正確的是A所得混合液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)B混合后溶液pH7C所得混合液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)0.05 molL1D混合后溶液中存在c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)【答案】C【分析】常溫時將

21、0.1 molL1的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合后二者恰好反應生成醋酸鈉，結合醋酸根水解分析解答?！驹斀狻繗溲趸c是一元強堿，常溫時將0.1 molL1的CH3COOH溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合恰好反應生成醋酸鈉。則A、二者混合后溶質為CH3COONa，醋酸根水解溶液顯堿性，c(OH)c(H)，離子濃度大小順序為c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，A錯誤B、二者混合后溶質為CH3COONa，醋酸根水解溶液顯堿性，pH7，B錯誤；C、二者混合后溶質為CH3COONa，根據(jù)物料守恒，反應后的溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.50.1 m

22、olL10.05 molL1，C正確；D、由電荷守恒知c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，c(CH3COOH)一定不等于氫氧根離子濃度，因此c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na)c(H)不成立，D錯誤。答案選C。14常溫下，下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述錯誤的是A溶液中水電離出的c（H+）=1.010-11molL-1B與等體積pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液pH=7C加入少量水稀釋該溶液的過程中，增大D加入0.1molL-1CH3COONa溶液使pH=7,則c（CH3COO-）=c（Na+）【答案】B【詳解】ApH=3的CH3COOH溶液中c（H+）=

23、1.010-3molL-1，醋酸抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子來自水的電離，則由H2O電離出的c（H+）=c（OH-）=1.010-11molL-1，故A正確；BpH=3的CH3COOH等體積pH=11的NaOH溶液混合，醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，反應后溶液呈酸性，故B錯誤；C由醋酸電離的平衡常數(shù)表達式可知，加水稀釋，氫離子濃度降低，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則稀釋過程中，增大，故C正確；D滴加0.1molL-1CH3COONa溶液至pH=7時，根據(jù)電荷守恒可知c（H+）=c（OH-），溶液呈中性則，c（CH3COO-）=c（Na+），故D正確；答案選B。15已知草酸是二元弱酸，0.2

24、molL-1NaHC2O4 溶液顯酸性，關于 NaHC2O4 溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是Ac(Na+)c()c()c(H2C2O4)Bc(Na+)c()+c()+c(H2C2O4)Cc(Na+)+c(H+)c()+c()+c(OH-)Dc(H+)+c(H2C2O4)c()+c(OH-)【答案】C【詳解】A.草酸是二元弱酸，0.2 molL-1NaHC2O4 溶液顯酸性，說明H2C2O4電離程度大于水解程度，但是其電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，則溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)c()c()c(H2C2O4)，故A正確；B.溶液中存在物料守恒；c(Na+)=c(HC2O-)+c(

25、C2O2-)+c(H2C2O4)，故B正確；C.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c()+2c()+c(OH-)，故C錯誤；D.溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HC2O-)+c(C2O2-)+c(H2C2O4)，液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)c()+2c()+c(OH-)，溶液中電荷守恒減物料守恒得c(H+)+c(H2C2O4)c()+c(OH-)，故D正確；故答案：C。16將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計）Na2O2 Na2O Na2CO3 NaClABC=D=【答案】C【詳解】由反

26、應為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，反應為Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物質的量的NaOH，故生成的OH-濃度相同，均約為0.2mol/L，故為=；中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于，而中NaCl的濃度為0.1mol/L，故答案為C?！军c晴】這是一道對學生守恒思想的考查題，是一道典型的“計而不算”的計算題。注意溶液中的化學反應。等物質的量的Na2O2與Na2O分別于水反應生成等物質的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH-濃度相同，均約為0.2mol/L，Na2CO3因水解，使陰離子濃度稍增大：CO32-+H2OHCO3-+OH-。1725時，向0

27、.1molL-1HX溶液中逐漸加入NaOH固體，恢復至原溫度后與pH的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列有關敘述不正確的是AHX的Ka的數(shù)量級為10-5BP 點的溶液中：c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)CN 點的溶液中：c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)DM 點的溶液中：c(Na+)+c(HX) +c(H+) = 0.1 molL-1【答案】D【分析】由N點可知，pH=4.7時，=0，即c(H+)=10-4.7，=1，所以HX的平衡常數(shù)Ka=，HX是一元弱酸，據(jù)此解答?！驹斀狻緼HX的平衡常數(shù)Ka=100.310-5，故HX的Ka的數(shù)量級為10-5，A正確；

28、B電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，P點，溶液pH=8.85，c(OH-)c(H+)，故c(Na+)c(X-)，所以c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，B正確；C電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，N點，=0，則=1，c(X-)=c(HX)，所以c(Na+)+c(H+) = c(HX)+c(OH-)，C正確；D電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，物料守恒：c(X-)+c(HX)=0.1mol/L，聯(lián)立二式有：c(Na+)+c(HX) +c(H+)c(OH-)= 0.1 molL-1，D錯誤。答案選D?！军c

29、睛】圖像給“坐標”的題，要學會代“坐標”計算，從而將復雜問題簡單化。18常溫下，向20 mL0010 molL1的HA溶液中逐滴加入0010 molL1的NaOH溶液，溶液中c(OH)與所加NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。下列說法不正確的是A常溫下，Ka（HA）10106BN點溶液中存在：c(Na)c(H)c(A)c(OH)CP點后的溶液中均存在：c（Na）c（A）c（OH）c（H）D水的電離程度：MNP【答案】C【分析】y軸坐標為lgc（OH-），在M點時，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，常溫時c（H+）=10-4mol/L，則HA為一元弱酸?！驹斀狻緼. 常溫下，Ka（H

30、A）= =10106，A正確；B. N點溶液中根據(jù)溶液呈電中性，存在：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，B正確；C. P點為NaA的溶液，則P點后的溶液為堿過量，當n（NaA）=n（NaOH）時，發(fā)生AH2OHA+ OH，則c（OH）c（A），C錯誤；D. M、N、P點的溶液分別為HA、HA和NaA的混合液、NaA，酸對水電離有抑制作用，強堿弱酸鹽對水的電離有促進作用，則水的電離程度：MNP，D正確；答案為C?！军c睛】鹽溶液中，有弱就水解，能促進水的電離，酸堿抑制水的電離。19下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) +

31、c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)C物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)【答案】D【詳解】A、根據(jù)電荷守恒可知，pH2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合后c（H+） + c（M+） c（OH） + c（A），A正確；B、氫氧化鈉是強堿，完全電離出OH，碳酸鈉和

32、醋酸鈉水解溶液顯堿性。因為碳酸的酸性弱于醋酸的酸性，因此碳酸鈉的水解程度強于醋酸鈉的水解程度，因此溶液的堿性強于醋酸鈉溶液的堿性，所以在pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液中c（NaOH）c（Na2CO3）c（CH3COONa），B正確；C、物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，根據(jù)電荷守恒可知c（CH3COO）c（OH-）c（H+）c（Na）。根據(jù)物料守恒可知c（CH3COO）c（CH3COOH）2c（Na），所以c（CH3COO） +2c（OH-） = 2c（H+） + c（CH3COOH），C正確；D、0.1molL-1的NaHA溶液，其

33、pH4，這說明HA的電離程度強于其水解程度，因此粒子濃度大小關系：c（HA）c（H+）c（A2-）c（H2A），D不正確；答案選D。20pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用負對數(shù)值。如某溶液溶質的物質的量濃度為1103molL1，則該溶液中溶質的pClg(1103)3。下列表達正確的是A中性溶液中，pC(H)pC(OH)14BpC(H)5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105molL1CpC(OH)a的氨水，稀釋10倍后，其pC(OH)b，則ab1DpC(OH)3的NaOH溶液，稀釋100倍，其pC(OH)5【答案】D【詳解】AKw的大小受到溫度的影響，溫度越高Kw越大，K

34、w=c(H+)c(OH-)，pC(H+)+pC(OH-)=-lgC(H+)C(OH-)=-lgKw，只有在常溫下Kw=10-14，pC(H+)+pC(OH-)=14，故A錯誤；BpC(H)5的H2S溶液中，c(H)1105molL1，溶液中存在H2S HS+ H，HSS2-+ H，無法判斷c(HS)的大小，故B錯誤；CpC(OH)a的氨水中存在NH3H2ONH4+OH，稀釋促進氨水的電離，稀釋10倍后，pC(OH)b，c(OH-)比原來的大，即ba+1，則ab1，故C錯誤；DpC(OH)3的NaOH溶液中c(OH-)=1103molL1，稀釋100倍，c(OH-)=1105molL1，其pC(

35、OH)5，故D正確；故選D。二、填空題212020年東京奧運會火炬?zhèn)鬟f的火炬樣式將采用櫻花形狀。奧運會火炬常用的燃料為丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃燒熱H1=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃燒熱H2= -2878 kJ/mol，異丁烷的燃燒熱H3=-2869.6 kJ/mol。(1)寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_。(2)下列有關說法不正確的是_(填序號)。A奧運火炬燃燒時的能量轉化形式主要是由化學能轉化為熱能、光能B異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多C正丁烷比異丁烷穩(wěn)定(3)已知A氣體的燃燒熱為300 kJ/mol，B氣體的燃燒熱為500 kJ/mol?，F(xiàn)有6 mol由A和B組成的混合氣體，完全

36、燃燒放出的熱量是2000 kJ，則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質的量之比是_。(4)1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量。已知單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則氫氣的熱值是_kJ/g?！敬鸢浮?C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol BC 5:1 143【詳解】(1)已知1mol丙烷燃燒放出的熱量為2220kJ熱量，常溫下反應生成的水為液體，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，丙烷燃燒的熱化學方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol，故本題答案為：C3H8(g)+

37、5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220kJ/mol；(2)A奧運火炬燃燒時發(fā)光、放熱則能量轉化形式主要是由化學能轉化為熱能、光能，故A正確；B異丁烷分子中的碳氫鍵和正丁烷的相同，故B錯誤；C依據(jù)燃燒熱化學方程式的焓變分析，1mol正丁烷燃燒放熱大于異丁烷燃燒放熱，說明正丁烷能量高于異丁烷，能量越高越不穩(wěn)定，正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定，故C錯誤；故選BC；(3)已知A氣體的燃燒熱為300kJmol-1，B氣體的燃燒熱為500kJmol-1?，F(xiàn)有6mol由A和B組成的混合氣體，完全燃燒放出的熱量是2000kJ，設A和B的物質的量分別為x mol，y mol，由物質的量與熱量成正比及熱

38、化學方程式可知：x+y=6300 x+500y=2000解得:x=5，y=1，則該混合氣體中氣體A和氣體B的物質的量之比是5:1，故本題答案為：5:1；(4)1mol H2的質量為2g，完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量。已知單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量稱為該燃料的熱值，則氫氣的熱值是286kJ/2g=143 kJ/g。故本題答案為143 。22已知常溫下，0.1molL1HA溶液pH約為3，則：(1)HA的電離平衡常數(shù)約為_，0.1molL1HA溶液中HA的電離度約為_。(2)向上述HA溶液中加入等濃度的NaOH溶液，若兩者體積相等，溶液呈_性，原因為(離子方程式)_，此時溶液中離

39、子濃度由大到小的順序為_，若所得溶液pH=a，則c(Na+) -c(A-)=_molL1。若混合溶液呈中性，則加入的NaOH溶液的體積_原HA溶液的體積。若兩者以體積比2：1混合，溶液呈_性，此時溶液中各分子、離子濃度由大到小的順序為_。上述所得混合液中水的電離程度最大的是_。(3)用0.1molL1NaOH標準溶液滴定未知濃度的HA溶液，應選用_作為指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為_。【答案】(1) 1.010-5 1%(2) 堿 A-+H2OHA+ OH- c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+) 10-(14-a)-10-a 小于 酸 c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)

40、(3) 酚酞 溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不褪色【解析】（1）0.1molL1HA溶液pH約為3，HA的電離平衡常數(shù)=，0.1molL1HA溶液中HA的電離度= =1%；（2）向上述HA溶液中加入等濃度的NaOH溶液，若兩者體積相等，得到的是NaA溶液，A-要水解，呈堿性，原因為A-+H2OHA+ OH-；此時溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)，若所得溶液pH=a，c(H+)=10-a，室溫下，c(H+)=10-a，c(OH-)=10-(14-a)，根據(jù)電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-

41、c(H+)，則c(Na+)-c(A-)=10-(14-a)-10-amolL1；等濃度的弱酸中加入強堿，若混合溶液呈中性，則加入的NaOH溶液的體積小于原HA溶液的體積；若兩者以體積比2:1混合得到的是HA和NaA，其物質的量之比為1:1，因HA的電離平衡常數(shù)大于A-的水解平衡常數(shù)，即HA的電離程度大于A-的水解程度，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，c(A-)c(Na+)，氫離子是弱酸電離出的，故c(HA)c(H+)，此時溶液中各分子、離子濃度由大到小的順序為：c(A-)c(Na+)c(HA)c(H+)c(OH-)；中酸都過量，抑制水的電離，而中只生成了強堿弱酸鹽，其促進水的電離，故所得混

42、合液中水的電離程度最大的是；（3）用0.1molL1NaOH標準溶液滴定未知濃度的HA溶液，應選擇酚酞作為指示劑，酸遇酚酞不變色，遇堿變紅，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不褪色。23化學反應速率和限度是化工生產工藝中，需要特別關注的兩個方面。某化工生產要合成C物質，需要在密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）2C（g），若達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系如下圖所示。請回答下列問題：(1)30 min和40 min時改變的外界條件依次是_(2)化學方程式中的 x =_(3)正反應為_熱反應(4)

43、反應開始到8 min內A的平均反應速率為_(5)35min時該反應的平衡常數(shù)為_【答案】 降低壓強，升高溫度 1 放 0.08 mol L1 min1 4【詳解】(1)根據(jù)容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的關系圖，30 min時A、B、C的濃度均突變?yōu)樵瓉淼?.75倍，說明改變的條件是擴大容器體積，減小壓強； 40 min時正逆反應速率突然增大，且(逆) (正)，說明平衡逆向移動，A和B的濃度逐漸增大、C的濃度逐漸減小，說明40 min時改變的條件是升高溫度。(2)30 min時減小壓強，平衡不移動，說明反應前后氣體系數(shù)和相等，化學方程式中的 x =1；(3)40 min時升高溫度，平衡逆

44、向移動，說明正反應為放熱反應；(4)反應開始到8 min內A的平均反應速率為=0.08 mol L1 min1；(5)35min時A、B的濃度均為0.75mol/L，C的濃度為1.5 mol/L，該反應的平衡常數(shù)為4?！军c睛】本題考查影響化學平衡、化學反應速率的因率，正確分析圖像是解題關鍵，明確溫度、濃度、壓強等因素對反應速率和化學平衡的影響，注意反應速率、平衡常數(shù)的計算公式的應用。三、實驗題24現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用_填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到_填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得

45、待測白醋溶液(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為_mL(4)滴定：當_時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次。實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)V(NaOH)(消耗)數(shù)據(jù)處理與討論(5)甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V=15.24mL指出他的計算的不合理之處：_。選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋_mol/L；市售白醋總酸量_g/100mL。(6)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含

46、有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的_(填標號)ApHB電離度C電離常數(shù)D溶解度(7)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_(填標號)A堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗B堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水D錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出【答案】 酸式滴定管 100mL容量瓶 酚酞 0.60 溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色 第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去 0.7500 4.5 C AB【分析】（1）根據(jù)量取液

47、體體積的精確度以及液體的性質選擇儀器；溶液的定容在對應體積的容量瓶中進行；（2）醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應時生成醋酸鈉，溶液呈堿性，可用酚酞作指示劑；（3）根據(jù)滴定管的結構與精確度來讀數(shù)；（4）滴定終點時溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的體積，然后根據(jù)白醋與NaOH 溶液反應的關系式：CH3COOOHNaOH找出樣品中CH3COOOH的物質的量，得出100 mL容量瓶內CH3COOOH的物質的量，進而結合稀釋前后溶質的物質的量保持不變，計算出市售白醋的溶質的物質的量，據(jù)此分析作答；（6）根據(jù)電離常數(shù)判斷酸的強弱，然后依據(jù)強酸制弱酸來分

48、析；（7）根據(jù)c（待測）= 分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差?！驹斀狻縄.（1）滴定管精確度為0.01 mL，醋酸具有酸性能腐蝕橡膠管，所以應選用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液；故答案為酸式滴定管；100 mL容量瓶；（2）由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案為酚酞；（3）滴定管液面的讀數(shù)0.60 mL；故答案為0.60；（4）NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內

49、不褪色；故答案為溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內不褪色；.（5）第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00 mL、15.05 mL、14.95 mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00 mL，設20 mL待測液中含有CH3COOOH 的物質的量為x mol，根據(jù)CH3COOOHNaOH，則n(CH3COOOH) = n(NaOH)，即x= 0.1000mol/L0.015 L = 0.0015 mol，取樣前后CH3COOOH 的物質的量濃度保持不變，則100 mL容量瓶中的CH3COOOH 的物質的量為0.0015 mol = 0.0075 mol，根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變可知，10 mL市售白醋的濃度為 = 0.7500 mol/L，10 mL市售白醋總酸量為0.0075 mol60 g/mol = 4.5 g/100mL，故答案為第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去；0.7500；4.5；（6）電離常數(shù)可判斷對應酸的強弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強弱關系及強酸制弱酸原理，進而判斷反應能否發(fā)生，