選修四-第二章-第一節(jié)-化學反應速率課件

1、第二章 第一節(jié)化學反應速率一、化學反應速率1. 概念 對于反應體系體積不變的化學反應，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學反應速率2、計算公式3、單位molL-1min-1 或mol/(Lmin)molL-1s-1 或mol /（Ls）molL-1h-1 或mol/(Lh)4 注意概念中的反應速率實際上是某段時間內的平均反應速率。對某一具體化學反應來說，一般不能用固體或純液體表示其速率用不同物質表示化學反應速率時所得數(shù)值往往不同，用不同物質表示的化學反應速率的數(shù)值之比 等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比?；騐(A):V(B):v(D):v(E)=a :b:d:e常見題型例

2、舉1、用不同的物質來表示反應速率。例1、反應4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 在5L的密閉容器中進行，30s后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率可表示為：A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls）C、v (H2O)=0.003 mol/（Ls）D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls ）D2、比較反應速率的大小例、反應A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應速率 分別為VA = 0.15molL-1s-1 VB = 36molL-1min-1 Vc = 0.4molL-1s-1 VD =

3、 0.45molL-1s-1 則該反應在不同條件下速率快慢順序是 = 在同一反應中，反應速率的大小不能單純地看數(shù)值大小,還要看系數(shù)的大小及時間單位.方法：換算成同一物質表示的反應速率，再比較數(shù)值（同單位）結論3習題：已知反應N2 +3H2 2NH3 ，根據(jù)下圖判斷1、A是_物質的量濃度變化情況2、C是_物質的量濃度變化情況3、2分鐘內N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L min )根據(jù)下圖回答：1、反應物是_.2、2min內A的平均速率是_3、寫出化學方程式A、B2.5mol/(Ls)習題：一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣

4、，3min后測得容器內的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內，用氫氣的量的變化來表示的該反應的平均反應速率v(H2)是： A 0.2mol/(Lmin) B、 0.6mol/(Lmin) C、 0.1mol/(Lmin) D、 0.3mol/(Lmin) C二、測定化學反應速率的方法、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。 化學反應的速率是通過實驗測定的。交流研討對于鋅和不同濃度的稀硫酸的實驗，你準備如何比較反應速率的快慢？測定氣體的體積或

5、體系的壓強測定物質的物質的量的變化測定物質或離子的濃度變化測定體系的溫度或測定反應的熱量變化實驗測量來判斷反應的快慢 定量描述化學反應速率如何通過用注射器測量氫氣的體積的方法來判斷鋅和不同濃度的稀硫酸反應的速率快慢？交 流研 討第二節(jié) 影響化學反應速率的因素討論2H2+O2=2H2O1.H2 與O2間分子要發(fā)生反應則分子間首先要_碰撞2.是不是每一次碰撞都能發(fā)生化學反應呢？見書p2.3.能發(fā)生化學反應的碰撞稱為有效碰撞4.發(fā)生有效碰撞的條件是什么？分子有足夠的能量合適的取向5.具有足夠高的能量，能發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

6、結論：一、碰撞理論6、什么是活化能？活化分子高出反應物分子平均能量的部分能量反應過程E1E2反應物生成物活化分子活化能活化分子變成生成物分子放出的能量反應熱碰撞理論要點反應物分子之間發(fā)生碰撞是化學反應發(fā)生的先決條件。只有活化分子之間采取合適的取向的碰撞才是有效碰撞。能發(fā)生反應的碰撞叫有效碰撞。能發(fā)生有效碰撞的能量較高的分子叫活化分子。反應速率理論本質探討分子運動相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學反應 碰撞理論 二、外界條件對反應速率的影響內因：反應物的分子結構外因：濃度、溫度、壓強、催化劑等1、濃度對反應速率的影響實驗在兩支裝有少量大理石的試管里，分別加入等體積1mol/

7、L和0.1mol/L的鹽酸現(xiàn)象加入1mol/L鹽酸的試管產生氣體速度更快。結論其他條件不變，增大反應物的濃度，可以增大化學反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應速率濃度增大單位體積內活化分子的數(shù)目增大碰撞機會增多有效碰撞增多反應速率增大 1、濃度對反應速率的影響，只適用于氣體與液體，不適用于固體注意 2、反應速率快慢與濃度有關，而與物質的總量無關3、相同量的固體參加反應，表面積越大，反應速率越快備注1、全部由固體或液體參加的反應，壓強的改變對反應速率沒有影響 2、壓強對反應的影響本質上是濃度的影響。當用不同方法改變反應的壓強時，應從本質出發(fā)，具體分析。 若氣體反應物濃度增大，則反應速率增

8、大。若濃度不變，則反應速率不變；濃度減小，反應速率減小。 例、在一密閉容器中，加入SO2和O2發(fā)生2SO2 + O2 = 2SO3，試分析下列情況對反應速率的影響。1、容器體積變?yōu)樵瓉淼?/3氣體反應物濃度增大反應速率增大2、容器體積不變，加入SO2，（O2）氣體反應物濃度增大反應速率增大3、恒溫、恒壓時，充入惰性氣體要保持壓強不變體積增大濃度減小反應速率減慢4、恒溫、恒容時，充入惰性氣體體積不變濃度不變反應速率不變備注1.化學反應Zn+H2SO4ZnSO4+H2，生成物中有氣體，反應物中無氣體，增大壓強，化學反應速率不增大，減小壓強，化學反應速率也不減小。2.對于反應物和生成物都有氣體參加的

9、可逆反應，增大體系的壓強，反應物和生成物的濃度都增大，所以正反應速率和逆反應速率都增大，但增大倍數(shù)可能不同。3、溫度對化學反應速率的影響 當其他條件不變的的情況時，升高溫度可以增大反應速率。結論原理 升高溫度時反應物的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變?yōu)榛罨肿?，增加了反應物中活化分子?百分數(shù)，從而使有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率加快。經驗規(guī)律溫度每升高10，化學反應速率通常增大到原來的24倍。升高溫度，反應物能量增加活化分子增多有效碰撞增多反應速率增大1、溫度對反應速率的影響，無論是放熱反應，還是吸熱反應都適用。3、溫度對反應速率的影響，無論固體、液體、氣體都適用。2、對于可逆反應，升高

10、體系的溫度，正反應速率和逆反應的反應速率都增大，但增大程度不同。對吸熱反應方向的速率影響比較大。備注結論催化劑能夠改變化學反應速率催化劑有正、負之分。能加快化學反應速率的催化劑叫正催化劑能減慢化學反應速率的催化劑叫負催化劑4、催化劑對化學反應速率的影響正催化劑能加快反應速率的原因。 它能夠降低化學反應所需要的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，增加了單位體積內活化分子的質量分數(shù)。催化劑反應所需能量降低活化分子增多反應速率加快 對于可逆反應，同一催化劑能同等程度的改變正逆反應速率。5、其他因素對化學反應速率的影響 光、超聲波、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、溶劑等對反應速率也有影響。 在各種外

11、界條件中，溫度對反應速率的影響能適應所有的反應?；瘜W反應速率與外界條件的關系例1、增大反應物的濃度使反應速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系增大壓強使反應速率加快的主要原因是（ ）升高溫度使反應速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分數(shù)不變，但提高單位體積內活化分子的總數(shù)B、 增大分子的運動速率而使有效碰撞增加C、 升高反應物分子的能量，使活化分子的百分數(shù)增加D、降低反應所需的能量，使活化分子百分數(shù)增加AAC例2、把下列四種X溶液分別加進4個均盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并立即都加入水稀釋至50mL，此時X和鹽酸進行反應，其中反應速率最快的是A、20mL,2.5mol/L B、

12、20mL,2mol/LC、10ml,5mol/L D、30mL,2mol/LD例3、對10mL 1mol/L鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + CO2 + H2O,下列措施能使化學反應速率提高的是A、加入一定量的CaCl2 B、加入5mL 1.5mol/L鹽酸C、加入15mL 0.5mol/L鹽酸 D、加入5mL H2O B 析：CaCl2是生成物，其濃度的增大不能增大反應速率。影響反應速率的是濃度，與總量沒有必然的聯(lián)系。例4、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四種情況中最早出現(xiàn)渾濁的是：（）（A）10時0.1 mol