高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三

1、成才之路 化學路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索人教版 選修 成才之路 化學路漫漫其修遠兮 吾將上下而求索人教版 晶體結構與性質第三章晶體結構與性質第三章章末復習提升 第三章章末復習提升 第三章專題歸納 整合提升2觸及高考 真題體驗3知識網絡 宏觀掌控1專題歸納 整合提升2觸及高考 真題體驗3知識網絡 宏觀知識網絡 宏觀掌控知識網絡 宏觀掌控高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三專題歸納 整合提升專題歸納 整合提升“三鍵一力”的比較離子鍵共價鍵分子間作用力非極性鍵

2、極性鍵配位鍵金屬鍵范德華力氫鍵本質陰、陽離子間通過靜電作用形成相鄰原子間通過共用電子對(電子云重疊)與原子核間的靜電作用形成金屬陽離子與自由電子間作用靜電作用成鍵條件(元素種類)成鍵原子的得、失電子能力差別很大成鍵原子相同成鍵原子不同，但得、失電子能力差別較小成鍵原子一方有孤電子對(配位體)，另一方有空軌道金屬單質或合金氫鍵的形成條件是分子中存在強極性的NH、OH或FH鍵“三鍵一力”的比較離子鍵共價鍵分子間作用力非極性鍵極性鍵配位高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三離子鍵共價鍵分子間作用力非極性鍵極性鍵配位鍵金屬鍵范德華力氫鍵存在的表現形式(舉例)離子化合物(離子晶體)非

3、金屬單質，共價化合物，部分離子化合物如Na2O2共價化合物，離子化合物離子化合物如NH4Cl，共價化合物如Al2Cl6金屬單質晶體或合金分子間均存在范德華力，部分分子的分子間或分子內存在氫鍵作用力大小比較一般陰、陽離子電荷越多，半徑越小，離子鍵越強成鍵原子電負性差值越大，鍵的極性越強；鍵能越大，鍵長越小，共價鍵越穩(wěn)定(牢固)金屬陽離子半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強相對分子質量和分子極性影響范德華力大小，電負性和原子半徑影響氫鍵強弱化學鍵氫鍵范德華力離子鍵共價鍵分子間非極性鍵極性鍵配位鍵金屬鍵范德華力氫鍵存在高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性

4、質章末復習提升課件新人教版選修三答案：B解析：離子鍵、金屬鍵沒有飽和性、方向性；氫鍵不屬于化學鍵；金屬鍵屬于化學鍵。答案：B四種晶體類型的性質比較晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子晶體構成粒子分子陰、陽離子金屬離子、自由電子原子粒子間作用范德華力(少數有氫鍵)離子鍵金屬鍵共價鍵四種晶體類型的性質比較晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子構成分晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子晶體性質熔、沸點較低較高一般較高很高硬度小略硬而脆較大很大溶解性相似相溶多數溶于水不溶，有些與水反應不溶機械加工性能不良不良良好不良晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子性熔、沸點較低較高一般較高很晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子晶體性質

5、導電性固態(tài)、液態(tài)不導電，部分溶于水導電固態(tài)時不導電，熔化時、能溶于水的溶于水時導電固態(tài)時導電，熔化時導電大部分固態(tài)、熔化時都不導電作用力大小規(guī)律組成和結構相似的分子，相對分子質量大的范德華力大離子的電荷多、半徑小， 離 子鍵強金屬原子的價電子數多、半徑小，金屬離子與自由電子間的作用力強共價鍵短(電子云重疊多)、原子半徑小，鍵牢固晶體分子晶體離子晶體金屬晶體原子晶體性導電性固態(tài)、液態(tài)不導電高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三氯化鈉熔化時離子鍵被破壞ABCD解析：稀有氣體的晶體內不含化學鍵；金屬晶體中含陽離子和自由電子

6、，無陰離子；離子晶體內可能有共價鍵；SiO2晶體中每個硅原子與四個氧原子以共價鍵相結合；分子的穩(wěn)定性由共價鍵的鍵能決定，與分子間作用力無關。答案：D氯化鈉熔化時離子鍵被破壞答案：B解析：金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個碳原子。答案：B1.依據物質的分類判斷(1)金屬氧化物(如K2O等)、強堿(如NaOH、KOH等)和絕大多數的鹽類是離子晶體。(2)金屬單質(除汞外)與合金是金屬晶體。(3)常見的原子晶體單質有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。(4)大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外)、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸、絕大多數有機物(

7、除有機鹽外)都是分子晶體。判斷晶體類型 1.依據物質的分類判斷判斷晶體類型 2根據物質的物理性質判斷晶體的類型(1)在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬于分子晶體(Hg除外)，如H2O、H2等。對于稀有氣體，雖然構成物質的微粒為原子，但應看作單原子分子，因為微粒間的相互作用力是范德華力，而非共價鍵。(2)在熔融狀態(tài)下能導電的晶體(化合物)是離子晶體。如：NaCl熔融后電離出Na和Cl，能自由移動，所以能導電。(3)有較高的熔點，硬度大，并且難溶于水的物質大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。(4)易升華的物質大多為分子晶體。2根據物質的物理性質判斷晶體的類型3根據物質所含化學鍵的類型

8、判斷晶體的類型(1)離子晶體與化學鍵的關系：離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵。注意，可以再細化：離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵。含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。離子晶體一定是由陰、陽離子構成的，但晶體中可以含有分子，如結晶水合物。離子晶體中一定含有陽離子，但含有陽離子的晶體不一定是離子晶體。非金屬元素也可以形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等都是離子化合物。3根據物質所含化學鍵的類型判斷晶體的類型(2)分子晶體與分子間作用力及化學鍵的關系：分子晶體中一定含有分子間作用力。稀有氣體形成的晶體是分子晶體，而稀有氣體是單原子分子，其晶體中只含有

9、分子間作用力。除稀有氣體外的其他分子晶體均含有分子間作用力和分子內共價鍵。分子晶體中的分子間作用力決定物質的物理性質(如熔點、硬度、溶解性等)，而共價鍵決定分子的化學性質。(2)分子晶體與分子間作用力及化學鍵的關系：(3)原子晶體與化學鍵的關系：原子晶體中一定有共價鍵，且只有共價鍵，無分子間作用力。原子晶體一定是由原子構成的，可以是同種元素的原子，也可以是不同種元素的原子。共價化合物形成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體。高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三解析：晶體的熔點高低、熔融態(tài)能否導電及溶解性等性質相結

10、合，是判斷晶體類型的重要依據。原子晶體和離子晶體的熔點都很高或較高，兩者最大的差異是熔融態(tài)的導電性不同。原子晶體熔融態(tài)不導電，離子晶體熔融時或水溶液都能導電。原子晶體和分子晶體的區(qū)別則主要在于熔沸點有很大差異。一般原子晶體和分子晶體熔融狀態(tài)時都不能導電。另外易溶于一些有機溶劑往往也是分子晶體的特征之一。答案：(1)原子晶體(2)分子晶體(3)分子晶體(4)離子晶體解析：晶體的熔點高低、熔融態(tài)能否導電及溶解性等性質相結合，是編號信息物質名稱晶體類型(1)熔點811，硬度較大，易溶于水，水溶液或熔融態(tài)時均能導電(2)熔點630.74，沸點1 750，導電(3)由分子間作用力結合而成，熔點很低，化學

11、性質穩(wěn)定(4)由共價鍵結合成空間網狀結構的晶體，熔點2 300 ，沸點2 550，硬度大(5)由共價鍵結合成層狀結構的晶體，熔點高、能導電，具有滑膩感編號信息物質名稱晶體類型(1)熔點811，硬度較大，易溶于高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三首先判斷物質的狀態(tài)：固體液體氣體，如I2HgO2。1不同晶型的物質的熔沸點高低順序一般是：原子晶體離子晶體分子晶體。同一晶型的物質，則晶體內部結構微粒間的作用越強，熔沸點越高。2原子晶體要比較共價鍵的強弱，一般地說，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，其晶體熔沸點越高。如熔點：金剛石碳化硅晶體硅。鍵長：CCCSiCSiS

12、iSi物質熔沸點高低的比較 首先判斷物質的狀態(tài)：固體液體氣體，如I2HgO2。物3離子晶體要比較離子鍵的強弱。一般地說，陰、陽離子的電荷數越多，離子半徑越小，則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就越高，如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl。4分子晶體：(1)組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，如熔沸點：O2N2，HIHBrHCl，I2Br2Cl2F2。(2)組成和結構不相似的物質，分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點：CON2。3離子晶體要比較離子鍵的強弱。一般地說，陰、陽離子的電荷數(3)在同分異構體中，一般地說，支鏈數越多，熔沸點越低，如熔沸點：

13、正戊烷異戊烷新戊烷；同分異構體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低順序是鄰間對位化合物。5金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數越多，其金屬陽離子與自由電子間的作用越強，金屬熔沸點就越高。高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三解析：SiO2是原子晶體，CsCl是離子晶體，一般來說，原子晶體的熔點高于離子晶體。CBr4和CF4都是分子晶體，一般來說，組成相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔點越高。所以熔點由高到低的順序是：SiO2CsClCBr4CF4。答案：A高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人

14、教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三G鈉、鉀、鈉鉀合金HCH4、H2O、HF、NH3ICH4、C2H6、C4H10、C3H8JCH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3)4答案：AE高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三1.熟悉幾種常見的晶胞結構及晶胞含有的粒子數目晶胞結構及有關簡單計算 1.熟悉幾種常見的晶胞結構及晶胞含有的粒子數目晶胞結構及有關ANaCl(含4個Na，4個Cl)B干冰(含4個CO

15、2)CCaF2(含4個Ca2，8個F)D金剛石(含8個C)E體心立方(含2個原子)F面心立方(含4個原子)高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三(3)設該晶體的摩爾質量為M gmol1，晶胞的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數為NA，則晶體中兩個最近的X間的距離為_cm。(3)設該晶體的摩爾質量為M gmol1，晶胞的密度為高中化學第3章晶體結構與

16、性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三觸及高考 真題體驗觸及高考 真題體驗1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。2了解NaCl型和CsCl型離子晶體的結構特征，能用晶格能解釋典型離子化合物的某些物理性質。3了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。4能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的某些物理性質。1.理解離子鍵的含義，能說明離子鍵的形成。5知道金屬晶體的基本堆積方式，了解簡單晶體的晶胞結構特征

17、。6了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構成微粒、微粒間作用力的區(qū)別。高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三在石墨烯晶體中，每個C原子連接_個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有_個C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個C原子連接_個六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個C原子在同一平面。答案：(1)分子(2)32124高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三解析：(1)該化合物熔點為253K，沸點為376K，說明熔沸點較低，所以為分子晶體；(2)根據均攤法來計算。石墨烯晶體中，每個C原子被3個

18、6元環(huán)共有，每個六元環(huán)占有的C原子數是61/3 2；每個C原子周圍形成4個共價鍵，每2個共價鍵即可形成1個六元環(huán)，則可形成6個六元環(huán)，每個共價鍵被2個六元環(huán)共用，所以一個C原子可連接12個六元環(huán)；根據數學知識，3個C原子可形成一個平面，而每個C原子都可構成1個正四面體，所以六元環(huán)中最多有4個C原子共面。解析：(1)該化合物熔點為253K，沸點為376K，說明熔沸高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三(2)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a0.566 nm，F的化學式為_；晶胞中A 原子的配位數為_；列式計算晶體F的密度(gcm3)_。(2)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數a高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三高中化學第3章晶體結構與性質章末復習提升課件新人教版選修三GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.526146沸點/83.1186約400GeCl4GeBr4GeI4熔點/49.52614