高三化學(xué)總復(fù)習(xí)無機(jī)框圖推斷題

1、.高三化學(xué)總復(fù)習(xí)無機(jī)推斷題1、以以下圖表示某些物質(zhì)間的反響關(guān)系已知無色晶體X和黑色固體Y混淆共熱是實(shí)驗(yàn)室制備氣體A的常用方法，黑色固體Y和Z的濃溶液共熱也是實(shí)驗(yàn)室制備氣體B的常用方法，已知X和C做焰色反響均出現(xiàn)紫色火焰，（隔著藍(lán)色鈷玻璃）試回答以下問題（1）填寫化學(xué)式：XYZABC（2）寫出有關(guān)化學(xué)方程式：2、室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在合適反響條件下，它們能夠按下面框圖進(jìn)行反響；又知單質(zhì)A是現(xiàn)在世界產(chǎn)量最大的金屬，E是溶液是無色的。請(qǐng)回答：1）A是_，B是_，C是_（請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式）；（2）反響的化學(xué)方程式:_；3）反響的離子方程式_；4）反響的離子方程式_。3、

2、A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們能發(fā)生以以以下圖所示的變化。寫出五種物質(zhì)的化學(xué)式：A_B_C_D_E_4、某混平易體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混平易體依次經(jīng)過：澄清石灰水(無污濁現(xiàn)象)；氫氧化鋇溶液(有污濁現(xiàn)象)；濃H2SO4(無現(xiàn)象)；灼熱氧化銅(變紅)；無水硫酸銅(變藍(lán)).(假定每一次吸取均完好).對(duì)該混平易體成分判斷正確的選項(xiàng)是A.必然沒有CO2，必然有H2B.必然有CO、CO2和水蒸氣.專業(yè).C.必然有H2、CO2和HClD.可能有CO2、NH3和水蒸氣5、A、B、C、D、E五種物質(zhì)在必然條件下的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖。1）若A在常溫

3、下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為_；B為_；C為_；D為_；E為_；由BC變化的化學(xué)方程式：_2）若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)。則BC變化的化學(xué)方程式：_6、有一種黑色粉末A在純氧中充分焚燒生成氣體B，加入少量澄清石灰水，出現(xiàn)白色積淀C，振蕩后積淀消失得溶液D，把D分紅兩份，一份中加入稀HCl，又生成氣體B，另一份加入NaOH溶液又得積淀C。則A、B、C、D的名稱依次為_、_、_、_。有關(guān)的離子方程式為：BC_，CD_，DB_，DC_。7、將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，強(qiáng)烈反響，產(chǎn)生混淆氣體A。A在常溫下不與空氣接觸時(shí)發(fā)生以以以下圖所示的變化。A是，B是，C是，D是（填化學(xué)式）8、一無色氣體，可能由CO2、H

4、Cl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無色氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少。連續(xù)經(jīng)過裝有固體Na2O2的干燥管，發(fā)現(xiàn)從出氣管出來的氣體顏色顯紅棕色，再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)最后試管里如故為一滿試管液體。由此可推知：原氣體中必然含有_，必然不會(huì)有_；最后結(jié)果可知原氣體中_氣體的體積比為_。9、A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常有的四種氣體單質(zhì)。在必然條件下，B能夠分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙；C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中含有10個(gè)電子，并且甲、乙、丙、丁有以下關(guān)系：試回答：1）丙的電子式為_2）A和乙，單質(zhì)C和丙

5、所發(fā)生反響的化學(xué)方程式分別為:.專業(yè)._，_（3）丙和丁可否在必然條件下反響？_（填能或不能夠）。10、右圖是某元素及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去），圖中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作化肥，也可用來作炸藥。（1）寫出A的電子式和F的化學(xué)式；（2）寫出以下變化的化學(xué)方程式：BC：EC：11、以以下圖中的每一個(gè)方格表示有關(guān)的一種反響物或生成物，其中A、C為無色氣體寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式X：C：E：F：寫出反響的化學(xué)方程式_寫出反響的離子方程式_12、A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常有的四種氣體單質(zhì)。在必然條件下，B能夠分別和ACD化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成

6、化合物丁。已知甲、乙、丙的每個(gè)分子中含有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有入以以以下圖所示關(guān)系：請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）單質(zhì)B的化學(xué)式是,電子式。（2）單質(zhì)A和化合物乙發(fā)生反響的化學(xué)方程式是，單質(zhì)C和化合物丙發(fā)生反響的化學(xué)方程式是。.專業(yè).3）試依照化合物丙、丁中D元素的化合價(jià)，判斷丙與丁可否在必然條件下發(fā)生化學(xué)反響生成D單質(zhì)。若認(rèn)為能反響，寫出反響的化學(xué)方程式，若認(rèn)為不能夠反響，簡要說明原因。能否：；反響方程式或理由。13、某無色溶液，其中可能存在以下離子：2、Al3222、Na、Ag、Ba、AlO2、S、CO3、SO3SO2，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與以以下圖所示。4試回答以下問題：（1

7、）生成積淀甲的離子方程式為。（2）由溶液甲生成積淀乙的離子方程式。（3）積淀丙是。怎樣用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分。（4）氣體甲的成分有哪幾種可能。（5）綜合上述信息，能夠必然存在的離子有，必然不存在的離子是，可能存在的離子是。14、已知：A、B、E為固體化合物；D、G為固體單質(zhì)；F、X、Z為可燃性氣體，且F、X燃燒的火焰呈藍(lán)色或淡藍(lán)色。在必然條件下它們能實(shí)現(xiàn)以以下圖的變化。1）寫出A、B、Z、的名稱。A_，B_，E_。2）G跟氫氧化鈉溶液反響生成氣體X和溶液，寫出Y跟這種溶液所發(fā)生反響的種類_。2）寫出G和氫氧化鈉溶液反響的化學(xué)方程式_。（3）寫出1molZ跟1molHCl反響的化學(xué)方程式_。1

8、5、在必然條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反響，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色積淀P（以下框圖所示），已知?dú)怏wG與空氣之密度比約為1.17請(qǐng)?zhí)羁眨航M成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第族和第族?；衔颶的化學(xué)式為。每生成1mol的氣體G，同時(shí)應(yīng)得到mol的積淀P。.專業(yè).16、以以下圖每一字母代一種反響物或生成物。已知在常溫下A是固體，B、C、E、F、G均為氣態(tài)化合物，X為氣態(tài)單質(zhì)。依照以下反響框圖填空（有些反響條件已略去）。（1）A物質(zhì)的名稱為。（2）當(dāng)Y是，則I和H溶液中溶質(zhì)屬于（填酸、堿、鹽、氧化物）類。3）寫出發(fā)生以下轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式BCEF（4）寫出E與F在必然條件下反響，且生成物中有一種單

9、質(zhì)產(chǎn)生的化學(xué)方程式17、A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體，E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶于水，E為氣體且極易溶于水成為無色溶液，g溶于水得棕黃色溶液。這九種物質(zhì)間反響的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以以下圖所示。（1）寫出四種單質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D。（2）寫出E+FH+I的離子方程式：。3）寫出G+IH+D+E的化學(xué)方程式：。.專業(yè).18、在必然條件下（不需增添另的反響物），經(jīng)不相同的化學(xué)反響，可實(shí)現(xiàn)如上圖的各樣變化。其中，反響屬氧化復(fù)原反響，而反響、屬非氧化復(fù)原反響。X、F和Y為單質(zhì)，且F是空氣的主要成份之一，其他為化合物，據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨何镔|(zhì)A是，F(xiàn)是，X是，Y是。寫出反

10、響的化學(xué)方程式：。寫出反響的化學(xué)方程式，并注明反響條件：。19、在必然條件下（不需要增添其他反響物），經(jīng)不相同的化學(xué)反響，可實(shí)現(xiàn)以以以下圖的各樣反應(yīng)。其中，反響、屬氧化復(fù)原反響，而反響、屬非氧化復(fù)原反響。X、F和Y為單質(zhì)，且F是空氣的主要組成成分之一，其他為化合物，據(jù)此請(qǐng)?zhí)羁眨海?）物質(zhì)A是，F(xiàn)是，X是，Y是。.專業(yè).（2）寫出反響的化學(xué)方程式。（3）寫出反響的化學(xué)方程式，并注明反響條件。20、氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化學(xué)中的常有氣體。固體乙是一種復(fù)雜的化合物，是擁有磁性的黑色晶體；F是眼前用途最廣、用量最大的金屬單質(zhì)，F(xiàn)與C在高溫下發(fā)生反

11、響生成Z和固體乙。各物質(zhì)有以以以下圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系。試回答以下問題：（1）若氣體A中,X與Y的質(zhì)量比小于3，則氣體A中必然有（寫化學(xué)式）_。（2）若氣體A的分子為線型構(gòu)造，且X與Y兩元素的質(zhì)量比數(shù)值上等于X的相對(duì)原子質(zhì)量，則X元素位于周期表_周期,_族，A的電子式為_。3）寫出以下反響的化學(xué)方程式（是離子反響的，寫離子方程式）：在高溫下，C與固體甲反響_,在高溫下，F(xiàn)與C反響_,F與足量稀HNO3反響_。21、A、B寬泛存在于自然界中，是組成巖石的主要成分。X、Y、Z都是無色可燃性氣體。它們?cè)诒厝粭l件下能實(shí)現(xiàn)以以下圖所示變化：（1）若是Z是能使溴水褪色的有機(jī)化合物，則X為，Y為，Z（填寫化學(xué)式

12、）。2）寫出反響和的離子方程式。反響：反響：.專業(yè).22、有A、B、C、D四種單質(zhì)，在必然條件下，A、B、C分別跟D發(fā)生化合反響相應(yīng)生成甲、乙、丙（甲、乙、丙每個(gè)分子中都含有10個(gè)電子）而B跟C發(fā)生化合反響生成丁，這些單質(zhì)和化合物之間發(fā)生以下反響關(guān)系：（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式甲_乙_丙_丁_（2）寫出反響的化學(xué)方程式_。23、在必然條件下可實(shí)現(xiàn)以以下圖所示物質(zhì)之間的變化，其中甲、乙、丙、丁、戊表示單質(zhì)，其他字母表示化合物。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）物質(zhì)A的化學(xué)式是，甲的原子構(gòu)造表示圖是，丁的電子式是。2）反響的離子方程式是.專業(yè).。3）反響的化學(xué)方程式是。24、已知甲、乙、丙是三種常有的單質(zhì)，且

13、組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，A到H是八種常有化合物。上述各物質(zhì)間的互有關(guān)系見以以下圖所示（反響條件省略）：試回答：1）丙的化學(xué)式是_2）用電子式表示A的形成過程_（3）寫出兩步的化學(xué)方程式：_25、已知：以以下圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常有物質(zhì)；常溫下，A、C、F、H、J、K為固體，D、G為氣體；A為常有金屬單質(zhì)；B為重要的工業(yè)原料，可用于制備炸藥，其濃溶液過去呈黃色；E的溶液呈黃色；C、D均為由兩種短周期元素組成的化合物；G為動(dòng)植物生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)；方框中字母代表反響物或生成物（部分生成物已略去）。試填空：（1）B的名稱；A在周期表中的地點(diǎn)。（2）寫出化學(xué)反響方程式：C+D

14、F+G：。離子反響方程式：E+FH+I+D：。.專業(yè).26、如圖是常有物質(zhì)的反響關(guān)系，其中部分產(chǎn)物被略去，常溫下X是固體，B和G是液體，其他為氣體。依照?qǐng)D中關(guān)系；（1）推斷以下物質(zhì)的化學(xué)式：X，F(xiàn)。（2）寫出AD反響的化學(xué)方程式。（3）寫出CE反響的化學(xué)方程式。27、飽和鹽溶液W的電解產(chǎn)物發(fā)生以下的系列反響。圖中的每一方格表示有關(guān)的一種主要反應(yīng)物或生成物（反響中加入或生成的水以及生成的其他產(chǎn)物已略去）。其中A、B、C、D、E在常溫常壓下均是氣態(tài)物質(zhì)。依照反響過程，剖析以下問題。（1）確定物質(zhì)化學(xué)式：W、C。（2）書寫飽和鹽溶液W的電解化學(xué)方程式：。（3）書寫反響的化學(xué)方程式，若是氧化復(fù)原反響，

15、標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目：、。（4）書寫反響的離子方程式：。（5）物質(zhì)I是一種離子化合物，用電子式表示其構(gòu)造：。28、已知與外加電源正極相連的電極為電解池的陽極，與外加電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，在以石墨為電極電解時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子在陽極發(fā)生氧化反響，電解質(zhì)溶液中的陽離子在陰極發(fā)生復(fù)原反響，又知陽離子得電子的能力與其對(duì)應(yīng)金屬的金屬活動(dòng)性次序3+2+2+2-。相反（注意：FeCuFe）,陰離子失電子的能力為SIBrClOH含氧酸根離子F以以下圖：以石墨為電極電解的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試依照實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象達(dá)成以下問題。電解質(zhì)的水溶液焰色反響呈淺紫色。.專業(yè).（1）、寫出的化學(xué)式為，E

16、的名稱為。2）、與作用的離子方程式是3）、加入后產(chǎn)生的白色積淀到生成紅褐色積淀的化學(xué)方程式：4）、用兩個(gè)最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱次序是Fe3+Cu2+Fe2+、29、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中四種常有的非金屬單質(zhì)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們之中有三種呈氣態(tài)，只有一種呈固態(tài)。B的相對(duì)分子質(zhì)量很小。甲、乙、丙、X、Y五種物質(zhì)都是化合物，這些化合物和A、B、C、D之間有以以下圖關(guān)系：且知以上物質(zhì)的全部組成元素均為短周期元素。依照以上事實(shí)，回答以下問題：（1）化合物乙與氫氧化鈉按物質(zhì)的量之比1:3碰巧完好反響，則乙的化學(xué)式是。（2）圖中的化學(xué)反響共有個(gè)化合反應(yīng)，個(gè)氧化復(fù)

17、原反響。.專業(yè).（3）Y與甲反響生成乙和丙的化學(xué)方程式為：。30、A、B、C、是單質(zhì)，X、Y、Z、H、J、L是化合物，組成B的元素是綠色植物生活所必需的微量元素之一，且B在空氣中焚燒能夠獲得X和J，X和J均為固體，X水解可生成兩種堿性物質(zhì)。在合適條件下，它們相互之間有以以下圖所所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系：（1）用化學(xué)式表示化合物L(fēng)單質(zhì)C。（2）物質(zhì)Z的分子空間構(gòu)型是。（3）反響的化學(xué)方程式。（4）反響的化學(xué)方程式。（5）在常溫下用氣體密度測定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)值比理論紙值偏（填“高”或“低”），其原因是。31、A、B兩種鹽均為無色晶體，其中A的焰色反響呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），A的水溶液pH值大于

18、7。下面是A、B兩種鹽所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)記錄，其中H、G均為不溶于硝酸的白色積淀，氣體E、F均可使品紅溶液褪色。（1）寫出A、B兩種物質(zhì)的化學(xué)式AB2）寫出E、F兩物質(zhì)反響的離子方程。3）請(qǐng)寫出將少量氣體E通入過分的FeBr2溶液時(shí)發(fā)生的離子反響方程式（要求用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。（4）請(qǐng)寫出物質(zhì)C的電子式。.專業(yè).（5）請(qǐng)寫出電解C的無色溶液的化學(xué)方程式。32、已知AG是中學(xué)化學(xué)中常有的7種物質(zhì)，全部物質(zhì)均由短周期元素組成，其中B、C、G都含有同一種元素，B、E、F都為單質(zhì)。常溫、常壓下D為液體，E、F為氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分之一。C由2種元素組成，其晶體熔點(diǎn)高、硬度大，閃爍著晶

19、瑩的光彩。AC能夠發(fā)生以下轉(zhuǎn)變，其反響的關(guān)系以以以下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?。?）寫出E+FD的化學(xué)反響方程式：；（2）B的化學(xué)式是；（3）以以下圖A與C兩種固體混淆后，加入液體D，可能發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。33、以以下圖每一方框中的字母代表一種反響物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色積淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫以下空白：（1）L的化學(xué)式為：。（2）F的化學(xué)式為：。（3）寫出J受熱分解反響的化學(xué)方程式：。（4）H和G之間反響的化學(xué)方程式.專業(yè).為：。34、A、B、C、D分別是硝酸鋇、氨水、氫氧化鈉和碳酸氫鈉四種溶液中的一種。現(xiàn)利用另一種溶液X，用以以以下圖所示的方

20、法，即可將它們一一確定。請(qǐng)寫出：（1）化學(xué)式A，B，C，D，X。（2）無色氣體Y的電子式。3）X與C反響的離子方程式。35、已知A、B、C均為常有的單質(zhì)，其中A為金屬，B、C為非金屬，在必然條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系以以下圖（反響條件和部分產(chǎn)物已省略）。請(qǐng)回答：（1）若常溫下B、C均為氣體，D為黑色晶體，E的電子式為，A和E在必然條件下反響生成D的化學(xué)方程式為。2）若常溫下B為氣體，C為黑色固體，則組成金屬A的原子構(gòu)造表示圖為E的構(gòu)造式為，A和E在必然條件下反響生成D的化學(xué)方程式為。36、以以下圖為中學(xué)化學(xué)中一些常有物質(zhì)間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)變的框圖（反響所需和產(chǎn)生的水及某些反響條件已略去）。.專業(yè).其中I

21、溶液的電解反響是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要的無機(jī)化工生產(chǎn)反響；J、K為氣體單質(zhì)；D、E、F為氣態(tài)化合物。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A：；B：；E：；N：。2）寫出以下反響的離子方程式：C+D：。F+G：。M+G：。37、依照下面框圖填空。已知：物質(zhì)A的焰色反響呈黃色；物質(zhì)G是一種白色物質(zhì)，微溶于水；D、E為兩種氣體單質(zhì)；M是一種合成樹脂，常用于制備塑料和合成纖維?；卮穑?）物質(zhì)C的電子式_2）寫出反響的化學(xué)方程式。反響_反響_反響_38、物質(zhì)M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常有金屬，且混淆氣體A在常溫下.專業(yè).不與空氣接觸時(shí)能發(fā)生以以下圖變化（其他有關(guān)反響條件均略去）：試回答：（

22、1）寫出C、D和H的化學(xué)式：C：；D：；H：。2）寫出反響的化學(xué)方程式：39、氣體A只含有X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)。B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常有的氣體，各物質(zhì)產(chǎn)間如同圖13所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系：請(qǐng)回答以下問題：（1）若氣體A中，X、Y兩種元素的質(zhì)量比等于3:1，請(qǐng)寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式A，D，F(xiàn)，乙。（2）若X、Y兩種元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子質(zhì)量，且氣體A的分子為直線型.專業(yè).構(gòu)造，則A的電子式為。（3）C與固體甲在高溫時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。40、中學(xué)常有物質(zhì)AJ的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以以下圖。其中A為酸式鹽，B為某二價(jià)主族金屬的化合物，B在常溫下可與水反響得D和堿，等物

23、質(zhì)的量A、B與合適水充分混淆碰巧完好反響；常溫常壓下，C、D均為氣態(tài)；反響和分別是工業(yè)上生產(chǎn)化合物J和化合物G的重要方法。據(jù)此，請(qǐng)回答以下問題：1）C的電子為_，B的化學(xué)式為_。2）寫出以下反響的化學(xué)方程式：反響_；反響_。（3）A溶液與過分Ca(OH)2溶液反響的離子方程式為：_。4）寫出以石墨電極電解G的鈉鹽水溶液的電極反響式：陰極_；陽極_。41、A、B、C、D是四種常有單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常有化合物。它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：回答以下問題：（1）A的電子式。（2）D與甲溶液反響的化學(xué)方程式。（3）丙的水溶液顯性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）.專業(yè).。

24、（4）必然條件下，2molB與3molD的氧化物W碰巧反響，則W的化學(xué)式。42、以以下圖所波及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常有物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，其他為化合物。它們存在以下轉(zhuǎn)變關(guān)系，反響中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫化學(xué)化式：B、E。（2）指出MnO2在有關(guān)反響中的作用：反響中是劑，反響中是劑。（3）達(dá)成F與B發(fā)生反響的化學(xué)方程式。（4）若反響是在加熱條件下進(jìn)行，A是；若反響是在常溫條件下進(jìn)行，A是。若在上述兩種條件下獲得等量的C單質(zhì)，反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為。43、已知：A、B、C、D四種為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞加.A、B、C三種元素的核電荷數(shù)之和等于D元素的核電荷數(shù)，且D元

25、素的核電荷數(shù)為C元素核電荷數(shù)的2倍。C、元素同主族，且能在必然條件下發(fā)生下面兩個(gè)反響：請(qǐng)回答：（1）D元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是，B單質(zhì)的電子式是，B、C原子半徑大小關(guān)系為.（2）寫出知足“反響二”的化學(xué)反響方程式.（3）由這四種元素組成的化合物中（四種元素都有），相同濃度下pH最小的化合物的化學(xué)式是.44、已知甲、乙、丙為常有的單質(zhì)，A、B、C、D、X、Y、Z為常有化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質(zhì)量數(shù)值比Z小16，乙、丙的摩爾質(zhì)量相同，B的摩爾質(zhì)量比D小2，B、X的摩爾質(zhì)量相同。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以以下圖所示（各反響條件略）。.專業(yè).請(qǐng)回答：1）在B與二

26、氧化碳的反響中，每有1mol電子轉(zhuǎn)移，生成氣體_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2）X與Y的溶液混淆后，再加入合適鹽酸，會(huì)有乙生成，反響的離子方程式是_。（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式是_；D屬于_晶體（填晶體種類）。（4）在101kPa時(shí)，4.0g乙在必然條件下與丙完好反響生成C，放出37kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（5）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在必然條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH的構(gòu)造與氯化銨相像，MH與水作用有氫氣生成，則MH的電子式為_（M555要用元素符號(hào)表示）。寫出MH與AlCl3溶液反響的化學(xué)方程式5_。45、以以下圖表示某化工生產(chǎn)的流程（有的反響條件

27、和產(chǎn)物已略去）試回答：（1）、C的分子式是，L的名稱是。2）、寫出A與E反響生成G的化學(xué)方程式：3）、G到H的反響中，氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為4）、寫出飽和食鹽水與F和E反響生成J和K的化學(xué)方程式：5）、寫出由上述流程圖中出現(xiàn)的元素組成的五種銨鹽的化學(xué)式：無機(jī)推斷題參照答案.專業(yè).1、(1)KClO3MnOHClO2ClKCl(2)2KClO32KCl+3O2KCl+HSO(濃)22224K2SO4+MnSO4+Cl2+2H2O2KCl+MnO+2H2SO4（濃）KHSOO4+HClMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O2、（1）A、FeB、Cl2C、H2（2）2Fe3Cl22F

28、eCl3（3）Fe2HFe2H223（4）2FeCl2Fe2Cl23、SiO2；CaSiO3；Na2SiO3；Si；H4SiO4(H2SiO3)4、C5、A.N2；B.NH3；C.NO；D.NO2；E.HNO3；4NH35O24NO6H2O2H2S3O22H2O）2SO22+323222+36、碳、二氧化碳、碳酸鈣、碳酸氫鈣CO+Ca+2OH=CaCO+HOCaCO+CO+HO=Ca+2HCO+2+H2OHCO3+H=CO2+H2OHCO3+OH=CO37、A：CO、NO；B：NOC：CuD：Cu(NO)2溶液2238、NH、NO、CO，NO、HCl、HNO和CO，2:3322229、（1）（

29、2）2F2+2H2O=4HF+O2，4NH3+5O24NO+6H2O3）能。（6NO+4NH3=5N2+6H2O，依照NO、NH3中N的化合價(jià)判斷，NO2與NH3也能反響，二者都屬化合價(jià)歸中反響）10、（1）略NH4NO3（2）4NH35O24NO6H2O3Cu8HNO33Cu(NO)22NO4H2O11、X：NHHCO或（NH）COC：NHE：NOF：NO2NaO+2CO=2NaCO+O43423322232+2+8H+2NO3+3Cu=3Cu+2NO+4H2O12、（1）H2，HH（2）2F2+2H2O=4HF+O2，5O2+4NH3=4NO+6H2O（3）能，4NH3+6NO=5N2+6

30、HO2223Al(OH)3CO13、（1）2SSO6H3S3HO（2）Al3HCO3232（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混淆物；在所得積淀丙中加入稀鹽酸，若積淀全部溶解，說明積淀丙是BaCO3，若積淀僅部分溶解，說明積淀是BaCO3和BaSO4的混淆物。（4）氣體甲有22、5種可能：H2SSO2CO2CO2和H2SCO2和SO2（5）Na、S、SO32、Al322AlO2；Ag、Ba；CO3、SO414、（1）二氧化硅、氧化鈣、碳化鈣。（2）復(fù)分解反響。（3）Si+2NaOH+2HO=Na2SiO3+2H2+H2O。（4）HCCHHClCH=CHCl。15、A族A族Al2S2/3m

31、ol2316、（1）硫化銨（或硫氫化鈉）（2）水（堿溶液）酸（鹽）（3）2H2S+3O22SO+2H2O4NH3+5O24NO+6HO（4）4NH+6NO5N+6HO232217、此題為框圖題，有必然難度。剖析起點(diǎn)：F不溶于水，加E溶解，推知E可能為酸，E特別易溶于水推知E為HCl。其次G水溶液為棕黃色推知G為FeCl3，進(jìn)一步推知H為FeCl2、A為H2。在綜合G與I反響生成FeCl2、HCl及單質(zhì)D推知I為H2S，D為S。答案：（1）H2Cl2FeS（2）FeS+2HFe223）2FeCl322+S+2HCl+HS（+HSFeCl18、A是(NH4)2CO3或(NH4HCO3)，F(xiàn)是N2，

32、X是H2，Y是Cl2。CO+2NaOH=NaCO+HO(或CO+NaOH=NaHCO)N+3H2NH23223223.專業(yè).19、剖析：A鹽固體受熱分解為三種物質(zhì)，且為非氧化復(fù)原反響。由此很簡單想到可能是(NH4)2CO3或NH4HCO3。又因?yàn)殡娊鈀鹽溶液生成三種物質(zhì)，其中兩種物質(zhì)（X和Y）為單質(zhì)，且X與F化合生成D，聯(lián)合這兩點(diǎn)，X應(yīng)為H2，F(xiàn)為N2，D為NH3。這樣Z鹽應(yīng)似NaCl或KCl，則Y為Cl2，W為NaOH或KOH，A鹽確實(shí)為(NH4)2CO3或NH4HCO3，B為CO2，G為Na2CO3或NaHCO3，C為水，E為HCl或NH4Cl（NH3過分時(shí)）。答案：（1）(NH4)2CO

33、3或NH4HCO3N2H2Cl2（2）COCO+HO或CO+NaOH=NaHCO（3）N+3H2NH2322322320、(1)H2（2）第二IVAH:CC:H（3）HO+CCO+H3Fe+4HOFeO+4H222342+3+Fe+NO3+4H=Fe+NO+2H2O21、（1）H、CO、CH（2）SiO2-2-Ca(OH)+CO+COCaCO+HO3222222332223222、(1)HF、H2O、NH3、NO(2)2F2+2=4HF+O24NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+NO=5N2+6H2O23、（1）Fe3O4,（3+6HO=4Al(OH)（3）4FeCl+O+8NaOH+2

34、HO=4Fe(OH)+8NaCl或222323FeCl+2NaOH=Fe(OH)+2NaCl4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)2222324、（1）O(2)略（3）2SO+O=2SO2HO=2H+O22322225、（1）硝酸第四周期，族（2）2Na2O2+2CO=2NaCO3+O22Fe3+2CO32+3H2O=2Fe(OH)3+3CO226、（1）NHHCO或(NH)CONO（2）4NH+5O4NO+6HO（3）2CO+2NaO=2NaCO+O434232322223227、（1）W：NH4Cl、C：H2（2）2NH4ClCl2+H2+NH3（3）:3Cl2+2NH3=6HCl+N

35、2、2+（5）略：MgN+6HO=3Mg(OH)+2NH（4）Mg+2NH+2HO=Mg(OH)+2NH32223322428、(1)A：KClE：硫化亞鐵(2)2Fe3+22+2223（4）+HS=2Fe+S+2H(3)4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)3+2+2+2+2+2Fe+Cu=2Fe+Cu、Fe+Cu=Fe+Cu29、（1）H3PO4（2）5；4（3）PCl5+4H2OH3PO4+5HCl30、（1）NOH2（2）三角錐型（3）3Mg+N2=Mg3N2（4）4NH3+5O24NO+6H2O（5）高NO2分子相互反響有N2O4生成（2NON2O4）+2+Cl（3）（4）略（5）2KCl+2H2O2KOH+H31、（1）K2SO3、B