人類對原子結構認識

1、關于人類對原子結構的認識第1頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四水由水分子組成食鹽由離子構成它們由什么微粒構成？銅由銅原子構成原子第2頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為，萬物是由大量的不可分割的微粒即原子構成。一、原子結構模型的演變第3頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四請大家結合初中學過的知識及教材P27-28的短文，思考下列幾個問題。1、原子結構模型的演變經(jīng)歷了哪幾個重要階段？2、用簡潔的語言表達各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾）對原子結構模型的認識特點？3、請你談談從原子結構

2、的演變得到什么啟迪？第4頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四感受精神 學習方法 分享知識歷史的腳步 銘記這一刻2500年前德謨克利特哲 學 臆 測 道爾頓1803所有物質都是由不可分割的原子構成。在化學反應中，原子種類和數(shù)目不變。同種元素的原子完全相同。 實心球模型第5頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四感受精神 學習方法 分享知識歷史的腳步 銘記這一刻2500年前德謨克利特1803 道爾頓 實心球模型 湯姆生葡萄干面包式1904哲 學 臆 測發(fā)現(xiàn)原子中存在電子打破原子不可分的神話提出葡萄干面包式模型第6頁，共41頁，2022年，5月20日，18點4

3、1分，星期四感受精神 學習方法 分享知識歷史的腳步 銘記這一刻2500年前德謨克利特1803 道爾頓實心球模型 湯姆生 葡萄干面包式1904哲 學 臆 測1911盧瑟福原子是由原子核和核外電子構成的原子核帶正電，電子帶負電電子圍繞原子核做高速運動 空心球模型第7頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四感受精神 學習方法 分享知識歷史的腳步 銘記這一刻2500年前德謨克利特1803道爾頓實心球模型湯姆生葡萄干面包式1904盧瑟?？招那蚰Ｐ?911玻 爾1913軌 道 模 型哲 學 臆 測第8頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四感受精神 學習方法 分享知識歷

4、史的腳步 銘記這一刻2500年前德謨克利特1803 道爾頓 實心球模型 湯姆生 葡萄干面包式1904 盧瑟福 空心球模型1911 玻 爾1913 軌 道 模 型量子力學模型1926 許多人哲 學 臆 測人類認識原子的歷史是漫長的，也是無止境的第9頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四想一想保持物質化學性質的最小微粒是什么?它可以再分嗎？化學變化中最小的微粒是什么?它可以再分嗎？第10頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四結論1： 在原子中： 核電荷數(shù) = 質子數(shù) = 核外電子數(shù) =原子序數(shù)第11頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四二

5、、原子核外電子排布 +2He+18Ar1、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層上的電子核電荷數(shù)電子層原子核+1H+8O+12Mg第12頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四K L M N O P Q +12MgK層L層M層由內(nèi)到外第13頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四 為了形象、簡單的表示原子的結構，人們就創(chuàng)造了“原子結構示意圖”這種特殊的圖形。+18第1層第2層第3層K層L層M層288原子核原子核帶正電核電荷數(shù)該電子層上的電子原子核+18Ar核電荷數(shù)電子層該電子層上的電子數(shù)2、原子結構示意圖第14頁，共41頁，2022年，5月20日，18點4

6、1分，星期四2、第一層最多排2個，第二層最多排8個，最外層最多8個。（即每層電子最多排2n2）1、電子總是由內(nèi)往外排，先排在第一層，排滿第一層后再排第二層，排滿第二層后再排第三層。3、核外電子的分層排布規(guī)律第15頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四Mg+12228O +8622eMg2+1228O2- +882Mg2O2-2 8+10Ne第16頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四（1）穩(wěn)定結構 原子最外層有8個電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子，即（如：He、Ne、Ar等）（2）不穩(wěn)定結構 原子容易失去電子或容易得到電子轉化最

7、外電子層上為8（有些為2）個電子的穩(wěn)定結構。(如：失去： Na、Mg、Al 得到： F、O、Cl)第17頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四結論3：、活潑金屬與活潑非金屬反應時，_容易失去電子。而_容易得到電子，使最外層都達到“_個電子的穩(wěn)定結構”；元素的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定2、在化學反應過程中，_不發(fā)生變化，_會發(fā)生變化?；顫娊饘倩顫姺墙饘?原子核原子的最外層電子數(shù)第18頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四金屬單質Na、Mg能分別與非金屬單質O2、Cl2反應生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。 根據(jù)Na、Mg、O、Cl原

8、子在反應中失去或得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價。Na2O、MgO、NaCl、MgCl2失1e-+1失2e-+2得2e-2 7得1e- 第19頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四關系：元素化合價的絕對值與得失電子數(shù)相等。 4、原子得失電子數(shù)與元素化合價的關系第20頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四原子是構成物質的一種微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是由哪些微粒構成的？原子1個原子核若干電子（e）質子（Z）中子（N）三、原子核內(nèi)“三量”關系第21頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，

9、星期四組成原子的微粒有怎樣的數(shù)量關系？核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)組成原子的微粒有怎樣的電荷關系？核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)組成離子的微粒有怎樣的數(shù)量關系？陽：陰：核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù) + 離子電荷數(shù)核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù) - 離子電荷數(shù)第22頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四組成原子的微粒有怎樣的質量關系？第23頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四質子的相對質量中子的相對質量 1質子數(shù)Z+中子數(shù)N=質量數(shù)A相對原子質量第24頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四X元素符號A代表質量數(shù)；Z代表質子數(shù)；AZX練一練：請用 AZX

10、表示下表中原子的組成。 四、原子的組成的表示：第25頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四10188O163216S0114018354018Ar17小試牛刀第26頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四AZdXcX元素符號A代表質量數(shù)；Z代表核電荷數(shù)；c代表離子的所帶電荷；d代表化合價n原子的個數(shù)n試試看：你能從下邊的符號中讀出些哪些信息？（1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl第27頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四相對原子質量定義為“某原子的質量與C-12原子質量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子

11、？在考古中，經(jīng)常應用C-14測定年代，C-14與C-12有什么樣的關系？化學性質是否相同？C-12原子是指質子數(shù)和中子數(shù)都為6個的碳原子。C-14原子是指質子數(shù)為6個，中子數(shù)為8個的碳原子。第28頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四學以致用用AZX表示原子：1.求中性原子的中子數(shù)：N= 2.求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個電子，則N= 3.求陽離子的中子數(shù)，AXn+共有x個電子，則N= 4.求中性分子或原子團的中子數(shù)，1H216O分子中，N= A-ZA-X+nA-X-n0+8=8第29頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四五、元素、同位素、核素（原子

12、）的區(qū)別與聯(lián)系第30頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四比 較8O 8 O探究討論1、它們屬于同一種元素嗎?2、它們是同一種原子嗎?1816第31頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四核組成質子數(shù)中子數(shù)質量數(shù) 學 名 俗 稱 1 1 1 1 1 0 2 3 2 氕 氘 氚 重氫 超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關系。質子數(shù)相同中子數(shù)不同，質量數(shù)不同屬同種元素不同種原子第32頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四具有一定質子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。核素同位素質子數(shù)相同、質量數(shù)（或中子數(shù)）不同的

13、核素互稱為同位素。特點H2 和D2 是兩種不同的單質，化學性質基本相同 1、質子數(shù)相同 核外電子數(shù)相同 化學性質幾乎完全相同2、中子數(shù)不同 物理性質不同 用途不同第33頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四常見的同位素126C 136C 146C11H 21H 31H 氕 氘 氚D T23492U 23592U 23892U 制造氫彈第34頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四 原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學基本概念，原子的構成屬于重要的化學基本理論，下列八種化學符號：11H 21H 146C 63Li 2311Na 147N 73Li 24

14、12Mg （1）涉及到的核素共有（ ）種 ( 2 )涉及到的元素共有（ ）種（3）互為同位素的是（ ）和（ ）【隨堂練習】821H 11H 63Li 73Li 6第35頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四 小 結 核素1核素2同位素元 素第36頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四 說明自然界中大多數(shù)元素都有同位素,目前已知的元素有118種,但核素已發(fā)現(xiàn)2000多種.元素種類由質子數(shù)決定,核素由質子數(shù),中子數(shù)共同決定.同一元素的各種同位素的原子,化學性質幾乎完全相同,在周期表中處于同一位置.第37頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期

15、四1.在離子RO3n-中，共有x個核外電子，R原子的質量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)為()AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn24作業(yè)2、課本P34 1、2 “課課練” P31-32 3、6、7、8第38頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四4天作業(yè)1、寫在本子上，要寫具體的解題步驟課本：P34 2、4（2） P37 3、4、6、9、11“課課練”P31 3、6(1) P34-35 2、11(4)2、寫在課本上的 課本P37-38 “課課練”P29-35第39頁，共41頁，2022年，5月20日，18點41分，星期四許多元素都具有同位素，那該元素的相對原子量該如何計算呢？ Cl元素有3517Cl和3717