第三章 金屬及其化合物(共8課時)

1、NaOH H2化學(xué)計量數(shù)之比： 2 2 擴大NA倍： 2NA 物質(zhì)的量之比： 2mol mol mol mol互動探究 一、化學(xué)方程式計算的依據(jù)1完成下列表格N23H22NH3化學(xué)計量數(shù)之比_ _ _物質(zhì)的分子數(shù)之比_ _ _物質(zhì)的物質(zhì)的量之比_ _ _氣體體積之比_ _ _2.結(jié)論化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的_之比，等于各物質(zhì)的_之比，即123_。對于氣體參與的反應(yīng)，在同溫同壓下各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各氣體的_之比，即123_。二、化學(xué)方程式計算的基本要求1根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，已知的物質(zhì)的其他物理量可換算成物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比等于其_之

2、比，列比例式。2各物理量及單位、公式等盡量用符號表示。各物理量要注明所表示的物質(zhì)(或粒子)的符號，如參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量表示為_。3設(shè)未知數(shù)可直接用各物理量符號表示，如設(shè)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為_，并且不用帶單位。4把已知量代入比例式計算時，都要代入單位。5根據(jù)化學(xué)方程式計算時，已知物理量和被求物理量，只要滿足“上下一致，左右相當(dāng)”即可進行求算，如46 g Na與水反應(yīng)時，46 g Na與22.4 L H2(標況)是相當(dāng)?shù)?。三、利用化學(xué)方程式進行計算的基本步驟【練習(xí)】1、質(zhì)量相等的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH 溶液 ，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是

3、（ ）A.12 B.2 1 C.14 D.1 12、將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉進行兩種不同操作：把一小塊金屬鈉直接投入水中另一小塊金屬鈉用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后放入水中 操作產(chǎn)生的氫氣多，原因是 。3、把一個鋁制易拉罐充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，觀察到 ，原因是（寫方程式） ，再經(jīng)過一段時間后，觀察到 ，原因是（寫方程式） 。4、將一塊鎂鋁合金放入過量鹽酸中，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。5、將一塊鎂鋁合金放入過量NaOH溶液中，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。6、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) ，當(dāng)兩個反應(yīng)放

4、出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的鋁的物質(zhì)的量之比是 。7、某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出H，該溶液中可能含有大量的H、K、Mg、Cl、OH、SO42、CO32 ，試推斷：第一種情況，無色透明溶液中一定有 ，可能有 離子。第二種情況，無色透明溶液中一定有 ，可能有 離子。8、6.5g Zn與500mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，能生成氫氣_L(標準狀況)。鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。（自附白字準確寫出計算過程）9、將8.1g鋁與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，計算生成氫氣 _ L,需要氫氧化鈉 _ mol，有_ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 （自附白字準確寫出計算過程）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m第二節(jié) 幾種重

5、要的金屬化合物導(dǎo)學(xué)案（共3課時）第一課時一、學(xué)習(xí)目標1、了解氧化鈉和過氧化鈉的物理性質(zhì)，掌握過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。2、掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及鑒別。3、了解焰色反應(yīng)及其用途。二、學(xué)習(xí)重點過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)，碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及鑒別三、導(dǎo)學(xué)過程復(fù)習(xí)：請同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 你知道嗎？潛艇在海底航行時，潛艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了嗎？Na2O2是“功臣”之一第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物一、鈉的重要化合物1、氧化鈉和過氧化鈉思考1：Na2O是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主

6、要的化學(xué)性質(zhì)嗎？演示實驗3-5 ：Na2O2也是氧化物，它能否與這些物質(zhì)反應(yīng)呢？如果反應(yīng)情況又如何？它是否屬于堿性氧化物？實驗現(xiàn)象 所得結(jié)論 練習(xí)1：寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。 思考2：過氧化鈉與水反應(yīng)的實驗中，酚酞試液變紅后褪色的原因是什么？ 練習(xí)2：Na2O2不僅能與水反應(yīng)還能與CO2反應(yīng)，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，其中氧化劑是 還原劑是 思考3、過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實驗室里應(yīng)如何保存它呢？歸納與整理化學(xué)式Na2ONa2O2屬類顏色、狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)用途 氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑生成條件常溫下緩慢氧化

7、燃燒或加熱 2、碳酸鈉和碳酸氫鈉科學(xué)探究：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性（2）Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性質(zhì)歸納與整理物質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色狀態(tài)溶解性與HCI反應(yīng)熱穩(wěn)定性主要用途相互轉(zhuǎn)化 練習(xí)：請列舉幾種可以區(qū)別NaHCO3 與Na2CO3兩種固體的方法： 。除雜（括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)）方法化學(xué)反應(yīng)方程式Na2CO3固體（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）（3）你還知道哪些物質(zhì)受熱有CO2放出？ 。3、焰色反應(yīng) 閱讀課本P57頁，回答下列各題1、下列金屬的焰色反應(yīng)分別為什么顏色？Na： ；K：

8、。 2、焰色反應(yīng)是金屬的固有性質(zhì)，無論是金屬 還是 ，在灼燒時，都有焰色反應(yīng)。3、做焰色反應(yīng)時，能否用硫酸代替鹽酸來洗鉑絲或鐵絲，為什么？ 。4、如何檢驗Na+ 與K+ ？ 問題：焰色反應(yīng)如何操作？有何用途？練習(xí)3：如何鑒別Na2CO3和NaHCO3固體？如何鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液嗎？作業(yè)：1、下列反應(yīng)中，不屬于氧化原反應(yīng)的是（ ） A2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+ O2B2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2C2Na+2 H2O 2NaOH+H2D2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( ) A. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na

9、2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 B. 鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C. NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2 D. NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O3、下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是( ) A.Na2O2 B.Na2O C.SO2 D.CO24、鈉及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 5.為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件：需要保持適量的氧氣，使魚苗呼出的CO2及時排出，防止細菌大量繁殖。已知下述四種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧滅菌的作用，過氧化鈣極微溶于水。在長距離

10、運輸魚苗的水中，最好加入( ) A. Na2O2 B. 熟石灰 C. CaO2 D. H2O2 6、W、X、Y、Z是四種鈉的化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)換關(guān)系： W X + CO2 + H2O Z + CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH)2 Y + CaCO3試寫出它們的化學(xué)式：W ，X ，Y ，Z 。7、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：寫出化學(xué)式：A ，B 。寫出反應(yīng)的離子方程式： 。寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。8.過氧化鈉幾乎能與所有常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)，如2Na2O2+2CO

11、2=2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3。 試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。通過比較可知當(dāng)非金屬元素處于_價時，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2放出。9. 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是_，反應(yīng)方程式是：_。NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是_，反應(yīng)方程式是：_。NaCl溶液中的Na2CO3，方法是_，反應(yīng)方程式是：_。NaOH溶液中的Na2CO3，方法是_，反應(yīng)方程式是：_。10、 加熱一定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物至質(zhì)量不再變化時，生成CO2的體積為4 .48L(標準狀況)，求原混合物中NaHCO3的

12、質(zhì)量。第二課時【學(xué)習(xí)目標】1、掌握Al2O3 、Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)；2、學(xué)會的Al(OH)3制備和性質(zhì)；【教學(xué)重點】Al2O3、Al(OH)3的兩性二、鋁的重要化合物1、氧化鋁（Al2O3）物性化學(xué)性質(zhì)：Al2O3是典型的兩性氧化物，請你寫出它與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。實驗室怎么制備Al(OH)3？ 2、氫氧化鋁Al(OH)3（1）實驗室制備氫氧化鋁：【實驗3-7】：Al2(SO4)3溶液中加入少量NH3H2O （2）物理性質(zhì):（3）氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性： 兩性氫氧化物： 氫氧化鋁的用途3、Al(OH)

13、3 Al3+ AlO2- 的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化。（1）AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,會觀察到_, 繼續(xù)滴加NaOH溶液,會觀察到_;（2）在NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,會觀察到_,繼續(xù)滴加AlCl3溶液,會觀察到_;（3）在NaAlO2溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液,會觀察到_;（4）在NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液,會觀察到_,繼續(xù)滴加HCl溶液,會觀察到_;4、硫酸鋁鉀 KAl(SO4)2 掌握明礬用途。了解其凈水原因？【知識與重整】 鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：補充：鎂鋁及其化合物知識梳理認識鎂，鋁單質(zhì)及其化合物的重要化學(xué)性質(zhì)（1）了解在地殼中的含量前四位元素名

14、稱，鎂，鋁單質(zhì)的強還原性（其中金屬活潑性鎂大于鋁），掌握鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光的現(xiàn)象；鎂與二氧化碳反應(yīng)（相似知識遷移：鎂及其他極活潑金屬如鈉鉀鈣與其他非金屬氧化物如二氧化硫和二氧化硅反應(yīng)方程式，2Mg+SO22MgO+S(淡黃色粉末) 2Mg+SiO22MgO+Si(黑色固體)4 Na +CO22 Na2O+C 4Na +3CO22 Na2CO3+C鎂及其他極活潑金屬引起的火災(zāi)的相應(yīng)撲救方法：滅火不能用二氧化碳和水，因為極活潑金屬與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣會爆炸，只能用干砂。CO2不能助燃的說法是不全面的，CO2對絕大多數(shù)可燃物是良好的滅火劑，而對K、Ca、Na、Mg等可燃物卻是助燃劑），其中鎂在二

15、氧化碳中燃燒產(chǎn)生黑色固體；高溫下鎂與氮氣的反應(yīng)。鎂在空氣中燃燒時有三個反應(yīng)發(fā)生： 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2 2Mg+CO22MgO+C了解鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)與應(yīng)用（要求氧化物中的金屬不如鋁活潑，實質(zhì)上是置換反應(yīng)，鋁將不如鋁活潑的金屬從它們的氧化物中置換出來，同時是強烈放熱的反應(yīng)，可用于冶煉高價值高熔點金屬以及野外作業(yè)焊接鐵軌）（2）掌握鋁與強堿溶液反應(yīng)實質(zhì)：總式 （實際上為簡化版）Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應(yīng)的實質(zhì):分兩步進行:化合價降低，被還原，得化合價降低，被還原，得6e（1）2Al+6H2O 2Al(OH)3 +3H2化合價升高，被氧化，失6e(

16、2）Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 2Al+6H2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2+4H2O 失23 e得6eMg和冷水不反應(yīng)，但在加熱條件下（特別是沸水）與水可以反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣Mg+2H2O Mg(OH)2+H2，Mg(OH)2是白色不溶于水的沉淀，是中強堿，無兩性，可認為Mg和冷的強堿溶液不反應(yīng)，加熱時只能與強堿溶液中的水緩慢反應(yīng)（比純水慢）了解氧化鋁的熔點很高（常作耐火材料，還有MgO），Al(OH)3是白色不溶于水的膠狀沉淀（推斷）掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，能書寫相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式及離子方程式（與鹽酸，氫氧化鈉反應(yīng)），Al(OH)3

17、具有兩性的原因：H+AlO2+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OHAl(OH)3相當(dāng)于H3AlO3（鋁酸），H3AlO3易脫水H3AlO3 = HAlO2 +H2O，HAlO2叫偏鋁酸 HAlO2 H+AlO2；注意：(1)氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸（HAlO2）。(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。兩性是指既具有酸性，有具有堿性，但是其酸性和堿性均很弱，即只能與強酸強堿反應(yīng)注意：氫氧化鋁作為堿時是三元堿；作為酸時是一元酸（HAlO2），氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時，弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的，如Al(OH)3不能溶于氨水這類弱堿，實驗室制取氫氧化鋁

18、時采用過量的氨水，而不用強堿與可溶性鋁鹽溶液反應(yīng)是因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于強堿溶液，不溶于弱堿溶液制取Al(OH)3也可用鋁鹽與強堿作用，但應(yīng)嚴格控制加入堿的量，因為強堿過量會使制得的Al(OH)3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽（3）掌握鋁三角關(guān)系（Al3+、Al(OH)3、AlO2的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系），能夠?qū)懗鱿鄳?yīng)方程式（4）了解鈉（一價金屬）鎂（2價金屬）鋁（3價金屬）與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的比例關(guān)系（5）注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化。某些金屬在常溫下遇強氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時在表面生成致密的氧化膜，從而阻止內(nèi)部金屬進一步發(fā)生反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱為鈍化。鈍化：為化學(xué)變化（金屬單質(zhì)氧化物），表現(xiàn)了如

19、濃硫酸、濃硝酸的強氧化性圖像問題能夠看懂簡單的典型圖像：1. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量原理：（先）（后）現(xiàn)象：先沉淀后溶解。 圖1圖象1的特點：圖象通過坐標原點，且橫坐標上的比值為3：1，A點坐標為（3n，n）。2. 向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液直至過量原理：（先）（后）現(xiàn)象：先沉淀后溶解。 圖2圖象2的特點：圖象通過坐標原點，橫坐標上的比值為“1：3”3 向AlCl3和MgCl2溶液中滴加NaOH溶液原理：；（先）（后）現(xiàn)象：產(chǎn)生沉淀至最大值后，沉淀部分溶解，最終還有沉淀存在。 圖3圖象3的特點：圖象通過坐標原點，且圖象中間有2個轉(zhuǎn)折點。4. 向含H+、Mg2+、Al

20、3+的混合溶液中加入NaOH溶液至過量原理：OB：BA：AE：現(xiàn)象：開始沒有沉淀，中間產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解。 圖4圖象4的特點：OB的長短由來決定，CD的長短由來決定?；サ畏z驗物質(zhì)了解可以用互滴法（滴加先后順序不同，現(xiàn)象不同）檢驗NaOH溶液（強堿）和AlCl3（可溶性鋁鹽）溶液以及稀鹽酸（還有強酸性溶液如NaHSO4）和NaAlO2（偏鋁酸鹽）溶液先沉淀后溶解是AlCl3中逐滴加入NaOH溶液直至過量或者偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量；若為先溶解后沉淀則上述溶液的滴加順序正好相反；了解NaAlO2溶液的特性極弱酸的鈉鹽，易溶于水，AlO2是極弱酸的酸根，會強烈水解，水溶液呈強堿

21、性，只能存在于堿性溶液中，不能與酸性離子如H+ （強酸制弱酸，生成Al(OH)3相當(dāng)于H3AlO3（鋁酸），Al(OH)3兩性，可以溶于過量的強酸最終生成Al3+），Al3+ Fe3+大量共存（雙水解）；向NaAlO2溶液中通入CO2氣體至過量,亦能析出Al(OH)3沉淀（足量）了解明礬作為凈水劑的原理和用途原理：因明礬中的Al3+、能水解而分別生成Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉淀，從而起到凈水的作用。但是明礬無殺菌作用，只能將渾水變?yōu)榍逅?。如果要得到潔凈飲用水，還需加入漂白粉，漂粉精或者氯氣等消毒劑；了解金屬的通性（1）.金屬元素的分類：了解根據(jù)密度分類法：輕金屬：（密度小于4.

22、5g/cm3）：鉀、鈉、鈣、鎂、鋁等；重金屬：（密度大于4.5g/cm3）：汞、鉛、銅等（重金屬鹽類能夠使蛋白質(zhì)變性，有毒）（2）.金屬的物理通性顏色：大多數(shù)為有金屬光澤的銀白色，少數(shù)有特殊顏色如銅：紅色（用于鑒別），狀態(tài)：常溫下為固體（汞除外） 硬度：一般較大，但差別較大密度：除鋰、鈉、鉀比水輕外，其余密度均較大，最輕的是鋰。熔點：一般均較高，但差異較大，最難熔的金屬是鎢，熔點最低是汞 特性：具有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（固態(tài)能夠?qū)щ娨话銥榻饘賳钨|(zhì)或者石墨），導(dǎo)電性最好是銀、銅、鋁；延展性最好的是金（3）.金屬的化學(xué)通性金屬只能失電子，變?yōu)榻饘訇栯x子，而被氧化，顯還原性，是常見的還原劑。在一定程度上

23、：金屬性=還原性，金屬性與金屬活潑性大體上等同。失電子能力越強則金屬性越強，失電子能力強弱不在于失電子數(shù)目的多少，而在于失電子的難易程度 Al3+、AlO2的 性質(zhì)（圖像專題）“三看、一守恒”一看坐標：弄清橫、縱坐標的意義二看拐點：即關(guān)鍵點，如剛開始產(chǎn)生沉淀，生成沉淀量最大值，沉淀量最小值，沉淀恰好完全消失等三看比值：即通過分析每個階段所發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)方程式的計量系數(shù)得出結(jié)論。電荷守恒（元素守恒）：當(dāng)沉淀的量恰好達到最大值時，溶液中的離子最少，可以分析此時溶液中的溶質(zhì)求解某些問題。（一）Al3+的性質(zhì)1、AlCl3中逐滴加入氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+用Al3+

24、制取Al(OH)3用弱堿更合適n(NHn(NH3H2O)/molnAl(OH)3/mol2、AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至過量？方程式：Al3+3OH= Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2-+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失圖像：n(n(NaOH)/molnAl(OH)3/mol0 1 2 3 43、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液有關(guān)反應(yīng)：Al3+4OH =AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O = 4Al(OH)3現(xiàn)象：開始無沉淀生成，后來白色沉淀逐漸增加，最后沉淀量不變圖像： nAl(OH)nAl(OH)3/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3

25、n(Al3+)/mol應(yīng)用：可以用互滴法（滴加先后順序不同，現(xiàn)象不同）檢驗NaOH溶液（強堿）和AlCl3（可溶性鋁鹽）溶液（二）AlO2的性質(zhì)1、向含有AlO2的偏鋁酸鹽溶液中通入CO2直至過量 2AlO2AlO2CO2(少量)3H2O = 2Al(OH)3CO32AlO2CO2(足量)2H2O= Al(OH)3HCO3圖像： n(n(CO2)/molnAl(OH)3/mol0 11/2 2、向含有AlO2的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量 離子方程式：AlO2H+H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H+= Al3+3H2O 圖像： 0 1 2 0 1 2 3 4n(HCl)/mol

26、nAl(OH)3/mol（3）向含有H的強酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鹽溶液直至過量 離子方程式：AlO24H+= Al3+2H2OAl3+3AlO26H2O= 4Al(OH)3 圖像： n(AlOn(AlO2)/molnAl(OH)3/mol0 1/4 1/2 3/4 1應(yīng)用：可以用互滴法（滴加先后順序不同，現(xiàn)象不同）檢驗稀鹽酸（強酸性溶液乃至如硫酸氫鈉）和NaAlO2（偏鋁酸鹽）溶液典型例題：將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中，然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液的關(guān)系如下圖。求：（1）合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比； （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)后溶

27、液體積不變)。 【練習(xí)】1對氧化鋁的分類中正確的是 ( ) A酸性氧化物 B堿性氧化物 C兩性氧化物 D不成鹽氧化物（像CO一樣） 2氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì)（ ）A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性3. 世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，應(yīng)加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是：制鋁合金；制電線；制炊具；明礬凈水；明礬與蘇打制食品膨松劑；用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片；銀色漆顏料；易拉罐；包裝糖果和小食品 A. B. C.D.4. 用鋁箔包著2.3g金屬鈉，放入50ml水中，放出的H2體積（標準狀況）是( )A.等于2.24L B.等于1.12L C.

28、大于1.12L D.小于1.12L5. 下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的化合物是 ( )A.Al2O3 B.Al C.Na2CO3 D.Fe6. 某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡，則在此溶液中 ( )A.可能含有大量的H+和OH- B.可能含有大量的H+或OH-C.不可能含有H+和OH- D.只能含有大量的OH-7. 某溶液能溶解Al（OH）3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是 ( )A. Mg2+、Cl-、Na+、NO3- B. K+、Na+、NO3-、HCO3-C. Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D. Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-8把Ba(OH)2溶液滴

29、入明礬溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 （ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO2- DAl3+和Al(OH)39. 物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途。下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導(dǎo)熱性；導(dǎo)電性；還原性；延展性；具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)序號。用鋁錠制成包裝用的鋁箔 ；用鋁制成的高壓鋁鍋 ；用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ；電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。10.把1 mol/L的AlCl3溶液75 mL和2 mol/L NaOH溶液120 mL混合，得到Al(OH)3多少g？第三課時一、學(xué)習(xí)目標通過對鐵的氧化物的學(xué)習(xí)，了解金屬氧

30、化物的一般性質(zhì)、重要用途。通過對氫氧化鐵、氫氧化亞鐵性質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解氫氧化物的制備方法和一般性質(zhì)，理解氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性。 （掌握幾種鐵的氧化物和氫氧化物的性質(zhì)及用途。）了解Fe3+的檢驗方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化，鞏固提高氧化還原反應(yīng)的認識。（知道Fe2+和Fe3+的檢驗方法。掌握鐵鹽的氧化性和亞鐵鹽的還原性以及二者間的相互轉(zhuǎn)化。）二、學(xué)習(xí)重難點幾種鐵的氧化物、氫氧化物和鹽的性質(zhì)，F(xiàn)e2+和Fe3+的檢驗方法，F(xiàn)e3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。三、學(xué)習(xí)過程三、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物 閱讀課本P59，完成下列表格。FeOFe2O3Fe3O4鐵元素價態(tài)俗名物理性

31、質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性化學(xué)性質(zhì)與酸（如鹽酸）反應(yīng)其它主要用途問題1：Fe3O4中鐵的化合價是多少？預(yù)測它與鹽酸反應(yīng)是生成什么物質(zhì)？ 2、鐵的氫氧化物氫氧化物Fe(OH)3 Fe(OH)2鐵元素價態(tài)制備（實驗3-9）現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)物理性質(zhì)顏色狀態(tài)水溶性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)（如H Cl）加熱分解其它思考1：該實驗中要使得到的白色Fe(OH)2存在較長時間可采取哪些措施？（實驗室制備Fe(OH)2 時怎樣避免氧氣的氧化?）思考2：Fe(OH)2在空氣中加熱的產(chǎn)物一定是FeO嗎?引言：Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，在反應(yīng)中誰是氧化劑？誰是還原劑？那么Fe2+、 Fe3+之間有什么不同？Fe3+與Fe2

32、+可以相互轉(zhuǎn)化嗎？（用氧化還原原理引導(dǎo)）接下來我們一起設(shè)計實驗方案實現(xiàn) Fe3+與Fe2+怎樣轉(zhuǎn)變？（提示用氧化還原理論分析）問題：設(shè)計實驗方案實現(xiàn) Fe3+與Fe2+怎樣轉(zhuǎn)變？學(xué)生分組討論，學(xué)生提出實驗方案，教師進行板書。Fe2+ Fe3+通入氧氣。（提示用雙氧水）、高錳酸鉀等、加過氧化鈉Fe3+ Fe2+加入鐵粉、或銅粉。同通氫氣 等。教師完成板書： 氧化劑：O2、H2O2、KMnO4、HNO3、Cl2等 Fe2+ Fe3+ （具有還原性）還原劑：Fe、Zn、Cu等 （具有氧化性） （又有氧化性） H2S Na2SO3 KI我們提出這些方案是否可行？首先我們要明確如何鑒別Fe3+與Fe2+

33、。思考4、給你兩瓶沒有標簽的試劑FeCl3溶液和FeCl2溶液，運用學(xué)過的知識，如何用化學(xué)的方法來檢驗?zāi)瞧咳芤菏荈eCl3溶液呢？思考5、如何用實驗的方法檢驗FeCl2溶液中是否含有FeCl3？設(shè)置問題引入新課今天學(xué)習(xí)另一種檢驗Fe3+的方法。板書（1）Fe3+的檢驗3、鐵鹽和亞鐵鹽科學(xué)探究（1）Fe3+的檢驗分組實驗在兩只試管中分別加入5mI FeCl3和5mI FeCl（1）Fe3+的檢驗 （記錄現(xiàn)象結(jié)論）滴入KSCN溶液結(jié)論FeCl3溶液FeCl2溶液講述含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，所以我們可以利用這一反應(yīng)檢驗Fe3+存在（2）設(shè)計實驗方案實現(xiàn) Fe3+與Fe2+怎樣

34、轉(zhuǎn)變（Fe3+的氧化性和Fe2+還原性）預(yù)期轉(zhuǎn)化所選試劑預(yù)期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論及反應(yīng)Fe2+ Fe3+鐵粉溶液由淺綠色變?yōu)辄S色銅片F(xiàn)e3+ Fe2+雙氧水溶液由黃色變?yōu)闇\綠色氯水溶液由黃色變?yōu)闇\綠色酸性KMnO4溶液紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液變?yōu)闊o色分組實驗：（做、）取約3ml FeCl3 溶液加入一小藥匙鐵粉后滴加幾滴KSCN溶液。取約3ml FeCl2 溶液中加入幾滴雙氧水，滴加KSCN 溶液。取約3ml FeCl2 溶液中加入幾滴氯水，滴加KSCN 溶液。取約3ml FeCl2溶液中加入幾滴酸性KMnO4，觀察現(xiàn)象，滴加KSCN 溶液，觀察現(xiàn)象。（說明：酸性高錳酸鉀溶液作氧化劑時的還原產(chǎn)物為

35、無色的Mn2+(aq)）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論。書寫化學(xué)方程式在盛有FeCl3溶液的試管中，加入鐵粉，振蕩試管。FeCl3+Fe化學(xué)方程式 氧化劑： 還原劑： 離子方程式： 在盛有FeCl3溶液的試管中滴入幾滴氯水FeCl2+Cl2 氧化劑： 還原劑： 離子方程式： 思考2：實驗室制備FeCl2時為什么要加入鐵粉?結(jié)論： Fe3+離子具有氧化性，F(xiàn)e2+離子具有還原性，兩者在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化。較強氧化劑較強氧化劑較強還原劑Fe2+ Fe3+較強還原劑討論：亞鐵鹽和鐵鹽還有哪些化學(xué)性質(zhì)？在生活中有什么用途呢？ 鐵鹽和鋁鹽一樣具有凈水作用。布置家庭小實驗：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用：把混有少量泥沙的渾濁

36、水分別裝在3支試管中，向其中2支試管中分別加入少量明礬、硫酸鐵溶液，振蕩。觀察現(xiàn)象，進行比較?？偨Y(jié)：“鐵三角” 鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系FeFeFe2+Fe3+作業(yè)1要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的是 （ ）A滴入KSCN溶液 B加入鐵粉 C通入氯氣 D加入銅粉2硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) （ ）A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉3將氯化銅、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ）AKSCN BBaCl2 4下列離子方程式書寫正確的是 （ ）AFeCl2溶液中

37、通入Cl2：Fe2+Cl2 = Fe3+2ClB三氯化鐵溶液中加入鐵粉 CAl(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 33H+ Al3+3H2OD AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+4OH=AlO2-2H2O5下列離子在溶液中能大量共存的是 （ ） ABCD6證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是 （）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液7鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。補充：鐵及其化合物知識梳理1.認識鐵及其化合物的重

38、要化學(xué)性質(zhì)（可變化合價）：懂得鐵元素位于元素周期表第四周期第族屬于過渡元素，鐵原子結(jié)構(gòu)簡圖 是中等活潑的金屬元素，在金屬活動性順序表中排在氫的前面，鐵元素是典型的變價元素。（1）懂得Fe2O3 是紅棕色粉末（俗名：鐵紅），黑色晶體Fe3O4（俗名：磁鐵）Fe3O4是復(fù)雜的化合物，經(jīng)研究證明，在Fe3O4晶體中有1/3的Fe是+2價，有2/3的Fe是+3價，可看成FeOFe2O3，實際應(yīng)寫成Fe(FeO2)2,即鐵酸亞鐵鹽，不是一般的氧化物；（2）Fe(OH)2和Fe(OH)3從溶液中析出的現(xiàn)象不同，前者是白色絮狀沉淀，后者是紅褐色沉淀。而Fe(OH)2極不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化成Fe(OH)3

39、，反應(yīng)現(xiàn)象是：白色灰綠色紅褐色。（特征反應(yīng)，用于檢驗Fe2+），同時應(yīng)當(dāng)了解Fe(OH)2在空氣中加熱的分解產(chǎn)物不是FeO而是Fe2O3 ；FeO和Fe(OH)2與HNO3（強氧化性）發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不是Fe2+而是被氧化為Fe3+）；將Na2O2投入FeCl2溶液中，生成物應(yīng)當(dāng)直接被氧化為Fe(OH)3：白色灰綠色紅褐色這個過程不出現(xiàn)，因為Na2O2溶于水放出氧氣，本身也是強氧化劑；2.掌握鐵三角關(guān)系（Fe、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系）：能舉例說明Fe、Fe2+、Fe3+間的轉(zhuǎn)化，寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（1）鐵與弱氧化劑: 如I2、S、非氧化性酸即鹽酸、稀硫酸(H+)，銅鹽溶液(

40、Cu2+)生成Fe2+；（2）鐵與強氧化劑: 如Cl2、Br2、硝酸、濃H2SO4等生成Fe3+ ；常溫下，鋁，鐵遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化：了解鈍化的對象（鐵，鋁與濃硝酸或者濃硫酸），發(fā)生條件（常溫），反應(yīng)原理（化學(xué)變化，體現(xiàn)濃硝酸或者濃硫酸的強氧化性）以及相關(guān)應(yīng)用（可用于貯存、運輸濃硝酸）。 鐵與氧化性酸（硝酸、濃硫酸）反應(yīng)不產(chǎn)生H2，且氧化性酸過量時生成Fe3+，若鐵過量，不論酸稀濃，均生成Fe2+，因為生成的Fe3+還能被過量金屬鐵還原：2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）鐵與中等強度氧化劑：如O2和H2O（氣）反應(yīng)時生成黑色晶體Fe3O4，是復(fù)雜氧化物，既有Fe2+又有Fe3+，F(xiàn)e3

41、O4可寫作O2O3，但Fe3O4是一種純凈物（說明：1.鐵跟水蒸氣反應(yīng)可以簡單理解為水在高溫下面部分分解為氫氣與氧氣，然后鐵在分解產(chǎn)生的O2中燃燒生成Fe3O4剩余H2）。3.重點掌握Fe2+和Fe3+的特性及相互轉(zhuǎn)化：Fe2+有較強還原性，高錳酸鉀、氯氣、臭氧，過氧化氫等氧化劑能把它氧化成Fe3+ 在酸性溶液中，空氣中的氧氣也能把Fe2+氧化（可以用于食品保鮮脫氧劑），此處涉及到：（1）Fe2+在空氣中易氧化變質(zhì)以及如何檢驗是否變質(zhì)和保存的問題：Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（亞鐵鹽溶液在空氣中容易變質(zhì)，如綠礬露置于空氣中則是：12FeSO4+3O2=4Fe2(SO4)3+2Fe2

42、O3 產(chǎn)生渾濁）可以滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色，則顯示有Fe3+在空氣中已經(jīng)氧化變質(zhì)，在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止Fe2+被氧化為Fe3+，還要加入適量對應(yīng)的酸，比如硫酸亞鐵溶液加入適量稀硫酸）（2）強還原性離子Fe2+與常見強氧化性離子共存問題：如MnO4- （MnO4-在強酸性溶液中氧化性更強，通常使用酸性KMnO4溶液就是加稀硫酸酸化以增強其氧化性，MnO4-本身顯紫紅色，若紫紅色消失則MnO4-被還原）如在FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由淺綠色變棕黃色，在酸性KMnO4溶液滴加FeCl2溶液，溶液由紫紅變棕黃。H+NO3- （NO3-在強酸性溶液中有強氧化性,但

43、在中性和堿性溶液中不顯強氧化性，如在中性溶液中NO3- Fe2+可以共存，但有H+時不能共存，因為此時H+NO3-相當(dāng)于HNO3具有強氧化性，在強酸性條件下發(fā)生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O。）和ClO-（ClO-在酸、堿性的溶液中都有強氧化性）發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，則這些離子不能大量共存；（3）除雜問題：FeCl3 中混有FeCl2首選可以通入足量氯氣使Fe2+氧化，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亞鐵鹽溶液中通入氯氣，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色）也可以使用臭氧，過氧化氫這類綠色氧化劑（無有害殘留，因為它們被還原成氧氣和水，不引入雜質(zhì)，本身不穩(wěn)定，即使過量也容易分解為

44、氧氣和水）甚至通入氧氣（反應(yīng)慢）；（4）FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯氣問題（先后律：同一種氧化劑與不同的還原劑反應(yīng)時先與還原性較強的反應(yīng)）：因為還原性：I-大于Fe2+大于Br-大于Cl- 氧化性：Cl2大于 Br2 大于Fe3+大于 I2 因此通入Cl2（不過量）先氧化I-生成I2，再氧化Fe2+ 生成Fe3+ 最后氧化Br生成- Br2；因此溶液中發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該是：I-先被完全氧化，若Cl2不足未能完全氧化I- ，則Fe2+ Br-不被氧化，若通入Cl2的量能完全氧化I- 但是未能完全氧化Fe2+ ，則 Br-不被氧化，依此類推，若通入Cl2過量，則上述離子均被氧化。Fe3+有較

45、強氧化性：（1）它能把I-氧化成I2（Fe2O3和Fe(OH)3與HI（強還原性）發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)物不是Fe3+而是被還原為Fe2+ 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 同時如在有I-溶液中,Fe3+不能大量共存；（2）Fe3+還能被金屬銅，鐵或者更加活潑的鋅還原：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （氧化性：Fe3+大于Cu2+）；2Fe3+Fe=3Fe2+（歸中律）在亞鐵鹽溶液中加入鐵釘可防止Fe2+被氧化為Fe3+.（還要加入適量對應(yīng)的酸，比如硫酸亞鐵溶液加入適量稀硫酸，但是硝酸亞鐵溶液加入酸，不論是硝酸還是其他強酸，都會因為因為此時H+NO3-相當(dāng)于HNO3具有強氧化性，在強酸性條件下發(fā)

46、生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+ + NO2H2O，溶液由Fe2+(淺綠色)變?yōu)镕e3+ (棕黃色)）；2Fe3+Zn=2Fe2+ Zn 2+（若Zn過量還可以發(fā)生Fe2+Zn=Fe+ Zn 2+置換出單質(zhì)鐵）（3）除雜問題：FeCl2 中混有FeCl3首選可以加入足量鐵粉使Fe3+還原為Fe22Fe3+Fe=3Fe2+；4.掌握Fe2+和Fe3+的顏色及檢驗方法：（1）Fe2+(淺綠色)的檢驗（7水硫酸亞鐵俗名叫綠礬）：方法一：滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液立即變紅色。方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀，該沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。（2）Fe3+(棕

47、黃色)的檢驗：方法一：滴加KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色，（引申：SCN 與Fe3+不能大量共存，生成的硫氰化鐵是弱電解質(zhì),是極少數(shù)不是強電解質(zhì)的鹽之一）；方法二：滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀。） 第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料導(dǎo)學(xué)案（1課時）一、合金合金是在金屬加熱熔合某些或制得的具有金屬特征的金屬材料。不同的合金具有不同的性能，主要表現(xiàn)在機械強度、韌性、強度、可塑性、制腐蝕性等方面。合金除了具有以上特點外還具有以下性質(zhì)：1、合金的硬度一般比它的各成分金屬要。2、多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬要。3、改變原料的配比或改變生成合金的條件，可以得到不同性能的合金。二、常見合金的重要應(yīng)用1、銅合

48、金（1）青銅：青銅是歷史上應(yīng)用最早的一種合金，原指合金，（2）黃銅：黃銅是銅與合金。古代稱藥金，外觀與黃金相似。（3）白銅：以為主要添加元素的銅基合金呈銀白色，稱為白銅。2、鐵合金碳素鋼與合金鋼鋼鐵是鐵與合金。硬度：含碳量越高，硬度越。韌性：含碳量越高，韌性越。合金鋼（不銹鋼）：以為主要添加元素3、鋁合金三、正確使用金屬材料【思考與交流】如何選用材料案例剖析：某家庭準備裝修窗戶，可使用的材料有：木材、鋼鐵、鋁合金等，請你調(diào)查每種材料的性能、價格、制造或安裝成本、利弊，進行分析。你認為選用哪種材料比較好？說說你的理由。日常生活中選用金屬材料的判斷方法。既要考慮到金屬材料的，還要考慮金屬材料的和加

49、工以及等方面?！緦嵺`活動】針對是否應(yīng)該停止使用鋁制飲料罐的問題，讓學(xué)生自選扮演角色，準備好表達自己看法的材料，開展一下討論?！镜湫屠}】【例1】從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于（ ）A金屬的導(dǎo)電性強弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低D金屬的活動性大小【例2】合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金合金比純金屬的導(dǎo)電性更強合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A、 B、

50、C、 D、【例3】下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）A硬鋁B黃銅C鋼鐵D水銀同步練習(xí)1有關(guān)合金的敘述正確的是：（） A合金的密度比各成分金屬小 B合金的抗腐蝕性能都很好C合金的導(dǎo)電性能都比各成分金屬強 D多數(shù)合金比各成分金屬熔點低、硬度大2鋁在人體中積累過多可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為“食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是：制鋁錠 制易拉罐 制電線電纜 制牙膏皮 用明礬凈水 制炊具 要明礬和蘇打作食物膨化劑 用Al（OH）3制成藥片治胃病 制防銹漆（）A B C D3人民網(wǎng)消息：“科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，易拉罐飲料中鋁含量比瓶裝飲料高36倍，鋁元素的過量攝入對人體

51、的有害的。世界衛(wèi)生組織1998年就把鋁確定為食品污染物，許多發(fā)達國家已限制易拉罐的生產(chǎn)。若經(jīng)常飲用易拉罐飲料，不利與人體健康?！币韵率菐孜粚W(xué)生看了這條消息的分析結(jié)果，你認為正確的是（）A拉罐殼是由某種含鋁化合物制成的，所以會有部分鋁化合物溶解在內(nèi)裝的飲料中B拉罐殼的主要成分是鋁合金，常溫下鋁易跟水反應(yīng)使內(nèi)裝的飲料中含鋁量增大C汽水類飲料顯酸性，所以這類易拉罐飲料中會有較多的鋁離子D表面易形成保護膜，所以鋁制易拉罐不會使飲料中含鋁量增大，這則報導(dǎo)有誤4下列說法正確的是 （ ）A生鐵的含碳量比鋼要高，所以相同條件下鋼比鐵容易受到腐蝕B灼燒某物質(zhì)時，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可以判斷該物質(zhì)不含鉀元

52、素C向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀D稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀HCl和過量的NaOH溶液。充分反應(yīng)后，放出的氫氣的體積（同溫同壓下）前者小于后者5下列物質(zhì)不屬于合金的是 （ ）A硬 鋁 B黃 銅 C鋼 鐵 D水 銀6下列合金說法正確的是 （ ） A合金的硬度都比成分金屬大 B合金的熔點都比成分金屬低C合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成 D青銅、不銹鋼、18K金都是合金7潮濕下銅易生銹，銅合金更易生銹。古代銅制品上往往覆蓋一層銅綠。銅綠的主要成分是（）ACuO BCu（OH）2 CCu2O D

53、Cu2（OH）2CO38由于鋁元素的過量攝入對大腦發(fā)育有不良影響，廚具中的鋁制品已逐漸被不銹鋼代替了。不銹鋼的組成是 （ ）A含鐵、鋅、銅的合金 B含鐵、鎂、鋁的合金C含鐵、鉻、鎳的合金 D表面鍍鎳的鐵合金9下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法，錯誤的是 （ ）A氧化鐵常用與制造涂料 B氧化鋁是一種較好的耐火材料C氧化亞銅用于制造顏料 D化工商店中的銀粉是金屬銀的粉末10從金屬的利用歷史來看，先是青銅時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事。這個順序跟下列因素有關(guān)的是： = 1 * GB3 在地殼中的含量 = 2 * GB3 金屬的活動性 = 3 * GB3 金屬的導(dǎo)電性 = 4 * GB3 金屬冶煉的難

54、易程度 = 5 * GB3 金屬的延展性 （ ）A = 1 * GB3 = 3 * GB3 B = 5 * GB3 = 2 * GB3 C = 3 * GB3 = 5 * GB3 D = 2 * GB3 = 4 * GB3 11純鐵的實際使用范圍有限，人們大量使用的是鐵合金。鋼鐵是鐵和碳的合金的總稱，其強度高，價格便宜，應(yīng)用范圍廣。下列關(guān)于不銹鋼和普通鋼的敘述中，正確的是（） A它們的組成元素相同 B它們耐腐蝕性能不同C它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)一樣 D構(gòu)成不銹鋼和普通鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)完全相同12某鋼樣品2g在純氧中完全燃燒，將得到的氣體通入足量澄清石灰水，生成白色沉淀0.08g。則此鐵合金屬于 （ ） A高碳鋼 B中碳鋼 C低碳鋼 D生鐵 13古代的“藥金”外觀與金相似，常被誤認為金子。它的冶煉方法如下：將ZnCO3、赤銅（Cu2O）和木炭混合加熱至800，得金光閃閃的“藥金”，則藥金的主要成分是_，有關(guān)的化學(xué)方程式是_、_、_。知識點1合金的概念及特征1下列關(guān)于合金的敘述，不正確的是()A合金的熔點一般比它的成分金屬的熔點低B合金的硬