四川省眉山市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省眉山市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（ ）A新制氯水中：Mg2、SO42、NaB久置氯水中：K、CO32、AgC無色溶液中：SO42、MnO4、Fe3D強(qiáng)堿性溶液中：OH、Cu2、SO42參考答案：A2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)等于0.lNAB. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其體積為22.4LC. 常溫常壓下，l mol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NAD.

2、2mol/L的NaCl溶液中鈉離子數(shù)目為2NA參考答案：CA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4LCCl4含有的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；B、由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其物質(zhì)的量是1mol，但其體積不一定為22.4L，B錯(cuò)誤；C、1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，常溫常壓下，lmol甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA，C正確；D、2mol/LNaCl溶液的體積不能確定，不能計(jì)算鈉離子數(shù)目，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A和B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，主要是不明確氣體摩爾體積的適用范圍和條件，氣體摩爾體積只能適用于氣體（包括混合氣體），由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響，其摩爾體積不是固定

3、不變的，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4L/mol。3. 下列各項(xiàng)操作中，出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是( ) 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 向漂白粉溶液中緩慢通入過量的CO2 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2 向澄清石灰水中緩慢通入過量的SO2 A B C D參考答案：B略4. 在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NO氣體,另一個(gè)盛有N2和O2 的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）A. 原子數(shù) B. 密度 C. 分子數(shù) D. 質(zhì)子數(shù)參考答案：AC同溫同壓下，氮?dú)?、氧氣的總體積與NO體積相等，則N2和O2總物質(zhì)的量與NO物質(zhì)的量相等。AN2和O2總物質(zhì)的量與NO

4、物質(zhì)的量相等，都是雙原子分子，當(dāng)二者分子數(shù)相等時(shí)，原子數(shù)一定相等，A正確；B由于兩容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不一定相等，則在容積相等的條件下，二者的密度不一定相等，B錯(cuò)誤；C二者的物質(zhì)的量相等，因此分子數(shù)相等，C正確；D只有氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，二者的質(zhì)子數(shù)相等，D錯(cuò)誤，答案選AC。點(diǎn)睛：阿伏加德羅定律應(yīng)用需要注意以下幾點(diǎn)：阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三個(gè)“同”，即在同溫、同壓，同體積的條件下，才有分子數(shù)（或物質(zhì)的量）相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體。氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。5. 下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)

5、鍵的是（ ）A、NaOH B、NaCl C、H2S D、H2參考答案：D略6. 實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)下列裝置，能達(dá)到目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. Cl2“噴泉”實(shí)驗(yàn)D. 收集NO2參考答案：C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物。加熱NH4Cl會(huì)產(chǎn)生NH3和HCl的混合氣體，故A錯(cuò)誤；B. NH3是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；C. Cl2易和氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)C可以形成“噴泉”實(shí)驗(yàn)，故C正確；D. NO2能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集NO2，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案為C。7. 等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后，緩慢通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后

6、，再滴入品紅試液，觀察到的現(xiàn)象是（ ） A. 無沉淀生成，溶液顯紅色 B. 無沉淀生成，溶液顯無色 C. 有沉淀生成，溶液顯無色 D. 有沉淀生成，溶液顯紅色參考答案：D略8. 下列說法正確的是A. CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=OB. 稀士元素Eu與Eu互為同素異形體C. 核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)也相同D. 某放射性核素X的原子核外電子數(shù)為99參考答案：A分析：A、根據(jù)二氧化碳分子中C原子和O原子之間以碳氧雙鍵結(jié)合分析判斷；B、根據(jù)同素異形體的概念分析判斷；C、根據(jù)核外電子排布相同的微粒，不一定屬于同一種元素分析判斷；D、根據(jù)原子符號(hào)的含義分析判斷。9. 下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)

7、與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說法正確的是A. 31d和33d屬于同種核素B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：adeC. b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以反應(yīng)D. a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵參考答案：C【詳解】短周期元素中，a為-2價(jià)、e為+6價(jià)，處于VI族，可推知a為O、e為S，b有+1價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則b為Na，由原子序數(shù)可知c、d處于第三周期，化合價(jià)分別為+3、+5，則c為Al、d為P；A31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是不同的核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B非金屬性a(O)e(S)d(P)，故氫化物穩(wěn)定性：aed，故B錯(cuò)誤；Cb為Na、c為Al，

8、NaOH溶液能溶解Al(OH)3白色沉淀生成可溶于水的NaAlO2，故C正確；Da和b形成的化合物過氧化鈉，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10. 下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是 ( )參考答案：C略11. 已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為 A=A、BB、BAB)，能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是()A該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件B該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1E2) kJC該反應(yīng)斷開化學(xué)鍵消耗的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D生成2 mol BA鍵放出E2 kJ能量參考答案：C【點(diǎn)睛

9、】本題考查了反應(yīng)熱量變化的分析判斷，圖象分析，反應(yīng)前后的能量守恒應(yīng)用，化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系。本題中反應(yīng)物能量之和小于生成物的能量之和，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，要知道反應(yīng)過程中斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量。12. 下列離子方程式的書寫正確的是()A. 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH- + HCO3- CO32- + H2OC. 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)3D. 鈉和冷水反應(yīng) Na2H2ONa+2OH-H2參考答案：B試題分析：A、大理石主

10、要成分為CaCO3,保留化學(xué)式；C、Al(OH)3溶于過量的NaOH，變?yōu)锳lO2-；D、電荷不守恒，應(yīng)為 2Na2H2O2Na+2OH-H213. 如圖所示原電池工作時(shí)，右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+。下列敘述正確的是（ ）A. 左池電極反應(yīng)式：X4+ + 2e- = X2+B. 每消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移3mol電子C. 左池中陰離子數(shù)目增加D. 鹽橋中陰離子移向右池參考答案：C【分析】由右池中Y2O72-轉(zhuǎn)化為Y3+，發(fā)生還原反應(yīng)，所以右邊是正極，左邊是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：X2+-2e-=X4+，根據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼.左池電極反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，故A錯(cuò)誤；B.每

11、消耗1mol Y2O72-，轉(zhuǎn)移6mol電子，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)樽蟪仉姌O反應(yīng)式：X2+-2e-=X4+，正電荷數(shù)在增加，要保持電中性，鹽橋中陰離子向左池中轉(zhuǎn)移，所以陰離子數(shù)目要增加，故C正確；D.陰離子移向負(fù)極（左池），故D錯(cuò)誤；答案：C14. 只給出下列甲和乙中對(duì)應(yīng)的物理量，能求出物質(zhì)的量的是A甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積C甲：固體的體積；乙：固體的密度 D甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積參考答案：ABD略15. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述

12、正確的是（ ）A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)有失去標(biāo)簽的甲、乙、丙、丁四瓶溶液，它們分別是Ba(NO3)2、H2SO4、Na2SO4、K2CO3的一種，為了鑒別他們，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：在得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀迅速溶解，并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：（1）從得到沉淀所使用的玻璃儀器有_。（2）乙、丁的名稱分別是：乙_，丁_。（3）請寫出在得到的沉淀中加入足量稀鹽酸的離子反應(yīng)方程式_。參考

13、答案：(1)漏斗、燒杯、玻璃棒 (2)硝酸鋇 硫酸 (3) BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【分析】本題的突破口是：乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求，然后根據(jù)各個(gè)反應(yīng)推測出相應(yīng)物質(zhì)。【詳解】乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出，乙應(yīng)為Ba(NO3)2，將得到的沉淀物加入足量的鹽酸中，中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，只有碳酸鋇沉淀符合該要求，甲為K2CO3；根據(jù)反應(yīng)可知丁為H2SO4，則丙為Na2SO4。(1)從得到沉淀與溶液的混合物中分離出沉淀，要用過濾方法，所使用的玻

14、璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒；(2)乙是硝酸鋇；丁是硫酸；得到的沉淀物碳酸鋇，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的鑒別的知識(shí)。本題突破口是由乙與甲、丙、丁混合都有沉淀析出判斷乙物質(zhì)成分。為了確定物質(zhì)的組成，通過設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟中不同的現(xiàn)象，從而得出正確的結(jié)論，要根據(jù)它們的性質(zhì)選擇所用的試劑，然后由現(xiàn)象得出結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價(jià)化合物；Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z

15、2Y2、ZW等離子化合物。請回答：(1)Z2Y的化學(xué)式是 。(2)Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(3)如上圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C()、C()為多孔石墨電極。接通S1后，C()附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應(yīng)式為_。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：C()的電極名稱是 （填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是 。參考答案：(1) Na2O (2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(3) 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 負(fù)極 Cl2+2e-=2Cl-18. (7分)圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中AD分別表示四種基本反應(yīng)類型。請分別填出： (1)若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示_反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型，下同)，A圈表示_反應(yīng)，D圈表示_反應(yīng)。(2)B圈、C圈分別與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分用化學(xué)方程式各舉出一例：_；_。參考答案：（1）分解、置換、復(fù)分解 （2）2H2+O2=2H2O 2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2略19. 有X、Y、Z三種元素，X是有機(jī)化合物中必含的元素