四川省綿陽市三臺縣觀橋中學高三化學月考試卷含解析

1、四川省綿陽市三臺縣觀橋中學高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗的操作、現(xiàn)象、結論均正確的是（ ） 參考答案：C解析：A、觀察K元素的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，沒有透過藍色鈷玻璃，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子 ，故A錯誤； B、氯氣、溴蒸氣、NO2均能將KI氧化為單質(zhì)碘，從而使淀粉變藍，所以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體不一定是氯氣，故B錯誤； C、某溶液中先加入鹽酸無變化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含SO42-，故C正確；D、溶液中可能含有三價鐵離子，故D錯誤。故答

2、案選C 2. 已知：KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是（） 選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液變藍Cl2具有氧化性AABBCCDD參考答案：D考點：氯氣的化學性質(zhì)專題：鹵族元素分析：根據(jù)反應KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O可知，將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化F

3、eCl2，與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍解答：A、將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，有Cl2生成，Cl2具有強氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，故A錯誤；B、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故B錯誤；C、Cl2與水反應生成HCl和具有強氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有強氧化性，能使石蕊試液先變紅后褪色，表現(xiàn)出HClO的漂白性，故C錯誤；D、Cl2具有強氧化性，與KI反應生成I2，淀粉溶液變藍，故D正確故選D點評：本題考查

4、氯氣的性質(zhì)，題目難度不大，注意Cl2和HClO性質(zhì)的聯(lián)系和區(qū)別3. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3 Fe3NO2H2O碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3OH CO32H2O向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca22ClOSO2H2O CaSO32HClO苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2O C6H5OHHCO3參考答案：答案：AD4. 下列離子方程式中，正確的是 A將含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OH= BaCO3+H2O B少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+2C1O+SO2+H2O=C

5、aSO3+2HC1O C少量AlCl3溶液滴人過量氨水中：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O D氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+參考答案：A略5. 下列說法正確的是（ ）A因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強B銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質(zhì)銅，這個過程中叫生物煉銅CAl2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品 參考答案：C略6. 元素的原子結構決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B.多電子原子

6、中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均以此增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略7. 1911年前后，英國物理學家盧瑟福用帶正電的粒子轟擊極簿的金箔。為了解釋實驗結果，提出了原子的核式結構學說。下列圖中，黑點表示金原子核的位置，曲線ab、cd和ef表示經(jīng)過金原子核附近的粒子的運動軌跡，能正確反映實驗結果的圖是（ ）參考答案：D略8. 將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是 A1

7、25mL B200mL C250mL D560mL參考答案：C9. 下列關于化學鍵的說法正確的是 A構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵B全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵參考答案：B略10. 甲、乙兩燒杯中各盛有1L0.6molL-1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為V(甲) : V(乙)= 3: 4，則加入鋁粉的質(zhì)量為 A. 2. 7 g B. 3. 6 g C. 5. 4 g D. 7.2 g參考答案：D略11. 某同學組裝了圖4所示的電化學裝置

8、，電極為Al，其它均為Cu，則A、 電流方向：電極A電極B、 電極發(fā)生還原反應C、 電極逐漸溶解D、 電極的電極反應：Cu2+ + 2e-=Cu參考答案：A12. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023 mol1，下列敘述正確的是A25時，1L pH13的NaOH溶液中約含有6.021023個氫氧根離子B室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.021023C標準狀況下，2.24L苯中約含有3.6121023個碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.021023參考答案：B13. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A

9、任何氣體單質(zhì)在標準狀況下體積為224L，則含有2NA個原子B13g13C所含的質(zhì)子數(shù)為13NAC23克鈉與足量氧氣充分反應，轉移的電子數(shù)為NA個D在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有NA個S2參考答案：答案：C14. 下列各組離子一定能大量共存的是A某無色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42-B能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D常溫下pH=12的溶液： K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：D試題分析：A、MnO4-為有色離子，不滿足溶液無色溶液要求，故A錯誤；B

10、、該溶液中存在電離的OH-，NH4+能夠與OH-反應，在溶液中不能夠大量共存，故B錯誤；C、Ba2+、HCO3-與OH-反應生成碳酸鋇沉淀，不滿足得到澄清溶液的條件，故C錯誤；D、該溶液為堿性溶液，K+、Ba2+、Cl-、NO3-離子之間不反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確。15. X、Y、Z、W、R屬于短周期的主族元素。X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為(mn)，M層電子數(shù)為(mn)，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為21。下列敘述不正確的是AY的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物的熔沸點比R的氫化物低BZ

11、、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：RWZCX與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為12DY分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質(zhì)：X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；X和H相遇產(chǎn)生白煙；Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；Z和W相遇生成紅棕色氣體； G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；回答下列問題：（1）實驗室制取H的化學反應方程式是_；（2）Z的化學式是

12、_，W的化學式是_； （3）中發(fā)生反應的化學方程式是_；（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f，裝置E中NaOH溶液的作用是_ _。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應的是()（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。試寫出有水參加、水為還原劑且為類型的一個化學方程式：_ （3）NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4

13、溶液與NaNO2的反應離子方程式是 MnO4-+ NO2-+ = Mn2+ NO3-+ H2O、請補充完整，配平方程式并標出電子轉移方向和數(shù)目、某同學稱取了7.9 g KMnO4固體，欲配制100 mL溶液?；卮鹣铝袉栴}：該實驗中，使用容量瓶時要檢查是否漏水，其操作是： 。、不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小 （請?zhí)钚蛱枺?： 在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外 定容時仰視儀器上的刻度線 定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線IV、最后所得的溶液應存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你填寫該標簽(如圖)。V、某同學用上述配好的K

14、MnO4溶液滴定末知濃度的NaNO2溶液：取20mL末知濃度的NaNO2溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于 （“酸式”或“堿式”）滴定管滴定完成后消耗KMnO4溶液10mL則NaNO2溶液的濃度為 參考答案：（1） ( D )10e-（2）F2+2H2O=4HF+O2（3）、2 MnO4-+ 5 NO2-+ 6 H+ = 2 Mn2+ 5 NO3-+ 3 H2O、往容量瓶中加入少量的蒸餾水，蓋上瓶塞，倒置，看瓶塞是否漏水，放正，瓶塞旋轉180度，重新倒置，看是否漏水。 、 IV、 0.5mol/L KMnO4V、酸式，0.625 mol/L略18. 水是生命之源，2005年12月發(fā)生在

15、我省的北江水污染事件再次提醒人們保護水資源的必要性和緊迫性。(1)據(jù)報道，北江水污染事件是由于某冶煉廠設備檢修期間排放的廢水所致，推測其主要污染物是 。如果有害廢水已經(jīng)在河流中擴散，為了盡量減少危害，對河水的處理應該采取的措施是 (2)自來水的生產(chǎn)流程如圖，其中的試劑A、B、C分別可以選擇 、 、 。(3)電鍍廠排放的廢水中含鉻(以Cr2O72形式存在)，常用電解的方法處理。電解時，以鐵為陽極，生成的Fe2+將Cr2O72還原為Cr3+，產(chǎn)物再與電解時生成的OH-形成氫氧化物沉淀而除去。兩個電極上發(fā)生的反應分別為：陽極 ，陰極 。溶液中發(fā)生的總反應為(用離子方程式表示) 。(4)化學需氧量(C

16、OD)是水體質(zhì)量的控制項目這一，它是量廢水中還原性污染物的重要指標。COD是指用強氧化劑(我國采用K2Cr2O7)處理一定量水樣時消耗的氧化劑的量,并換算成以O2作為氧化劑時,1L水樣所消耗O2的質(zhì)量(mgL-1)?，F(xiàn)取某池塘水樣20.00mL,反應消耗10.00mL0.0400molL-1K2Cr2O7溶液(反應后轉化為Cr3+)。該水樣的COD為 mgL-1。參考答案：(1)重金屬離子(1分)利用上游水源稀釋(1分)(2)明礬(或硫酸鐵等) 活性炭 Cl2(或ClO2、O3等)(每空1 分)(3) Fe-2e-=Fe2+ (2分) 2H+2e-=H2(2分)6Fe2+Cr2O72-+10OH-+7H2O=6Fe(OH)3+2Cr(OH)3(2分)(4)960(2分)19. （15分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料，通過反應和來制備甲醇。將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：