四川省綿陽市東辰中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽市東辰中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學用語書寫正確的是（ ） A氯離子的結構示意圖： B質量數(shù)為18的氧原子： C氯化鎂的電子式： D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：AC略2. 對于(商品名稱為氟利昂12)的敘述正確（ ） A.只有一種結構 B.有四種同分異構體C.有兩種同分異構體 D.是平面型分子參考答案：A略3. 鉈鹽與氰化鉀被列為A級危險品，鉈（Tl）與鋁同主族，原子序數(shù)為81，Tl3+與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3+ +2Ag=Tl+ +2Ag+且已

2、知Ag+ +Fe2+=Ag+Fe3+，則下列推斷正確的是 ()ATl+最外層有3個電子 B氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C還原性：Tl+Ag D鉈位于第五周期IIIA族參考答案：B略4. 某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質，溶液導電性增強的是()A0.50 mol Ba(OH)2 B100 mL水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na2SO4參考答案：D略5. 根據(jù)熱化學方程式(在101kPa時)：S(s)+02(g)=SO2(g)；H=-297.23kJmol，分析下列說法中不正確的是A1mol S完全燃燒時放出的熱量為29723kJBS(g)+O2

3、(g)=SO2(g)放出的熱量大于297.23kJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量小于297.23KJD形成1mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂lmol S(s)和1mol O2(g)的化學鍵所吸 收的總能量參考答案：C略6. 下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是（ ） 金屬鈉在純氧中燃燒 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的Na2O2；FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀Fe(OH)

4、2，然后會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，生成紅色的Fe(SCN)3；無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，無水硫酸銅吸收了醫(yī)用酒精中的水生成了藍色的CuSO45H2O，所以A的順序正確。故選A。7. 標準狀況下，若vL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol1參考答案：A考點：物質的量的相關計算專題：計算題分析: 根據(jù)n=計算氫氣的物質的量，再根據(jù)N=nNA計算阿伏加德羅常數(shù)解答：標準狀況下，VL的物質的量為=mol，含有氫氣分子數(shù)目為N，則：molNA=N，解得，NA=mol1，故選A點評：本題考

5、查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用8. 隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B利用太陽能，將海水蒸餾淡化C將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A略9. 下列用電子式表示的形成過程正確的是（）A BCD參考答案：D【考點】電子式【分析】A、氯化氫是共價化合物；B、溴化鈉是離子化合物；C、MgF2電子式中2個氟離子在鎂離

6、子兩邊；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳【解答】解析：A、HCl為共價化合物，HCl電子式書寫錯誤，故A錯誤；B、NaBr為離子化合物，故B錯誤；C、MgF2為離子化合物，鎂離子與兩個F形成離子鍵，故C錯誤；D、O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，所以其形成過程為，故D正確故選D10. 把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解、溶質質量增加，但沒有氣體放出的是A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2(SO4)3溶液 D. AgNO3溶液參考答案：CA鐵和稀硫酸反應有氫氣生成，故A錯誤；B鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應，析出銅的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，故B錯誤；C鐵和硫酸鐵反

7、應生成硫酸亞鐵，沒有氣體生成且溶液質量增加，所以符合題意，故C正確；D鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應，析出銀的質量大于鐵的質量，導致溶液質量減小，故D錯誤；故選C【點評】本題考查鐵的化學性質，注意把握與鐵反應后溶液質量增減的問題，能利用與鐵反應前后溶質的相對分子質量的大小來確定溶液質量的增減即可，題目難度不大11. 下列反應中，屬于吸熱反應的是 A活潑金屬跟酸反應 B制造水煤氣 C酸堿中和反應 D鎂條燃燒參考答案：B12. 同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內的氣體時一定具有相同的 （） A質量 B原子總數(shù) C碳原子數(shù) D密度參考答案：C略1

8、3. 下列各組物質中化學鍵的類型相同的是（ ）A HCl MgCl2 NH4Cl B H2O Na2O ? CO2C CaCl2 ? NaOH H2O D NH3 H2O CO2參考答案：D略14. 甲、乙、丙、丁和X五種元素在周期表中的位置關系如圖所示，其中X為金屬元素，則甲乙丙丁中一定為金屬元素的是 A甲 B乙 C丙 D丁參考答案：A略15. 下列有機物中，完全燃燒時生成的二氧化碳與水的物質的量之比為2:1的是（ ）A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.乙醇參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖，實驗室制取氨氣有幾種方法，（1）當用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨

9、氣時應選用裝置是 ，其反應的化學方程式為 當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置是 （2）收集氨氣時應選用 法（3）寫出一種檢驗氨氣是否已經收集滿的方法 （4）為了得到干燥的NH3，用 干燥劑A、堿石灰 B、濃H2SO4 C、無水CaCl2D、P2O5 參考答案：（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（2）向下排空氣；（3）將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）A【考點】氨的實驗室制法【分析】（1）依據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件分析判

10、斷制備氣體的裝置，反應是固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣；A裝置屬于固固混合加熱裝置，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，從化學平衡及固體NaOH的性質角度分析選擇裝置；（2）氨氣的密度比空氣??；（3）依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，以及氨氣和氯化氫生成白煙證明；（4）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，堿石灰是堿性干燥劑【解答】解：（1）A裝置屬于固固混合加熱裝置，用NH4Cl和Ca（OH）2來制取氨氣，反應物是固體和固體加熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案為：

11、A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；NaOH溶于水放出熱量，故致使溶于水的氨氣溶解度降低，從而逸出，氨水為弱電解質存在電離平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH，加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增大，平衡左移，氨氣逸出，B裝置屬于固液混合不加熱型裝置，當用濃氨水和NaOH固體來制取氨氣時應選用裝置B，故答案為：B；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，用向下排空氣法收集；故答案為：向下排空氣；（3）檢驗氨氣是否已經收集滿的方法，依據(jù)氨氣溶于水呈堿性，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色，氨氣和氯化氫反應

12、生成氯化銨，現(xiàn)象為生成白煙，所以或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，看試紙是否變藍或把沾有酚酞試液的濾紙片放在離管口很近的地方，觀察是否變色或把蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，看是否有白煙生成；（4）干燥氨氣需要選擇堿性干燥劑；A、堿石灰是堿性干燥劑可以干燥氨氣，故A符合；B、濃H2SO4和氨氣反應，不能用來干燥氨氣，故B不符合； C、無水CaCl2和氨氣反應生成絡合物，不能干燥氨氣，故C不符合；D、P2O5和水反應生成磷酸可以吸收氨氣，不能干燥氨氣，故D不符合；故答案為：A三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （每空8分）如下

13、圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。 A與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， B與 組合，用于 ， D與 組合，用于 ，參考答案：（每空1分共8分） c，制備氣體 b，分液 d，過濾 d 向酒精燈添加酒精略18. 把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），5min后反應達平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1mol/(L.min)求： (1) ； (2) 平衡時的濃度為多少？（要求寫