四川省綿陽市太白中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省綿陽市太白中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） Almol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒 C常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子 D電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅參考答案：C略2. 下列實(shí)驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是 （ ） AHC1氣體通入Fe（NO3）2溶液中 BSO2通入溴水中 CNH3通入Cu

2、SO4溶液中 DCO2通入Ba（NO3）2參考答案：略3. 下列敘述正確的是A. 蒸餾“地溝油”可獲得汽油B. 海水中加入明礬可將海水淡化C. 碘酒因能使蛋白質(zhì)鹽析而具有消毒作用D. 合理開發(fā)利用可燃冰有助于緩解能源緊缺參考答案：DA. 地溝油指的是酯類化合物，汽油是烴類化合物，兩者不是一類物質(zhì)，所以蒸餾“地溝油”不可獲得汽油，故A錯；B. 海水中加入明礬可將海水淡化。B. 明礬為KAl(SO4)2.12H2O加入到海水中，不能出去海水中的氯化鈉，所以不能使海水淡化,故B錯誤;C.碘酒因能使蛋白質(zhì)變性而具有消毒作用,故C錯誤;D.可燃冰為我國在新世紀(jì)使用高效新能源開辟了廣闊的前景,合理開發(fā)利用

3、可燃冰有助于緩解能源緊缺,所以D選項是正確的;所以D選項是正確的。4. 2004年4月15日重慶發(fā)生的氯氣泄漏事故、2004年4月20日江蘇揚(yáng)州發(fā)生的氨氣泄漏事故再一次給安全生產(chǎn)敲響了警鐘。下列有關(guān)氯氣和氨氣的說法中正確的是( )A氯氣和氨氣都是易液化的氣體B氯氣和氨氣都是無色、密度比空氣大的有毒氣體C氯氣和氨氣都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D氯氣和氨氣分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)參考答案：答案：A5. 在25 時，分別用pH9、pH10的兩種氨水中和同濃度、同體積的鹽酸，消耗氨水的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系是()。AV110V2 BV110V2CV110V2 DV210

4、V1參考答案：B略6. 下述實(shí)驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號實(shí)驗內(nèi)容實(shí)驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響參考答案：答案：BC7. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)

5、系如圖所示，下列敘述正確的是 ks5uA.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5mol/LB. A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C .B線當(dāng)耗鹽酸0v(HCl)25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O 、H+CO32-=HCO3-D .B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為112mL參考答案：D略8. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其解釋都正確的是 （ ） A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有氧化性 B不同的氨基酸在水溶液中形成晶體析出時pH各不相同，所以可以

6、通過控制溶液pH的方法分離氨基酸 C向一定體積的稀硝酸中加入過量的銅粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收 D在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制氫氧化銅濁液加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解參考答案：B略9. 2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（） A钅侖 第七周期 B鐳 第七周期 C錸 第六周期 D氡 第六周參考答案：答案：A 解析：本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)。我們應(yīng)熟知每一周期最末一種元素的原子序數(shù)，第六周期最末一種元素的原子序數(shù)為86，第七周期最末一種元素的原子序數(shù)為118，故111號元素應(yīng)在第七周期，故C、D錯誤，118號元素往前推7個

7、位置即是111號元素，是第B族的元素，而鐳是第A族的元素，故答案為A。高考考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)易錯提醒：對周期表結(jié)構(gòu)不熟悉，無從下手備考提示：元素周期表及元素周期律是高考的熱點(diǎn)，復(fù)習(xí)中要高度重視。10. 常溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）A含有HCO3的澄清透明溶液中：K、SO32、Cl、Na Bc(H+)的溶液：K+、Al3+、Cl、HCO3C水電離出的c(H+)c(OH)1020的溶液中：Na+、ClO、S2、NH4+ DpH7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42、Cl參考答案：A11. 某無色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等陽離子，逐滴加入NaOH(溶液)，則消耗NaOH(溶

8、液)體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖中正確的是 ()參考答案：B略12. NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )AO2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA B78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3NA C1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D足量Fe與1 mol 氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：A解析：AO2和O3共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2NA ，正確；B苯中沒有碳碳雙鍵，錯誤；C在Na2O2中含有Na+和O22-，故1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為3NA，錯誤； D 1 mol 氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N

9、A，與反應(yīng)的鐵的用量無關(guān)，錯誤。13. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是A氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥DNa2O2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑參考答案：B解析：A、氯氣有毒，能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來自來水的殺菌消毒，錯誤；B、FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故B正確； D、過氧化鈉可以和水或是二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鈉或是碳酸鈉和氧氣，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4Na

10、OH+O2，在呼吸面具中可用Na2O2作為供氧劑，但不是利用的Na2O2的強(qiáng)氧化性，錯誤。14. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2參考答案：略15. 以NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.25，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NAB.15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC.1 mol

11、SiO2中含有2 mol SiO單鍵D.14g分子式為CnH2n的(n2)鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n 參考答案：D略二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （19分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3與過量H2在10001100反應(yīng)制得純硅已知SiHCl3，能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）第步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（2）粗硅與HCl反映完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)5

12、7.6）和HCl（沸點(diǎn)84.7），提純SiHCl3采用的方法為。（3）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：裝置B中的試劑是 。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是 。反應(yīng)一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是 ，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。為保證制備純硅實(shí)驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及 。為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫字母代號）是 。a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 eNa2SO3溶液參考答案：答案：（1）SiO22CSi2CO

13、（2）分餾（或蒸餾）（3）濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化有固體物質(zhì)生成 在反應(yīng)溫度下，普通玻璃會軟化 SiHCl3H2Si3HCl排盡裝置中的空氣bd三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式： 。（3

14、）過量的還原劑應(yīng)是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2

15、）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）18. （10分）下圖中每一個方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質(zhì)。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)X的化

16、學(xué)式是 ， G的名稱是 。（2）X溶液與鹽酸溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）CE的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（4）G與Cu反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：（1） NH4HCO3 稀硝酸 （2） HCO + H+ = CO2+ H2O（3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O （4） 3Cu + 8H+ +2 NO = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O19. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑）