四川省綿陽(yáng)市潼川中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市潼川中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在20時(shí)，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20，此時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是ACH4 BC2H4 CC3H6 DC7H16參考答案：B2. 燃燒等物質(zhì)的量有機(jī)物A和乙醇，消耗等量的氧氣。此時(shí)乙醇反應(yīng)后生成的H2O是A的1.5倍，而有機(jī)物A反應(yīng)后生成的CO2是乙醇的1.5倍。則有機(jī)物A的分子式為（ ）AC3H4O BC2H6O C

2、C3H4O2 DC3H6O2 參考答案：C3. 根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序正確的是A離子半徑：Ca2+ClS2 B第一電離能：SiCNC電負(fù)性：FSMg D熱穩(wěn)定性：CH4H2SNH3參考答案：略4. 下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道內(nèi)容的是A二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 懸浮顆粒參考答案：C試題分析：根據(jù)空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的內(nèi)容，對(duì)比四個(gè)選項(xiàng)可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w；懸浮顆粒是可吸入顆粒物的污染，二氧化碳?xì)怏w是空氣中的成分，不需要預(yù)報(bào)。故選C。5. 下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述錯(cuò)誤的是：A甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含

3、3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物最多有6種B分子式為C7H8O，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體只有4種C丙烷的一氯代物有2種，丙烷的二氯代物有4種D聯(lián)苯（）的一氯代物有3種，二氯代物有12種參考答案：B略6. 有8種物質(zhì)：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；環(huán)己烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是( )A. B. C. D.參考答案：C略7. 下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值C同一滴定實(shí)驗(yàn)，一般要做三次，取

4、三次實(shí)驗(yàn)的平均值進(jìn)行計(jì)算，但某同學(xué)只做了一次D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)參考答案：D用量筒量取液體時(shí)，俯視讀數(shù)使數(shù)據(jù)偏大；酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，所測(cè)出的堿液的濃度值偏高；只做了一次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不一定偏低；達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)一定使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。8. 從化學(xué)試劑商店購(gòu)買的某些試劑瓶上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（ ） 參考答案：A略9. 下列離子方程式中書寫正確的一組是 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13剛好完全沉淀：Al3 SO423OHBa2 = BaSO4 A1(OH)3 鈉和水反應(yīng)：NaH2O = Na+OHH2 向澄清石灰水中

5、加入少量小蘇打溶液：Ca2OHHCO3= CaCO3H2O 氫氧化鈉和氯化銨溶液共熱：NH4+OH NH3+H2O 氫氧化鋁與硫酸反應(yīng)：OH + H + = H2O在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H+2NO3-= 3Fe2+ + 2NO+4H2O - A. B. C. D. 參考答案：B略10. 在2A+B=3C+4D的反應(yīng)中，下列表示該反應(yīng)速率最大的是（）AVA=0.5mol/（Lmin）BVB=0.3mol/（Lmin）CVC=0.8mol/（Lmin）DVD=1mol/（Lmin）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比

6、等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快解答：解：不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A.=0.25mol/（Lmin）；B.=0.3mol/（Lmin）；C.=0.267mol/（Lmin）；D.=0.25mol/（Lmin）；故反應(yīng)速率BCA=D，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的比較，利用反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值可快速解答，也可轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率來(lái)比較，題目難度不大11. C3H6ClBr的同分異構(gòu)體有種。（ ）A、4 B、5 C、6 D、7參考答案：B略12. 下列敘述錯(cuò)誤的是A用CuS

7、O4?5H2O檢驗(yàn)酒精中含有的水 B用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯C用水可區(qū)分酒精和四氯化碳D用碘水來(lái)鑒別淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液參考答案：A略13. 下列各組熱化學(xué)方程式中，H1H2的是：C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D參考答案：C略14. 未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使

8、用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能A B C D參考答案：B略15. 將BaCl2溶液分別盛于兩支試管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是 A證明SO2具有強(qiáng)氧化性和酸性B若第1支試管先通入Cl2，再通SO2氣體，也有白色沉淀生成C若第2支試管先通入NH3，再通SO2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀D若第1支試管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，則無(wú)沉淀生成參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 碘在科研與生

9、活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50 molL-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 molL-1 K2S2O8、0.10 molL-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知:S2O82-+2I-2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32-2I-+ S4O62-(快)(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的耗盡后,溶液顏色將由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-)n(S2O82-)。(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:實(shí)驗(yàn)序

10、號(hào)體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx mL,理由是 。(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注) (4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:2Li(s)+I2(s)2LiI(s)H已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s) H14LiI(s)+O2(g)2I2(s)+2Li2O(s)H2則電池反應(yīng)的H=;碘電極作為該電池的極。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在同一多元弱酸的電離平衡中，為什么第一步電離度最大，最后一步電離度最小?參考答案：(1) 各步的電離是相互聯(lián)系的，在每一步的電離中，都有共同的離子H的存在，而產(chǎn)生同離子效應(yīng)，抑制下一步電離。(2) 因?yàn)殡x子進(jìn)一步電離需更大的能量，才能克服電荷的引力，電荷引力越大，電離越困難，因而最