四川省綿陽(yáng)市白廟中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市白廟中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)于反應(yīng)8Fe+22HNO3(濃)= Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A. 在反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性B. 還原性：NO2 FeC. Fe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D. 22.4克Fe完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1.1 mol電子參考答案：DA、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，HNO3全部生成了NO2，所以硝酸全部體現(xiàn)了氧化性，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，還原性：還原劑還原產(chǎn)

2、物，在題給的方程式中，F(xiàn)e為還原劑，NO2為還原產(chǎn)物，所以還原性大小順序應(yīng)該是：NO2Fe，故B錯(cuò)誤；C、Fe元素被硝酸氧化可能生成Fe2+也可能生成Fe3+，所以設(shè)Fe8O11的組成為xFeOyFe2O3，則根據(jù)Fe原子守恒關(guān)系有：（x+2y）=8；根據(jù)O原子守恒關(guān)系有：（x+3y）=11，聯(lián)立上述兩個(gè)式子解得：x=2、y=3，則FeO為2、Fe2O3為3，所以Fe2+為2、Fe3+為6，則n(Fe2+)：n(Fe3+)=2:6=1:3，所以C錯(cuò)誤；D、 22.4克Fe的物質(zhì)的量是22.4g56g/mol=0.4mol，根據(jù)C項(xiàng)分析可知，在1molFe8O11中有2mol的Fe2+和6mol

3、的Fe3+，所以8molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為（2mol2+6mol3）=22mol，則0.4molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子應(yīng)為22=1.1mol，故D正確。答案選D。2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A0.1 mol的甲基（CH3）與羥基（OH）所含電子數(shù)均為0.9NAB1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NAC32 g S8單質(zhì)(分子結(jié)構(gòu)如右圖)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19 NA參考答案：D略3. 用石墨電極電解足量的CuSO4溶液，欲恢復(fù)到電解前CuSO4溶液的濃度，可向電解后的溶液加入一定量的 （ ） AH2O BC

4、uO CCu（OH）2 DCuCO3參考答案：略4. 下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)，以及除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法。正確的一組為序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法溶液加入適量溶液，并過(guò)濾溶液加入過(guò)量燒堿后過(guò)濾，再用硫酸酸化濾液通過(guò)盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 A B C D參考答案：B5. 天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等離子?；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A天然海水pH8的原因是由于海水中的CO32、HCO3水

5、解B“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3、SO32等氧化生成SO42C“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D“排放”出來(lái)的海水中SO42的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同參考答案：D6. 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是AT 1 L pH6 的純水中含 106NA 個(gè)OHB 6.0 g SiO2 晶體中含有 0.1 NA個(gè) SiO2 分子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF 所含電子數(shù)為 10NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氧氣作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為 4NA參考答案：A試題分析：A、T1 L pH6 的純水氫氧根的濃度是106mo

6、l/L，則其中含 106NA 個(gè)OH，A正確；B、二氧化硅是原子晶體，不存在分子，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D、氧氣在反應(yīng)中也可能達(dá)到2個(gè)電子，例如生成過(guò)氧化鈉，D錯(cuò)誤，答案選A。7. 現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液參考答案：C8. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）Ax0.4a， 2Fe2-+

7、Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a， 2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a， 2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a， 2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl參考答案：B略9. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小B常溫下，反應(yīng)2A (s)+B (g)2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大D水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)參考答案：B略10.

8、 某溶液所含溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。取兩份等體積的該溶液，分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用同濃度的鹽酸滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，若V1V2 RC. W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同D. 對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:WY參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應(yīng)有多種實(shí)驗(yàn)假設(shè)。甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)步驟探究該反應(yīng)的歷程。提出猜想：甲：推測(cè)鎂與氯化鐵、氯化銅水解產(chǎn)生中的H+反應(yīng),拉動(dòng)水解平衡生成生成H2。乙：推測(cè)鎂應(yīng)與氯化鐵、氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)。結(jié)合

9、對(duì)試劑的選擇兩位同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將打磨過(guò)的鎂條取加入經(jīng)鹽酸酸化的飽和氯化鐵溶液，充分反應(yīng)始終有大量氣泡，顏色無(wú)明顯變化，未見(jiàn)沉淀生成反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引將打磨過(guò)的鎂條取加入0.1mol/L氯化鐵溶液，充分反應(yīng)有少量氣泡,顏色變淺,有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)完全后取出鎂條發(fā)現(xiàn)不能被磁鐵吸引根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲、乙分別推測(cè)解釋相應(yīng)的結(jié)論。（1）寫(xiě)出生成Fe(OH)3膠體的離子方程式： （2）與甲同學(xué)的推測(cè)不盡符合的現(xiàn)象是，在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上甲進(jìn)一步提出猜測(cè)：鎂與H+反應(yīng)拉動(dòng)飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)3膠體，故未看到沉淀現(xiàn)象。要驗(yàn)證甲的進(jìn)一步

10、猜想，還須補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是 提出你的猜想 （3）乙：根據(jù)實(shí)驗(yàn)可推測(cè)（4）結(jié)合甲，乙兩位同學(xué)的推測(cè)，你能否談?wù)剬?duì)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)的認(rèn)識(shí)： 參考答案：（1）Fe3+H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ （1分）（2）未見(jiàn)沉淀生成 反應(yīng)后的鎂條發(fā)現(xiàn)可被磁鐵吸引 （各1分）對(duì)反應(yīng)后的溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（2分）根據(jù)反應(yīng)生成大量氣泡，則說(shuō)明鎂與H+存在鎂拉動(dòng)氯化鐵水解平衡移動(dòng)的反應(yīng)，又根據(jù)反應(yīng)后的鎂條可被磁鐵吸引，說(shuō)明鎂與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且最終將Fe3+還原為Fe單質(zhì)。因此水解和氧化還原反應(yīng)在鎂與飽和氯化鐵是競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，同時(shí)存在。 （2分）（3）鎂與氯化鐵稀溶液只發(fā)

11、生了拉動(dòng)水解平衡的反應(yīng)，且此條件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）鎂與濃、稀氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象機(jī)理均有所不同，說(shuō)明條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要性，化學(xué)研究中必須以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，結(jié)合理論分析，創(chuàng)造性的求的新知。 （2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0

12、102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH （填“增大”

13、、“減小”或“不變”）。 若完全反應(yīng)后，裝置中Cu極質(zhì)量減少128 g，則裝置中理論上消耗甲烷 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（4）用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：寫(xiě)出甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式 。參考答案：18. 【化學(xué)選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為 。（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為 。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式： 。（5）寫(xiě)出D和G生成H的化學(xué)方程式： 。（6）D的同分異構(gòu)體

14、中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有 種，寫(xiě)出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）19. （10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常?？梢杂^察到這樣的現(xiàn)象鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止23小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌56次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色溶液。1黑色粉狀物的組成是什么？2生成黑色粉狀