四川省綿陽市百頃中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽市百頃中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑的是A. A單質(zhì)能與B的鹽溶液反應(yīng)B. 常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能C. A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少D. 1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多參考答案：B【分析】證明金屬A比金屬B的活潑性強，可根據(jù)金屬之間的置換反應(yīng)、對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性強弱或者金屬單質(zhì)與水、酸反應(yīng)的劇烈程度進行比較?！驹斀狻緼項、鐵比銅活潑，但是銅能與氯

2、化鐵溶液反應(yīng)，故A錯誤；B項、常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫氣，而B不能說明A比B易失電子，金屬A的活潑性比B強，故B正確；C項、比較金屬活潑性的強弱，應(yīng)根據(jù)失去電子的難易程度判斷，不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷，如Li的最外層電子數(shù)比Ca少，但不如Ca活潑，故C錯誤；D項、比較金屬活潑性強弱，可根據(jù)金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)劇烈程度比較，不能根據(jù)生成氫氣的多少比較，如1molAl從酸中置換生成的H2比1molMg從酸中置換生成的H2多，但Mg的活潑性強，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查金屬的活潑性的比較，注意把握金屬性的比較角度，注意能找出反例判斷是解答關(guān)鍵。2. 已知某主族元素X的原子獲得一個電子

3、成為X-離子，則該元素在周期表中所在的族為A族 A族 IA族1111A只可能是 B只可能是 C可能是或 D可能是或或參考答案：C3. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO2參考答案：A略4. 下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是ACl Cl2 BFe3+ Fe2+CO2 O3 DCuO Cu參考答案：A略5. 在固定體積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：2AB2（g）+B2（g）

4、2AB3（g）。已知反應(yīng)過程某一時刻AB2、B2、AB3濃度分別為0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL，達到平衡時，濃度可能正確的是A. AB2、B2分別為0.4molL、0.2molLB. AB2為0.25molLC. AB2、AB3均為0.15mol/LD. AB3為0.4mol/L參考答案：B略6. 反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO中，當(dāng)有6 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為()A11 B12C21 D31參考答案：C解析：在反應(yīng)中3 mol NO2參與反應(yīng)，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與

5、被還原的NO2的物質(zhì)的量之比均為21。故選C。7. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化劑也不是還原劑B是氧化劑C是還原劑D既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略8. 對實驗IIV的實驗操作現(xiàn)象判斷正確的是A. 實驗I:產(chǎn)生紅褐色沉淀 B. 實驗II:溶液顏色變紅C. 實驗III:放出大量氣體 D. 實驗IV:先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解參考答案：D試題分析：A、沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，產(chǎn)生的是氫氧化鐵膠體，錯誤；B、KSCN溶液與亞鐵離子不會使溶液變紅色，錯誤；C、Mg與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反

6、應(yīng)，錯誤；D、氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，鋁離子過量，開始生成氫氧化鋁白色沉淀，后氫氧化鈉過量，則氫氧化鋁溶解，正確，答案選D。9. 下列說法正確的是（ ）A. 乙烯和苯都可以使溴水褪色B. 甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D. 乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B分析：A乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含；B甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴D苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，A錯誤；B甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，

7、乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，B正確；C液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，C錯誤；D苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙烷，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，D錯誤；答案選B。10. 下列有關(guān)實驗操作錯誤的是（）A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B用膠頭滴管滴加少量液體C給盛有2/3體積液體的試管加熱D傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心參考答案：C【考點】藥品的取用；化學(xué)實驗方案的評價【分析】A依據(jù)取用粉末狀或小顆粒狀固體方法解答；B依據(jù)滴加少量液體方法結(jié)合膠頭滴管使用解答；C給試管內(nèi)液體加熱時，液體容積不可超過試管容積的三分之一；D

8、依據(jù)從試劑瓶中傾倒液體的正確操作解答；【解答】解：A用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體，故A正確；B膠頭滴管用于滴加少量液體，故B正確；C給試管內(nèi)液體加熱時，液體容積不可超過試管容積的三分之一，故C錯誤；D傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心，防止試劑瓶標簽被腐蝕，故D正確；故選：C11. 有五瓶溶液分別是10mL0.60molL1NaOH水溶液20mL0.5molL1H2SO4水溶液30mL0.40molL1HCl水溶液40mL0.30molL1HCl水溶液50mL0.20molL1蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是（ ）A BC D參考答案：D解：因溶液中的離子、分子總數(shù)，應(yīng)包括溶質(zhì)、

9、溶劑以及由它們相互作用形成的離子，五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小，所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量，可以用溶液體積直接判斷，而溶液體積分別為10、20、30、40、50mL，依次增大故選D12. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NAB. 標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)是NAC. 室溫下44gCO2含有的分子數(shù)是NAD. 100mL1molL-1鹽酸中含有的HCl分子數(shù)是0.1NA參考答案：C分析：A項，1個N2中含有14個電子；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算n（H2O）；C項，n（CO2）= =1mol

10、；D項，鹽酸中不含HCl分子。詳解：A項，n（N2）= =1mol，1個N2中含有14個電子，28gN2含電子物質(zhì)的量為14mol，A項錯誤；B項，H2O在標準狀況下不呈氣態(tài)，不能用22.4L/mol計算n（H2O），B項錯誤；C項，n（CO2）= =1mol，室溫下44gCO2含有分子數(shù)是NA，C項正確；D項，n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol，HCl在水分子作用下完全電離成H+和Cl-，鹽酸中不含HCl分子，D項錯誤；答案選C。點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及物質(zhì)的組成、氣體摩爾體積、溶液中微粒數(shù)等知識，注意22.4L/mol適用于標準狀況下由氣體的體積計算氣

11、體分子物質(zhì)的量，電解質(zhì)溶于水發(fā)生電離。13. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是A. 非金屬氧化物均屬于酸性氧化物B. 根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體C. 根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性的強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D. 根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)參考答案：DA、有些非金屬氧化物不是酸性氧化物，CO、NO屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B、分散系分為溶液、濁液和膠體的依據(jù)是微粒直徑大小，是否具有丁達爾效應(yīng)，可以區(qū)分溶液和膠體，故B錯誤；C、按照電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離分為強電解

12、質(zhì)和弱電解質(zhì)，強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性不一定強于弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，故D正確；故選D。點睛：本題的易錯點為B，溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，不要認為丁達爾效應(yīng)是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別，丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)之一，可以區(qū)分溶液和膠體，這是容易混淆的。14. 給如圖中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。供選擇的試劑有稀硫酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉。下列說法正確的是 () A單質(zhì)為銅B氧化物為CO2C與反應(yīng)為置換反應(yīng)

13、D與反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C解析：據(jù)單質(zhì)能和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，由題意可推知應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵。而酸只有H2SO4，則氧化物應(yīng)為金屬氧化物CaO，則氧化物為酸性氧化物，即CO2，屬于鹽且既能與稀硫酸反應(yīng)。又能與CaO反應(yīng)，則應(yīng)為Na2CO3。其中與反應(yīng)為置換反應(yīng)，與反應(yīng)為化合反應(yīng)。15. 已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是（ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱，反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略二、實驗題（本題包

14、括1個小題，共10分）16. Na2SO4中常含有少量Ca2、Mg2等雜質(zhì)離子，實驗室提純Na2SO4的流程如下：(1)試劑a、b分別是_、_(填化學(xué)式)。對應(yīng)的離子反應(yīng)方程_、_(2)操作的名稱是_，該操作使用的玻璃儀器有_。(3)操作的名稱是_。(4)洗滌晶體時常用冷水，其目的是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學(xué)式和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)各物質(zhì)的化學(xué)式A_、B_、D_、E_(2)各步反應(yīng)的化學(xué)方程式AC_.DC_.BE_.參考答案：(

15、1)N2NO2NONH3HNO3(2)N2O22NO 4NH35O24NO6H2O 3NO2H2O=2HNO3NO18. 從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3參考答案：分類標準：金屬陽離子、酸根離子 19. 下列各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O參考答案：屬于電解質(zhì)的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質(zhì)的是：CH3CH2OH考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物解答：解：KCl在水中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；BaSO4在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；CH3CH2OH在水中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，是