四川省綿陽(yáng)市秋林鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市秋林鎮(zhèn)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (不定項(xiàng)選擇題)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素X是地殼中含量最多元素，Y原子最外層只有1個(gè)電子，Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列敘述一定正確的是A元素X的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高BX、Y元素形成的化合物的陰陽(yáng)離子比為1：1或1：2CW的含氧酸的酸性強(qiáng)于Z的含氧酸的酸性D離子半徑的大小順序：rZrWrXrY 參考答案：AD2. 在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)

2、物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持溫度不變，測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量（mol）n1n2Z的體積分?jǐn)?shù)12下列說法正確的是A平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前小 B平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小Cn2n1 D21參考答案：AD略3. 下列有關(guān)說法正確的是（ ）A常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大B常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同C向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變D常溫下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

3、H0參考答案：B考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；反應(yīng)熱和焓變分析：A、加水對(duì)醋酸的電離起促進(jìn)作用，氫離子的物質(zhì)的量變大；B、常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對(duì)水的電離抑制程度相等；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和碳酸鈣，而碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉；D、正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)HTS=G0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷解答：解：A、加水對(duì)醋酸的電離起促進(jìn)作用，氫離子的物質(zhì)的量變大，但溶液的體積變大，c（H+）將減少，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，同濃度的氫離子和氫氧根離子對(duì)水的電離抑制程度相等，而pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液說明氫氧根離子濃度相

4、等，所以水的電離程度相同，故B正確；C、向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，有少量的碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉和碳酸鈣，而碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，所以溶液的pH變大，故C錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即S0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)HTS=G0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)H0，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題比較綜合，是常見題型，涉及弱電解質(zhì)的電離、影響電離平衡的因素、鹽的水解影響因素和反應(yīng)的自發(fā)性等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查4. 下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是A. Na+ 1s22s22p6 B.F 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p6

5、參考答案：C略5. 科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲(chǔ)氫方法，其原理可表示為： NaHCO3+H2 HCOONa+H2O 下列有關(guān)說法正確的是 （ ） A儲(chǔ)氫過程中，NaHCO3被氧化 B釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解 C儲(chǔ)氫、釋氫過程均無能量變化 D HCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵參考答案：D略6. 主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學(xué)式為ZXY3W8的硅酸鹽。X3+與W2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、Z與X、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等。下列判斷正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：XZ B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：YWC. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：XY D. 化

6、合物ZXW2的水溶液呈堿性參考答案：D【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，它們可以組成化學(xué)式為ZXY3W8的硅酸鹽，必含Si和O，X3+與W2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W、X分別為O、Al，W、Z與、Y的質(zhì)子數(shù)之和相等，Y、Z依次為Si、K?！驹斀狻緼、硅酸鹽必含Si和O，根據(jù)題給條件可以推出W、X、Y、Z依次為O、Al、Si、K，簡(jiǎn)單離子半徑Al3NaK,故A選項(xiàng)不正確；B、簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性SiH4CH4H2O,故B選項(xiàng)不正確；C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性H3AlO3Br, 因此氯氣先氧化Fe2，C錯(cuò)誤；氫氧化鈉吸收多余的氯氣的反應(yīng)為2OH-+Cl2=Cl-

7、+ClO-+ H2O，D錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:書寫離子反應(yīng)要符合反應(yīng)實(shí)際。9. 下列排列順序完全正確的組合是 溶解性：Na2CO3NaHCO3AgClAgI 氧化性：MnO2Cl2Fe3+Cu2+常溫下，1、2、3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則1=23同溫下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)大于2L0.25molL-1NH4Cl溶液中的NH4+A B C D 參考答案：D10. 配制一定體積，一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（ ） A容量瓶中原有少量蒸餾水 B洗滌溶解所用的燒杯 C定容時(shí)仰視觀察液面 D定

8、容時(shí)俯視觀察液面參考答案：D略11. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要通過實(shí)驗(yàn)的驗(yàn)證才能決定其正確與否。下列幾種類推的結(jié)論中正確的是 （ ） A已知Fe與S能直接化合得FeS，推測(cè)Cu與S化合直接化合生成CuS B已知A12S3不能在水溶液中存在，推測(cè)Mg3N2不能在水溶液中存在 C已知H2O比H2S的沸點(diǎn)高，推測(cè)H2S比H2Se的沸點(diǎn)高 D已知工業(yè)上用電解熔化的NaCl制取Na，推測(cè)用熔化的A1C13制取Al參考答案：B略12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式：C原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： D次氯酸的電

9、子式：參考答案：略13. 向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（ ） 參考答案：C略14. 下列說法正確的是（ ）A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)B. 利用鹽析或變性均可分離和提純蛋白質(zhì)C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同參考答案：D略15. 要除去混在CO2氣體中少量SO2，最好讓氣體通過 （ ）A、Na2CO3溶液 B、溴水 C、NaOH溶液

10、D、飽和NaHCO3溶液參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行A、B、C三步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：(1）至實(shí)驗(yàn)A完成為止，分析題給信息：由“無色溶液”可以得出溶液中無 。由有“氣體甲”和“淡黃色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有 ，不含有 。氣體甲的成分有哪幾種可能，答：a： _、b：_、c： _。（有多少種就填多少種，可不填滿。）（2）沉淀乙是 （填化學(xué)式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_。（3）沉淀丙可能是 （填化學(xué)式）。(4)綜合上述信息

11、，可以肯定存在的離子有 。參考答案：（1）溶液中無Fe3+ 溶液中含有S2、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+ H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3+3HCO Al(OH)3+3CO2（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）S2 SO AlO Na+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）鈦是一種重要的金屬，工業(yè)上用鈦鐵礦（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉（TiO2），TiO2常通過兩種方法還原可制得Ti。其中，2H2SO4FeTiO3 TiOSO4 FeSO42H2O?；卮鹣铝袉栴}。（1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶

12、液來處理，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：SiO22NaOHNa2SiO3 H2O和 。（2）濾液中的溶質(zhì)主要是FeSO4，檢驗(yàn)其中Fe2+的方法是： 。（3）TiOSO4是一種強(qiáng)酸弱堿鹽。從TiOSO4H2TiO3需要加熱，則加熱的目的是_。（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池。其陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。（5）因?yàn)門iO2 (s)2Cl2 (g)TiCl4(l)O2 (g)；H151 kJ/mol反應(yīng)難于發(fā)生，所以工業(yè)上不能直接由TiO2 和Cl2反應(yīng)來制取TiCl4。當(dāng)反應(yīng)體系中加入碳后，反應(yīng)分如下兩步進(jìn)行（如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾

13、步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱相同）。2C(s)O2 (g) 2CO (g)；H221 kJ/mol。 TiO2 (s)2C (s)2Cl2 (g) TiCl4 (l)2CO (g)；H 。（6）從化學(xué)平衡的角度解釋：往TiO2 和Cl2反應(yīng)體系中加入碳后，能使反應(yīng)TiO2 (s)2Cl2 (g)TiCl4(l)O2 (g)順利進(jìn)行的原因是 。參考答案：略略18. （化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，13分） “智能型”高分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景，PMAA就是一種“智能型”高分子，可應(yīng)用于生物制藥中大分子和小分子的分離。下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線：根據(jù)上述

14、過程回答下列問題：（1）分別寫出A和PMAA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A ；PMAA 。（2）寫出D中含氧官能團(tuán)的名稱： ；上述過程中反應(yīng)類型是 。（3） 寫出反應(yīng)BC的化學(xué)方程式； 。（4）1molE與足量的Na反應(yīng)，生成的 H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。參考答案：（13分）（1）CH3C=CH2 CH2C （各2分，共4分） (2) 羥基、醛基 （2分） 消去反應(yīng) （2分） （3）(4) 22.4 (2分)略19. （2005北京卷）29.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。 （1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是_。（2）已經(jīng)在101 kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283 kJ

15、/mol。相同條件下，若2 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。（3）120C、101 kPa下，a mL由CO、CH4組成的混合氣體在b mL O2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。若混合氣體與O2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生 b mL CO2，則混合氣體中CH4的積分?jǐn)?shù)為_（保留2位小數(shù)）。若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是_。參考答案：（1）14（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=891 kJmol1（3）0.33 b（1）CO和CH4充分燃燒： +2H2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為28，即14。（2）1 mol CH4燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為：=891 kJ，所以熱化學(xué)方程式為：CH4（g）2O2（g）