四川省綿陽(yáng)市第一中學(xué)高中部2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省綿陽(yáng)市第一中學(xué)高中部2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是( ) A生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D硫酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：B略2. 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)=Z(s)，H0，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成03molZ，下列正確的是 A60s里以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0001 mol/(Ls) B將

2、容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵胶獾?/2 C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小 D若升高溫度，則平衡常數(shù)K=增大參考答案：A略3. 要證明一氯甲烷中氯元素的存在可以進(jìn)行如下操作，其中順序正確的是加入AgNO3溶液 加入NaOH溶液 加熱 加蒸餾水冷卻后加入HNO3后酸化 加入NaOH的乙醇溶液A B C D參考答案：B略4. 鉛蓄電池的電池反應(yīng)為：2PbSO4(s)+2H2OPb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)，下面是關(guān)于鉛蓄電池的一些說(shuō)法： 放電反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)，充電反應(yīng)是電解反應(yīng) 反應(yīng)(1)是充電反應(yīng)，反應(yīng)(2)是放電反應(yīng) 在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小 在放電時(shí)，

3、該電池的負(fù)極材料是鉛板 在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) 在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) 下列各選項(xiàng)中所包括的說(shuō)法都正確的是 A B C D參考答案：D略5. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，KW11014，則此時(shí)水的電離百分?jǐn)?shù)為： A1107 B1/55.6 C1014 D 1/（55.6107）參考答案：D6. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ）A向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸： 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB銅片與濃HNO3： CuNO4H=Cu2NO2H2OC碳酸氫

4、銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱： NHOHNH3H2ODAlCl3溶液中滴加足量氨水： Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O參考答案：A略7. 現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A. B. C. D. 參考答案：C略8. 對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X(g)Y(g) 2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略9. 500mLKNO3和

5、Cu(NO3)2的混合溶液中。用石墨電極電解，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），電解過程中溶液體積不變。下列說(shuō)法正確的是A.該過程共轉(zhuǎn)移2mol電子 B.電解得到Cu為0.5molC.原溶液中c(K+)=1 D.電解后溶液中c(H+)=4參考答案：D10. 在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?H=a kJ/mol（a 0），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)C. 若容器內(nèi)

6、壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/L參考答案：D略11. 下列說(shuō)法或表示方法正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)=C(金剛石)；H1.90kJmol1可知金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)OH(aq)=H2O(l)；H57.3kJmol1，若將含0.5mo

7、l H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D略12. 下列除去雜質(zhì)中，所用的除雜試劑不正確的是序號(hào)主要成分雜質(zhì)所用除雜試劑AB鹽酸C溶液D工業(yè)用水參考答案：B略13. 、在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是 （ ） A 、反應(yīng)混和物的濃度 B、正、逆反應(yīng)速率 C 、反應(yīng)混和物的壓強(qiáng) D 、反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的百分含量參考答案：D略14. 下列物質(zhì)能用來(lái)干燥NH3氣體的是A濃H2SO4 B堿石灰 C無(wú)水氯化鈣 DP2O5參考答案：B氨氣是堿性氣體，只能用堿性或中性物質(zhì)干燥，不能用酸性溶液干燥，選B。15.

8、 25和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）某工業(yè)鐵紅中混有一種黑色的鐵的氧化物雜質(zhì)，為了解雜質(zhì)的成分及測(cè)定鐵紅的純度，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你參與過程分析與交流。查閱資料 鐵的常見氧化物：氧化亞鐵（FeO）黑色固體，（Fe）778；氧化鐵（Fe2O3）紅色固體，俗稱鐵紅， （Fe）700；四氧化三鐵（Fe3O4）黑

9、色固體，俗稱磁性氧化鐵，（Fe）724。 裝置AB中分別盛裝的是濃H2SO4和草酸（乙二酸H2C2O4）實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 實(shí)驗(yàn)的裝置圖如圖： 藥品及試劑： a草酸 b工業(yè)鐵紅 cNaOH溶液 d澄清石灰水 e濃H2SO4 f鹽酸實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)取不同質(zhì)量的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)樣品質(zhì)量/g生成鐵的質(zhì)量/g140029128007003100072741200872514001018616001163 討論與分析（1）寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）興趣小組的同學(xué)擬以純凈的CO還原鐵的氧化物，所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中 DF應(yīng)分別盛放的試劑為 （填序號(hào)），裝置E的作用是 ；（3）上述裝置還

10、有不完善之處，你建議的改進(jìn)措施是 ；（4）由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不難得出，有組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不可靠，計(jì)算時(shí)要舍去，該組數(shù)據(jù)是_ （填序號(hào)），該工業(yè)粗鐵紅所含雜質(zhì)的化學(xué)式為 ；（5）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中還含有Fe2O3。他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，一定不含有Fe2O3。你認(rèn)為該方案合理嗎？ ，理由是 。參考答案：（12分）（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 H2C2O4CO+CO2+H2O ；（2）裝置中 DF應(yīng)分別盛放的試劑為 c e （填序號(hào)），裝置E的作用

11、是 檢驗(yàn)CO2被吸收完全 ；（3）改進(jìn)措施是 增加尾氣處理 ；（4）_2_，雜質(zhì)的化學(xué)式為 FeO ； （5） 不合理 ，理由是 生成的鐵將Fe3+還原成Fe2+ 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 的鍵線式是 參考答案：18. 自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H=-148.9 kJ/mol根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= （3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， （選填編號(hào)）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出SiF4氣體 b適當(dāng)升高溫度