精品解析2021-2022學年人教版九年級化學下冊第九單元溶液課時練習試卷(無超綱帶解析)

1、人教版九年級化學下冊第九單元溶液課時練習 考試時間：90分鐘；命題人：化學教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘2、答卷前，考生務必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個題目指定區(qū)域內(nèi)相應的位置，如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題 30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計30分）1、如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線圖，請據(jù)圖判斷下列說法正確的是A甲的溶解度大于乙和丙B將t1時甲的飽和溶液變?yōu)閠

2、2時甲的飽和溶液，可以采用蒸發(fā)水的方法C當大量甲的固體中含有少量固體丙時，可以采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲D將t2下甲的飽和溶液150g降溫到t1，則可析出晶體質量為30g2、提純含少量NaCl雜質的KNO3，部分實驗過程如下，相關物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A，KNO3的溶解度不變B，溶液中KNO3的質量分數(shù)不變C，溶液中KNO3的質量減小D中上層清液的溶質只有NaCl3、甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示并進行如圖2的實驗。下列說法錯誤的是A圖2中試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質為對應圖1溶解度曲線中的丙B將甲、乙、丙飽和溶液從t2降溫到t1，溶質的質量分數(shù)：甲=乙丙Ct3時，90

3、g甲的飽和溶液中含40g溶質D當甲中混有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲4、水是生活中常見的重要物質，下列說法正確的是A實驗必須：溶劑一定是水B生活常識：油鍋著火用水來撲滅C人體必需：水是人體中含量最多的物質D實驗認識：電解水說明了水是由氫氣和氧氣組成的5、類推是化學學習中常用的方法。以下類推結果正確的是AKNO3溶于水會使溶液溫度降低，所以溶于水能使溶液溫度降低的物質一定是KNO3B單質是由一種元素組成的，所以由一種元素組成的物質一定是單質C活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬D氫氣點燃之前要檢驗純度，所以點燃可燃性氣體之前都要檢驗純度6、某同學自制汽

4、水（如下圖）并記錄了心得，下列記錄正確的是溫度/05101520碳酸氫鈉的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶質和溶液質量比為1：50B中溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液C搖勻放入冰箱后氣泡增多D搖勻放入冰箱后有碳酸氫鈉析出7、向盛有等量水的三個燒杯中分別加入某固體物質10g、25g、25g，如圖甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象，如圖乙所示是該固體物質和另一種固體物質的溶解度曲線。下列有關說法正確的是A三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液Bt1時，X、Y溶液中溶質的質量分數(shù)相等CY代表該固體物質，X代表另一種固體物質D分別將100gX、Y的飽和溶液從t2降溫到t1，所得到的溶液質量：YX8、根

5、據(jù)下列實驗方案進行實驗，能達到實驗目的的是實驗方案實驗目的A探究影響物質溶解性的因素B探究可燃物燃燒的條件C探究鐵釘生銹是否有氧氣參與D驗證質量守恒定律AABBCCDD9、下列“一定”的說法正確的是A離子是帶電粒子，所以帶電的粒子一定是離子B置換反應會生成一種單質和一種化合物，則生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應C分子由原子構成，則分子一定比原子大D飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后，一定仍為硝酸鉀的飽和溶液10、有一固體物質（不含結晶水）的溶液甲，在一定溫度下，經(jīng)歷如下變化：據(jù)此判斷下列結論中正確的是A該溫度下，固體物質的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶質質量分數(shù)可能相等C溶液乙一定是不

6、飽和溶液D溶液丙再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質量一定大于3g第卷（非選擇題 70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計20分）1、甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答：（1）50時，乙物質的溶解度是_g。（2）30時，三種物質的溶解度由大到小的順序為_。（3）要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是_。2、硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度如下表：溫度()102030406080100溶解度(g/100g 水)硝酸鉀20.931.645.864110169246氯化鈉35.836.036.336.43738.439.8（1）10時，硝酸鉀的溶解度_(填“”、“”或“=”

7、)氯化鈉的溶解度。（2）20時，20 克氯化鈉固體放入 50 克水中，所得溶液_(填“是”或“不是”)飽和溶液，溶液的質量為_克。（3）現(xiàn)有硝酸鉀和氯化鈉的固體混合物 146g，為了提純其中的硝酸鉀。設計如下實驗：I.操作A 的名稱是_。II.原混合物中硝酸鉀的純度(質量分數(shù))_(列式即可)。III.若降溫到 10，能否得到純凈的硝酸鉀？請結合相關數(shù)據(jù)分析說明。_3、以李衍廷，張國航，田建傲，高中田，黃可心，郝佳藝，張瀟文，候奉暢，王運涵，陳鵬旭，劉子豪，王志誠，陳文哲，張釗衡，鄭德詡，趙興冉，竇義政，夏俊杰同學為代表的化學興趣小組用提取的精鹽配制100g質量分數(shù)為11.7%的氯化鈉溶液，請你

8、幫忙參與完成：（1）計算：氯化鈉的質量為_g，水為_g。稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉應放在左盤。（2）溶解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），量筒的規(guī)格是_（從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）。量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的_保持水平。溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是_。（3）反思：若稱取的氯化鈉中含有水分，則所配制的溶液溶質質量分數(shù)會_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。4、有效滅活新型冠狀病毒的消毒劑包括75%乙醇、含氯消毒劑和過氧乙酸等。（1）乙醇俗稱酒精它的化學式為C2H6O。75%乙醇是用乙醇和水配制的，在20時，取75mL的乙醇，

9、加水配成100mL溶液即可制得體積分數(shù)為75%的乙醇溶液。其中溶質是_，溶劑是_；100mL溶液中25mL是水，這種說法是否正確？為什么？_；酒精是_（選填”有機物“或“無機物“）。若用95%的酒精稀釋成75%的酒精，需要的儀器有燒杯、_、_、膠頭滴管。（2）84消毒液是以次氯酸鈉（NaClO）為主要成分的消毒液，為無色或淡黃色液體，且具有刺激性氣味，有效氯含量5.5%6.5%，現(xiàn)被廣泛用于賓館、家庭等的衛(wèi)生消毒。次氯酸鈉見光就會分解，產(chǎn)物是氧氣和氯化鈉。寫出一條84消毒液的物理性質_，NaC1O中Cl元素的化合價為_。有效氯含量5.5%6.5%，這里的氯“指的是_（“單質“、“分子“或”元素

10、“），寫出次氯酸鈉見光分解的化學方程式_。（3）過氧乙酸是較為有效的一種消毒劑，其化學式為C2H4O3。過氧乙酸由_種元素組成（寫數(shù)值），一個過氧乙酸分子中含有_個原子，1mol過氧乙酸中約含有_個碳原子（科學記數(shù)法），過氧乙酸中碳氫元素的質量比為_。5、不小心新衣服上沾上了油污，也可以用汽油洗，原因_?？梢杂胈清除掉油污，原理_。三、計算題（5小題，每小題5分，共計25分）1、某化學興趣小組為了測定當?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCO3）的質量分數(shù)，他們做了如下實驗：取24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質量分數(shù)的稀鹽酸（雜質不溶于水也不與酸反應），所用鹽酸的質量分數(shù)與剩余固體的質量

11、關系如圖所示，請根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進行計算：（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為_克。（2）求所得溶液的溶質質量分數(shù)_。（請根據(jù)化學方程式寫出完整的計算步驟，結果保留一位小數(shù)）2、從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克的氯化鉀固體。則這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？（要求寫出計算過程）3、將含雜質的鐵樣品7g放入盛有121.6g稀鹽酸溶液的燒杯中，剛好完全反應(雜質既不溶于水，也不與酸反應)，稱得反應后燒杯內(nèi)物質的總質量為128.4g。(已知：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣)求（1）生成氫氣的質量_。（2）鐵樣品中鐵的質量分數(shù)_。4、計算題為測定某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，取68

12、g過氧化氫溶液和2g二氧化錳與燒杯中，充分反應后燒杯中物質的總質量為66.8g。（1）氧氣的質量為_。（2）求過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)_。5、為測定一瓶久置過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，實驗操作如圖1所示，電子天平示數(shù)如圖2所示。請計算：（1）完全反應后生成氧氣的質量為_。（2）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。四、實驗探究（5小題，每小題5分，共計25分）1、科學探究是學習化學的重要途徑。某化學興趣小組的同學進行了以下幾個探究實驗。（1）氨氣（NH3）在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。氨氣極易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈堿性，是農(nóng)業(yè)上常用的速效肥料。加熱氯化銨和消石灰可制取氨氣，同時產(chǎn)生氯化鈣和水，

13、寫出反應的化學方程式_。如圖是氨氣性質的趣味實驗：圓底燒瓶中充滿氨氣，當擠壓膠頭滴管并打開止水夾時，可觀察到什么現(xiàn)象_？（2）在探究稀鹽酸的化學性質時，該小組的同學做了如圖一所示的兩個實驗。實驗結束后，將A、B兩支試管中的廢液同時倒入一個潔凈的燒杯中（如圖二所示），觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。同學們將燒杯內(nèi)的物質進行過濾，對所得濾液中溶質的成分進行探究。對于濾液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并說出理由_。你認為濾液的成分還可能是_；請設計實驗證明你的猜想正確，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象_。（3）利用下圖微型

14、實驗裝置可制取CO，然后用CO還原Fe3O4并檢驗氣體產(chǎn)物。已知草酸在濃硫酸作用下受熱分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。濃硫酸的作用是_。寫出B處Fe3O4發(fā)生反應的化學方程式_。（4）為測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)取該溶液34.0g，加入二氧化錳1.0g，待完全反應不再有氣體逸出時，稱得剩余物質的總質量為34.2g。計算：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)_。2、某?；瘜W興趣小組在老師指導下，對過氧化氫溶液分解制取氧氣進行再探究。（初步探究）寫出實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式：_。（繼續(xù)探究）小組同學通過查閱資料得知，溶液也可作為過氧化氫溶液分解的催化劑，氯化銅溶液中含有H2O、

15、Cu2+、Cl，到底哪種微粒對過氧化氫溶液的分解起催化作用呢？（作出猜想）猜想一：可能是H2O；猜想二：可能是_；猜想三：可能是Cl。（分析交流）猜想一肯定是錯誤的，因為_。（實驗探究）為了進一步驗證猜想，小組同學設計了如表實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入Na2SO4溶液無明顯變化其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入_（填化學式）溶液立即產(chǎn)生大量氣泡（結論反思）猜想_成立。（拓展應用）與課本中二氧化錳相比，從循環(huán)利用的角度分析，_（填“二氧化錳”或“氯化銅溶液”）更適合作該反應的催化劑。（深入探究）小組同學查閱了不同

16、金屬離子對過氧化氫分解影響的實驗資料得知，100時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率如表所示。實驗編號離子加入量（mg/L）分解率%無2Al3+1.02Fe3+1.015Cu2+0.186Cr3+0.196（交流反思）實驗的目的是_，通過以上探究可得出的結論：_（寫一點即可）。（繼續(xù)探究）在實驗時，小組同學發(fā)現(xiàn)實驗室氯化銅溶液的顏色有綠色、藍色等，氯化銅溶液顏色與什么有關呢？（1）小組同學提出氯化銅溶液的顏色可能與溶液的濃度有關。（實驗）步驟：用托盤天平稱取無水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中；步驟：往小燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄。室溫下的實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記

17、錄如表：（水的密度為1g/mL）加入水的體積/mL5101520253035404550溶液顏色深綠墨綠墨綠藍綠綠色深藍藍色藍色淺藍淡藍a 上述實驗可以得到的結論是氯化銅溶液顏色和其濃度有關。b 僅從上述實驗數(shù)據(jù)判斷，為配制藍色的氯化銅溶液，其溶液中溶質質量分數(shù)不超過_（數(shù)據(jù)精確到0.1%）。（2）老師提示氯化銅溶液顏色還與溫度有關，請設計實驗驗證_。3、同學們在實驗室用下圖裝置制取氧氣。（1）加熱高錳酸鉀時，試管口略向下傾斜的原因是 _ 。實驗后，同學們發(fā)現(xiàn)沾有高錳酸鉀的白抹布洗完晾干后變?yōu)樽睾稚?。（查閱資料）草酸溶液能將棕褐色物質除去。（提出問題）哪些因素能加快草酸除去棕褐色物質的速率？（

18、進行實驗）將均勻染有棕褐色的抹布剪成大小相同的小布條進行實驗實驗編號實驗120水實驗2200.5%草酸溶液實驗3200.25%草酸溶液實驗4200.125%草酸溶液實驗5300.25%草酸溶液實驗6400.25%草酸溶液現(xiàn)象顏色沒有褪去70秒后顏色褪去98秒后顏色褪去150秒后顏色褪去51秒后顏色褪去40秒后顏色褪去（解釋與結論）（2）配制200g溶質質量分數(shù)為 0.5%的草酸溶液，需要草酸的質量為 _ 。（3）實驗1的目的是 _ 。（4）證明升高溫度能加快草酸除去棕褐色物質的速率，需要對比 _ （填實驗序號）。（5）由實驗2、3、4可以得出的結論是 _ 。（反思與評價）（6）實驗后，同學們查

19、資料得知抹布上的棕褐色物質為二氧化錳，請你設計實驗方案進行驗證 _ 。4、某小組同學做氧化銅與稀鹽酸反應的興趣實驗，發(fā)現(xiàn)有的同學得到藍色溶液，有的同學得到綠色溶液。老師提示這種現(xiàn)象可能與所得氯化銅溶液有關。同學們對這個現(xiàn)象進行探究。實驗1：探究影響氯化銅溶液顏色的因素取溶質質量分數(shù)不同的氯化銅溶液各20mL置于同樣的燒杯中，分別置于不同溫度的水浴箱中加熱（忽略溶劑蒸發(fā)）。待溶液溫度恒定后，觀察溶液顏色，記錄如表：燒杯編號溶質質量分數(shù)/%555101010202020水浴箱溫度/305070305070305070溶液顏色淺藍淺藍藍藍藍綠翠綠藍綠翠綠墨綠實驗2：探究室溫下氯化銅溶液的變色濃度范圍

20、（1）室溫下，稱取15.4g的氯化銅固體溶于35.0g水中，配制成溶質質量分數(shù)30.6%的氯化銅溶液。（2）將上述氯化銅溶液依次加入等質量的水稀釋，配制成不同溶質質量分數(shù)的氯化銅溶液，觀察溶液顏色，記錄如表：溶質質量分數(shù)/%30.625.521.919.217.015.3溶液顏色深綠翠綠藍綠藍綠藍淺藍（結果與討論）（1）實驗1中，的實驗目的是_。（2）根據(jù)實驗1的結果可知，中影響氯化銅溶液顏色的因素是_。（反思與評價）（3）室溫下，小文將20g氯化銅固體溶于80g水中，則此溶液的顏色為_。（4）小昕配制了一杯質量分數(shù)為12%的氯化銅溶液，溶液為淺藍色，若要使此溶液由藍向綠色轉變，可進行的操作有

21、_（填字母序號）。A將溶液放在水浴箱中加熱到70B加入適量的氯化銅固體并使之溶解C加入適量的水稀釋（拓展探究）如何將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色或變黃呢？（查閱資料）氯化銅溶于水后在水溶液中電離出大量的Cu2+和Cl。氯化銅溶液的顏色會隨著溶液中的Cu2+與其他離子形成不同的絡合離子而改變。其中：水合銅離子Cu（H2O）42+為藍色：四氯合銅絡離子CuCl42為黃色。由光學知識可知：黃色光+藍色光綠色光因此，氯化銅溶液變綠的原因實際上是溶液中的Cu（H2O）42+和CuCl42混合形成的。（設計實驗）目的步驟現(xiàn)象1、將綠色的氯化銅溶液變?yōu)樗{色取少量綠色的氯化銅溶液，加入水溶液變藍2、將綠色的氯化銅

22、溶液變?yōu)辄S色取少量綠色的氯化銅溶液，加入稀鹽酸溶液未變黃（5）若將將綠色的氯化銅溶液變?yōu)辄S色，可向其中加入_。5、某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。（查閱資料）經(jīng)查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為_。（對比實驗）編號操作現(xiàn)象甲將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象乙將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中鋁絲表面析出紅色固體丙將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中鋁絲表面析出紅色固體（1）比較實驗乙和實驗_（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。（2）小明同學對實驗丙的現(xiàn)象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄

23、膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據(jù)是_。（猜測與探究）小組同學針對實驗丙的現(xiàn)象，經(jīng)討論后猜測：Cl破壞了氧化鋁薄膜。為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：操作現(xiàn)象結論推論（1）向一支試管中再加入NaCl固體鋁絲表面析出紅色固體氧化鋁薄膜被破壞Na+或_能破壞氧化鋁薄膜（2）向另一支試管中再加入Na2SO4固體_氧化鋁薄膜未被破壞Na+和都不能破壞氧化鋁薄膜設計上表中實驗（2）的目的是_。-參考答案-一、單選題1、B【詳解】A、比較物質的溶解度大小時需要說明溫度，溫度不同，溶解度的大小不能確定，不符合題

24、意；B、根據(jù)溶解度曲線可知甲物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，將t1時甲的飽和溶液變?yōu)閠2時甲的飽和溶液，可以采用增加溶質、蒸發(fā)水的方法，符合題意；C、丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，當甲的固體中含有少量丙可以采用降溫結晶的方法提純甲，不符合題意；D、將t2下甲的飽和溶液150g，溶液中含有溶質50g，溶劑100g，降溫到t1時，溶解度為30g，溶液仍為飽和溶液，則溶液中含有的溶質質量為30g，析出晶體質量為20g，不符合題意；故選B。2、C【詳解】A、由圖可知，過程中，溶液的溫度升高，則硝酸鉀的溶解度增大，選項錯誤；B、過程中蒸發(fā)溶劑，溶液的質量不斷減少，而硝酸鉀沒有結晶析出，則溶液中KN

25、O3的質量分數(shù)增加，選項錯誤；C、由圖可知，冷卻過程中，燒杯底部有溶解度受溫度影響較大的硝酸鉀晶體析出，則溶液中KNO3的質量減小，選項正確；D、結晶發(fā)生在飽和溶液中，則中上層清液的溶質有KNO3和NaCl，選項錯誤；故選C。3、B【詳解】A：向燒杯中加入生石灰，生石灰與水反應放出大量的熱。燒杯中水溫度升高，試管溫度升高，試管內(nèi)所盛飽和溶液有晶體析出，說明試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質的溶解度隨溫度的升高而減小，為對應圖1溶解度曲線中的丙。A正確。B：將甲、乙、丙飽和溶液從t2降溫到t1，甲、乙溶解度變小，甲、乙仍然是飽和溶液，此時乙的溶解度大于甲的溶解度。溶質的質量分數(shù)甲小于乙，而丙的溶解度變大，

26、但溶質的質量分數(shù)不變，仍然最小。所以將甲、乙、丙飽和溶液從t2降溫到t1，溶質的質量分數(shù)：乙甲丙。B錯。C：t3時，甲的溶解度是80g ，即100g水最多溶解80g甲，也就是說180g甲的飽和溶液中含80g溶質；即t3時，90g甲的飽和溶液中含40g溶質。C正確。D：甲的溶解度受溫度變化影響很大，乙的溶解度受溫度變化影響不大。所以當甲中混有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲。D正確。綜上所述：選擇B。4、C【詳解】A、實驗室溶劑一般選擇水，除了水之外還有乙醇等，故不符合題意；B、油鍋著火用水滅火，油會浮在水面，燃燒的更旺，故不符合題意；C、水是人體中含量最多的物質，故符合題意；D、電解水說明

27、了水是由氫元素和氧元素組成的，故不符合題意；故選：C。5、D【詳解】A、KNO3溶于水會使溶液溫度降低，溶于水能使溶液溫度降低的物質不一定是KNO3，也可能是硝酸銨、干冰等，故選項推理不正確；B、單質是由一種元素組成的，由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混合物，如氧氣和臭氧的混合氣體，故選項推理不正確；C、活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，與鹽酸反應放出氣體的物質不一定是活潑金屬，也可能是碳酸鹽，故選項推理不正確；D、可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，為防止發(fā)生爆炸，點燃可燃性氣體之前必須檢驗氣體的純度，故選項推理正確。故選D。6、B【詳解】A. 中溶質的質量為10g，溶劑的質量為5

28、00g，溶液的質量為510g，則中溶質和溶液質量比為10g：510g，即1：51，不符合題意；B. 由表格數(shù)據(jù)可知，20時，碳酸氫鈉的溶解度為10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氫鈉，則20時，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氫鈉，所以中溶液為碳酸氫鈉的不飽和溶液，符合題意；C. 搖勻放入冰箱后，因溫度降低，氣體在水中的溶解度增大，氣泡減少，不符合題意；D. 由表格數(shù)據(jù)可知， 0時，碳酸氫鈉的溶解度為6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氫鈉，則0時，500g水中最多溶解34.5g碳酸氫鈉，而題中500g水中加入的是1.5g碳酸氫鈉，

29、則搖勻放入冰箱后不會有碳酸氫鈉析出，不符合題意。故選B。7、D【詳解】A、由于燒杯中沒有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解該物質，所以不能確定是否是飽和溶液，有固體剩余，是飽和溶液，故選項說法不正確；B、未指明X、Y溶液是否飽和，所以t1時，X、Y溶液中溶質的質量分數(shù)不一定相等，故選項說法不正確；C、由題意可知，30的水中溶解的該物質的量比20時多，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故X表示的是該物質，故選項說法不正確；D、由溶解度曲線可知，X的溶解度隨溫度的升高而增大，Y的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，分別將100gX、Y的飽和溶液從t2降溫到t1，X的溶解度減小，有溶質析出，Y的溶

30、解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶液質量不變，故所得到的溶液質量：YX，故選項說法正確。故選D。8、C【詳解】A、選項中兩只試管中溶劑和溶質都不同，有兩個變量，無法探究影響物質溶解性的因素，選項錯誤，不符合題意；B、可燃物燃燒的條件是可燃物與氧氣接觸且溫度達到可燃物的著火點，選項中白磷燃燒，紅磷不燃燒，只能說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，選項錯誤，不符合題意；C、選項中左側試管內(nèi)鐵釘與水和氧氣接觸，鐵釘生銹，右側試管內(nèi)鐵釘與水接觸，鐵釘不生銹，說明鐵釘生銹需要有氧氣參與，選項正確，符合題意；D、稀鹽酸與大理石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，對于有氣體生成的反應，若要驗證質量守恒定律，必須在密閉

31、容器中，選項錯誤，不符合題意；故選C。9、D【詳解】A.離子是帶電的粒子，但是帶電的粒子不一定是離子，也可能是質子、電子等，錯誤；B.置換反應會生成一種單質和一種化合物，但生成一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應，如過氧化氫分解生成水和氧氣，錯誤；C.分子由原子構成，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比較大小，但由原子構成的分子，其一個分子的體積比構成它的原子大，錯誤；D.飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后，有晶體析出，所得溶液一定仍為硝酸鉀的飽和溶液，正確；故選D。10、B【分析】溶液甲第一次蒸發(fā)掉10g水，無晶體析出，則所得溶液乙可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和。若第一次蒸發(fā)掉10g水形成

32、的溶液恰好是飽和溶液，第二次蒸發(fā)10g水，析出3g晶體，說明10g水中恰好溶解3g晶體。若第一次蒸發(fā)10g水所得溶液是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā)10g水時，應先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液后，再蒸發(fā)水才能析出3g晶體，說明10g水中溶解的晶體大于3g，而溶液丙為飽和溶液，則第三次再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質量應該大于等于3g。【詳解】A、根據(jù)分析，無法確定該溫度下固體物質的溶解度大小，故A選項錯誤；B、根據(jù)分析，若溶液乙是飽和溶液，溶液丙也是飽和溶液，則二者的質量分數(shù)相等，故B選項正確；C、根據(jù)分析，溶液乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故C選項錯誤；D、根據(jù)分析，溶液丙再蒸發(fā)10g水析出晶體的

33、質量可能等于或大于3g，故D選項錯誤。故選B?！军c睛】溶液恒溫蒸發(fā)一定量的水后，無固體析出，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。二、填空題1、（1）40（2）乙甲丙（3）升高溫度【分析】甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的增大趨勢比乙大；丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小。（1）由溶解度曲線圖可知，50時，乙物質的溶解度是40g；故填：40。（2）由溶解度曲線圖可知，30時，三種物質的溶解度由大到小的順序為乙甲丙；故填：乙甲丙。（3）由上述分析可知，丙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是升高溫度；故填：升高溫度。2、（1）（2

34、） 是 68 （3） 過濾 100% 否，10時氯化鈉的溶解度為35.8g，降溫至10時，溶液中36g氯化鈉會有部分氯化鈉與硝酸鉀一起結晶析出，則得到的硝酸鉀晶體中混有氯化鈉 【解析】（1）由圖可知，10時，硝酸鉀的溶解度為20.9g，氯化鈉的溶解度為35.8g，則10時，硝酸鉀的溶解度氯化鈉的溶解度，故填。（2）由圖可知，20時，氯化鈉的溶解度為36.0g，則20時，20 克氯化鈉固體放入 50 克水中，只能夠溶解18g氯化鈉，所得溶液為氯化鈉的飽和溶液，故填是；20時，20 克氯化鈉固體放入 50 克水中，只能夠溶解18g氯化鈉，所得溶液的質量=50g+18g=68g，故填68。（3）I.

35、操作A將硝酸鉀晶體與溶液進行了分離，能夠分離不再溶解的固體與液態(tài)的操作是過濾，即操作A的名稱是過濾，故填過濾。II. 20時硝酸鉀的溶解度為31.6g，溶液降溫至20時，析出硝酸鉀晶體的質量為78.4g，此時溶液為硝酸鉀的飽和溶液，溶劑水的質量為100g，則溶液中溶解的硝酸鉀的質量為31.6g，則原混合物中硝酸鉀的質量=78.4g+31.6g，則原混合物中硝酸鉀的純度=100%，故填100%。III.原固體中氯化鈉的質量=146g78.4g31.6g=36g，若降溫到 10， 10時氯化鈉的溶解度為35.8g，則溶液中36g氯化鈉會有部分氯化鈉與硝酸鉀一起結晶析出，則得到的硝酸鉀晶體中混有氯化

36、鈉，故填否，10時氯化鈉的溶解度為35.8g，降溫至10時，溶液中36g氯化鈉會有部分氯化鈉與硝酸鉀一起結晶析出，則得到的硝酸鉀晶體中混有氯化鈉。3、（1） 11.7 88.3 （2） 100 mL 凹液面最低處 攪拌加速溶解 （3）偏小【解析】（1）氯化鈉的質量為100g11. 7%=11. 7g，水的質量為100g-11. 7g=88. 3g；（2）用量筒來量取所需的水，水的質量是88.3g，即88.3mL，量筒量程的選擇應遵循“大而近”的原則，故量筒的規(guī)格選用100mL；量取液體時，量筒必須放平，視線與液體的凹液面最低處保持水平，溶解氯化鈉要用到玻璃棒的其作用是攪拌加速溶解；（3）若稱取

37、的氯化鈉中含有水分，則食鹽的質量變小，則所配制的溶液溶質質量分數(shù)會偏小。4、（1） 乙醇 水 不正確，因為分子之間有間隔，75mL乙醇加入25mL水得不到100mL溶液，故100mL溶液中也不是25mL水 有機物 量筒 玻璃棒 （2） 無色或淡黃色（液體或有刺激性氣味） +1 元素 2NaClO2NaCl+O2 （3） 3 9 1.2041024 6:1 【分析】本題通過消毒劑問題，考查了溶液、元素、化學方程式的書寫，以及物質的微觀構成等相關知識。（1）75%的乙醇溶液是用75mL乙醇加水配成100mL溶液得到的。其中溶質是乙醇，溶劑是水；因為分子間存在間隔，75mL和25mL水混合得不到10

38、0mL溶液，所以100mL75%的乙醇溶液中也不是25mL水；乙醇屬于有機物；用95%的酒精稀釋成75%的酒精，需要的儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、膠頭滴管。（2）根據(jù)題給信息，次氯酸鈉的物理性質有無色或淡黃色液體，且具有刺激性氣味，回答一條即可；根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，NaClO中，O為-2價，Na為+1價，所以次氯酸鈉中的氯元素的化合價為+1價；有效氯含量5.5%6.5%，這里的氯“指的是氯元素；次氯酸鈉見光分解的產(chǎn)物是氧氣和氯化鈉，據(jù)質量守恒定律，可寫出該反應的化學方程式為2NaClO2NaCl+O2 。（3）因為過氧乙酸的化學式為C2H4O3，所以過氧乙酸由C、H、O三種元素組

39、成；1個過氧乙酸分子中含有2個C，4個H，3個O，共9個原子；1個過氧乙酸分子中含有2個碳原子，而1mol微粒的數(shù)量為6.021023，則1mol過氧乙酸中含有6.0210232=1.2041024個碳原子；過氧乙酸中碳氫元素的質量比為（122）：（14）=6:1。5、汽油溶解油污 洗滌劑 洗滌劑乳化作用 【詳解】不小心新衣服上沾上了油污，可以用汽油洗去油污，是利用了汽油能溶解油污來達到目的，利用的是溶解原理；清除掉油污的方法還有：使用洗滌劑的乳化作用去除油污，或利用堿液與油污的化學反應去除油污。適合新衣服的去油污的方法為使用洗滌劑的乳化作用去除油污?！军c睛】三、計算題1、（1）20（2）解：

40、設CaCl2 質量為x，CO2質量為y。x=22.2gy=8.8g反應后溶液質量=20g+80g-8.8g=91.2g反應后溶液的質量分數(shù)=100% 24.3%答：所得溶液的溶質質量分數(shù)為24.3%。【解析】（1）石灰石中碳酸鈣與鹽酸反應，固體質量減少，固體減小的質量即為碳酸鈣的質量，為24g-4g=20g，故填：20。（2）見答案。2、解：依題意可知20g溶液中含有溶質的質量為2.8g，所以溶液中溶質的質量分數(shù)=。答：這瓶溶液中溶質的質量分數(shù)為 14%。【詳解】見答案。3、（1）0.2g（2）設生成0. 2g氫氣所用稀鹽酸的溶質質量為xx=7.3g所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為：答：所用稀鹽酸的

41、溶質質量分數(shù)為6%。【解析】（1）反應前后物質的質量差即放出氫氣的質量為：121.6g+7g-128.4g=0. 2g；（2）見答案。4、（1）3.2g（2）解：設過氧化氫的質量為 =6.8g過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為 100%=10%。答：過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為10%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量為68g+2g-66.8g=3.2g；（2）見答案。5、（1）1.6g（2）設該過氧化氫溶液中溶質的質量為xx3.4g該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為。答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為6.8%?！痉治觥扛鶕?jù)質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成氧氣的質量，由反應的化學方

42、程式列式計算出該過氧化氫溶液中溶質的質量，進而計算出該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（1）完全反應后生成氧氣的質量為260.0g258.4g1.6g；（2）見答案。四、實驗探究1、 燒杯中的水進入圓底燒瓶，形成噴泉，水變成紅色 猜想，有白色沉淀產(chǎn)生不可能有鹽酸 NaCl、Na2CO3 取適量濾液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生 催化作用 5% 【詳解】（1）加熱氯化銨和消石灰可制取氨氣，同時產(chǎn)生氯化鈣和水，反應的化學方程式。（2）擠壓膠頭滴管并打開止水夾時，由于氨氣溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強變小，小于外界大氣壓，使燒杯的水被壓入燒瓶中，形成噴泉現(xiàn)象，同時氨氣溶于水生成氨水呈堿性，使滴有酚

43、酞溶液的水變紅色。（3）猜想不合理，因為觀察到現(xiàn)象是先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，有HCl不可能有白色沉淀產(chǎn)生。（4）先有氣泡生成，說明A試管中鹽酸過量，B試管中碳酸鈉過量；后有白色沉淀生成，說明混合時碳酸鈉與鹽酸反應后還有碳酸鈉剩余，碳酸鈉再與氯化鈣反應，當反應停止時，有可能碳酸鈉過量。因此，濾液的成分還可能是NaCl、Na2CO3。（5）實驗證明該猜想正確，也就是證明濾液中含有碳酸鈉。方法是取適量濾液于試管中，滴加適量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生。（6）草酸在濃硫酸作用下受熱分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，濃硫酸的作用是催化作用。（7）B處Fe3O4發(fā)生反應的化學方程式為。（8）解：設該過氧化

44、氫溶液中溶質的質量為X。根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量為 。 該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為： 答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5%。【點睛】本題難較大，主要是由多個探究實驗組成，且還涉及混合物的方程式計算。2、 Cu2+ 過氧化氫溶液中含有水分子 CuSO4(合理即可） 二 二氧化錳 空白實驗，與其他實驗做對比 鐵離子能夠加快過氧化氫的分解速率（其他合理答案即可） 14.3% 將無水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中，往小燒杯中加入一定量的蒸餾水，攪拌，觀察溶液的顏色并記錄，然后墊上石棉網(wǎng)給燒杯中的溶液加熱，邊加熱邊觀察溶液的顏色并做好記錄。 【分析】過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成

45、水和氧氣?！驹斀狻砍醪教骄窟^氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為。作出猜想溶液中存在銅離子、氯離子和水分子，所以可能是銅離子所起的作用；故猜想二：可能是Cu2+。分析交流過氧化氫溶液由過氧化氫和水組成，本身含有水分子，所以水分子不能作為催化劑使用；故原因為過氧化氫溶液中含有水分子。實驗探究根據(jù)猜想，需要驗證氯離子和銅離子的影響，前兩步實驗，驗證鈉離子、氯離子和硫酸根都不能影響反應，所以此時需要驗證銅離子的影響，因此可以加入硫酸銅溶液，都可以驗證銅離子的影響。實驗操作實驗現(xiàn)象其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入NaCl溶液無明顯變化其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入Na2

46、SO4溶液無明顯變化其他條件不變，向過氧化氫溶液中加入CuSO4溶液立即產(chǎn)生大量氣泡結論反思根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，加入銅離子的溶液，過氧化氫溶液產(chǎn)生大量氣泡，所以猜想二成立。拓展應用二氧化錳為固體，可以容易與過氧化氫溶液分離，而含銅離子的鹽溶液，則無法與過氧化氫溶液分離，不能做到很好的重復利用；故與課本中二氧化錳相比，從循環(huán)利用的角度分析，二氧化錳更適合作該反應的催化劑。交流反思是什么都沒添加的空白實驗，與后面的實驗形成對比，找到影響因素；在和的對比實驗中，可以看出鋁離子加入后，分解率未發(fā)生變化，因此證明鋁離子不能加快過氧化氫的分解速率；故實驗的目的是空白實驗，與其他實驗做對比；通過以上探究可得出的結論是鐵離子能夠加快過氧化氫的分解速率。繼續(xù)探究（1）從上述實驗