高中高二化學(xué)下學(xué)期暑假自主學(xué)習(xí)考點自檢測試原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(含解析)-人教版高二全冊化學(xué)試題

1、.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1、以下各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的選項是()A酸性：HClO4HBrO4HIO4B堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C牢固性：PH3H2SHClD非金屬性：FOS【答案】C【剖析】解：A.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性：ClBrI，則酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4，A項正確；B.金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，金屬性是NaMgAl，堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B項正確；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的牢固性越強，非金屬性：ClSP，則牢固性：PH3H2SM【答案】B【剖析】非金屬性：BBe，故Mg

2、(OH)33232的堿性比Be(OH)2的強，B正確；非金屬性：ClBrI，故HCl、HBr、HI的熱牢固性漸漸減弱，C錯誤；若M和R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：MR，D錯誤。10、以下說法正確的選項是()A由于水中存在氫鍵，所以水很牢固B能與酸反響生成鹽和水的氧化物必然是堿性氧化物CNa2O2中既含有離子鍵，又含有非極性鍵D由于CO鍵是極性鍵，所以CO2是極性分子【答案】C【剖析】此題是綜合性題，牢固性是化學(xué)性質(zhì)，氫鍵只影響水的物理性質(zhì)，不影響水的化學(xué)性質(zhì)；B項注意兩性氧化物與酸的反響；D項混雜了鍵的極性和分子的極性的關(guān)系，CO2是對稱結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子。專業(yè).11、X和Y是原子

3、序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn兩種離子的核外電子排布相同，以下說法中正確的選項是（）AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnC電負性XYD第一電離能XY【答案】D【剖析】解：X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，A、X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，X原子半徑大于與Y處于同周期的同族元素的原子半徑，同周期自左而右，原子半徑減小，故原子半徑XY，故A錯誤；B、Xm+和Yn兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，令X的核電荷數(shù)為a、Y的核電荷數(shù)為

4、b，則am=b+n，即ab=m+n，故B錯誤；C、X為金屬元素，Y為非金屬元素，非金屬性越強，電負性越大，故電負性XY，故C錯誤；D、金屬性越強，第一電離能越小，故第一電離能XY，故D正確；應(yīng)選D12、X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X元素和Z元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。以下說法不正確的選項是（）A化合物YZ3極易溶解于水BZ與M能夠形成含有非極性鍵的化合物C12g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8molD由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解【答案

5、】C【剖析】依照題中所給出的信息剖析，此題重點察看的是元素周期表和元素周期律知識的應(yīng)用。專業(yè).13、以下分子中全部原子都知足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()SF6PCl5PCl3CS2NO2N2ABCD【答案】C【剖析】解：六氟化硫中，S原子的原子核外最外層電子數(shù)為6，其在分子中的化合價為+6價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故錯誤；PCl5中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+5價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為10，故錯誤；三氯化磷中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+3價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；CS2中，C原子的原子核外最外層電子數(shù)

6、為4，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，故正確；NO2中，N原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價為+4價，在分子中的原子最外層電子數(shù)為9，故錯誤；N2中氮與氮形成三對共用電子對，分子中全部原子都知足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故正確；應(yīng)選C。14、已知元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則以下推論錯誤的可能性最大的是（）A該周期的元素都是放射性元素B該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C該周期的A族元素是金屬元素D該周期的A族的元素的氫氧化物擁有兩性【答案】D【剖析】試題剖析：同主族自上而下，金屬性漸漸增強，所以該周期的A族的元素的

7、氫氧化物是強堿，不能能擁有兩性，D不正確，其他選項都是正確的，答案選D?？键c：察看元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用議論：該題是中等難度的試題，主假如察看學(xué)生對周期表結(jié)構(gòu)以及元素周期律的熟悉認識掌握程度，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思想能力和發(fā)散思想能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和靈便應(yīng)變能力。15、一個價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，以下相關(guān)它的描繪正確的有（）專業(yè).A原子序數(shù)為7B周期表中第一電離能最小C周期表中電負性最大D周期表中原子半徑最大【答案】C【剖析】16、現(xiàn)有某混雜物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在必然條件下可實現(xiàn)以以下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答以下問題：（1）I

8、、II、III、IV四步中關(guān)于溶液和積淀的分別采用的方法是。（2）依照上述框圖反響關(guān)系，寫出以下B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式積淀固體B；C；積淀D；溶液E。（3）寫出、四個反響方程式；。【答案】（1）過濾；（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）Al2O32NaOH2NaAlO2H2O；Al3+3NHH2OAl(OH)33NH4+NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaC；2Al(OH)3Al2O33H2O【剖析】依照題中所給出的信息剖析，此題重點察看的是金屬化合物的相互反響。17、硫代硫酸鈉是一種常有的化工原料。將SO2通入按必然比率配成

9、的Na2S和Na2CO3的混雜溶液中，即可獲得Na2S2O3，其制備反響方程式為：2NaSNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混雜溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是_。用該方法獲得的Na2S2O35H2O晶體中?；煊斜厝涣康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行研究(不考慮副反響和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水)。專業(yè).【提出假定】假定1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)假定2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)假定3：_【查閱資料】SO22HS=3S2H2ONa2S2O3在中性、堿性溶液中較牢固，而在酸性溶液中能快速反響：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2OCuSO4H

10、2S=CuS(黑色積淀)H2SO4【判斷與思慮】某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認為假定2不建立。你認為其結(jié)論可否合理？_(填“合理”或“不合理”)，并說明原因：_?！驹O(shè)計方案進行實驗】鑒于假定1，達成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論(儀器自選)。限選實驗試劑：3molL1241NaOH、酸性43HSO、1molLKMnO溶液、飽和NaHCO溶液、品紅溶液、澄清石灰水。實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論已知：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010molL1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2

11、O35H2O的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_?！敬鸢浮?1)趕走水中的溶解氧(或空氣)(2)晶體中含Na2S和Na2CO3兩種雜質(zhì)不合理Na2S2O3與稀硫酸反響生成的SO2和H2S發(fā)生反響，可能無H2S逸出實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論專業(yè).取適合晶體于燒瓶中，加入足量3molL1H2SO4，塞上帶導(dǎo)氣管的橡皮塞，將產(chǎn)生的氣體品紅溶液不褪色、澄清石灰水變渾導(dǎo)出并依次經(jīng)過盛有酸性KMnO4溶液、品紅溶濁，晶體中含Na2CO3雜質(zhì)液、澄清石灰水的洗氣瓶(其他合理答案均給分)(3)晶體中含有雜質(zhì)(如Na2S等)在滴準時參加反響或晶體部分失去結(jié)晶水(其他合理答案均給分)【

12、剖析】(1)由于Na2S、SO2均擁有復(fù)原性，所以應(yīng)當除掉蒸餾水中的氧氣。(2)Na2S2O35H2O與稀H2SO4反響生成的SO2對H2S和CO2的查驗都有擾亂，在查驗時應(yīng)充分考慮，所以查驗是否生成CO2時，應(yīng)用酸性KMnO4溶液除掉反響生成的SO2(注意不能夠用飽和碳酸氫鈉溶液除)，爾后再通入澄清石灰水進行查驗。(3)考慮到晶體中含有的雜質(zhì)在滴準時參加反響，是解答此小題的重點，所以第一找出晶體中還與碘水反響的物質(zhì)NaS，NaSI=2NaIS,78222gNa2S耗資1molI2，而496gNa2S2O35H2O才耗資1molI2。18、某芬芳烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，碳、氫原子個數(shù)比為3

13、4，0.1mol該烴完好燃燒后，產(chǎn)物通入濃硫酸中，濃硫酸增重10.8g，已知該烴中只有一個側(cè)鏈，且側(cè)鏈上的一溴代物有兩種。經(jīng)過計算推斷出該烴的結(jié)構(gòu)簡式。寫出該烴側(cè)鏈上一溴代物的結(jié)構(gòu)簡式?！敬鸢浮俊酒饰觥?.1mol該烴完好焚燒生成水的物質(zhì)的量為n(H2O)0.6mol，說明該烴分子中含有12個氫原子。又知碳、氫原子個數(shù)比為34，得碳原子數(shù)為9，故該芬芳烴分子式為C9H12，屬于苯的同系物。由于該烴只有一個側(cè)鏈，故與苯環(huán)相連的烷基有3個碳原子，即為又知該烷基上的一溴代物有兩種，說明該烷基為專業(yè).。所以該烴的結(jié)構(gòu)簡式19、X、Y、Z為中學(xué)化學(xué)常有的三種單質(zhì)，它們在必然條件下能夠發(fā)生以以下圖的反響。

14、其中Z為綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常有的化合物。請回答以下問題：若X、Y均為金屬，Y的化學(xué)式為_，B的化學(xué)式為_。若X為非金屬，Y為金屬，X的化學(xué)式為_，B的化學(xué)式為_。(3)若X為金屬，Y為非金屬，寫出X與A反響的化學(xué)方程式：_。(4)若X、Y均為非金屬，寫出X與A反響的化學(xué)方程式：_?！敬鸢浮?1)FeAl2O3(其他合理答案均可，下同)(2)H2H2O(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)2CSiO2Si2CO【剖析】此題題眼：Z為綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，且Z為中學(xué)化學(xué)常有的單質(zhì)，判斷Z為O2。(1)金屬單質(zhì)與金屬氧化物A的置換反響，可聯(lián)想鋁熱反響。(2)非金屬單

15、質(zhì)與金屬氧化物的置換反響，易聯(lián)想氫氣(或C)和氧化銅等金屬氧化物間的置換反響。(3)金屬單質(zhì)與非金屬氧化物的置換反響，易聯(lián)想金屬與水蒸氣反響或鎂在二氧化碳中焚燒的反響等。(4)非金屬單質(zhì)與非金屬氧化物的置換反響，可聯(lián)想工業(yè)上制備單質(zhì)硅的反響等。此題表現(xiàn)了推斷題的一種解題思路：依照特點聯(lián)想代入考證確定。20、AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常有的一種物質(zhì)，其中A、I為常有金屬，它們之間的相互干系如圖D44所示(部分反響物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、專業(yè).B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。圖D44請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素，該元

16、素在周期表中的地點是_。寫出C物質(zhì)的化學(xué)式：_。寫出以下反響的化學(xué)方程式或離子方程式：反響的化學(xué)方程式：_；反響的離子方程式：_；反響的化學(xué)方程式：_。(4)從能量變化的角度看，反響中，屬于H0的反響是_。(填序號)【答案】(1)第四周期第族(2)FeCl2(3)8Al3FeO4AlO9Fe34232Al3H22OH6H2O=2Al(OH)44Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)【剖析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，由G能夠與NaOH反響和反響，猜想G是Al2O3，則J是NaAl(OH)4，G電解獲得金屬鋁和氧氣，由反響可知，I是金屬鋁，H是氧氣，聯(lián)想反響為鋁熱反響，A在氧氣中焚燒獲

17、得B，可知B是Fe3O4，A是金屬鐵，F(xiàn)e3O4與鹽酸反響生成Fe2和Fe3，從反響流程能夠看出，C是FeCl2，E是Fe(OH)2，F(xiàn)是Fe(OH)3。反響為Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O，反響為4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。21、AG都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下：請回答以下問題：專業(yè).（1）已知：6.0g化合物E完好焚燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的相對分子質(zhì)量為60，則E的分子式為；（2）A為一元取代芳烴，B中含有一個甲基由B生成C的化學(xué)方程式為；（3）由B生成D、由C生成D的反響條件分別是：、；（4）由A生成B、由D生成G的反響種類

18、分別是、；（5）在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1：1的是（填結(jié)構(gòu)簡式）【答案】（1）C2H4O2；（2）；3）氫氧化鈉醇溶液、加熱；濃硫酸、加熱；4）取代反響；加成反響；（5）【剖析】解：E的相對分子質(zhì)量為60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完好焚燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為=0.2mol，=0.2mol，分子中N（C）=2、N（H）=4，故N（O）=2，故E的分子式是C2H4O2A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反響生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反響生成C為專業(yè)

19、.，C與E發(fā)生酯化反響生成F，聯(lián)合F的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生酯化反響，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)變都獲得D，D與溴發(fā)生加成反響生成G，則B、C均發(fā)生消去反響生成D，故D為，則G為，1）由上述剖析可知，E的分子式為C2H4O2，故答案為：C2H4O2；（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）由B生成D是發(fā)生消去反響生成，反響條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱，C生成D是發(fā)生消去反響生成，反響條件為：濃硫酸、加熱，故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；濃硫酸、加熱；4）由A生成B屬于取代反響，由D生成G屬于加成反響，故答案為：取代反響；加成反響；（5）在G（）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)

20、物只有一種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1，所以對稱性高，能夠含有2個相同的取代基，且處于對位，為，專業(yè).故答案為：22、依照周期表對角線規(guī)則，回答以下問題：（1）寫出Be（OH）2與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式：（2）BeCl溶液和MgCl溶液可用試劑加以鑒識222【答案】（1）Be（OH）+2OH=BeO+2HO；222（2）NaOH溶液【剖析】（1）Be（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相像，與氫氧化鈉反響生成Na2BeO2與水，反響2+2HO，離子方程式為：Be（OH）2+2OH=BeO2故答案為：Be（OH）2+2HO；222（2）氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)相像，能和氫氧化鈉反響，而Mg（OH）2和氫氧化鈉不反響，則選NaOH溶液鑒識，故答案為：NaOH溶液23、有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外全部p軌道全充滿或半充滿。寫出四種元素的元素符號：A_，B_，C_，D_。寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式：C_，D_。寫出B、C兩種元素單質(zhì)在必然條件