高三化學(xué)上學(xué)期第二次階段性測(cè)試(期中)試題(含解析)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

1、.山東省聊城市莘縣實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)2016屆高三化學(xué)上學(xué)期第二次階段性測(cè)試（期中）試題（含剖析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H1C12O16Na23K39Cu64Fe56第I卷選擇題(共50分)一.選擇題(共10個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每題2分，共20分)1.以下氧化物中，能與水反響生成酸的是ASiO2BNOCSO3DAl2O3【答案】C【剖析】試題剖析：A、SiO2不溶于水，不能夠與水反響，故A錯(cuò)誤；B、NO不溶于水，不能夠與水反響，故B錯(cuò)誤；C、SO3能與水反響生成硫酸，故C正確；D、Al2O3不溶于水，不能與水反響，故A錯(cuò)誤；應(yīng)選C。考點(diǎn)：察看了物質(zhì)的性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。2.實(shí)驗(yàn)室保留以下試劑的

2、方法不正確的選項(xiàng)是A鈉保留在煤油中B用棕色試劑瓶盛放新制的氯水C用帶玻璃塞的試劑瓶盛放NaOH溶液D向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉【答案】C【剖析】試題剖析：A、鈉的密度大于煤油，且不與煤油反響，能夠保留在煤油中，故A正確；B、氯水見(jiàn)光易分解，應(yīng)用棕色試劑瓶盛放新制的氯水，故B正確；C、NaOH溶液能與玻璃中的二氧化硅反響生成硅酸鈉，時(shí)間長(zhǎng)了，瓶塞不簡(jiǎn)單翻開(kāi)，應(yīng)用帶橡皮塞的試劑瓶盛放NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D、氯化亞鐵溶液簡(jiǎn)單被空氣中的氧氣氧化，向盛放氯化亞鐵溶液的試劑瓶中加少量鐵粉，能夠防備被氧化，故D正確；應(yīng)選C。考點(diǎn)：察看了實(shí)驗(yàn)藥品的保留的有關(guān)知識(shí)。以下金屬冶煉的反響原理正確的選

3、項(xiàng)是.專業(yè).A2Al2O3+3C4Al+3CO2BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO3Fe+4CO2D2HgO2Hg+O2【答案】C【剖析】試題剖析：A、鋁屬于開(kāi)朗性較強(qiáng)的金屬，應(yīng)當(dāng)采用電解法冶煉，故A錯(cuò)誤；B、鎂屬于開(kāi)朗性較強(qiáng)的金屬，應(yīng)當(dāng)采用電解法冶煉，故B錯(cuò)誤；C、鐵的開(kāi)朗性中等，能夠采用熱復(fù)原法冶煉，故C正確；D、汞的開(kāi)朗性較弱，能夠采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。考點(diǎn)：察看了金屬的冶煉的有關(guān)知識(shí)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A標(biāo)準(zhǔn)情況下，224LCl2完好溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB常溫下，lLpH=l24+A的HSO溶液中含有的H的數(shù)目為02N

4、C標(biāo)準(zhǔn)情況下，224LNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NAD常溫下，23gNO2和N2O4的混淆氣體中含有NA個(gè)氧原子【答案】D【剖析】試題剖析：A、氯氣與水的反響屬于可逆反響，標(biāo)準(zhǔn)情況下，224LCl2完好溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移A24溶液中含有的+電子數(shù)少于N，故A錯(cuò)誤；B、1LpH=1的HSOH的數(shù)目=1L0.1mol/LN=0.1N，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)情況下，2.24LNH物質(zhì)的量為0.1mol，AA3聯(lián)合氨氣分子式計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)為0.3NA，故C錯(cuò)誤；D、23gNO2和N2O4的混淆氣體中含223g有形式為=0.5mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為NO組合的物質(zhì)的量為46g/mol0.5mol2=1mo

5、l，故D正確；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：察看了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)知識(shí)。在贊同加熱的條件下，只用一種試劑就能夠鑒識(shí)硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是AAgNOBBaCl2CNaOHDNHHO332.專業(yè).【答案】C【剖析】試題剖析：A、加入硝酸銀溶液，五種溶液都生成白色積淀，不能夠鑒識(shí)硫酸銨、氯化鉀，故A錯(cuò)誤；B、加入BaCl2，不能夠鑒識(shí)KCl和MgCl2，故B錯(cuò)誤；C、加入NaOH，與硫酸銨生成刺激性氣體，與氯化鉀不反響則無(wú)現(xiàn)象，與氯化鎂生成白色積淀，與硫酸鋁先生成積淀，爾后溶解，與硫酸鐵生成紅褐色積淀，五種溶液現(xiàn)象各不相同，可鑒識(shí)，故C正確；D、加入氨水，不能夠鑒識(shí)氯化鎂和硫酸鋁

6、溶液，氫氧化鋁不能夠溶于弱堿，也不能夠鑒識(shí)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。考點(diǎn)：察看了物質(zhì)的鑒其他有關(guān)知識(shí)。6.已知某強(qiáng)酸性的溶液中存在大量的NO3，以下有關(guān)該溶液中還存在的物質(zhì)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A鋁元素能以Al3或AlO2的形式存在B鐵元素能以2和Fe3的形式共存FeC硫元素主要以SO42的形式存在D氯元素能以Cl或ClO的形式存在【答案】C【剖析】試題剖析：A、酸性溶液中不能夠大量存在-+2+-AlO2，故A不選；B、H、Fe、NO3發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)，不能夠大量存在2+2-+-C選；Fe，故B不選；C、SO與H、NO均不反響，可大量共存，故43D、H+、ClO-聯(lián)合生成弱電解質(zhì)，不能夠大量存在ClO-，

7、故D不選；應(yīng)選C。考點(diǎn)：察看了離子共存的有關(guān)知識(shí)。7.反響：2+3+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為MnBiO3HMnO4BiH2O，配平后，HA.8B.10C.14D.30【答案】C【剖析】試題剖析：反響中Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素由+2高升為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3-系數(shù)為5，聯(lián)合原子個(gè)數(shù)守恒，反響方程式為：2+-+-3+342因此氫離子系數(shù)為14，應(yīng)選C。.專業(yè).考點(diǎn)：察看了氧化復(fù)原反響的有關(guān)知識(shí)。8.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）將BaSO4放入水中不能夠?qū)щ?，因此BaSO4是非電解質(zhì)氨溶于水獲得的氨水能導(dǎo)電，因此氨水是電解質(zhì)固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物能夠?qū)щ?/p>

8、固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力必然比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)ABCD【答案】D【剖析】試題剖析：硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完好電離；因此BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；氨氣自己不能夠電離出離子，溶液導(dǎo)電是氨氣和水反響生成的一水合氨弱電解質(zhì)電離的原因；熔融態(tài)共價(jià)化合物不能夠電離出離子，不能夠?qū)щ?；因此氨水是電解質(zhì)溶液，故錯(cuò)誤；離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不用然比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故錯(cuò)誤；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：察看了強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。9粒子甲

9、在溶液中的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以以下圖所示，粒子甲不能能是ANH4+BAl(OH)3CSDAl【答案】D【剖析】+-試題剖析：A、NH4與OH反響生成NH3和H2O，NH3和氫離子反響生成銨根離子，切合轉(zhuǎn)變關(guān)系，故A不選；B、Al(OH)與與-與氫離子反響生成Al（OH）積淀或3223鋁離子，切合轉(zhuǎn)變關(guān)系，故B不選；C、S與氫氧根能反響生成2-2-2-2-+SO3和S，SO3和S與H.專業(yè).反響發(fā)生氧化復(fù)原反響生成S，切合轉(zhuǎn)變關(guān)系，故C不選；D、Al與氫氧根能反響生成-，AlO2AlO2-和氫離子反響生成Al（OH）3積淀或鋁離子，不切合轉(zhuǎn)變關(guān)系，故D選；應(yīng)選B?？键c(diǎn)：察看了無(wú)機(jī)物的推斷，元素化合物的性

10、質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。以下實(shí)驗(yàn)裝置不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿考證Na和水反響可否為放熱反響B(tài)用CO2做噴泉實(shí)驗(yàn)C察看純堿的焰色反響D比較Na2CO3、NaHCO3的牢固性【答案】D【剖析】試題剖析：A、鈉與水反響放熱，氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳與氫氧化鈉反響，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，故B錯(cuò)誤；C、鐵絲的焰色反響為無(wú)色，可用來(lái)做純堿的焰色反響，故C錯(cuò)誤；D、套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，經(jīng)過(guò)澄清水可否變污濁可證明牢固性，故D正確；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：察看了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的談?wù)摰挠嘘P(guān)知識(shí)。二.選擇題(共10個(gè)小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，每個(gè)小題3分，共30分)11鉻是人

11、體必要的微量元素，但鉻過(guò)分會(huì)惹起污染，危害人類健康不相同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A在反響CrO2+I一+3+3：22722B一般情況下污水中的3+2Cr在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O7CK2Cr2O7能夠氧化乙醇，該反響可用于檢查酒后駕駛D維生素C擁有復(fù)原性，發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性.專業(yè).【答案】B【剖析】試題剖析：A、在反響Cr2O72-+I-+H+Cr3+I2+H2O中，依照電子守恒配平為：2-+6I-+2Cr3+2722質(zhì)的量之比為3：2，故A正確；B、氧氣的氧化性較弱，Cr3+在溶解的氧氣的作用

12、下不能夠2-被氧化為Cr2O7，故B錯(cuò)誤；C、K2Cr2O7能夠氧化乙醇，產(chǎn)物呈紫色，該反響可用于檢查酒后駕駛，故C正確；D、發(fā)生鉻中毒時(shí)，解毒原理是將六價(jià)鉻變成三價(jià)鉻，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，可服用擁有復(fù)原性的維生素C緩解毒性，故D正確；應(yīng)選B?？键c(diǎn)：察看了氧化復(fù)原反響的有關(guān)知識(shí)。12青石棉是一種致癌物質(zhì)，是鹿特丹條約中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸辦理時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物只有NO，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是青石棉是一種硅酸鹽資料青石棉能完好溶于足量硝酸中，獲得澄清透明溶液C青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O1mol

13、青石棉能復(fù)原1molHNO3的稀硝酸【答案】B【剖析】試題剖析：A、硅酸鹽指的是硅、氧與其他化學(xué)元素（主假如鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結(jié)合而成的化合物的總稱，因此青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；B、硅酸鹽中不含二氧化硅，因此青石棉中不含石英晶體，故B錯(cuò)誤；C、硅酸鹽寫(xiě)成氧化物形式的先后次序?yàn)椋洪_(kāi)朗金屬氧化物、較開(kāi)朗金屬氧化物、二氧化硅、水，因此青石棉的化學(xué)組成用氧化物的形式可表示為：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O，故C正確；D、青石棉用稀硝酸溶液辦理時(shí)，復(fù)原產(chǎn)物只有NO，因此青石棉中含有二價(jià)鐵離子；依照氧化復(fù)原反響中得失電子相等判斷青石棉與硝酸的關(guān)系式，因此青石棉與硝酸反響的關(guān)系

14、式計(jì)算得：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O-HNO3，因此1mol青石棉能使1mol硝酸被復(fù)原，故D正確；應(yīng)選B。考點(diǎn)：察看了硅酸鹽的有關(guān)知識(shí)。.專業(yè).13以下離子或分子組中能大量共存，且知足相應(yīng)要求的是（）選項(xiàng)離子或分子要求+）33+2、Cl滴加鹽酸立刻有氣體產(chǎn)生33+2+2滴加氨水立刻有積淀產(chǎn)生34+3+2、CHCOOH滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生443ABCD【答案】C【剖析】試題剖析：A、依照電荷守恒理論，由于氯離子大于鉀離子，致使溶液正負(fù)電子不守恒，故A錯(cuò)誤；3+2-，因此不能夠大量共存，故B錯(cuò)誤；C、滴加氨水開(kāi)始產(chǎn)3生MgCO3積淀，后產(chǎn)生Mg（OH）2，最后只能Mg（

15、OH）2積淀，故C正確；D、滴加NaOH會(huì)先和醋酸反響，再與其他離子反響，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選D?？键c(diǎn)：察看了離子共存的有關(guān)知識(shí)。14在一密閉容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用電火花引焚燒，使其完好焚燒，再將焚燒后的氣體用Na2O2充分吸取，Na2O2增重10.5g，則原混淆氣體中O2的物質(zhì)的量是A0.5molB0.25molC0.27molD0.52mol【答案】A【剖析】試題剖析：凡是切合（CO）x（H2）y形式的物質(zhì)，電火花引燃完好焚燒，焚燒產(chǎn)物用Na2O2充分吸取，NaO增重為該物質(zhì)的質(zhì)量，CHO、H、O共26.5g，反響后NaO增重10.5g，所2222222以10.5g為CH2

16、O和H2質(zhì)量，O2質(zhì)量為16g，混淆氣體中O2的物質(zhì)的量為16g=0.5mol，32g/mol應(yīng)選A?？键c(diǎn)：察看了過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。15某溶液中可能含有+2+2-2-。分別取樣：用pH試紙測(cè)試，溶液顯Na、NH、Ba、SO、I、S44弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明展現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需查驗(yàn)的離子是.專業(yè).2-+2+ASO4BNaCBaDNH4【答案】B【剖析】試題剖析：由可知溶液顯弱酸性，上述離子只有+能水解使溶液顯酸性，則必然含有+，442-2-+2-；再由氯水能而S能水解顯堿性，即S與NH不能夠共存于同一溶液中，則必然不含有S4氧化I-生成碘單質(zhì)，而碘遇淀粉變藍(lán)，而中加氯水和淀

17、粉無(wú)明展現(xiàn)象，則必然不含有-；又溶液呈電中性，有陽(yáng)離子必有陰離子，則溶液中有+INH4，必定同時(shí)存在陰離子，即2-2+2-能聯(lián)合生成積淀，則這兩種離子不能夠共存，即必然不存在2+SO4必定存在，而B(niǎo)a、SO4Ba；顯然剩下的Na+可否存在無(wú)法判斷，則需查驗(yàn)的離子是Na+，應(yīng)選B?？键c(diǎn)：察看了離子共存、離子查驗(yàn)的有關(guān)知識(shí)。16以下實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3Na2CO3D向盛有

18、少量NaHCO的試管中滴加草酸溶液有氣泡產(chǎn)生酸性：草酸碳酸3【答案】D【剖析】試題剖析：A、將SO2通入溴水中，溴水褪色，發(fā)生氧化復(fù)原反響生成HBr、硫酸，說(shuō)明SO2具有復(fù)原性，故A錯(cuò)誤；B、在酸性溶液中硝酸根能氧化亞鐵離子為鐵離子，因此不能夠據(jù)此說(shuō)明硝酸亞鐵已經(jīng)變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，因此向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2會(huì)析出碳酸氫鈉固體，故C錯(cuò)誤；D、向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性：草酸碳酸，故D正確；應(yīng)選D。考點(diǎn)：察看了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的剖析與談?wù)摰挠嘘P(guān)知識(shí)。.專業(yè).17水溶液X中只可能溶有、2、Al3、2、2、32、32

19、、42中的若干種離KMgAlOSiO3SOCOSO子，某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：氣體甲過(guò)分稀鹽酸過(guò)分氨水溶液無(wú)色溶液甲積淀甲溶液乙白色積淀乙以下判斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A氣體甲可能是混淆物B積淀甲是硅酸和硅酸鎂的混淆物C白色積淀乙的主要成分是氫氧化鋁2必然存在于溶液X中DK、AlO2和SiO3【答案】B【剖析】試題剖析：溶液X中進(jìn)入過(guò)分鹽酸，生成的氣體甲可能為二氧化硫或許二氧化硫，原溶液中可能存在2-2-，依照離子共存可知，原溶液中必然不存在2+3+SO3、CO3Mg、Al，聯(lián)合溶液電中性可知，原溶液中必然存在K+；由于加入鹽酸生成了積淀甲，依照題干中的離子可知，遠(yuǎn)溶液中必然存在SiO32-，

20、積淀甲為硅酸；無(wú)色溶液甲中加入過(guò)分氨水，獲得的白色積淀，-說(shuō)明原溶液中必然存在AlO2，白色積淀乙為氫氧化鋁。A、依照以上剖析可知，氣體甲可能為二氧化碳和二氧化硫的混淆物，故A正確；B、由于加入的鹽酸過(guò)分，生成的積淀甲為硅酸，不會(huì)含有硅酸鎂，故B錯(cuò)誤；C、依照剖析可知，原溶液中可能存在2-2-，SO3、CO3依照離子共存可知，原溶液中必然不存在2+3+Mg、Al，而溶液甲中加入過(guò)分氨水生成了沉淀乙，積淀乙只能為氫氧化鋁，原溶液中的AlO2-與過(guò)分酸反響生成鋁離子，故C正確；D、依照以上剖析可知，原溶液中必然存在+、AlO-和SiO2-，故D正確；應(yīng)選B。32考點(diǎn)：察看了離子共存、常有離子的查驗(yàn)

21、方法的有關(guān)知識(shí)。18有Al、CuO、Fe2O3組成的混淆物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混淆物完好溶解，當(dāng)再加入250mL2.00molL1的NaOH溶液時(shí)，獲得積淀最多。上述鹽酸的濃度為A1.00molL1B0.500molL1C2.00molL1D3.00molL1【答案】A【剖析】.專業(yè).試題剖析：Al、CuO、Fe2O3組成的混淆物共與鹽酸反響生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸鹽酸可能有節(jié)余，向反響后溶液中加入NaOH溶液，獲得的積淀最大應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，依照鈉離子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L2.0mol/L=

22、0.5mol，依照氯離子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素0.5mol=1mol/L，應(yīng)選A。的物質(zhì)的量濃度=0.5L考點(diǎn)：察看了混淆物的有關(guān)計(jì)算、物質(zhì)的量濃度計(jì)算、金屬及其化合物的性質(zhì)的有關(guān)知識(shí)。19以下事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的選項(xiàng)是(反響條件已略去)A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能夠用玻璃塞：SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232B高溫下鐵與水蒸氣反響生成保護(hù)膜：2Fe+6H2O(g)=2Fe(OH)3+3H2C工業(yè)制取漂粉精：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3

23、+2H2O【答案】B【剖析】試題剖析：A、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能夠用玻璃塞，是由于玻璃中的二氧化硅與氫氧化鈉反響：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正確；B、高溫下鐵與水蒸氣反響生成四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C、工業(yè)制取漂粉精是利用氯氣和氫氧化鈣反響生成，2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣采用氯化銨固體和氫氧化鈣固體共熱：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O，故D正確；應(yīng)選B。考點(diǎn)：察看了化學(xué)方程式的正誤判斷的有關(guān)知識(shí)。20查驗(yàn)?zāi)橙芤褐锌煞窈?3+2+、I22，限用的試劑有：鹽酸硫酸、K、F

24、e、Cl、Mg、CO、SO34硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟，并記錄有關(guān)現(xiàn)象以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是22+A該溶液中必然有I、CO3、SO4、KB試劑為硝酸鋇C經(jīng)過(guò)黃色溶液中加入硝酸銀能夠查驗(yàn)原溶液中可否存在ClD試劑必然為鹽酸.專業(yè).【答案】C【剖析】試題剖析：由實(shí)驗(yàn)可知，加試劑為硝酸鋇溶液，生成白色積淀為碳酸鋇和硫酸鋇，則加試劑為鹽酸，積淀減少，硫酸鋇不溶于酸，則原溶液中必然存在2-2-3+342+-Mg；加試劑過(guò)濾后的濾液中，再加試劑為鹽酸，氫離子，硝酸根離子、I發(fā)生氧化復(fù)原反響生成碘，溶液為黃色，溶液為電中性，則必然含陽(yáng)離子為K+，A、由上述剖析可-2-2-+正確；B、由上述剖析

25、可知，試劑為硝酸知，該溶液中必然有I、CO3、SO4、K，故A鋇，故B正確；C、黃色溶液中加入硝酸銀可生成AgI積淀，不能夠查驗(yàn)原溶液中可否存在Cl-，故C錯(cuò)誤；D、由上述剖析可知，試劑必然為鹽酸，因碳酸鋇與硫酸反響生成硫酸鋇使積淀量增加，故D正確；應(yīng)選C。考點(diǎn)：察看了物質(zhì)鑒識(shí)、離子查驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的有關(guān)知識(shí)。第II卷三本部分為填空題，請(qǐng)將答案答在答模卷上指定的地點(diǎn)21（14分）（1）工業(yè)制備硝酸流程如圖1：上述尾氣中的NO必然條件下可與氨氣反響轉(zhuǎn)變成氮?dú)猓瑒t該反響的化學(xué)方程式為某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、溫度計(jì)、蒸餾燒瓶外，還需

26、的玻璃儀器有（2）某興趣小組采用如圖2裝置制取并研究SO2氣體的性質(zhì)以下實(shí)驗(yàn)方案合用于如圖2所示裝置制取所需SO2的是（填序號(hào)）ANa2SO3溶液與HNO3BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中焚燒D銅與濃H2SO4.專業(yè).將SO2通入到以下有顏色的溶液中，溶液的顏色均褪去，其中屬于漂白的是。A紫色高錳酸鉀溶液B氯水C品紅溶液D紅色酚酞溶液證明c中生成氣體是SO2，d中加入品紅溶液后，翻開(kāi)活塞b，反響開(kāi)始，待d中溶液后，再（填實(shí)驗(yàn)的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO2指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸取裝置，并幫助同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了以下裝置，其中合理的是（填序號(hào)）【答案】1）6NO+4NH

27、3必然條件5N2+6H2O；冷凝管；2）B；C；紅色褪去；加熱；A【剖析】試題剖析：（1）NO必然條件下可與氨氣反響轉(zhuǎn)變成氮?dú)?，?lián)合原子守恒配平書(shū)寫(xiě)獲得化學(xué)方程式為：6NO+4NH3必然條件5N2+6H2O，故答案為：6NO+4NH3必然條件5N2+6H2O；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室蒸餾含有Mg（NO3）2的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需的玻璃儀器有：冷凝管；故答案為：冷凝管；2）實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3固體與濃硫酸反響制備二氧化硫氣體，而以以下圖裝置沒(méi)有加熱，則不能夠用濃硫酸和銅反響制備，故答案為：B；SO使紫色高錳酸鉀溶液、氯水發(fā)生了氧化復(fù)原反響，表現(xiàn)了SO的

28、復(fù)原性；SO使品紅222溶液褪色是SO與品紅聯(lián)合生成無(wú)色不牢固的化合物，表現(xiàn)了SO的漂白性；SO使紅色酚222酞溶液褪色，是由于反響后溶液堿性減弱，表現(xiàn)了2C；SO水溶液的酸性。應(yīng)選.專業(yè).若要證明c中生成的氣體是SO2，依照二氧化硫能使品紅試液褪色，加熱恢復(fù)紅色；d中加入品紅溶液后，翻開(kāi)活塞b，反響開(kāi)始，待d中溶液紅色褪去，再加熱試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是2加熱；SO，故答案為：紅色褪去；增加一尾氣吸取裝置防備污染性氣體排放到空氣中，裝置需要很好地吸取氣體，又能防備倒吸，BC易發(fā)生倒吸，A能夠吸取尾氣，也能夠防倒吸，D裝置能夠防備倒吸，但不能夠吸取SO2尾氣，應(yīng)選A?？键c(diǎn)：察看了

29、氮氧化物、硫及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，氣體實(shí)驗(yàn)制備方法的有關(guān)知識(shí)。22（12分）氧化復(fù)原反響是化學(xué)反響中的基本反響之一，研究氧化復(fù)原反響，對(duì)人類的進(jìn)步擁有極其重要的意義。（1）已知：2BrO；5C1+I+6HO=2HIO+10HC1；32232223+C1O3+5C1+6H=3C12+3H2O、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)閯tC1O3、BrO3、IO3（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明，（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液；（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4在強(qiáng)堿性條件下，常用Na

30、BH43+形式存在，反響前后硼辦理含Au的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反響后硼元素以BO2元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反響的離子方程式為（4）某強(qiáng)氧化劑+能將Na2SO3氧化已知含2.0103mol+離子的溶液，碰巧跟25.0mL0.2mol/L的Na2SO3溶液完好反響，則反響后R的化合價(jià)為價(jià)；（5）將32g銅與140mL必然濃度的硝酸反響，銅完好溶解產(chǎn)生的NO和NO混淆氣體在2標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為11.2L請(qǐng)回答：待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmLamol?L1的NaOH溶液，碰巧使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)變成積淀，則原硝酸溶液的濃度為mol/L（用含V、a的式子表示）欲使銅與硝酸反

31、響生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)變成NaNO3，最少需要30%H202的質(zhì)量.專業(yè).為g?！敬鸢浮浚?）IOBrO；3233（2）取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于2I；3+18H2O；（3）8Au+3BH4+24OH=8Au+3BO2（4）0；（5）；56.7考點(diǎn)：察看了氧化復(fù)原反響、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較；氧化復(fù)原反響的計(jì)算的有關(guān)知識(shí)。23（12分）I:鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（以以下圖），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）Fe位于元素周期表中第_周期，第_族。（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化獲得四氯化鈦的化學(xué)方程式。:A、B、C、X均為中學(xué)常有的純凈物，它們之間有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）。試回答：1）若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不能能是_。aSbN2cNadMgeAl.專業(yè).2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色積淀，則B的化學(xué)式為_(kāi)；C溶液在儲(chǔ)藏時(shí)應(yīng)加入少量X，原因是（用必要的文字和離子方程式表示）_。（3）A還能夠夠是氨氣，氨氣分子的空間構(gòu)型是?！敬鸢浮縄:（1）四、；（2）2FeTiO3+