高一化學(xué)離子反應(yīng)知識(shí)精講

1、.高一化學(xué)離子反響【本講主要內(nèi)容】離子反響本節(jié)是中學(xué)化學(xué)重要的基本見解，主要內(nèi)容是讓同學(xué)們認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的見解，理解離子反響和離子方程式的含義，理解離子反響發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，能依照離子反響的規(guī)律判斷一些常有離子在同一溶液中可否共存、離子方程式可否正確等問題。【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】前面，我們復(fù)習(xí)了化學(xué)反響的四大基本種類，并且學(xué)習(xí)了氧化復(fù)原反響，知道依照研究問題的角度不同樣，化學(xué)反響可有不同樣的分類方式。那么今天我們將連續(xù)學(xué)習(xí)其他一種重要的分類方法，將有離子參加的反響統(tǒng)稱為離子反響，沒有離子參加的反響叫做非離子反響。下面，我們就來學(xué)習(xí)離子反響，見以下實(shí)

2、驗(yàn)裝置圖：經(jīng)過實(shí)驗(yàn)我們會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液導(dǎo)電性不同樣。用鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燈.專業(yè).泡光明；醋酸、氨水做實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡較暗；而用酒精進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡不亮。在初中我們已經(jīng)了解了溶液導(dǎo)電是靠自由搬動(dòng)的離子，于是我們把化合物在必然的條件下離解成自由搬動(dòng)離子的過程叫做電離，而依照化合物的電離的不同樣我們可將化合物分紅電解質(zhì)和非電解質(zhì)。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，如：酸、堿、鹽。討論以下物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。小結(jié)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與Na

3、Cl溶液都是混淆物。電解質(zhì)應(yīng)是必然條件下自己電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反響生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2自己電離。因此CO2不是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。經(jīng)過上面的實(shí)驗(yàn)我們還發(fā)現(xiàn)，同樣條件下，不同樣種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力也不同樣。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由搬動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都同樣的情況下，取決于溶液中自由搬動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由搬動(dòng)的離子數(shù)目必然比導(dǎo)電能力衰的溶液里的自由搬動(dòng)的離子數(shù)目多。顯然，在CH3COOH、NH3?H2O溶液中的自由

4、搬動(dòng)離子數(shù)目較少?？梢娙芤褐凶杂砂釀?dòng)的離子多少跟電解質(zhì)的電離程度相關(guān)。因此，我們把在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)叫做強(qiáng)電解質(zhì)，而在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)。為便于記憶，我將這些見解總結(jié)成以下表格：討論BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽可否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，可否屬強(qiáng)電解質(zhì)?小結(jié)BaSO4、CaCO3、AgCl誠然難溶，但溶解的極少部分倒是完好電離，因此它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)CH3COOH易溶于水，但它卻不能夠完好電離，因此屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，實(shí)質(zhì)差異在于它們在水溶液中的電離程度。.專業(yè).資料強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的差異（以下數(shù)據(jù)

5、是在20oC測定）電解質(zhì)溶液體積溶質(zhì)分子個(gè)數(shù)離子個(gè)數(shù)電離程度HCl1mL6.021019H+6.021019100%6.021019ClHCN1mL6.021019H+6.0210150.01%6.021015CNCH3COOH1mL6.021019H+6.0210171%表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式叫電離方程式：HClHCl2H2SO42HSO4NaClNaClCH3COOHCH3COOH總結(jié)經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、開朗金屬的氧化物和水等。這些物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)能夠電離出自由離子，在這種情況下發(fā)生的大部分反響有離子參加，請看下面實(shí)驗(yàn)：演示實(shí)驗(yàn)：.專業(yè).實(shí)驗(yàn)剖析第

6、一支試管沒有發(fā)生顯然變化，為什么？因?yàn)樯晌镏袩o積淀、氣體、難電離物生成（不切合復(fù)分解反響的條件。）第二支試管中溶液照常是藍(lán)色，說明銅離子沒有發(fā)生反響，只有硫酸根和鋇離子發(fā)生了反響，推斷：氯離子也沒有反響。第三只試管中溶液中的氯離子和銀離子發(fā)生了反響，可是溶液照常是藍(lán)色，說明銅離子照常沒有發(fā)生反響。總結(jié)第二支試管中CuSO4溶液與BaCl2溶液反響的實(shí)質(zhì)是22離子之間的反響；可表Ba與SO4示成：Ba22BaSO4SO4第三只試管中氯離子和銀離子發(fā)生了反響可表示成：AgClAgCl于是我們定義在溶液中（或消融狀態(tài)下）有離子參加或生成的反響叫離子反響，用實(shí)質(zhì)參加反響的離子來表示的反響叫離子方程式

7、。下面我們就介紹一下離子方程式書寫的方法和意義：.離子方程式書寫的方法：（初學(xué)者可采用以下步驟書寫離子方程式）正確寫出反響的化學(xué)方程式；將易溶于水且全部電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆成離子形式，其他物質(zhì)仍用化學(xué)式表示；刪去方程式兩邊未參加反響的離子；.專業(yè).檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)可否相等。以上四個(gè)步驟可簡要地歸納為“寫”、“拆”、“刪”、“檢”四個(gè)字例1：2NaOHH2SO4Na2SO42HO寫2Na22拆442OH2H2H2O刪OHHO查2重點(diǎn)是拆，對象強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。例2：寫出碳酸鈣與鹽酸反響的離子方程式“寫”：CaCO32HClCaCl2CO2H2O“拆”

8、：CaCO32H2ClCa22ClCO2H2O“刪”：CaCO32HCa2CO2H2O“查”：檢查方程式兩邊各元素、原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)可否守恒。練習(xí)寫出以下反響的離子方程式：氯化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中2硫化氫氣體通入氫氧化鈉溶液中H2S2OHS22H2O稀硫酸與氫氧化銅反響Cu（OH）Cu22H22HO2稀硫酸與氫氧化鋇溶液反響2HSO422OHBa2BaSO42H2O.離子方程式的分類及代表的意義依照離子反響發(fā)生的原理，可分為復(fù)分解反響和氧化復(fù)原反響等種類復(fù)分解反響可否能發(fā)生，應(yīng)依照第二講提到的方法（酸堿、酸鹽看強(qiáng)弱，鹽堿、鹽鹽看溶解）進(jìn)行判斷。從生成物看，應(yīng)有積淀、氣體或像水同樣的難電離物

9、類的離子方程式過去可表示某一類反響，好似：OHHH2O一般表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和反響。氧化復(fù)原種類的離子方程式一般只代表某一個(gè)特定的反響，有些也能夠表示某一類的反應(yīng)。好似：Cu2FeCuFe2代表可溶性銅鹽和Fe的置換反響；而MnO24H2Cl2Cl22H2O則表示MnO和HCl（濃）的反響。Mn2氧化復(fù)原種類的離子反響有時(shí)相當(dāng)復(fù)雜，其意義也相應(yīng)復(fù)雜化，在此后的學(xué)習(xí)中要不斷的總結(jié)積累。.專業(yè).【解題方法指導(dǎo)】例1.以下各組離子能在同一溶液中大量共存的是（）A.AgB.Ba2、Cl、SO234C.H2、ClD.Na2、CO3、Na、OH、Ba、NO3和Cl間能反響生成氯化銀積淀；對于224之間能反響

10、生成硫酸鋇積淀；對于C組，H跟CO32可反響生成弱電解質(zhì)碳酸，碳酸又可分解生成二氧化碳?xì)怏w；以上三組離子間都可發(fā)生復(fù)分解反響，因此不能夠大量共存。答案選D。例2.能正確表示以下化學(xué)變化的離子方程式是（）A.碳酸鈣與鹽酸反響2CO32HCO2H2OB.金屬鐵放入稀鹽酸中22Fe2HFeHC.氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2Cl2Fe32Cl二氧化錳與濃鹽酸反響MnO24HClMn22ClCl22H2O剖析解說：A中碳酸鈣不溶于水因此不能夠拆；C中電荷不守恒即便原子守恒也是錯(cuò)的；D中鹽酸為強(qiáng)酸因此應(yīng)當(dāng)拆成離子形式。因此B正確。例3.有一含四種陰離子的水溶液，用它進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（a）向溶液中加入稀H2S

11、O4，有無色氣體產(chǎn)生；（b）將生成的無色氣體通入澄清石灰水，有白色積淀生成，通入過分CO2氣體，白色積淀消失，溶液呈無色，再加入澄清石灰水，又產(chǎn)生白色積淀；（c）將實(shí)驗(yàn)（a）產(chǎn)生的無色氣體通入CuSO4溶液中，有黑色積淀產(chǎn)生；（d）若將實(shí)驗(yàn)（a）產(chǎn)生的無色氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，則紫色褪去并產(chǎn)生淡黃色污濁物；（e）在實(shí)驗(yàn)（a）反響后的溶液中加入AgNO3溶液，有淺黃色積淀產(chǎn)生；分別出積淀后再加過分氨水，積淀部分溶解，剩下黃色積淀；過濾，在濾液中加入HNO3溶液，則有白色積淀生成。依照上述現(xiàn)象，推斷溶液中含有哪些陰離子？剖析解說：由（a）產(chǎn)生的“無色氣體”（不能夠理解為某種氣體，可能是混淆氣

12、體）可推知，四種陰離子中可能含有222等。由（c）、（d）可確定含有2。由（b）可33以確定含有2，而不含2，因H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，CaSO3積淀在CO2的水溶液中不能夠CO3SO3轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇艿腃a（HSO）。由（e）中的黃色積淀可推知，原溶液中可能含有I，由加過分32氨水積淀不溶解，可判斷含有I，依照“白色積淀”可判斷溶液中必然有Cl，而沒有Br。綜合起來可得溶液中含有22、I、Cl。3.專業(yè).【考點(diǎn)打破】【考點(diǎn)指要】離子反響是高中化學(xué)重要的基本見解，離子方程式書寫正誤的判斷、離子共存的問題是高考題中常有的題型。察看的內(nèi)容為中學(xué)化學(xué)教材的基本反響，錯(cuò)誤原因多半是對化學(xué)式拆分辦理不當(dāng)

13、，電荷未配平、產(chǎn)物不合理等，其他它還可和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及物質(zhì)推斷一同綜合察看。05年分?jǐn)?shù)占到15%?！镜湫屠}剖析】例1.（02年全國高考題）以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是（）A.次氯酸鈣溶液中通入過分CO2Ca22ClOCO2H2OCaCO32HClO硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe22H2O24HFe34H2O用氨水吸取少量二氧化硫NH3H2OSO2NH4HSO3硝酸鐵溶液中加過分氨水Fe33NHH2OFe（OH）33NH4剖析：該題察看可否按題意正確寫出生成物，因此A中過分CO，C中少量二氧化硫這2些條件判斷錯(cuò)誤，因此A、C均錯(cuò)；B中電荷不守恒故只有D正確。例2.（01年上海）某河流兩旁有甲

14、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中，共含、Fe33K、Ag、Cl、OH、NO六種離子。甲廠的廢水顯然呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_、_（1）_、_。乙廠的廢水中含有其他三種離子。若是加必然量_（2）_（選填：活性炭、硫酸亞鐵鐵粉），能夠回收其中的金屬_（3）_（填寫金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適合的比率混淆，能夠使廢水中的_（4）_（填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含_（5）_，可用來灌溉農(nóng)田。剖析：該題察看離子間的反響，應(yīng)抓住只能與、Cl3（2）Fe（3）Ag、Fe3（5）KNO3、K（4）Ag、Cl、OH.專業(yè).例3.（2003上海18題）以下離子方程式中

15、正確的選項(xiàng)是A.過分的NaHSO與Ba（OH）22溶液反響：Ba2OH2HSOBaSO2HO42442B.NH4HCO3溶液與過分NaOH溶液反響：NH4OHNH3H2OC.苯酚鈉溶液中通入少量：D.FeBr2溶液中通入過分Cl：2Fe22Br2Cl2Fe3Br4Cl222答案：A、C【達(dá)標(biāo)測試】（本卷答題時(shí)間60分鐘，滿分100分）一.單項(xiàng)選擇題（此題包括10小題，每題3分，共30分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意）1.以下對于電解質(zhì)的判斷中，正確的見解是（）在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)在溶解或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物2.以下物質(zhì)的水溶

16、液能導(dǎo)電,但其自己屬于非電解質(zhì)的是（）A.液氯B.干冰C.酒精D.硫酸鋇3.以部下于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）NaOHNHHOAgCl醋酸NaHCO323A.B.C.D.4.以下反響中是離子反響，但不是氧化復(fù)原反響的是（）A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B.金屬鈉在氯氣中焚燒C.鐵片置于硫酸銅溶液中D.金屬鈉放入水中生成氫氧化鈉和氫氣對溶液中的離子反響有以下說法：不能能是氧化復(fù)原反響只能是復(fù)分解反響有可能是置換反響不能能有分子參加，其中正確的選項(xiàng)是（）A.B.只有C.D.6.以下四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種能發(fā)生離子反響，這種物質(zhì)是（）A.H2SOB.KOHC.BaCl2D.NaCO4237.n和氟

17、氣可發(fā)生以下反響：nH2O。進(jìn)而在必然條件下，RO3RO3F22OHRO42F.專業(yè).可知在n中，元素R的化合價(jià)是（）RO3A.4B.5C.6D.78.BaCO3與稀硝酸反響，正確的離子方程式是（）A.Ba2323222CO2H=Ba（NO）HOCOB.BaCO32H2NO3=Ba（NO3）2H2OCO2C.BaCO32H222H=BaOCOD.CO322H=H2OCO29.已知某溶液中含有Na、Ba2、Fe3三種陽離子，那么溶液中的陰離子可能是（）A.SO42B.ClC.OHD.CO）223A.氫氧化鈉溶液與醋酸反響B(tài).氫氧化鐵與硫酸反響C.氫氧化鋇與硫酸反響D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反響二

18、.多項(xiàng)選擇題（此題包括5小題，每題4分，共20分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)切合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確給滿分，但只需選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）11.有四位同學(xué)分別對四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢測，所得結(jié)果以下，其中所得結(jié)果錯(cuò)誤的是（）A.K233C.Ba2D.Cu2、Cl、Na、OH、NO3、NO3、OH12.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A.飽和石灰水跟稀硝酸反響Ca（OH）22H2O22H=Ca稀硫酸與鋅反響：H2SO4Zn=Zn2SO42H2C.碳酸鈣與鹽酸反響：2CO32H=

19、CO2H2OD.小蘇打溶于醋酸溶液：HCO3CH3COOH=CH3COOH2OCO213.以下各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反響,可用同一離子方程式表示的是（）Cu（OH）2與鹽酸,Cu（OH）2與醋酸BaCl2溶液與Na2SO4溶液,Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液NaHCO3溶液與鹽酸,Na2CO3溶液與鹽酸石灰石與硝酸反響,石灰石與鹽酸.專業(yè).14.（03年天津和平）以下各組溶液，不用其他試劑，就能夠?qū)⑺鼈儾町愰_來的是（）鹽酸，氫氧化鈉，碳酸鈉，硫酸鈉鹽酸，氫氧化鈉，酚酞，硫酸銅氫氧化鈉，硫酸鎂，碳酸鈉，硫酸氫鈉氯化鋇，硫酸鈉，氯化鈣，硝酸鈣22323的判斷15.（02年全國）在xRyHO=

20、mRnHO的離子方程式中，對系數(shù)m和R正確的選項(xiàng)是（）A.m=4，R3是氧化產(chǎn)物B.m=y，R3是氧化產(chǎn)物C.m=2，R3是復(fù)原產(chǎn)物D.m=y，R3是復(fù)原產(chǎn)物三.填空、簡答和計(jì)算（共8個(gè)小題，滿分50分）16.（6分）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)SO3液態(tài)的醋酸汞BaSO4固體蔗糖（C12H22O11）酒精（C2H5OH）消融KNO3純水。請回答以下問題（用序號(hào)）：1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_4）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_（8分）寫出以下反響的離子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸_；（2）用石灰石與鹽酸反響制取二氧化碳_；（3）鋅粉

21、加入硫酸氫鈉溶液中_；（4）向Na2CO3溶液中滴加幾滴稀鹽酸：_。（6分）H2S的水溶液不易導(dǎo)電，寫出2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl的離子方程式是_，_是氧化劑，_是復(fù)原劑，_是氧化產(chǎn)物，_是復(fù)原產(chǎn)物。2,Ba2222，NO3等按19.（4分）有以下離子：K，Mg，Cu,Na,CO3,SO4，OH，Cl其在溶液中大量共存的原則，將上述離子均分紅二組（要求每組很多于兩種陽離子和兩種陰離子），則兩組分別是甲_乙_20.（4分）有A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的陽離子是2、Ag、Na、Mg2，陰離子是Cl2（每種離子只能用一次）Cu、OH、NO3、SO4.專業(yè).現(xiàn)將溶液兩兩混淆，記錄現(xiàn)象以下：AB白色積淀；2BD白色積淀；CD藍(lán)色積淀則A、B、C、D的化學(xué)式分別是_、_、_、_。21.（01年上海）（8分）某河流兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、3、Cl六種離子。Ag、Fe、OH、NO3（1）甲廠的廢水顯然呈堿性，故甲廠廢水所含的三種離子是_、_、_。2）乙廠的廢水中含有其他三種離子。若是加必然量_（選填：活性炭、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵、鐵粉），可能回收其中的金屬_（填元素符號(hào)）3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適合的比率混淆，能夠使廢水中的_（填入離子符號(hào)）轉(zhuǎn)變?yōu)榉e淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_，可用來灌溉農(nóng)田。