高中化學(xué)教案全套

1、Word 高中化學(xué)教案全套 作為一名辛苦耕耘的教育工，提到教案的編寫,想必是一件讓老師們頭疼的事情?？靵韰⒖冀贪甘窃趺磳懙陌桑∠旅媸怯晌医o大家?guī)淼母咧谢瘜W(xué)教案全套7篇，讓我們一起來看看！ 高中化學(xué)教案全套篇1 一、教學(xué)目標(biāo) 1物理學(xué)問方面的要求： （1）知道并記住什么是布朗運動，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產(chǎn)生的緣由。 （2）知道布朗運動是分子無規(guī)章運動的反映。 （3）知道什么是分子的熱運動，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關(guān)系。 2通過對布朗運動的觀看，發(fā)覺其特征，分析概括出布朗運動的緣由；培育同學(xué)概括、分析力量和推理推斷力量。 從對懸浮顆粒無規(guī)章運動的緣由分析，使同學(xué)初步

2、接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然大事的必定結(jié)果。 二、重點、難點分析 1通過同學(xué)對布朗運動的觀看，引導(dǎo)同學(xué)思索、分析出布朗運動不是外界影響產(chǎn)生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運動是永不停息的無規(guī)章運動，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)章運動。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點。 2同學(xué)觀看到的布朗運動不是分子運動，但它又間接反映液體分子無規(guī)章運動的特點。這是課堂上的難點。這個難點要從開頭分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題漸漸分散解疑。 三、教具 1氣體和液體的集中試驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水、紅墨水。 2制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微

3、鏡用載物片、顯微攝像頭、大屏幕投影電視。 四、主要教學(xué)過程 （一）引入新課 讓同學(xué)觀看兩個演示試驗： 1把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內(nèi)漸漸擴展到上面瓶內(nèi)。 2在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后，紅墨水在水中漸漸擴綻開來。 提問：上述兩個試驗屬于什么物理現(xiàn)象？這現(xiàn)象說明什么問題？ 在同學(xué)回答的基礎(chǔ)上：上述試驗是氣體、液體的集中現(xiàn)象，集中現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)章運動。而且集中現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān)，溫度高，集中現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在學(xué)校物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過了。 （二）新課教學(xué)過程 1介紹布朗運動現(xiàn)象 1827年英國植物學(xué)家

4、布朗用顯微鏡觀看懸浮在水中的花粉，發(fā)覺花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)章運動，后來把顆粒的這種無規(guī)章運動叫做布朗運動。不只是花粉，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。 介紹顯微鏡下如何觀看布朗運動。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上，放在顯微鏡載物臺上，然后通過顯微鏡觀看，在視場中看到大大小小的很多顆粒，認(rèn)真觀看其中某一個很小的顆粒，會發(fā)覺在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動。將一臺顯微鏡放在講臺上，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經(jīng)過電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體同學(xué)觀看，老師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點，讓同學(xué)看這顆

5、微粒以后的一些時間內(nèi)對點運動狀況。 讓同學(xué)看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線，指出這不是布朗微粒運動的軌跡，它只是每隔30秒觀看到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運動也極不規(guī)章，絕不是直線運動。 2介紹布朗運動的幾個特點 （1）連續(xù)觀看布朗運動，發(fā)覺在多天甚至幾個月時間內(nèi)，只要液體不干枯，就看不到這種運動停下來。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍），永久在運動著。所以說，這種布朗運動是永不停息的。 （2）換不同種類懸浮顆粒，如花粉、藤黃、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體，都不存在布朗運動。 （3）懸浮

6、的顆粒越小，布朗運動越明顯。顆粒大了，布朗運動不明顯，甚至觀看不到運動。 （4）布朗運動隨著溫度的上升而愈加激烈。 3分析、解釋布朗運動的緣由 （1）布朗運動不是由外界因素影響產(chǎn)生的，所謂外界因素的影響，是指存在溫度差、壓強差、液體振動等等。 分層次地提問同學(xué)：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的？液體中的懸浮顆粒將做定向移動，還是無規(guī)章運動？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運動嗎？ 歸納同學(xué)回答，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動。但布朗運動對不同顆粒運動狀況不相同，因此液體的溫度差不行能產(chǎn)生布朗運動。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動，

7、懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運動的緣由，只能是液體內(nèi)部造成的。 （2）布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。 顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒，液體分子是看不到的，由于液體分子太小。但液體中許很多多做無規(guī)章運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒，當(dāng)微小顆粒足夠小時，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示。 在某一瞬間，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在

8、某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的，這樣就引起了微粒的無規(guī)章的布朗運動。 懸浮在液體中的顆粒越小，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小。布朗運動微粒大小在10m數(shù)量級，液體分子大小在10“m數(shù)量級，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯，因此，布朗運動越明顯。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯，以至可以認(rèn)為撞擊作用相互平衡，因此布朗運動不明顯，甚至觀看不到。 高中化學(xué)教案全套篇2 一、教材分析： 本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)反應(yīng)原理第四章第三節(jié)。本節(jié)課與氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)和能量變化等相關(guān)學(xué)問親密相關(guān)。它是電化學(xué)的基礎(chǔ)，也是原電池學(xué)問的延

9、長，更是進一步討論其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論中占有重要地位，也是指導(dǎo)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要理論依據(jù)。學(xué)習(xí)電解池之后同學(xué)將形成一個將氧化還原反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、元素化合價學(xué)問、電解質(zhì)溶液和原電池原理等學(xué)問聯(lián)系起來的一個學(xué)問網(wǎng)絡(luò)。 二、學(xué)情分析： 在學(xué)習(xí)本課之前，同學(xué)已經(jīng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過了原電池的相關(guān)原理，對于氧化還原反應(yīng)也很熟識，并且把握了能量之間的想換轉(zhuǎn)化的方式和途徑，為學(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容打下了堅實的學(xué)問基礎(chǔ)。高二同學(xué)處于思維活躍期，有很強的奇怪 心理，同時具備了肯定得試驗探究力量和合作學(xué)習(xí)力量，具有較強的分析推導(dǎo)力量，為學(xué)習(xí)本節(jié)課奠定了力量基礎(chǔ)。 三、教學(xué)目標(biāo)： 1、學(xué)問與技能 (1)同學(xué)熟悉電解池組成

10、，理解電解原理并初步把握電解電極反應(yīng)式的書寫。 (2)同學(xué)學(xué)會利用對比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電挨次。 (3)綜合分析設(shè)計試驗驗證電解池兩極產(chǎn)物。 2、過程與方法 (1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理學(xué)問動手試驗,體驗電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程; (2)應(yīng)用試驗、觀看等手段獵取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。 3、情感態(tài)度與價值觀 (1)分組試驗與爭論，體會小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培育團結(jié)協(xié)作的精神; (2)通過探究試驗的操作，現(xiàn)象的觀看、記錄和分析，培育同學(xué)試驗操作、觀看和分析力量，感受試驗方法在化學(xué)討論中的重要作用體驗科學(xué)討論的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。 四、重點、難點 1、教學(xué)重點：電解原理; 2、

11、教學(xué)難點;電極方程式的書寫、放電挨次推斷 五、教學(xué)方法：試驗探究法、問題教學(xué)法、多媒體幫助教學(xué)法。 六、教具預(yù)備 老師：電解池、CuCl2溶液、KI淀粉試紙、多媒體課件 高中化學(xué)教案全套篇3 一、教材分析 “化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ)，與試驗緊密聯(lián)系，強調(diào)概念在實際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對整個高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后連續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。教材內(nèi)容具有概念比較多，且抽象又難于理解的特點。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，熟悉引入物質(zhì)的量在實際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒

12、子數(shù)之間、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)留意不要隨便拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加高校生學(xué)習(xí)的困難。 二、學(xué)情分析 對于“物質(zhì)的量”這個新的“量”和“摩爾”這個新的“單位”，同學(xué)是很生疏的，而且也很抽象，但通過學(xué)習(xí)和生活閱歷的積累，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”，如長度、質(zhì)量、時間、溫度，米、千克等?？刹杉{類比方法，類比方法是依據(jù)兩個或兩類對象之間的某些屬性上相同，而推出它們在其他屬性也相同的一種科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他同學(xué)熟識的量類比、摩爾與其他國際單位的類比、集合思想的類比等，運用類比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義，能夠提高這兩個概念與其他概念之間的兼容性，有利于對這兩個生疏概

13、念的深刻理解和把握。 三、教學(xué)目標(biāo) 1.學(xué)問與技能 (1)熟悉物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，熟悉摩爾是物質(zhì)的量的基本單 位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念。 (2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾 質(zhì)量之間的換算關(guān)系。 2.過程與方法 (1)通過類比的思想關(guān)心同學(xué)更好的理解、運用和鞏固概念。 (2)通過閱讀教材、參考資料和聯(lián)系生活實際，培育同學(xué)自學(xué)的習(xí)慣、探究的意識。 (3)體驗學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 3.情感態(tài)度和價值觀 (1)使同學(xué)熟悉到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是討論化學(xué)問題的科學(xué)方法之一，培育同學(xué)敬重科學(xué)的思想。

14、 (2)調(diào)動同學(xué)參加概念的形成過程，體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅。 四、教學(xué)重點與難點 1.教學(xué)重點 (1)物質(zhì)的量的概念; (2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化; (3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義; (4)通過物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算實際問題。 2.教學(xué)難點 物質(zhì)的量的概念。 五、教學(xué)預(yù)備 多媒體、黑板 六、教學(xué)方法 采納創(chuàng)設(shè)情境方式，通過故事(一粒米的稱量)和生活實例，以聚微成宏的科學(xué)思維方式，引出新的物理量物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁。通過同學(xué)列舉生活中的常用單位(箱、包、打等)與抽象概念類比、國際單位之間的類比、集合思想的類比教學(xué)，將抽象的概念形象化，讓同學(xué)感受概念的生成過程，初步形成物

15、質(zhì)的量的概念并理解其重要性。 高中化學(xué)教案全套篇4 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1學(xué)會從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。 2學(xué)會用“雙線橋”法分析化合價升降、電子得失，并推斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。 3理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 4辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培育比較、類比、歸納和演繹的力量。 5理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對立的關(guān)系。 二、教學(xué)重點及難點 重點：氧化還原反應(yīng)。 難點：氧化還原反應(yīng)中化合價變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的推斷。 三、設(shè)計思路 由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還

16、原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對這些反應(yīng)進行推斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)分，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。 四、教學(xué)過程 情景引入由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的討論主題。先由同學(xué)書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 練習(xí)同學(xué)自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)連續(xù)使用。 過渡我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來推斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。 媒體 2NaCl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2H2OH

17、ClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 2HClOO2+2HCl 練習(xí)同學(xué)自己進行推斷，或可小組爭論、分析。 敘述現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價發(fā)生轉(zhuǎn)變的元素，在反應(yīng)前后的化合價。 思索與爭論同學(xué)解決下列問題： 1元素的化合價是由什么打算的呢？ 2元素的化合價在何種狀況下會發(fā)生變化？ 3在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價上升和降低的數(shù)目有何關(guān)系？ 4在同一個化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？ 敘述敘述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 板書 敘述氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

18、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價上升、失電子、具有還原性，被氧化。 思索與爭論辨析在2NaCl22NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？ 怎樣推斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？ 板書 還原劑氧化劑 有還原性有氧化性 被氧化被還原 思索與爭論 1元素處于不同的化合價在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質(zhì)進行分析。 2氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。 3分析一下前面的幾個反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移狀況，找出每個反應(yīng)的氧化劑和還原劑。 高中化學(xué)教案全套篇5

19、 學(xué)問目標(biāo) 使同學(xué)理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理，選擇合成氨的相宜條件；使同學(xué)了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法。 力量目標(biāo) 培育同學(xué)對學(xué)問的理解力量，及理論聯(lián)系實際的應(yīng)用力量和分析問題、解決問題的力量。 情感目標(biāo) 通過同學(xué)領(lǐng)悟理論學(xué)問對生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，使同學(xué)樹立理論和實踐相結(jié)合的思想熟悉；并通過學(xué)問的運用培育同學(xué)的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。 本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實踐的指導(dǎo)作用，同時在運用理論的過程中，也可進一步加深同學(xué)對所學(xué)理論的理解。 教材分為兩部分：第一部分主要是通過爭論引導(dǎo)同學(xué)運用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等學(xué)問，并考慮合成氨生產(chǎn)中動

20、力、設(shè)備、材料等的實際狀況，合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。其次部分是拓寬思路方面的內(nèi)容，主要是探討合成氨的進展前景。 在第一部分內(nèi)容中，教材針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，首先要求同學(xué)利用已學(xué)過的學(xué)問，爭論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)實行的方法。在此基礎(chǔ)上，又據(jù)試驗數(shù)據(jù)爭論為提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實行的方法。在兩個爭論的基礎(chǔ)上，教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實際狀況，較詳細(xì)地分析了合成氨時壓強、溫度、催化劑等的選擇狀況。此外，還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響，以及原料的循環(huán)使用等問題，以使同學(xué)理解合成氨條件的

21、選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。 其次部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上爭論合成氨的進展前景，拓寬同學(xué)的思路，主要目的不在于學(xué)問本身，而更多地應(yīng)側(cè)重于培育同學(xué)的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。 教學(xué)建議 第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué)： 1提出問題：針對合成氨的反應(yīng)，首先需要討論如何在單位時間里提高的產(chǎn)量，這是一個化學(xué)反應(yīng)速率問題。 2復(fù)習(xí)提問：濃度、壓強、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。 3組織爭論： 為使合成氨的反應(yīng)速率增大，應(yīng)實行的方法。 合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實際生產(chǎn)中，僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題（化學(xué)反應(yīng)速率問題）還不行，還需要考慮如何限度地提高平衡混合物中的含量問題（化學(xué)平衡的移動問

22、題）。 針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng)，要求同學(xué)利用已學(xué)過的學(xué)問，爭論為限度地提高平衡混合物中的含量所應(yīng)實行的方法。 4閱讀圖表試驗數(shù)據(jù)印證理論：同學(xué)通過閱讀表24的試驗數(shù)據(jù)可知，應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)試驗的結(jié)果是完全全都的，這會大大提高同學(xué)的學(xué)習(xí)愛好。 5綜合上面的爭論狀況，同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實際狀況，詳細(xì)地討論合成氨條件的選擇問題。此外，要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖，簡潔提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題，以使同學(xué)理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟效益為目的。 高中化學(xué)教案全套篇6 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1學(xué)問與技能：理解

23、蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡潔計算。 2過程與方法：自學(xué)、探究、訓(xùn)練 3情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學(xué)討論中的重要意義。 【重點、難點】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算 【學(xué)習(xí)過程】 【溫習(xí)舊知】 問題1、什么叫反應(yīng)熱？ 問題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會伴隨能量變化？ 問題3、什么叫熱化學(xué)方程式？ 問題4、書寫熱化學(xué)方程式的留意事項？ 問題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較 熱方程式與化學(xué)方程式的比較 化學(xué)方程式 熱方程式 相像點 不同點 【學(xué)習(xí)新知】 一、蓋斯定律 閱讀教材，回答下列問題： 問題1、什么叫蓋斯定律？ 問題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

24、 【練習(xí)】 已知：H2(g)=2H(g);H1=+431.8kJ/mol 1/2O2(g)=O(g);H2=+244.3kJ/mol 2H(g)+O(g)=H2O(g);H3=-917.9kJ/mol H2O(g)=H2O(l);H4=-44.0kJ/mol 寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O(l)的熱化學(xué)方程式。 二、反應(yīng)熱的計算 例1、25、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱? 例2、乙醇的燃燒熱:H1366.8kJ/mol,在25、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量? 例3、已知下列

25、反應(yīng)的反應(yīng)熱: （1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol （2）C（s）O2（g）=CO2（g）；H2=3935kJmol （3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol 試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C（s）+2H2（g）O2（g）=CH3COOH（l）；H=？ 【思索與溝通】通過上面的例題，你認(rèn)為反應(yīng)熱的計算應(yīng)留意哪些問題？ 【課堂練習(xí)】 1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的 熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？ 2、葡萄

26、糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)；H=2800kJmol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。 高中化學(xué)教案全套篇7 一、教學(xué)目標(biāo)： 【學(xué)問】：說出綠葉中色素的種類和作用(了解) 說出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能(了解) 說明光合作用以及它的熟悉過程(理解) 討論影響光合作用強度的因素 【情感態(tài)度】：通過了解光合作用的探究過程，認(rèn)同科學(xué)家不僅要繼承前人的科研成果，而且要擅長汲取不同看法中的合理成分，還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實踐的科學(xué)精神與態(tài)度。 【力量、技能】：進行有關(guān)的探究和試驗，學(xué)會提