四川省綿陽(yáng)市魯班鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市魯班鎮(zhèn)中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A石灰石在高溫下的分解反應(yīng) B生石灰和水的反應(yīng)C鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) D木炭在氧氣中燃燒參考答案：A略2. 下列說(shuō)法正確的是 AH、D、T互為同位素，H2、D2、T2互為同素異形體B水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出，蛋白質(zhì)均發(fā)生變性D氯水、氨水、王水都是混合物，水銀、水玻璃都是純凈物參考答案：B略3

2、. 向盛有氯氣的集氣瓶中，注入約五分之一的下列液體并輕輕振蕩，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖所示,判斷瓶中注入的液體是（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液 C水 D.石蕊溶液參考答案：C略4. 下列關(guān)于鈉的說(shuō)法正確的是A鈉是活潑的非金屬 B鈉與水反應(yīng)放出氧氣 C鈉與水反應(yīng)放出氫氣 D鈉不能保存在易燃品煤油中參考答案：C5. 垃圾處理無(wú)害化、減量化和資源化逐漸被人們所認(rèn)識(shí)。垃圾的分類收集是實(shí)現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是 A危險(xiǎn)垃圾 B可回收物C有害垃圾 D其他垃圾參考答案：B6. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主

3、族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略7. 下列不能用勒夏特列原理解釋的是 A在夏天喝冰鎮(zhèn)碳酸飲料，容易打嗝 B鉀肥(草木灰)與銨態(tài)氮肥(肥田粉)不能混用 C用雙氧水處理傷口時(shí)，傷口處易出現(xiàn)很多氣泡D氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

4、參考答案：C略8. 普通玻璃的主成分是：Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaO A. B. C. D.參考答案：C略9. X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知AX的原子半徑大于Y的原子半徑BX的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一電離能小于Y的第一電離能參考答案：BC10. 下列物質(zhì)中不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）AFeCl3BCu2SCSO3DNH3參考答案：C【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A氯氣和鐵在點(diǎn)燃條件下可生成氯化鐵；B銅和硫反應(yīng)可生成Cu2S；C硫和氧氣反應(yīng)生成

5、二氧化硫；D可由氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成【解答】解：A鐵和氯氣化合反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)為Fe+3Cl22FeCl3，故A不選；B硫的氧化性較弱，與銅反應(yīng)生成Cu2S，故B不選；C硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣在催化作用下可生成三氧化硫，故C選；D氮?dú)夂蜌錃庠诖呋饔孟驴缮砂睔猓蔇不選故選C11. 乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是（ ）A.和金屬鈉作用時(shí)，鍵斷裂B.和濃硫酸共熱至170 時(shí)，鍵和斷裂 C.和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵斷裂D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵和斷裂參考答案：C略12. 25時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH

6、=1的溶液中:Na+、K+、MnO4、CO32B.c(H+)=110-13molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C.0.1 molL-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3、Cl-D.0.1 molL-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42參考答案：CCO32與H+反應(yīng)生成CO2和H2O,故不能大量共存,A錯(cuò)誤;c(H+)=110-13molL-1,pH=13,Mg2+和Cu2+與OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B錯(cuò)誤;C中離子能在指定溶液中大量共存,C正確;Fe3+與SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,

7、D錯(cuò)誤。故答案C。13. 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述正確的是 （ ）A.L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬B.第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、32、32C.由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素D.只有第A族元素的原子最外層有2個(gè)電子參考答案：C略14. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是A、水加熱到很高的溫度都難以分解B、水結(jié)冰成體積膨脹，密度減少 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增加而升高D、HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略15. pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分別用蒸餾水稀釋到原來(lái)的X、

8、Y、Z倍，稀釋后三種溶液的pH仍然相同，則X、Y、Z的關(guān)系是A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來(lái)生產(chǎn)Zn(NO3)26H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

9、 。上述工藝流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有 。在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為 。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。加入Zn粉的作用是 ?！安僮鰽”的名稱是 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知25 時(shí)幾種物質(zhì)的電離度（溶液的濃度為0.1mol/L）如下表：H2SO4溶液中的HSO4NaHSO4溶液中HSO4CH3COOHHCl10%29%1.33%100%（1）25時(shí)，0.1mol/L

10、上述幾種溶液中c（H+）由大到小的順序是 ；（2）25時(shí)，pH值相同的上述幾種溶液中物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 ；（3）25時(shí)，將足量 Zn粉放入等體積、pH = 1的上述溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是 ；（4）25時(shí)，0.1mol/LH2SO4溶液中的HSO4的電離度小于NaHSO4溶液中HSO4的電離度的原因是 。參考答案：（1）；（2）；（3）（4）一級(jí)電離產(chǎn)生的 H+抑制了二級(jí)電離。18. 某化學(xué)興趣小組擬用粗氧化銅(含少量銅粉、氧化鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅，其制備步驟如下：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用的物質(zhì)x，y及pH控制參照下表確定：表I 物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)pH完全

11、沉淀時(shí)pHFe(OH)3 27 37Fe(OH)2 76 96Cu(OH)2 52 64表 氧化劑 調(diào)節(jié)pH的物質(zhì) A 雙氧水E 氨水 B 高錳酸鉀F 堿式碳酸銅 C 氯水G 氧化銅 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白(1)沉淀的成分(化學(xué)式)是 。(2)步驟加入的試劑x可選用表中的(填序號(hào)，且選出全部合理的)，其作用是 .(3)步驟加入的試劑y可選用表中的 (填序號(hào)，且選出全部合理的)，控制pH5的目的是 。(4)步驟要得到無(wú)水CuCl2，應(yīng)控制的一定條件是 。(5)步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式： 。參考答案：Fe(OH)3 AC 使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ FG 使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 通入HCl氣體使CuCl22H2O在酸性條件下失水 CuO+2H+=Cu2+H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+19. 現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g)；H0 在850時(shí)，K1。(1) 若溫度降低到750時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“