四川省自貢市新光中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省自貢市新光中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于 ()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol參考答案：Dn(Mg2)0.75 mol，在MgCl2溶液中，Mg2與Cl的物質(zhì)的量之比為12，則n(Cl)2n(Mg2)20.75 mol1.5 mol.2. 將0.2molL1HCOOH溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體

2、積混合后，溶液顯酸性，下列關(guān)系式中正確的是 （） Ac(HCOOH)c(HCOO)Cc(HCOOH)c(HCOO)c(OH) Dc(HCOOH)c(HCOO)0.2molL1參考答案：答案：A3. 乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種A8 B6 C5 D9參考答案：D略4. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊略5. 已知常溫下反應(yīng)， NH3+H+ NH4+ （平衡常數(shù)為K1）Ag+Cl AgCl（平衡常數(shù)為K2）Ag+2NH3 Ag(NH3)2+（平衡常數(shù)為K3）、的平衡常數(shù)關(guān)系為 K1 K3 K2 , 據(jù)此所做的以下推測(cè)合理的是：A氯化銀不溶于氨水 B

3、銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C銀氨溶液中加入鹽酸有白色沉淀 D銀氨溶液可在酸性條件下穩(wěn)定存在參考答案：C略6. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ） A往氫碘酸中滴加FeCl3溶液： B向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液： C用鉑做電極電解MgCl2溶液： D硫氫化鈉水解：參考答案：A略7. 下列離子方程式正確的是A碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OB用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2O=2OH+H2+Cl2C向硫酸鋁銨礬溶液中滴加過(guò)量的氫氧化鋇溶液：NH4+Al3+2SO42+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+

4、2H2OD用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32參考答案：CD略8. 用氟硼酸(HBF4，屬于強(qiáng)酸)代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4HBF4-2e-=Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB. 充電時(shí)，當(dāng)正極質(zhì)量減少23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子C. 放電時(shí)，PbO2電極附近溶液的pH增大D. 充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H+2e-=P

5、b2+2H2O參考答案：CA. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，故A錯(cuò)誤；B. 充電時(shí)，Pb2+-2e-+2H2O= PbO2+4H+，當(dāng)正極質(zhì)量增加23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)，PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，PbO2電極附近溶液的pH增大，故C正確；D. 充電時(shí)，Pb電極的電極反應(yīng)式為Pb2+2e-=Pb，故D錯(cuò)誤。故選C。38.4mg Cu跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）A1.0103molB1.6103molC2.2103molD2.0103mol參考答案：C【

6、考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計(jì)算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量【解答】解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）=1.0103mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1.0103mol，n（Cu）=0.6103mol，則生成n（Cu（N

7、O3）2）=0.6103mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.6103mol2=1.2103mol，則：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：1.0103mol+1.2103mol=2.2103mol，故選C10. 一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，現(xiàn)有三個(gè)相同的1 L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A容器、中正反應(yīng)速率相同B容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器中的氣體顏色比容器

8、中的氣體顏色深D容器中H2的轉(zhuǎn)化率與容器中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1參考答案：CA、由于條件是恒容絕熱，容器、中分別從正、逆方向達(dá)平衡，中放熱，中吸熱，達(dá)平衡時(shí)溫度不同，所以正反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B、容器、中平衡溫度不同，反應(yīng)的平衡常數(shù)不相同，故B錯(cuò)誤；C、中放熱，中吸熱，達(dá)平衡時(shí)容器中溫度比中高，結(jié)合升溫平衡逆向移動(dòng)知中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深，故C正確；D、若恒溫時(shí)容器、中形成等效平衡，容器中H2的轉(zhuǎn)化率與容器中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，但本題條件是恒容絕熱，平衡時(shí)溫度不同，故D錯(cuò)誤。故答案選C11. 要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知P

9、b2與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為A硫化物 B硫酸鹽 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可參考答案：A略12. 下列說(shuō)法正確的是A中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B若NaHA溶液的pH7，則H2A一定是強(qiáng)酸C將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH4+)=c(Cl一)D常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12參考答案：A解析：A、鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，等體積、等物質(zhì)的量

10、的濃度的鹽酸和醋酸中n（HCl）=n（HAc），故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，正確；B、如NaHA的水溶液呈酸性，說(shuō)明HA-電離程度大于水解程度，但不能確定HA-是否完全電離，則不能確定H2A是否強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；C將NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性時(shí)，溶液中c(NH4+)+ c(Na+)=c(Cl一)，錯(cuò)誤；D. 常溫下，將pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=10，錯(cuò)誤。13. 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是( )A T1大于T2B Y一定呈氣態(tài)C

11、升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小D 當(dāng)n（X）:n（Y）:n（Z）1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：B3.下列排序正確的是A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOH B堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔點(diǎn)：MgBr2SiCl4BN D沸點(diǎn)：PH3NH3H2O參考答案：D15. 有關(guān)物質(zhì)燃燒時(shí)火焰顏色描述錯(cuò)誤的是 （）A. 氫氣在氯氣中燃燒蒼白色B. 鈉在空氣中燃燒黃色C. 乙醇在空氣中燃燒淡藍(lán)色 D. 硫在氧氣中燃燒綠色參考答案：答案：D 考點(diǎn)：本題考查的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解析：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中燃燒是明亮的藍(lán)紫色火焰。故D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，

12、共10分）16. （14分）MnO2是一種重要的催化劑某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的 MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）檢驗(yàn)操作A所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是 （2）第步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、 、 、玻璃棒（4）上述流程中可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（5）MnO2不僅可作催化劑還可作氧化劑，寫(xiě)出1個(gè)用二氧化錳作氧化劑的化學(xué)反應(yīng)方程式 （6）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為24.28g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到18.35g MnO2，并收集到0.672LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則樣品中所含的MnO質(zhì)

13、量為 g參考答案：（1）取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明已洗滌干凈；（2）5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）NaClO3；（5）2KClO32KCl+3O2；（6）2.48考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用分析：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過(guò)濾得到濾液和二氧化錳

14、固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O，（1）根據(jù)檢驗(yàn)洗滌MnO2的廢液中是否含硫酸根判斷；（2）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫(xiě)出離子方程式；（3）蒸發(fā)所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；（4）根據(jù)流程中生成的，但再之前又會(huì)用到的物質(zhì)一般可以作循環(huán)使用來(lái)分析；（5）MnO2作催化劑，實(shí)驗(yàn)室分解氯酸鉀制氧氣；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計(jì)算，CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為115g/mol0.03mol=3.45g，所以MnO的質(zhì)量為24.28g18.35g3.

15、45g=2.48g解答：解：粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品中加入過(guò)量的稀硫酸，由于MnO2不溶于硫酸，則樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，過(guò)濾得濾液為硫酸錳溶液，加入NaClO3發(fā)生反應(yīng)為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，再過(guò)濾得到濾液和二氧化錳固體，而氯氣與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉方程式為：3Cl2+6NaOH=NaClO3+NaCl+3H2O；（1）檢驗(yàn)過(guò)濾所得的MnO2是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液

16、，若無(wú)渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明已洗滌干凈；（2）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+，故答案為：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+；（3）第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，故答案為：酒精燈、蒸發(fā)皿；（4）根據(jù)流程最終生成氯酸鈉固體在第步剛好也用到氯酸鈉溶液，所以可用于循環(huán)使用的物質(zhì)是NaC

17、lO3，故答案為：NaClO3；（5）MnO2作催化劑，實(shí)驗(yàn)室分解氯酸鉀制氧氣的方程式為：2KClO32KCl+3O2，故答案為：2KClO32KCl+3O2；（6）根據(jù)質(zhì)量守恒和化學(xué)方程式計(jì)算，CO2的物質(zhì)的量為=0.03mol，則MnCO3的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為115g/mol0.03mol=3.45g，所以MnO的質(zhì)量為24.28g18.35g3.45g=2.48g；故答案為：2.48點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)MnO2的提純綜合考查了常見(jiàn)的基本實(shí)驗(yàn)操作、氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)、產(chǎn)物的判斷及有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考

18、查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO4H3e=NO2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生(1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_.(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_、_.(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol.(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為_(kāi)(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原

19、硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是_ _參考答案： 略18. 過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。回答下列有關(guān)雙氧水的一些問(wèn)題：（1）下述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填代號(hào)）_。ANa2O2+2HCl 2NaCl+H2O2BAg2O+H2O2 2Ag+O2+H2OC2H2O2 2H2O+O2D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（2）保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是_（填字母代號(hào)）。自燃物品（3）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)或離子：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2O2。該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_。如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)。（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反