四川省自貢市旅游職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省自貢市旅游職業(yè)中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11， YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是短周期中最大的，W和Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. X、Y、Z元素形成的化合物溶于水一定呈酸性B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z WC. 簡(jiǎn)單離子半徑：W RD. Z、R形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：A【分析】YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則Y是N，Z是O，NO在空氣中和O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的N

2、O2；R的原子半徑是短周期中最大的，則R是Na；W和Z同主族，則W是S；X、Y、Z、R、W所在周期數(shù)之和為11，則X在第一周期，為H；綜上所述，X、Y、Z、R、W分別為：H、N、O、Na、S，據(jù)此解答?！驹斀狻緼X、Y、Z 分別為：H、N、O，H、N、O三種元素形成的化合物溶于水也可能顯堿性，如NH3H2O的水溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；B非金屬性：Z(O)W(S)，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z(O)W(S)，B正確；CS2-核外有三層電子，Na+核外有兩層電子，故離子半徑：S2-Na+，C正確；DZ、R為O、Na，O、Na形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2，D正確。答案選A。2. 一瓶無色氣體，

3、可能含氯化氫、硫化氫、二氧化硫、二氧化氮、溴化氫、二氧化碳中的一種或幾種;將其通入氯水中，得無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀產(chǎn)生。下面結(jié)論正確的是 （ ）原氣體中肯定有二氧化硫 原氣體中可能有二氧化硫 原氣體中肯定無硫化氫、 溴化氫、二氧化氮 不能肯定是否含有氯化氫 原氣體中肯定不含二氧化碳 原氣體中肯定含有氯化氫A. B. C. D.參考答案：略3. 下列各組物質(zhì)中前者為電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是（）ACaO、C2H5OH BHCl、CH3COOH CH2S、BaSO4 DNH3?H2O、Cu參考答案：

4、A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)解答：解：A氧化鈣是電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，故A正確；B氯化氫、醋酸都是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C硫化氫和硫酸鋇都是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D一水合氨是電解質(zhì)，銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，把握概念是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)4. 下列說法正確的是()。A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纖維素都可作為工業(yè)

5、生產(chǎn)葡萄糖的原料C用水可區(qū)分乙酸乙酯和苯D鈉跟乙醇反應(yīng)比跟水反應(yīng)劇烈參考答案：B略5. 青霉素是一種良效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是 A屬于-氨基酸 B能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽 C核磁共振氯譜上共有5個(gè)峰 D青霉素過敏嚴(yán)重者會(huì)導(dǎo)致死亡，用藥前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)參考答案：B略6. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ） ACl22KI I22KClB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCH4+2O2 CO2+2H2OD4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3參考答案：C略7

6、. 當(dāng)乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O時(shí)，二者在一定條件下反應(yīng)生成物中水的相對(duì)分子質(zhì)量為 A16 B18 C20 D22參考答案：C略8. 下列說法正確的是A蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性B淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物C雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)變性D在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH參考答案：A9. 香花石由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3

7、倍，T無正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法不正確的是A原子半徑：YZRTB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WRTC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：XYZDXR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同參考答案：D略10. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角下列判斷正確的是（）RTQWGA離子半徑：TWGB最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：QRC最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWGDT和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性參考答案：B解：短周期元素中Q是無機(jī)非金屬材料的主角，則Q是Si，由元素相對(duì)位置，可知T是Al、R是N、W是S、G是ClA電子層結(jié)構(gòu)相

8、同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2ClAl3+，故A錯(cuò)誤；B非金屬性：SiN，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH4NH3，故B正確；C非金屬性：ClSSi，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3，故C錯(cuò)誤；DAl和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液中鋁離子水解，溶液顯酸性，故D錯(cuò)誤，故選：B11. 在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O4（過二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H（未配平），下列說法不正確的是A可以利

9、用該反應(yīng)檢驗(yàn)Mn2+B氧化性比較：S2O82MnO4C該反應(yīng)中酸性介質(zhì)可以為鹽酸D若有0.1 mol氧化產(chǎn)物生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol參考答案：C試題分析：A、若溶液中存在錳離子，則加入過二硫酸銨后溶液變?yōu)樽霞t色，可以用來檢驗(yàn)錳離子，正確；B、該反應(yīng)中的氧化劑是過二硫酸銨，氧化產(chǎn)物是高錳酸根離子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，正確；C、該反應(yīng)中的酸性介質(zhì)不能是鹽酸，因?yàn)辂}酸中的氯離子被高錳酸鉀氧化，又被還原為錳離子，相當(dāng)于過二硫酸銨氧化氯離子，錯(cuò)誤；D、若有0.1 mol高錳酸根離子生成，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol，正確，答案

10、選C。12. 某烴分子中有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和兩個(gè)雙鍵，它的分子式可能是 AC4H6BC7H8CC5H6DC10H6參考答案：C13. 分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是( ) 根據(jù)酸分子中含有的H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng) 根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬 根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A B C D參考答案：答案：B 14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.23 g鈉在氧氣中完全燃

11、燒失電子數(shù)為0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD.室溫下，8 g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA參考答案：DA.23 g鈉在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA。B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2數(shù)小于2NA，因?yàn)镸g2會(huì)水解。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3為固體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。D.室溫下，1摩爾甲烷還有4摩爾共價(jià)鍵，8 g甲烷即0.5摩爾含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA。故D對(duì)。15. 利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用如圖實(shí)驗(yàn)裝置的是（ ） AFeS與稀硫酸B銅與濃硫酸C稀硝酸與銅片D電石與

12、水參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；氣體的收集；實(shí)驗(yàn)裝置綜合 分析：由圖可知，為固體與液體反應(yīng)不加熱制取氣體的裝置，且生成的氣體利用向上排空氣法收集，則氣體的密度比空氣的密度大，以此來解答解答：解：A為固體與液體反應(yīng)不加熱，且生成硫化氫的密度比空氣密度大，利用向上排空氣法收集，故A選；B銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故B不選；C稀硝酸與銅片反應(yīng)生成NO，NO不能利用排空氣法收集，故C不選；D反應(yīng)生成乙炔，密度比空氣的密度小，故D不選；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體的制備及收集等，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)

13、題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560 g，錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720 g），利用下圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如表： 讀數(shù)次數(shù)質(zhì)量（g）錐形瓶+水+試樣第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是 ，不必作第6次讀數(shù)的原因是 。（3）測(cè)定上述樣品（1.560 g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：操作的名稱是 。需直接測(cè)定的物

14、理量是 。測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）。在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。參考答案：(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(2)試樣質(zhì)量、錐形瓶和水的質(zhì)量、第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重(3)蒸發(fā) NaCl的質(zhì)量 燒杯 玻璃棒 偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2（OH）n（SO4）30.5nm，廣泛用于污水處理實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（Fe

15、SO4?7H2O），過程如圖1：（1）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是： （2）實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如圖2裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍f裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬過濾所需的玻璃儀器有 （4）欲測(cè)定溶液Y中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）參考

16、答案：（1）將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色；（2）d；e；c；b；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（3）鐵屑；燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）酸式；（5）偏小考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O）流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；濾液X中進(jìn)入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在7080條件下得到聚鐵聚鐵，最后得到聚鐵，（1）此題為二氧化硫的驗(yàn)證，利用其特殊性質(zhì)漂白性來分析；（2

17、）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪B接儀器；A中銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；（3）利用二價(jià)鐵與三價(jià)鐵之間的相互轉(zhuǎn)化來分析；利用過濾裝置分析使用的玻璃儀器；（4）依據(jù)高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性分析滴定管使用；（5）根據(jù)聚鐵的化學(xué)式中鐵與氫氧根離子的關(guān)系判斷解答：解：制備聚鐵和綠礬（FeSO4?7H2O）流程為：硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng)，得到濾液X和不溶物（S、二氧化硅等）W；濾液X中進(jìn)入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬；將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z，在7080條件下得到聚鐵聚鐵，最后得到聚鐵，（1）檢驗(yàn)二氧化硫的一般方法是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅褪色，加熱后

18、又恢復(fù)紅色，證明有二氧化硫，故答案為：將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱恢復(fù)原色；（2）收集二氧化硫應(yīng)先干燥再收集，二氧化硫的密度比空氣大，要從c口進(jìn)氣，最后進(jìn)行尾氣處理，所以按氣流方向連接順序?yàn)閍decbf；裝置A中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：d；e；c；b；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（3）因?yàn)樵跓屑尤肓肆蛩岷妥懔垦鯕?，故溶液Y中含有Fe3+，故應(yīng)先加入過量的鐵粉，然后過濾，過濾操作使用的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：鐵屑；燒杯、玻璃棒、漏斗；（4）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡

19、膠管，滴定時(shí)需要選擇酸式滴定管，故答案為：酸式；（5）聚鐵的化學(xué)式為Fe2（OH）n（SO4）30.5n，若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，據(jù)此計(jì)算的鐵的含量減少，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故答案為：偏小點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)物質(zhì)的制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確制備原理及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作方法為解答關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生來說高鐵不是很熟悉，但是鐵與亞鐵之間的轉(zhuǎn)化還是很容易實(shí)現(xiàn)的，起點(diǎn)高，落點(diǎn)低，是一道質(zhì)量較好的題目18. （1）將等質(zhì)量混合的銅、鋅、鐵三種金屬組成的混合物W g加入到FeCl3和鹽酸組成的混合液中，充分反應(yīng)后： 若無固體剩余，則溶液中一定有的金屬離子是： ，可能有的金屬離子是： 。 若剩余固體，則溶液中金屬離子一定有 ，一定沒有 。（2）有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、AlO2、Al3+、CO32、NO3 七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則溶液中一定不含有的離子是_。參考答案： Cu2+、Fe2+、 Zn2+；Fe3+ Fe2+、Zn2+ ；Cu2+、Fe3+ Fe2+、