四川省資陽(yáng)市東山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省資陽(yáng)市東山中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A乙醇分子的比例模型圖： B苯分子的最簡(jiǎn)式：CHC丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2 D甲基的電子式：參考答案：C略2. 下列敘述正確的是A正四面體構(gòu)型的分子中，鍵與鍵之間的夾角均是10928，例如金剛石中碳碳鍵之間的夾角B粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會(huì)很高C離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價(jià)鍵D金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略3. 茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、

2、穩(wěn)定。我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。鋁合金是陽(yáng)極；鋁合金是負(fù)極；海水是電解液；鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)。A B C D參考答案：A略4. 如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說(shuō)法正確的是（ ） Aa是電解池的陽(yáng)極Bb電極上發(fā)生還原反應(yīng)Ca電極附近有白色沉淀出現(xiàn)Db電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生參考答案：C略5. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是 參考答案：D略6. 有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的電離），Cl、Br、I的個(gè)數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個(gè)數(shù)比為31，則

3、通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余Fe2+的物質(zhì)的量之比為 A74 B73 C72 D71參考答案：B略7. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿制取并收集少量氨氣 B比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C制取并檢驗(yàn)乙烯 D比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱參考答案：B8. 根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應(yīng)用不正確的是（）AAl2O3熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可用于配制消毒液D明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅專題：化學(xué)應(yīng)用分析：

4、A、Al2O3熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融；B、Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池；C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以可以作凈水劑解答：解：A、Al2O3熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融，所以可以作耐高溫材料，如制作坩堝等，故A正確；B、Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池，故B正確；C、病毒屬于蛋白質(zhì)，能被強(qiáng)氧化劑氧化而變性，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，故C正確；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而作凈水劑，明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)

5、，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大9. 在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)參考答案：A【詳解】A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時(shí)反

6、應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯(cuò)誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10. A、B、C、M是四種中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A和M不可能是( )ANaAlO2溶液和鹽酸BFe和Cl 2 CSO2和NaOH溶液DNH3和O2參考答案：D略11. LiAlH4(Li+ )、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的

7、常用試劑。遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2，LiAlH4在125分解為L(zhǎng)iH、H2和Al。下列說(shuō)法不正確的是A. LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/molB. 1molLiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子C. LiAlH4溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A試題分析：ALiH與D2O反應(yīng)，產(chǎn)生LiOD和 HD，因此所得氫氣的摩爾質(zhì)量為3 g/mol，錯(cuò)誤；B在LiAlH4中Li是+1價(jià)，Al是+3價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知H是-1價(jià)，在1

8、25完全分解，根據(jù)Al元素化合價(jià)的變化可知1 mol LiAlH4分解轉(zhuǎn)移3 mol電子，正確；CLiAlH4電離產(chǎn)生-1價(jià) H與水電離產(chǎn)生的+1價(jià)的H+發(fā)生反應(yīng)結(jié)合形成氫氣，Al3+與OH-則結(jié)合形成水和AlO2-，所以溶于適量水得到無(wú)色溶液，則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2O=LiAlO2+ 4H2，正確；D乙醛得到氫氣被還原變?yōu)闅錃?，由于LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作還原劑，正確。12. 關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是Almol該有機(jī)物可以和4molH2反應(yīng) B該有機(jī)物分子中所有碳原子不可能共面C該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色 D該有機(jī)物含有兩種官能團(tuán)參考答

9、案：B13. 相同狀況下，n mol氫氣和n mol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：n mol氫氣和n mol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；氣體分子本身大小相對(duì)分子間平均距離來(lái)說(shuō)可忽略不計(jì)（ ）A B C D參考答案：B略14. 下列有關(guān)電化學(xué)的敘述正確的是（）A為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽(yáng)極B氯堿工業(yè)通過(guò)電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2C如圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D氫氧燃料電池（堿性電解質(zhì)溶液）中O2通入正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e4OH參考答案：

10、D解析：A、電鍍時(shí)，鍍層金屬是陽(yáng)極，鍍件是陰極，鐵上鍍銅，可把鐵作為陰極，故A錯(cuò)誤；B、電解熔融的NaCl生產(chǎn)Cl2和金屬鈉，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣的工業(yè)，故B錯(cuò)誤；C、原電池中的陽(yáng)離子移向正極，鋅銅原電池中，鋅是負(fù)極，銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故C錯(cuò)誤；D、氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e4OH，故D正確故選D15. 下列說(shuō)法正確的是（） A反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的H0, S0B鍍鋅鐵破損后會(huì)加快鐵的腐蝕C為保護(hù)浸入海水中的

11、鋼閘門(mén)，可在閘門(mén)表面鑲上銅錠D反應(yīng)：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，A的轉(zhuǎn)化率減小參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無(wú)臭無(wú)味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 開(kāi)始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問(wèn)題：（1）步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)；（2）步驟中，用硝酸

12、而不用HI，其原因可能是_；（3）步驟要保持溶液微沸1小時(shí)以完全排出氯氣，排出氯氣的原因?yàn)開(kāi) _；（4）實(shí)驗(yàn)中涉及兩次過(guò)濾，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有_ _；（5）步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是_ _。溫度/01020406080KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：（1）60e（2分） （2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）（3）Cl2及Cl2與KOH反應(yīng)生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（2

13、分）（5）KH(IO3)2+KOH = 2KIO3+H2O（2分）（6）蒸發(fā)結(jié)晶（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機(jī)層） VOM2（有機(jī)層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物

14、質(zhì)有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應(yīng)后， （填寫(xiě)系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為n g，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. 鉻鐵礦的主要成分可表示

15、為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體X中主要含有 （填寫(xiě)化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用 _ （填寫(xiě)儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、 、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產(chǎn)

16、品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過(guò)量 _ （填寫(xiě)試劑）、溶解、過(guò)濾、再 （填寫(xiě)試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計(jì)或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過(guò)量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)19. A、B、C、D

17、四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_（5）氫氣是合成氨