四川省資陽市東山中學高三化學月考試題含解析

1、四川省資陽市東山中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學用語表達錯誤的是A乙醇分子的比例模型圖： B苯分子的最簡式：CHC丙烯的結構簡式：CH3CHCH2 D甲基的電子式：參考答案：C略2. 下列敘述正確的是A正四面體構型的分子中，鍵與鍵之間的夾角均是10928，例如金剛石中碳碳鍵之間的夾角B粒子間以分子間作用力結合而成的晶體其熔點一般不會很高C離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價鍵D金屬陽離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略3. 茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、

2、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、PtFe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中()。鋁合金是陽極；鋁合金是負極；海水是電解液；鋁合金電極發(fā)生還原反應。A B C D參考答案：A略4. 如右圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+、SO42等雜質）配制的食鹽水，以下說法正確的是（ ） Aa是電解池的陽極Bb電極上發(fā)生還原反應Ca電極附近有白色沉淀出現(xiàn)Db電極上有無色氣體產生參考答案：C略5. 下列有關化學用語能確定為丙烯的是 參考答案：D略6. 有一混合溶液，其中只含有Fe2、Cl、Br、I（忽略水的電離），Cl、Br、I的個數(shù)比為234，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl和Br的個數(shù)比為31，則

3、通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為 A74 B73 C72 D71參考答案：B略7. 用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是A制取并收集少量氨氣 B比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性 C制取并檢驗乙烯 D比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱參考答案：B8. 根據(jù)下列物質的合理性質，判斷其應用不正確的是（）AAl2O3熔點很高，可用于制作耐高溫材料B硅具有半導體性能，可以制成光電池C次氯酸鈉具有強氧化性，可用于配制消毒液D明礬水解產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：D考點：鎂、鋁的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；硅和二氧化硅專題：化學應用分析：

4、A、Al2O3熔點很高，一般條件下不熔融；B、Si可以作半導體材料，能制作光電池；C、次氯酸鈉具有強氧化性，能殺菌消毒；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以可以作凈水劑解答：解：A、Al2O3熔點很高，一般條件下不熔融，所以可以作耐高溫材料，如制作坩堝等，故A正確；B、Si可以作半導體材料，能制作光電池，故B正確；C、病毒屬于蛋白質，能被強氧化劑氧化而變性，次氯酸鈉具有強氧化性，所以能殺菌消毒，故C正確；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而作凈水劑，明礬沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯誤；故選D點評：本題主要考查了物質的用途，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質

5、，熟悉物質的性質即可解答，難度不大9. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()A. Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C. Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D. NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)參考答案：A【詳解】A.硫化亞銅與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時反

6、應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯誤；故合理選項是A。10. A、B、C、M是四種中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，A和M不可能是( )ANaAlO2溶液和鹽酸BFe和Cl 2 CSO2和NaOH溶液DNH3和O2參考答案：D略11. LiAlH4(Li+ )、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的

7、常用試劑。遇水均能劇烈反應釋放出H2，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是A. LiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4g/molB. 1molLiAlH4在125完全分解，轉移3mol電子C. LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2D. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑參考答案：A試題分析：ALiH與D2O反應，產生LiOD和 HD，因此所得氫氣的摩爾質量為3 g/mol，錯誤；B在LiAlH4中Li是+1價，Al是+3價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可知H是-1價，在1

8、25完全分解，根據(jù)Al元素化合價的變化可知1 mol LiAlH4分解轉移3 mol電子，正確；CLiAlH4電離產生-1價 H與水電離產生的+1價的H+發(fā)生反應結合形成氫氣，Al3+與OH-則結合形成水和AlO2-，所以溶于適量水得到無色溶液，則化學方程式可表示為：LiAlH4+ 2H2O=LiAlO2+ 4H2，正確；D乙醛得到氫氣被還原變?yōu)闅錃?，由于LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作還原劑，正確。12. 關于有機物的說法不正確的是Almol該有機物可以和4molH2反應 B該有機物分子中所有碳原子不可能共面C該有機物可使溴的四氯化碳溶液褪色 D該有機物含有兩種官能團參考答

9、案：B13. 相同狀況下，n mol氫氣和n mol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：n mol氫氣和n mol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計（ ）A B C D參考答案：B略14. 下列有關電化學的敘述正確的是（）A為實現(xiàn)鐵上鍍銅，可把鐵作為陽極B氯堿工業(yè)通過電解熔融的NaCl生產Cl2C如圖所示，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液D氫氧燃料電池（堿性電解質溶液）中O2通入正極，電極反應為O2+2H2O+4e4OH參考答案：

10、D解析：A、電鍍時，鍍層金屬是陽極，鍍件是陰極，鐵上鍍銅，可把鐵作為陰極，故A錯誤；B、電解熔融的NaCl生產Cl2和金屬鈉，氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產生氫氧化鈉、氫氣和氯氣的工業(yè)，故B錯誤；C、原電池中的陽離子移向正極，鋅銅原電池中，鋅是負極，銅是正極，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，故C錯誤；D、氫氧燃料電池的正極上是氧氣得電子的還原反應，在堿性環(huán)境下，電極反應為：O2+2H2O+4e4OH，故D正確故選D15. 下列說法正確的是（） A反應：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在溫度為298K時能自發(fā)進行，則它的H0, S0B鍍鋅鐵破損后會加快鐵的腐蝕C為保護浸入海水中的

11、鋼閘門，可在閘門表面鑲上銅錠D反應：2A（g）B（g）+2C（g），增大壓強反應速率加快，A的轉化率減小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 碘酸鉀是一種白色結晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用，被還原為單質碘；在堿性介質中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2試回答下列問題：（1）步驟反應器發(fā)生的反應中，轉移電子總數(shù)為_；（2）步驟中，用硝酸

12、而不用HI，其原因可能是_；（3）步驟要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為_ _；（4）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有_ _；（5）步驟用氫氧化鉀調節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：_；（6）參照下表碘酸鉀的溶解度，步驟得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是_ _。溫度/01020406080KIO3 g/100g水4.606.278.0812.618.324.8參考答案：（1）60e（2分） （2）HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原（2分）（3）Cl2及Cl2與KOH反應生成的KClO，能將KIO3氧化成KIO4（2分）（4）漏斗、燒杯、玻璃棒（2

13、分）（5）KH(IO3)2+KOH = 2KIO3+H2O（2分）（6）蒸發(fā)結晶（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質除去并回收得到V2O5的流程如下： 請回答下列問題：（1）操作的名稱是 。（2）步驟、的變化過程可表示為（HM為有機萃取劑）：VOSO4 (水層)+ 2HM（有機層） VOM2（有機層） + H2SO4(水層)步驟必須加入適量堿，其原因是 。步驟中X試劑為 。 （3）步驟的離子方程式為 （4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物

14、質有 和 。（5）操作得到的廢渣，用 溶解（填試劑），充分反應后， （填寫系列操作名稱），稱量得到m g氧化銅。（6）將（5）得到m g氧化銅用氫氣完全還原結果生成銅為n g，則氧化銅的質量分數(shù)是 。參考答案：（1）萃取（1分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分） 過濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. 鉻鐵礦的主要成分可表示

15、為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問題：（1）固體X中主要含有 （填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用 _ （填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調節(jié)溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、 、干燥。（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_。（5）副產

16、品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量 _ （填寫試劑）、溶解、過濾、再 （填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算祥品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)19. A、B、C、D

17、四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置 。（2）寫出C元素的單質從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質的離子方程式是 。（3）A和D形成0.5 mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應時轉移電子數(shù)是：_（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應： B(s) + O2(g)BO2(g)；H 296.8kJmol1 2BO2(g) + O2(g) 2BO3(g)；H 196.6kJmol1則BO3(g)若完全分解成B(s)時反應的熱化學方程式為：_（5）氫氣是合成氨