四川省資陽市安岳縣建華中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省資陽市安岳縣建華中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2。下列說法中正確的是 A. 鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng) B. 鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng) D. 鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略2. 某粒子含有6個(gè)電子、7個(gè)中子，呈電中性，則它的化學(xué)符號(hào)可能是( )A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C參考答案：C3. 下列四個(gè)氧化還原反應(yīng)中,水起的作用與其他不相同的是（ ）Cl2+H2ONa

2、+H2ONO2+H2ONa2O2+H2OA. B. C. D. 參考答案：B試題分析： 在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，在反應(yīng)2Na+2H2O2NaOH+H2中，水中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低，所以水是氧化劑，在反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價(jià)均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；故選B。點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，注意元素化合價(jià)的變化。4. 只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是 A鈉和鋅 BKCl和K2CO3 CNaCl和Na2C

3、O3 D KCl和NaCl參考答案：D5. 下列有機(jī)物發(fā)生的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 ( ) A乙醇使KMnO4溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷和氯氣混合，見光 D用乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱參考答案：B6. 短周期金屬元素甲戊在周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷不正確的是（ ）甲乙丙丁戊A原子半徑： 丙丁戊 B金屬性：甲丙C最外層電子數(shù)：甲乙 D氫氧化物堿性：丙丁戊參考答案：CA丙、丁、戊位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，所以三者的原子半徑大小為：丙丁戊，故A正確；B甲和丙位于同一主族，甲的原子序數(shù)小于丙，則金屬性：甲丙，故B正確；C甲和乙位于同一周期，原

4、子序數(shù)甲乙，最外層電子數(shù)：甲乙，故C錯(cuò)誤；D金屬性：丙丁戊，則最高價(jià)氫氧化物的堿性：丙丁戊，故D正確；故選C。7. 已知一般情況下原子核外最外層電子數(shù)相等的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)氟元素原子的核外電子排布示意圖為，下列原子中，與氟元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是()參考答案：D略8. 對(duì)Cl、 Br、I而言，下列說法不正確的是A最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 B易形成負(fù)一價(jià)離子C元素的原子半徑逐漸減小 D氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C9. A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A2和C，B2+ 和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是A原子核外最外層電子數(shù)：A C

5、B B離子半徑：A 2 C B2+ CB和C形成的化合物電子式為B2+ C D穩(wěn)定性：H2A HC參考答案：B略10. 某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、堿石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為： A酸類 B堿類 C氧化物 D干燥劑參考答案：略11. 下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A. Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量B. 在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)C. 實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，將稀H2SO4改為98的濃H2SO4與Zn反應(yīng)D. 在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，溫度一定、容器體積一定時(shí)，增加氮?dú)獾牧繀⒖即鸢福篋【分析】常見增大化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：增大濃度、壓強(qiáng)，升高溫度，使

6、用催化劑等，增大單位體積的活化分子數(shù)目或增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，注意增大壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參加的反應(yīng)有影響，以此解答該題?！驹斀狻緼水為純液體，增大水的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，沒有氣體生成，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?，反?yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)D正確；答案選D。12. 造地球衛(wèi)星用的一種高能電池銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn2OH- 2e-= ZnOH2O；Ag2OH2O2e-

7、2Ag2OH-，據(jù)此判斷氧化銀是A. 負(fù)極，并被氧化B. 正極，并被還原C. 負(fù)極，并被還原D. 正極，并被氧化參考答案：B【詳解】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。所以根據(jù)化合價(jià)可知，電極反應(yīng)中銀的化合價(jià)降低，被還原；原電池中較活潑的金屬做負(fù)極，另一電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀為正極，得電子被還原。故選B。13. 在0和101 kPa的條件下，將4.00 g 氬氣、1.40 g 氮?dú)夂?.60 g 氧氣混合，該混合氣體的體積是的密度是相同條件下氫氣密度的A35倍 B

8、17.5倍 C7倍 D14倍參考答案：B略14. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（ ）A N4是N2的同素異形體 B N4是N2的同分異構(gòu)體C 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為12 D N4的摩爾質(zhì)量是56g參考答案：B略15. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A硬鋁 B黃金C鋼鐵 D青銅參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 把10.0 molL-1的濃硫酸稀釋成2.00 molL-1的稀硫酸100 ml,實(shí)驗(yàn)操作如下,填寫有關(guān)的空格并回答問題：請(qǐng)寫出正確的操作順序_A.將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽； www.ks5 B.蓋好容量瓶

9、塞，反復(fù)顛倒搖勻；C.用量筒量取 ml的10.0 molL-1的濃硫酸;D.將 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 的燒杯中；E.用少量蒸餾水洗滌燒杯23次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F.將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _；G.改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至_；H.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線12cm處；請(qǐng)回答：若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 molL-1.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00

10、mol參考答案：請(qǐng)寫出正確的操作順序_CDFEHGBAC.用量筒量取 20 ml的10.0 molL-1的濃硫酸;D.將 濃硫酸 沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量 水 的燒杯中；F. 容量瓶中 _；G._液體凹頁面與刻度線相平_；請(qǐng)回答：小于 小于略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是： 。(3) 比較D的氣態(tài)氫化物

11、與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序： 。參考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等19. (18分) 下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問題： 主族周期IAIIAIIIA