四川省資陽(yáng)市瑞云中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省資陽(yáng)市瑞云中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長(zhǎng)在亞洲學(xué)名叫Lithospermum erythrorhizon的一種植物的根部提取出來(lái)的紅色化合物。幾個(gè)世紀(jì)以來(lái)用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說(shuō)法不正確的是A.紫草寧的分子式為C16H16O5B.等量的紫草寧與NaOH溶液、溴水反應(yīng)，消耗NaOH、Br2 的物質(zhì)的量比為34C.紫草寧能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去反應(yīng)D.常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：B略

2、2. 短周期元素中，原子基態(tài)時(shí)具有1個(gè)未成對(duì)電子的元素共有A5 B6 C7 D8參考答案：C3. 常溫時(shí)，將V1mL c1 molL的醋酸滴加到V2mL c2 molL的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是A若V1=V2，且混合溶液pH7，則必有c17，則混合溶液中c(Na)c(NO2)c(OH) c(H+)C向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3)+c(CO32)D將10 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 molL1鹽酸中一定有： c(Na+)c(Cl)c(HCO3)c(CO32)參考答案：B14. 下列試紙

3、使用時(shí), 不宜先用水潤(rùn)濕的是 ( )ApH試紙 B紅色石蕊試紙C淀粉碘化鉀試紙 D藍(lán)色石蕊試紙參考答案：C略15. 把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若測(cè)知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol?L1?min1，則 n是（）A2B4C1D3參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 【分析】根據(jù)公式v=計(jì)算5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W），利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n的值【解答】解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）=0.

4、02 mol?L1?min1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01 mol?L1?min1，則：v（Z）：v（W）=0.01 mol?L1?min1：0.02 mol?L1?min1=n：2，所以n=1，故選C【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，明確同一化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是；用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體將10滴溴乙烷加入到1 mL 10%的燒堿溶液中，加熱片刻后，冷卻,先加過(guò)量的硝酸,再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以

5、檢驗(yàn)水解生成的溴離子。分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法。實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑來(lái)、為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如右圖所示?；卮穑海?）溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（2）試管a的作用是 ；（3）若省去試管a，試管b中試劑為 。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2

6、A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題：（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A_，B_，C_。（2）化合物C2A的電子式是_，（3）化合物BA2的電子式是：_，結(jié)構(gòu)式是：_。參考答案：(1)硫； 碳； 鈉(2)；(3)； SCS18. 【題文】根據(jù)要求填空：（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH ;若加入少量的純醋酸，溶液中的c(CH3COO) ；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c(H+) ；若加入少量的CH3COONa固體，溶液中的c(OH) 。（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）（2）在以KOH為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池中，電池工作時(shí)其負(fù)極

7、的電極反應(yīng)式為 ，正極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：（1）增大；增大；減小；增大。（2）2H24e4OH4H2O ， O24e2H2O4OH （沒(méi)配平扣1分，其他錯(cuò)誤不給分。）19. 已知一氧化碳與水蒸汽的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在427時(shí)的平衡常數(shù)是9.0如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸汽的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算：（1）397時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.6，試判斷該反應(yīng)的H（填“”、“”或“=”）0（2）一氧化碳在此反應(yīng)條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為參考答案：解：（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則H0，故答案為：

8、；（2）設(shè)平衡時(shí)CO濃度變化量為xmol/L，則： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.01 0.01 0 0轉(zhuǎn)化量（mol/L）：x x x x平衡量（mol/L）：0.01x 0.01x x x則K=9，解得x=0.0075，故CO的轉(zhuǎn)化率為100%=75%，故答案為：75%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算 專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（2）設(shè)平衡時(shí)CO濃度變化量為xmol/L，表示出平衡時(shí)各組分濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)K=9列方程計(jì)算解答解答：解：（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則H0，故答案為：；（2）設(shè)平衡時(shí)CO濃度變化量為xmol/L，則： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始量（mol/L）：0.0