2021屆北京高三化學(xué) 高考模擬卷二(100分)

1、6 2 2 2 3 2 2 3 2 3 23 3 3 4 2 2 32 2 176 2 2 2 3 2 2 3 2 3 23 3 3 4 2 2 32 2 17 352 3 3 2 2021 屆北京高考化學(xué) 二(100 分)一選擇題(題共 16 題，小 3 分共 48 分在每題給出四選項(xiàng)，有項(xiàng)是合目要的1 年北盟2020 年是2025 中制造”年，而化學(xué)與生活、生、會(huì)可 展切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)的的是A高度二氧化硅廣泛用于制作，光堿會(huì)“斷路”B我國射嫦娥三號(hào)”星使用的，是一種非金屬材料C用聚乙代木材，快餐盒，以減少木材的使用D碳米表大可用作型材料答案 C2下列有關(guān)化學(xué)用表正確的( )A子和中子數(shù)

2、均 6 的原子：B硫離子的構(gòu)意：C氧的子：D丙醇的 構(gòu)式答案 DC3SO 是一種大氣染，可用 NaOH 液除去，下列有關(guān)的方程式不合理的是( ASO 形成硫酸型酸雨2SO O 2H 2SO2 2 2 B少量 SO 與 NaOH 溶液反的子方程式是SO OHCNaOH 溶液慢收量 SO 的程有SO SOH O=2HSODn(SO )n(NaOH)1 ，溶液 ：SO2H O OH答案 B4下列離子方程式正確的( )AKClO 堿溶液與 Fe(OH) 反：3ClO2Fe(OH) 3Cl4HH O B用稀硫酸除去硫酸溶中量的硫代硫S O22H=SO S O)C硬脂酸與乙醇的化： H COOH H OH

3、硫酸C H COOC H H 17 35 OD向碳酸溶液中加入足量灰水Ca2HCOOH=CaCO H 答案 B3 3 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 5常溫下，下列各離一定能在指定溶液中大量共存的 ) A澄清透明的無色溶液K、MnO、HCO3 3 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 2 2 3 2 2 2 2 4 B0.10molLKI 溶液Al3、Fe、Cl、SO24C滴入甲基橙色的溶液：、Ca、ClDc)11012 答案 CmolL 溶液：2、Cu、SO3 46向某密容中充入 與 2molY 生反：X(g)2Y(g)aZ(g) 0達(dá)到平衡后，改某

4、一條件溫度或容器) 的平化的化所示。下列法正確的( )Aa2BT T2 11CA 點(diǎn)的反速： (X) (Z)D用 Y 表 A、B 兩的速：v(A)(B)答案 C7以太陽能源，化硫分解水是一種高效保的方，其流程如：相關(guān)反的化方程式：反 (g)I (g)2H O(l)=2HI(aq)H SO (aq)H 213kJmol111反 SO H O(l) O (g) 327kJmol1 反：2HI(aq)=H (g)I (g) 172kJmol1下列法正確的( )A程了太陽能到化學(xué)化BSO 和 反起了催化的作用C反的化方程式： O(l)=2H (g)O 286kJmol D程降低了水分解反的化能，的 H

5、 答案 CA 2 A 2 A A 2 A 2 2 4 2 2 4 4 4 2 3 3 3 8 年北A 2 A 2 A A 2 A 2 2 4 2 2 4 4 4 2 3 3 3 阿伽常數(shù)的。列法正確的是A準(zhǔn)狀況下， Cl 溶水移子數(shù) 0.1NB準(zhǔn)狀況下，2.24L NO 和 2.24L 混后氣體分子 0.15NC加條下1mol Fe 投入足硫酸中，生成 N 個(gè) SO 分子D0.1mol Na O 與足量的潮濕二氧化碳移的子 0.1N答案 D9天然氣因含有少量 H S 等體開用受限T.F 在酸性溶液中可天然氣的催化脫硫，原理如 所。下列法正確的是( )A脫程需要不斷添加 Fe (SO ) 液B脫

6、硫程 接化 H SC是血蛋重成分FeSO 用于缺血D陽國志“井火煮，一斛水得五”，我國古代已利用天然氣 答案 A10根據(jù)下列操作和象得出正確的是( )ABCD操和象向蛋溶液中加入少量 CuSO 溶， 將乙醇與硫混合加，生氣體通入酸性 KMnO 溶液，溶液紫色去室溫下，用 pH 得0.1molL1 SO 溶液 的 pH 10；0.1molL1NaHSO 溶液 pH 5向 NaCl 和 NaBr 的合溶液中滴少量 AgNO 3液，生黃色沉(AgBr)蛋白可能生了性生氣體中一定含有HSO合 H的能力比 SO2的 K (AgBr) (AgCl)sp 答案 A11短周期主族元素 X、Z 的原子序數(shù)依次增

7、大，其中 Y 于同一主族Y 的原子最子 數(shù)之和等于 8 的化與 W 的化物有大量白煙生成。下法確的是 ) A離子半徑：YZWBZ 與 W 形成化合物的水溶液堿性CW 的某種氧化物可用于菌毒DY 分與 X、Z 形成的化合物所含化的型同n 2n+27 4 24 3 n 2n+27 4 24 3 32 2 32 12 年北盟下法確的是A的式 H ， 增大，碳元素的量百分含量減B乙與水生成反的物溴C1mol 苯恰好與 3mol 氣完全加成，明一個(gè)苯分子中有三個(gè)碳碳D H ，主上 5 個(gè)原子的同分異構(gòu)體共有 5 種答案 D13MnSO H O 是一種易溶于水色方晶體，某同下列裝置硫：下列法的( )A裝置

8、瓶放入的品 屑B裝置中用“多孔球泡”可大 SO 的吸收速率2C裝置用于吸收未反的 SO2D用裝置反后溶液制 MnSO O 需蒸晶、及干燥程答案 A14氨(NH )池在常溫下工作，裝置所。未加入氨之前，兩極量等池反 NHBH3H2O=NH4BO4H。已知 22 足，下法正確的是 )A正極的極反式 2H2e B池作，通子交膜極移C池作，、極放出 H 和 NHD工作足后，若左右極量 1.9g，路移 0.6mol 子答案 D1525 ，一度的 Na 溶液中滴酸溶液的 pH 與離度化系所。c HX H Xc H X4 4 c HX H Xc H X4 4 3 2 4 4 4 3 3 c X2 HX已知：

9、 X 是二弱酸， 表示 或 ，pYlgY。下列敘述不正確的( ) 22c HXA曲 n 表 pH 與 p2的化系BK (H X)10.3a2 CNaHX 溶中 (H)D當(dāng)溶液呈中性，)(HX)2(X2(Cl)答案 C16某液只可能含有 K、Fe3、Cl、SO、CO2、AlO中的若干種離子，離度 。某同行如下：下列法確的是 )A無法確定原液是否含有 Al3、ClB液 中大存在的陽離子有 NH、Fe和 Ba2C無法確定沉淀 C 的分D原溶液中存在的離 NH、Fe2、Cl、SO2答案 D二非擇題(本包含 5 個(gè)大題， 分)17 分某含化物 A 由種短周期元成，常溫物氣，得氣空的密度 ，A 于水可得只

10、一溶 B 的弱性溶液B 溶液在放程中其酸性會(huì)增。常溫下，氣體 與 NH 反生成離子晶體 C、氣 D 和液體 ，D 空氣中含量最多的。體 A 可某一氣體 與濕的 2CO3 反制得，生成兩?；叵拢?1)氣體 A 的學(xué)_(2)用化學(xué)方程式表示 B 溶酸的原_。(3)氣體 A 與 NH 反的學(xué)方程_體氣體 A 具有_性。(4)寫出制取氣體 A 的學(xué)方程_。(5)探離子晶體 C 的_。答案(1)Cl O2O 22 3 4 2 2 2 2 2 2 2 32 3 2 2 3 22 2 22 2 22 4 24 2 2 3 4 2 2 2 2 2 2 2 32 3 2 2 3 22 2 22 2 22 4 2

11、4 2 2 2 2 2(4)2Cl 2Na CO H O2NaHCO 2NaCl2 2 3 3(5)取少量晶體溶于水，分成兩管中；一份加 NaOH 溶、，生能使色石蕊 的體明含有 另一份加入用硝酸酸化的硝溶，生色沉淀，明含 Cl，由此明晶 NH4Cl解析 氣體 空的密度 3.0 A 的相分量 29387 由兩種短周期元素成其 中一種是 于可得只含一 B 的酸性溶液 溶在放程中其酸性會(huì) A 為 O、 B HClO；體 A 與 NH 反生成離子晶體 C、氣體 D 和液 ，D 空氣中含量最多的， C NH Cl、D H O；體 可用一氣與濕的 Na CO 反制，根據(jù)原守 氣體是 。(4)由前面的分析

12、及已知，氣體 A(Cl 可用 Cl 與濕的 Na CO 反制，生兩， Cl 發(fā) 生自身氧化原反，成的兩 NaCl 和 NaHCO 故化學(xué)方程2Cl 2Na CO H O=Cl O 2NaHCO 2NaCl。318 分某究了究種無機(jī) 只四種元)的成并成了如下：取少量無 機(jī) ，加入足量 6% H O 液，充分反后了生成水外有 4 種物，是氣氧化物 ，氣 C D 和氧酸 E將 B 均(加入 2溶液中 與 Ba(OH) 生了白色沉淀，2再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有 B 生的沉淀溶解且放出氣體 B。A 的焰色呈紫色。 況下 的密度 1.25gL1?；叵拢?1)C 的構(gòu)_。(2)A 與雙水的學(xué)方程_

13、。(3)B 與 Ba(OH) 反生沉淀的子方程_。(4)一種短周期的金屬 R 在 B 中都能相同條件下，等的 B 完反消耗金 R 的量比_。(5)利用中出的即 AE O 溶和 Ba(OH) 液( ) Fe(SO 晶中含有 Fe2： _。答案 (1)N(2)2KSCN11H O =2CO N K SO 10H H SO2 2 (3)CO Ba2OH=BaCO O2 (4)23(5)取少量晶體管，加水解，滴入 KSCN 溶液，無明 象再滴加 H O 液，溶液 變 血 色2明體中含有 19(12 分理回收 CO 是境學(xué)家研究點(diǎn)。 (1)CO 用于理氣染 N O所生的反 N O(g)CO(g) 能如下

14、：CO (g)N (g) 2 。幾種的相物N O(g) CO(g) CO (g) (g) 2 22 52 52 2 2 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2 相能/kJmol12 52 52 2 2 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2 475.5283 0 393.5_kJmol。有人提出上述可用“Fe”作催化。其反分步行：第一步： O=FeON ；2 2第二步：_(化學(xué)方程式。第二步反不響反達(dá)平所用此知二速_第步速率填“大 于”或“等于”。(2)在室采 I O 定氣中 CO 的量在容器中充入足量的 I O 粉和一定量的 CO生反：O (s)5CO(g) 5CO (g)I (s)

15、得 的化率 1 所。相曲 a，曲 改一條件，的件可能是_。 在此溫度下，可反的衡常數(shù) _(含 x 代數(shù)式表。(3)工上用 CO 和 H 合 CH OH 1L 恒容器中充入 1molCO(g)和 nmolH 250生： CO(g)2H CH OH(g)合氣體中 OH 的分?jǐn)?shù)與 H 的物的的關(guān)系 所示 、 b、 點(diǎn)CO 平化率最大的點(diǎn)_。答案 (1)365 FeOCO=FeCO 大于2(2)加入催化(或增大) 515(3)d解析 (1)生成物所具有具283) 365kJmol1。根據(jù)催化定，二步中物FeO)氧化 CO 生成 CO 本原成 Fe，第二步 反速?zèng)]有影響，明一步是慢反，控制反速率。(2)

16、曲 b 和 a 平衡相同， b 反速大于反前后氣體分子數(shù)相同的， 可增度，正、逆速同倍數(shù)增大，平衡不移 ；加入催化 正、逆反 應(yīng)速同倍數(shù)增大， 平衡不移。 CO 的 c(于氣體分?jǐn)?shù)的，始不)，平衡，(CO)(1)molL1，c5 CO 5c(CO )molL1， c5 CO 1。5(3) 2 中b 點(diǎn)代表平點(diǎn)，增大 H 、CO 投料比CO 的平衡化增大。 20(12 分以甲原料制苯甲醇和苯甲酸的合成如下：3 2 2 2 3 2 3 2 2 2 3 2 2 2 NaOH HCl相關(guān)物的分物理下：NaCl名稱苯甲苯甲酸苯甲醇乙相密1.041.271.040.71熔點(diǎn)/26122.115.3116.

17、3沸點(diǎn)/179.6249205.734.6溶解度水微溶25微溶，95可溶 微溶不溶乙易溶易溶易溶流如下：(1)萃取苯甲醇在分液漏斗的_(填“上”或“下”，分液漏斗程中需慢慢開啟旋塞幾 次，其原因是_(2)用 NaHSO 溶、10%Na CO 溶H O 。用 10%Na CO 溶洗的的_。操作名稱是_。(3)抽操作束先行操作是_。(4)提粗品的方法_。答案 (1)上 排可生氣體以解除(2)除去乙中解的少量苯酸 蒸(3)先斷開抽瓶抽的接，后抽(4)重晶解析 (1)根據(jù)信息知苯甲在水中的溶解度不大，易溶于，不于水且密度比水小，用乙 萃苯甲醇，甲醇的溶液在分液漏斗的，分液漏斗程需慢慢開啟旋塞幾次，其原

18、 因是排放可能生氣體以解除。(2)乙中有苯甲醇和少量、苯甲酸，用 NaHSO 溶液除乙中解的少量苯， 10%Na CO 溶液洗除乙中解的少量苯甲酸用水除去硫碳等分液得和苯 甲醇的混合液，得甲醇。用 10%Na CO 溶洗的的除去中溶解的少量苯甲酸。操作分離相互溶解且沸點(diǎn)同的和苯甲醇的混合液體的操作，名稱是。3 H 2 2 23 2硫酸 HCl170(3)抽操作束先行操作是先斷開瓶與抽接，后抽。 (4)苯甲酸粗品含化等，提品乙方法重3 H 2 2 23 2硫酸 HCl17021(12 分化物 G 是種知物的體，可以以方法合成：(1)化合物 、D 中含氧官能的稱_。(2)由 B 的反型_化合物 E 的構(gòu)式_。 (3)寫出同足下列條件的 B 的種同分異構(gòu)體的構(gòu)式_。 能生反，解物一能與 FeCl 溶液生色； 分子中只有 4 種不化境的，且分子中含有氨基。(4)已知 RCH NH 寫以催化，程(無機(jī)任用)。合成路流示例如下： CH CH OH =CH CH Cl3 2 答案 (1)基 基(2)加成反和 CH CH Cl 原制的合成路流(3)(或(4)3 H 2 3 23 22 23 23 2