高一化學知識點優(yōu)化訓練溶液濃度的計算全國通用

1、化學知識點優(yōu)化訓練：溶液濃度的計算化學試卷試卷簡介：1試卷種類：課后練習2題目種類：選擇題、填空題3試題難度：簡單試題為主4試題題量：15道5觀察范圍：溶液濃度的計算一、選擇題1以下溶液中，與100mL05mol/LNaCl溶液所含Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100mL05mol/LMgCl2溶液B200mL025mol/LCaCl2溶液C50mL1mol/LNaCl溶液D25mL06mol/LHCl溶液2青霉素試驗針用它的稀溶液（200國際單位青霉素/mL）。現(xiàn)有1小瓶20萬國際單位青霉素，10mL注射器（分刻度為01mL），注射用水和幾個潔凈小瓶?，F(xiàn)汲取10mL注射用水注入第1瓶內(nèi)溶解青霉素

2、。汲取01mL溶液在第2小瓶頂用水稀釋成10mL。再汲取01mL在第3小瓶中稀釋成10mL。又在第幾小瓶中青霉素濃度為200國際單位/mL。A3B4C5D61NaOH溶液的表達正確的選項是3以下相關(guān)01molLA1L該溶液中含有NaOH40gB100ml該溶液中含有-001molOHC從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為001molL1D在1L水中溶解4gNaOH即可配制得01molL1NaOH溶液4把含硫酸銨和硝酸銨的混淆液aL分紅兩等份。一份加入bmolNaOH并加熱，恰巧把NH3全部趕出；另一份需耗費cmolBaCl積淀反響恰巧完好，則原溶液中-的濃度為2NO3AB

3、CD5將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中2)和c(H)之比約為c(SO4A、1:1B、1:2C、1:10D、10:1-3695%的乙醇(078gcm)用等體積的蒸餾水稀釋后，所得溶液中乙醇的質(zhì)量分數(shù)最湊近于A42%B48%C51%D65%7質(zhì)量分數(shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度amol/L為，加熱蒸發(fā)水使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?n，此時，該溶液中的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，則與的關(guān)系正確的選項是Ab=2aBa=2bCb2aDb2a8在甲、乙、丙、丁四個燒杯中分別放當選01mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉此后各加入100mL水，攪拌，使固體完好溶解。則甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)

4、量分數(shù)大小的次序為A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙丙-3-3。若將上述兩溶液9已知25%的氨水的密度為091g?cm,5%的氨水的密度為098g?cm等體積混淆，所得氨水的質(zhì)量分數(shù)是等于15%B大于15%C小于15%D無法估計10向K2SO4和FeCl32離子完好積淀時，3+的混淆溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當SO4Fe離子也同時被完好積淀，則原混淆溶液中K2SO和FeCl3的物質(zhì)的量濃度之比為4A3:1B3:2C2:1D2:311摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)在20時的溶解度為Sg/100g水，其20的飽和溶液的密度是dg/cm，則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是3ABCD12將以下

5、物質(zhì)各01mol投入水中，電離出的-的是CL為01molA、KClO3B、HClOC、HClD、MgCl213將23g金屬鈉放入100g水中，完好反響后溶液的質(zhì)量分數(shù)為A100B100C100D100二、填空題14把_gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有+1個Na，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是_。15005mol/LH2SO4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，獲取的滴定曲線以以下圖用甲基橙作指示劑，滴定終點時顏色變化是(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是(3)NaOH溶液的體積是答案一、選擇題1B2B3B4B5C6A7C8B9C10B11D12C13D二、填空題14把_20_gNaOH溶解在90g水中，才能使得每10個水分子中有+1個Na，這時所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是_0182_。15(1)由黃色變橙色，其實不馬上褪去(2)01mol/L(3)10ml分析：此題觀察中和滴定的原理