四川省遂寧市中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省遂寧市中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是( )A.a端是直流電源的負極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e-=CuD.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體參考答案：A2. 在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可 表示為（ ）A.B.C.D.參考答案：D略3. 下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿CO2、

2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物同位素：1H+、2H2、3H同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分異構(gòu)體：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物ABCD全部正確參考答案：A【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；混合物和純凈物；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；芳香烴、烴基和同系物；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物

3、質(zhì)；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；同位素是指同種元素的不同原子；C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（HOOCCOOH）和一個乙二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸、二元酸等；共價化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物【解答】

4、解：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，水銀是金屬汞單質(zhì)，故錯誤；在水溶液里或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，明礬、冰醋酸、石膏、純堿是電解質(zhì)，故正確；NO2不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，故錯誤；同位素是指同種元素的不同原子，故錯誤；C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故正確；CH202，C2Hq02，C3H602，C4Ha02，結(jié)構(gòu)不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不是同系物，故錯誤；乙二酸二乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OOCCOOCH2CH3，乙二酸乙二酯就是一個乙二酸（HOOCCOOH）和一個乙

5、二醇（HOCH2CH2OH）形成的環(huán)酯，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故錯誤；根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如H3BO3，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為3個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，故錯誤；共價化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故正確；故選A4. 對于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問題，下列認識不正確的是（ ）A含有氯化鈉融雪劑的使用會加快橋梁的腐蝕B鋁合金的大量使用是因為人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅 D高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，

6、可用于制造汽車發(fā)動機 參考答案：B解析：A、含氯化鈉融雪劑的使用，會使鋼鐵發(fā)生原電池的吸氧腐蝕，而形成原電池會加快橋梁的腐蝕，故A正確；B、鋁的冶煉方法是電解法而不是焦炭還原法，故B錯誤；C、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的主要材料，許多根光導(dǎo)纖維做成光纜，故C正確；D、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）是原子晶體，具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機，故D正確。故答案選B。5. 電解尿素的堿性溶掖可以制取氫氣，其裝置如下圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。下列有關(guān)說法中不正確的是A電解過程中b極附近溶液堿性明顯增強B溶液中的OH-逐漸向a極區(qū)附近移動C若在b極產(chǎn)生標準狀

7、況下224mL氫氣，則消耗尿素2gDa極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O參考答案：CA、b是陰極，由電極反應(yīng)可知陰極產(chǎn)生OH ，b極附近溶液堿性明顯增強，故A正確；B、電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動，根據(jù)A知，a是陽極，所以氫氧根離子向a極移動，故B正確；C、陰極b上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2eH2+2OH，標況下224mL H2物質(zhì)的量為0.01mol，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，a極為陽極，電極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+8OH-6eCO32+N2+6H2O，消耗尿素0.2g，故C錯誤；D、 a極反應(yīng)式為CO（NH2）2+8

8、OH-6eCO32+N2+6H2O；故選C?！军c睛】該電池反應(yīng)時中，氮元素化合價由-3價變?yōu)?價，H元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以生成氮氣的電極a是陽極，生成氫氣的電極b是陰極，結(jié)合電解質(zhì)溶液中氫氧根離子濃度的變化分析解答。6. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使酚酞變紅的溶液中：Fe3+、Na+、NO3、ClB通入大量CO2的溶液中：HCO3、Na+、AlO2、SO42C澄清透明的溶液中：Cl、NO3、Cu2+、NH4+Dc(NaNO3)1.0molL1溶液：H+、K+、Cl、SO32參考答案：C略7. 已知：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/

9、mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B的反應(yīng)熱為 221 kJ/molC稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/molD濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量參考答案：A略8. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能全都通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是( )A. AlAl(OH)3NaAlO2 B. FeFeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3C. SiO2Na2SiO3H2SiO3 D. NH3NONO2HNO3 參考答案：A略9. 在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2、

10、K、H、Cl、CO32、OH6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()ACu2、H、Cl BCO32、OH、ClCK、H、Cl DK、OH、CO32參考答案：D略10. 氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學(xué)小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下制備氫化鈣查閱資料氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L進行實驗小組同學(xué)設(shè)計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）回答下列問題：（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）B、D中

11、所盛試劑相同，該試劑為 ，其作用分別是 、 （3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是 （4）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式是 實驗反思小組同學(xué)通過反思提出問題：上述制得的氫化鈣是否純凈？他們再次設(shè)計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量的氫化鈣樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)通過上述實驗可分析出制得的氫化鈣是否純凈，其依據(jù)是 參考答案：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）排除裝置內(nèi)的

12、空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）H2+Ca CaH2；【實驗反思】根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比【考點】制備實驗方案的設(shè)計【專題】實驗分析題；實驗評價題；演繹推理法；無機實驗綜合【分析】（1）根據(jù)實驗室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣進行解答；（2）根據(jù)信息資料氫氣與鈣反應(yīng)必須是干燥的氫氣，氫化鈣不能與水接觸，因此D也是干燥裝置；（3）根據(jù)氫氣的可燃性分析；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣；【實驗反思】要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，

13、然后與樣品質(zhì)量比較，【解答】解：（1）實驗室用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，故答案為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）用氫氣與鈣加熱制得氫化鈣，因鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱，所以與鈣反應(yīng)的氫氣必須是干燥的氫氣，故制取的氫氣需通過濃硫酸進行干燥，因生成的氫化鈣遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，因此為防止防止空氣中的水蒸汽進入C中，需在D中裝有濃硫酸進行干燥，故答案為：濃硫酸；干燥氫氣；防止空氣中的水蒸汽進入C中；（3）點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，因此氫氣與鈣加熱反應(yīng)前需將裝置內(nèi)的空氣排出，故實驗時先打開A中活塞，一段時

14、間后，再點燃C中酒精燈，以排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸，故答案為：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；（4）鈣和氫氣反應(yīng)在加熱的條件下生成氫化鈣，反應(yīng)的方程式為H2+Ca CaH2，故答案為：H2+Ca CaH2；【實驗反思】根據(jù)圖示，要驗證氫化鈣是否純凈，可取一定量氫化鈣樣品與水完全反應(yīng)，根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出氫化鈣的質(zhì)量，然后與樣品質(zhì)量比較，故答案為：根據(jù)實驗得出的氫氣的體積，可計算出氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出所需氫化鈣的質(zhì)量，并與氫化鈣樣品質(zhì)量作對比【點評】解答時注意分析題目所給信息并結(jié)合所學(xué)知識，對信息加以整合，依據(jù)題意分析問題、解決問題11. 媒體

15、曾經(jīng)曝光一些不法食品加工者在食品中加入“一滴香”。該物質(zhì)有毒，人食用后會損傷肝臟，甚至致癌。“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A有機物中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為7：8：3B1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C該有機物中有碳碳雙鍵、羰基、羥基官能團D“一滴香”可用FeCl3試劑檢測參考答案：C略12. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，已知A、B、C、D是它們兩種或三種元素間形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液呈弱堿性；B是兩性氫氧化物；D是由W與Q形成的化合物，0.1molL-1D溶液的pH為1。在一定條件下它們之間

16、的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）AX、Y、Z元素的離子半徑大小是XYZBX元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物低CY與Q和W與Q元素形成的化合物化學(xué)鍵類型相同DQ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氫化物的酸性在同主族元素中是最強的參考答案：A小是XYZ，A正確；B水分子間含氫鍵，則X元素的氫化物沸點比同主族元素的氫化物高，B錯誤；CY與Q形成NaCl中含離子鍵，W與Q元素形成HCl含共價鍵，C錯誤；DQ的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，酸性最強，而氫化物的酸性小于HBr、HI酸，D錯誤；答案選A。【點睛】把握焰色反應(yīng)、pH計算、兩性氫氧化物推斷物質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力

17、的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，D為HCl、B為氫氧化鋁為推斷的突破口。13. （08東莞調(diào)研）能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是 （ ）A、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH7Ba2OHHSO42BaSO4H2O B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O C、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2+2 ClO+H2O+SO2 = CaSO3+2HClOD、NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH=AlO2+2BaSO4+2H2O 參考答案：答案：B14. X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電

18、子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A. 簡單離子半徑: RMB. 氧化物的水化物酸性: ZC. 工業(yè)冶煉Y、R的單質(zhì)通常用熱還原法D. M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中參考答案：DX、Y、Z、M、R為五種短周期元素，X、R最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有3個電子，位于第A族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，M最外層有6個電子，位于第VIA族； R原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Z原子和M原子半徑接近、M原子半徑大于Z而最外層電子數(shù)大于Z，所以Z是N、M是S、Y為Al元素；簡單離子半徑:Na+H2SO3，故B錯誤；工業(yè)冶煉金屬鋁用電解法，

19、故C錯誤；S和N兩種元素可以共存于同一種離子化合物硫酸銨中，故D正確。15. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是 （ ） A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 BF的結(jié)構(gòu)示意圖： CN2的電子式：NN D中子數(shù)為21的鉀原子：K參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)過小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進行的實驗操

20、作是_(填操作名稱)。(2)實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是_ _；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實驗結(jié)束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是_。定性研究(3)試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有_存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是_，要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進裝置_；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為_。定量分析(假定每一步反應(yīng)進行完全)(4)取7.2 g樣品進行實驗，測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88 g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64 g，則草酸亞鐵晶體

21、(FeC2O4nH2O)分解的化學(xué)方程式為_ _。參考答案：(15分)(1)檢驗裝置氣密性 (1分)(2)用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾 (2分)使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應(yīng) (2分)(3)CO2 (1分) F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅) (2分) 在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置 (2分) FeO (2分)(4)FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O (3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知E溶液跟石炭酸的稀溶液混合時, 溶液呈紫色。請回答: (1)B和A的濃溶液反應(yīng)的條件是 ,而常溫下難反應(yīng)的

22、原因是 。 (2)寫出F和G相互轉(zhuǎn)化的 HYPERLINK / t _blank 化學(xué)方程式: FG ; GF 。 (3)L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是 ;有關(guān)的化學(xué)方程式。參考答案：略18. （2014?延邊州模擬）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景（1）工業(yè)上一般采用兩種方法制備甲醇：反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）H1反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0（填“”、“=”或“”）某溫度下，將2mol CO和6mol H

23、2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，則CO的反應(yīng)速率為 ，此時的壓強是反應(yīng)前壓強的 倍（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 ，為了加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是 （填寫正確選項的字母）a增大CO2的濃度 b增大H2的濃度 c增大壓強 d加入催化劑（3）工業(yè)上利用CO與水蒸氣的反應(yīng)，將有毒的CO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2，書寫有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)方程式 該反應(yīng)在830K下進行時，初始濃度到達平衡的時間有如下的關(guān)系：CO的初始濃度（mol/L）2413H2的初始濃度（mol/L）3233時間（min）8612n則n為 min（4）近年來，科研人員

24、新開發(fā)出一種甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為 極、其電極反應(yīng)式為（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標況下氣體的體積為 L參考答案：(1）；0.2mol/（L?min），0.6；（2）K=，a、c；（3）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=H1H2 、4；（4）負，CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；（5）13.44考點：化學(xué)平衡的影響因素；常見化學(xué)電源的種類及其工作原理；化學(xué)平衡常數(shù)的含義；電解原理專題：基本概念與基本理論分析：（1）圖表分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高

25、減小，平衡逆向進行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率概念計算，壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比；（2）依據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式結(jié)合平衡常數(shù)概念書寫平衡常數(shù)表達式，為了加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率，依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的因素分析判斷；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析變化規(guī)律得到n值；（4）燃料電池中燃料在原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀；（5）依據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)中電子守恒計算生成氣體體積；解答：解：（1）圖表分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，H0；故答案為：；

26、某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L密閉容器中充分反應(yīng)，4分鐘后反應(yīng)達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為0.4mol，依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算； CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）起始量（mol） 2 6 0變化量（mol）1.6 3.2 1.6平衡量（mol） 0.4 2.8 1.6CO的反應(yīng)速率=0.2mol/（L?min）平衡狀態(tài)氣體壓強和起始壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；故答案為：0.2mol/（L?min），0.6；（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反應(yīng)

27、的平衡常數(shù)K=；為了加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，并且提高H2的轉(zhuǎn)化率；a增大CO2的濃度，增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，平衡正向進行，反應(yīng)速率加快，故a符合；b增大H2的濃度，平衡正向進行，反應(yīng)速率增大，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故b不符合；c增大壓強，反應(yīng)速率增大，平衡正向進行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故c符合；d加入催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，氫氣轉(zhuǎn)化率不變，故d不符合；故答案為：K=，a、c；（3）反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）H1反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）H2依據(jù)蓋斯定律反應(yīng)反應(yīng)得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=H1H2；圖表中數(shù)據(jù)

28、保持氫氣初始濃度不變，一氧化碳濃度增大一倍，達到平衡所需時間縮短4分鐘，所以分析判斷n=4min；故答案為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=H1H2 、4；（4）甲醇和氧氣以強堿溶液為電解質(zhì)溶液的新型手機電池，燃料電池中燃料在原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子在堿溶液中生成碳酸鉀，該電池中甲醇發(fā)生反應(yīng)的一極為負極，電極反應(yīng)為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；故答案為：負，CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；（5）用該電池作電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，每消耗0.2mol CH3OH，轉(zhuǎn)移電子1.2m

29、ol，陰極電極反應(yīng)為2H+2e=H2，產(chǎn)生標況下氣體的體積=0.6mol22.4L/mol=13.44L；故答案為：13.44點評：本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析，平衡常數(shù)計算應(yīng)用，熱化學(xué)方程式和原電池原理、電解池原理的計算分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等19. 無水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如下：（1）下列方法中,可制得Cl2的正確組合是。MnO2和濃鹽酸混合共熱；MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；NaClO和濃鹽酸混合；K2Cr2O7和濃鹽酸混合；KClO3和濃鹽酸混合共熱；KMnO4和濃鹽酸混合。A B C D全部可以（2）寫出實驗室(1)中方法制取Cl2的離子方程式 。（3）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是_（填代號）。（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染。試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)。（簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論_。