天津佳春中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、天津佳春中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在密閉容器中，對于反應(yīng)N2+3H22NH3(氣),N2、H2起始分別為10mol、30mol,達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%，若從NH3開始反應(yīng),在相同條件下，欲使平衡時各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率為 A. 20mol;75% B.20mol;50% C. 15mol;25% D.40mol;80% 參考答案：A略2. 圖是電解氯化銅溶液的裝置，其a、b為石墨電極，則下列有關(guān)的判斷中正確的是 Aa為正極，b為

2、負(fù)極 Ba極上發(fā)生還原反應(yīng) C電解過程中，b電極上有銅析出 D電解過程中，氯離子濃度保持不變參考答案：C略3. 下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水電離出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+ 、SO42D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO42參考答案：A4. 化合物L(fēng)是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，它在一定條件下水解可生成雙酚A和有機(jī)酸M。下列關(guān)于L、雙酚A和M的敘述中正確的是 A1mo

3、l L分別與足量NaOH和H2反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH和8mol H2 B有機(jī)酸M與油酸互為同系物，雙酚A與苯酚互為同系物 C與M含相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有2種 D等物質(zhì)的量的L、雙酚A和M 與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng)，消耗Br2的量之比為1：2：1參考答案：C略5. 能夠鑒定氯乙烷中氯元素存在的操作是 ( )A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液 B加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬?，加入AgNO3溶液C加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液參考答案：C略6. 下列對離子化合物的敘述不正確的是離子化合物一定是含有離子鍵的化合物離子

4、化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成的 離子化合物熔點高，加熱一定難分解 離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A.B.C.D.參考答案：B7. 人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30多年時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下：以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是 ( ) A和 B.和 C.和 D.和參考答案：C8. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是 A蔗糖 BNaCl CNaOH DH2SO4 參考答案：A略9. 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ACaCO，受熱分解 B鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)CC與CO2反應(yīng) DBa(OH)28H2O與NH4C1反應(yīng)參考答案

5、：B10. 已知：G=HTS，G為自由能變化，H為焓變，T為熱力學(xué)溫度，S熵變。當(dāng)G時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，G時反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。據(jù)此下列敘述中正確的是A熵變大于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行B焓變小于零的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行C焓變大于零的反應(yīng)肯定不能自發(fā)進(jìn)行D焓變小于零且熵變大于零的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：D略11. 下列敘述正確的是()A碳酸鈣難溶于水，得到的水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960 時分解，不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)BSO3溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)CBaSO4在水中溶解度小，但被溶解部分全部電離，所以BaSO4溶液是強(qiáng)電解質(zhì)DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)

6、電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)參考答案：D略12. 如圖是氯化銫晶體的晶胞示意圖(晶體中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元)，已知晶體中2個最近的Cs核間距為a cm，氯化銫(CsCl)的相對分子質(zhì)量M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為()A. g cm3 B. g cm3 C. g cm3 D. g cm3參考答案：C氯離子位于頂點，晶胞中數(shù)目為8=1，銫離子位于體心，數(shù)目為1，即一個晶胞中含有一個氯離子和一個銫離子，則一個晶胞質(zhì)量為g，2個最近的Cs-離子核間距為acm，即晶胞邊長為acm，則晶胞體積為：a3cm3，則密度為g?cm-3，故選C。13. 某主族元素R的最高正價與

7、最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R參考答案：D14. 下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入過量空氣有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3C.高壓對合成氨有利D.500 左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) (合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))參考答案：D略15. 以一氯乙烷為原料設(shè)計合成 的方案中，最簡便的流程需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型的順序正確的是A取代-取代-消去 B消去-加成-取代-取代 C消去-加成-消去 D消去-加成-縮聚參考答案：B略二、

8、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口（“a”或“b”），并說明選擇的理由： 。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是 。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號）。參考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+H2O （2）a ，因為氨氣密度比空氣小 （3）氨氣易溶于水。溶液顯堿性。 （4）、 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30

9、分）17. （7分） A、B、C、D、E、F、G四種有機(jī)物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B分子符合通式CnH2n，與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構(gòu)體F；C在FeBr3在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是G，G沒有同分異構(gòu)體。試根據(jù)以上事實，推斷A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式。A ；B ；C ；D ；E ；F ；G 。參考答案：（7分） A：CH3CH3 ； B：CH2CH2； C：； D：CH3CHCl2(或者CH2ClCH2C

10、l)； E：CH2BrCH2Br；F：CH3CHBr2；G：略18. （共6分）現(xiàn)有NH4Cl和NH3H2O組成的混合溶液，若其pH=7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，則該溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).參考答案：=， 大于19. 隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol-1CH4(g)

11、+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：V3+VO2+H2OVO2+ 2HV2+。 充電過程中，H+向 遷移（填“陰極區(qū)”或 “陽極區(qū)”） 。充電時陰極反應(yīng)式為 。（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；H0。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖11所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將 移動（填“向左”、 “向右”或“不”）20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是 （填序號）。加入催化劑 降低溫度縮小容器體積 增加CO2的量（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42而實現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2