物質(zhì)的量練習(xí)題及答案

1、物質(zhì)的量練習(xí)題及答案IMBstandardizationoffice【IMB5AB-IMBK08-IMB2C】物質(zhì)的量.下列敘述中，正確的是A.12g碳所含的原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B.阿伏加德羅常數(shù)沒有單位“物質(zhì)的量”指物質(zhì)的質(zhì)量D.摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒.下列說法正確的是（）molH2的質(zhì)量是1gmolHCl的質(zhì)量是gmol-i的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gmol-iTOC o 1-5 h z.下列說法錯誤的是（）mol氫molOmol二氧化碳mol水D.X10D.X1023個硫酸分子A.molNH3B.4時mL水C.10

2、g氖氣.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為img。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）D.5x1022個A.X1019個B.X1022個CD.5x1022個.下列說法錯誤的是X1023X1023是阿伏加德羅常數(shù)的近似值mol12C的質(zhì)量是12gC.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)就是1molmolO2含有X1023個氧原子.下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是（）A.1molH2A.1molH2B.C.X1023個的CH4分子D.()C.X1023()C.X1023個0()C.所含原子數(shù)不同

3、A.molNa+B.molCO2.3molH9.1g02和1g03相比，下列表述正確的是A.所含分子數(shù)相同B,所含原子數(shù)相同D.1g03中所含分子數(shù)較多TOC o 1-5 h z.gX205中含有molO,則X的相對原子質(zhì)量為().某氣體物質(zhì)質(zhì)量為g,含有義1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為()A.64B.32D.32.如果1g水中含有n個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()A.1/nmol-1B.9nmol-1C.2nmol-1D.nmol-1.1molH2O約含個H2O；ImolO約含個e-；2molH+約含個H+；3義X1023個電子的物質(zhì)的量是mole-；義1。24個水分子的物質(zhì)的量為

4、mol。.5mol的C02與8mol的S02的分子數(shù)比是/原子數(shù)比是/電子數(shù)比是。.多少molH2s04分子與X1024個水分子含有相同的氧原子數(shù)？.水與g硫酸所含的分子數(shù)相等，它們所含氧原子數(shù)之比是,其中氫原子數(shù)之比是。答案.下列各物質(zhì)所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是1molHeA.？B.？C.？D.14C含有的碳原子數(shù)A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.無法判斷20.含有相同氧原子數(shù)的CO和CO的物質(zhì)的量之比為2:1:2:3:1O2中含n個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為mm.某元素含有X1023個原子，則該元素原子的相對原子質(zhì)量為A1B.12.質(zhì)量相等的SO2和SO3,所含氧

5、原子數(shù)之比為A1:1B.2:3C.6:5D.5:6.下列敘述正確的是A.同質(zhì)量的4和C12相比，H2的分子數(shù)多Na2O2的摩爾質(zhì)量為78gC.含有氫原子數(shù)的精確值為X1023D.1molKClO3含有阿伏加德羅常數(shù)個KC1O3分子25.在100g濃度為18mol,L-1,密度為pg,cm-3的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol.L-1的硫酸，則加入的水的體積為A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/pmL26.將4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克mL硫酸鋁溶液中含有agAl3+，取V

6、mL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO2-的44物質(zhì)的量濃度是（）A.125molL-iB.125amol-L-iTOC o 1-5 h z9V18V125a125amol-L-iD.mol-L-i36V54V.在NaCl、MgCl和MgSO三種鹽配成的混合溶液中，若Na+的濃度為240.1mol-L-i、Mg2+的濃度為0.25mol-L-i、Cl-的濃度為0.2mol-L-i，則SO：-的物質(zhì)的量濃度為（）A.mol-L-iB.molL-iC.mol-L-iD.mol-L-i.某溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-i，密度為pg-mL-i，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，物質(zhì)的量濃度為cmol-L

7、-i。取amL此溶液，其中含有mg溶質(zhì)。（i）用含a、m等的代數(shù)式表示其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系式為。（2）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液的密度的關(guān)系式為。（3）用題中代表數(shù)據(jù)的字母表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式為.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg.mol-i)溶于水中，所得溶液的密度為dg-mL-i，則此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為。iD2D3A4D5C6D7C8B9Ci0CiiAi2B.X10238XX10232XX1023；3mole-；2.5:8；5:855:128i6.i7.i：4i：25.A26解析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(NaOH)=4g=O.imol,溶液的體積為V=250mLx4

8、0g-mol-iiO-3L-mL-i=0.25L,由c=得，c=01moi=0.4mol-L-i。V0.25L取出的10mL溶液其濃度未變，其中含NaOH的物質(zhì)的量為10mLxi0-3L-mL-ix0.4mol-L-i=0.004mol，含NaOH的質(zhì)量為0.004molx40g-mol-i=0.i6g。27解析：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求解。A13+的物質(zhì)的量為2mol,由硫酸鋁27TOC o 1-5 h z的電離方程式可知SO2-的物質(zhì)的量為3x-amol=2mol，其物質(zhì)的量濃度為4227181000amol-L-i，VmL溶液的物質(zhì)的量濃度為VmL溶液物質(zhì)的量濃度相同，VmL和1

9、8V444VmL溶液所含的SO2-的物質(zhì)的量相同，則有1000amol-L-ixVmL=cx4VmL，解得418V4c=-125mol-L-i。故選C項。36V28解析：此題目用電荷守恒法求解簡便、準(zhǔn)確。因為溶液不顯電性，所以溶液中陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等，即n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO4-)。設(shè)溶液的體積為1L，1L，SO2-的物質(zhì)的量為xm。l,代入上式:.1+0.25x2=.2+2x，解得x=，即SO4-的物質(zhì)的量濃度為moll-i。故選C項。29解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量29解析：物質(zhì)的量濃度與溶液的密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算(常用的公式為1000p3S、c=，3=)MS+100m(1)依據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式c=-，可得：c=M-=1000m。VaaM1000(2)由c=1000改，推出p=-M-，因為題目中質(zhì)量分?jǐn)?shù)周表示，代入上M100的由c二喑2可得，二湍P，當(dāng)用百分?jǐn)?shù)的形式表示時須乘以100%，則cm3=%。10p若題目中還要求溶解度的表示式時，則根據(jù)公式3=等，可見掌握此公式可熟練求解。溶液30.題中給出了溶液的密度，可直接利用公式c二當(dāng)含