2023第31屆“揚子石化杯”中國化學奧林匹克競賽(江蘇賽區(qū))初賽試卷

1、“揚子石化杯第31屆中國化學奧林匹克競賽江蘇賽區(qū)初賽試卷可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Si:28 Cl:35.5Fe:56Co:59Cu:64Ag:108題號一二三四五總分核分人得分1本試卷共22題，用2小時完成，共120分。2不可使用計算器。3用鉛筆作答無效。4不可使用涂改液或修正帶。一、選擇題每題有12個選項符合題意，每題4分，共60分。假設有兩個正確選項，選錯一個得0分，少選一個得2分。請將答案填在下方的表格內。題號123456789101112131415得分閱卷人答案1中國古代著作中有許多涉及化學的表達，是中華民族智慧的結晶。以下解讀正確的

2、是A?漢書?中“高奴縣有洧水可燃，洧水指汽油B?天工開物?中“凡石灰，經火焚煉為用，“石灰指碳酸鈣C?本草綱目?中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣，堿指燒堿D?淮南萬畢術?中“曾青得鐵那么化為銅，“曾青是硫酸銅溶液2以下化學用語表示正確的是A中子數(shù)為8的氮原子：B硫離子的結構示意圖：C銨根離子的電子式：D聚丙烯的結構簡式：3用以下實驗裝置和方法進行的相應實驗，能到達實驗目的的是A用甲裝置比擬鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強弱B用乙所示方法檢驗裝置的氣密性C用丙裝置制備和收集氨氣D用丁裝置測定化學反響速率4常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A飽和氯水中：SO32、Na、SO

3、42、BrB能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、ClC106的溶液中：NH4、K、AlO2、NO3D1.0molL1的KNO3溶液中：Fe2、H、Cl、I5以下有關物質性質的應用正確的是A鐵制容器可以盛裝冷的濃硫酸，因為常溫下鐵和濃H2SO4不反響B(tài)二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，表達了SO2的漂白性D有機磷農藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質，肥皂水等堿性物質有利其水解而解毒6用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的是A常溫常壓下，2.24L甲烷含有的甲烷分子數(shù)目略少于0.1NAB12g石墨烯中含有CC的數(shù)目為NAC1LpH

4、13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目0.2NAD一定量的Na2O2與H2O反響產生1.12LO2，那么反響中轉移電子數(shù)為0.1NA7四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的是A簡單離子半徑：WXZBW與X可形成兩種不同的化合物C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD最高價氧化物的水化物的酸性：YZ8以下物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是ABCD9以下指定反響的離子方程式正確的是A向苯酚鈉溶液通入少量的CO2：2C6H5OCO2H2O2C6H5OHCO

5、32B向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO22MnO43H2O5NO32Mn26OHC向AlC13溶液中滴加過量氨水：A133NH3H2OAl(OH)33NH4DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反響至中性：HSO42Ba2OHBaSO4H2O10我國自主研制的一種可治療禽流感的新藥帕拉米韋，結構如圖，以下有關說法正確的是A該有機物的分子式是C15H27O4N4B該分子中含有氨基、羧基、羥基、醛基等官能團C該分子不僅具有兩性，還能發(fā)生水解反響和酯化反響D該分子中含有5個手性碳原子11某工業(yè)廢水測得其中含有乙酸鈉及對氯酚，為改善水質現(xiàn)利用微生物電池加以除去，反響原理如以下圖所示，以

6、下說法正確的是AX為該生物電池的正極B該電池能夠在高溫下工作C圖中離子交換膜應為陰離子交換膜DY極電極反響方程式為：CH3COO8e4H2O2HCO39H12以下說法正確的是A化學鍵斷裂總是吸收能量，化學鍵形成總是放出能量，所以放熱反響總是自發(fā)的B在1mL相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液中，分別滴加2滴0.1molL-1AgNO3溶液，只有前者中出現(xiàn)沉淀，說明Ksp(Ag2CO3)Ksp(Ag2SO4)C同溫同壓下，反響H2(g)+C12(g)2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同D原電池放電過程中，負極質量一定減輕，正極質量一定增加13以下實驗對應的現(xiàn)象及結論均正確且兩者具有因果關系的是選項實

7、驗現(xiàn)象結論A向某未知溶液中加BaC12溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅表達吸水性和脫水性C向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有復原性D向盛有KI3溶液的兩試管中分別參加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3I2I平衡14向20mL0.5molL1的醋酸溶液中逐滴參加等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如下圖。以下關于混合溶液的相關說法中正確的是A醋酸的電離平衡常數(shù)：B點A點B由水電離出的c(OH)：B點C點C從A點到B點，混合溶液

8、中不可能存在：c(CH3COO)c(Na)D從B點到C點，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH)c(H)15700時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反響：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表表中t2t1：反響時間/minn(CO2)/moln(H2)/mol01.501.00t10.40t20.90以下說法正確的是A反響在t1min內的化學反響速率為v(H2O)0.60/tlmolL1min1B溫度升至800，上述反響平衡常數(shù)為1.56，那么正反響為放熱反響C保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00mol

9、H2，與原平衡相比，到達新平衡時CO2轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大D保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00molCO和1.50molH2O，到達平衡時，c(CO2)0.90molL1二、此題共2小題，共16分168分某有機實驗室中，乙酸乙酯的制備的實驗步驟如下：在100mLA容器中參加22mL約18g，0.4mol無水乙醇和12mL12g，0.2mol冰醋酸，5mL濃硫酸；混勻后，參加沸石，加裝B裝置，加熱回流0.5h；冷卻；進行C操作，接受瓶用冷水冷卻，加熱蒸出生成的乙酸乙酯，直到餾出液體積約為反響物總體積的1/2為止；在餾出液中慢慢參加飽和碳酸鈉溶液，直到不再有二氧化碳氣體產生；用

10、D儀器分出酯層；酯層分別用10mL飽和氯化鈉溶液、10mL飽和氯化鈣溶液、10mL蒸餾水洗一次；酯層用無水硫酸鎂枯燥；過濾；進行蒸餾。收集7378的餾分；記錄產品外觀、產量，計算產率。請答復以下問題：1上述實驗中，A容器的名稱是，B裝置的名稱是，C操作的名稱是，D儀器名稱是。2步驟的主要目的是。3步驟中，假設不先用飽和氯化鈉溶液洗滌，在用氯化鈣溶液洗滌時，很有可能產生，使進一步別離變得困難；用飽和氯化鈉溶液而不是用稀氯化鈉溶液是為了。178分1隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬Li、Na、K、Rb、Cs以下性質的遞變不是單調的是。A熔沸點B原子半徑C晶體密度D第一電離能2某離子化合物A2B由四種元素組

11、成，一種為氫，一種為氟，另二種為第二周期元素。正、負離子皆由兩種原子構成且均呈正四面體構型。這種化合物的化學式為：。3好奇心是科學開展的內在動力之一。P2O3和P2O5是兩種經典的化合物，其分子結構已經確定。自然而然會有如下問題：是否存在磷氧原子比介于二者之間的化合物？由此出發(fā)，化學家合成并證實了這些中間化合物的存在。請寫出這些中間化合物的分子式：。4化學合成的成果常需要一定的時間才得以應用于日常生活。例如，化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加劑和補牙填充劑成分。A是離子晶體，由NaF和NaPO3在熔融狀態(tài)下反響得到。它易溶于水，陰離子水解產生氟離子和對人體無毒的另一種離子

12、。寫出合成A的反響方程式：。三、此題共3小題，共22分188分水分子是最簡單的分子之一，但其分子間作用力十分復雜，一直是化學領域的研究熱點，至今仍有許多問題尚未解決。復雜多樣的分子間作用力形成了水的各種不同凝聚形態(tài)和奇特的性質。比方：水在低于4時熱縮冷脹，而大于4時，那么恢復熱脹冷縮。當水結冰的時候，冰的密度小，浮在水面，可以保障水下生物的生存；當天暖的時候，冰在上面，也是最先解凍，這是保障生物存在的很重要的特性。請解答如下問題：l冰是通過水分子間作用力結合而形成的，冰的晶體類型是。請指出冰中最強的分子間作用力。2根據(jù)水分子之間作用力的不同，冰的結構也多種多樣，六方冰是最常見的一種冰，晶胞結構

13、如以下圖所示。在ac、bc面上有4個水分子，在ab面上沒有水分子，一個如以下圖所示的晶胞包含的水分子個數(shù)是。3上圖所示冰的晶胞參數(shù)a7.82，c7.36，120，那么可算出理論上該晶體的密度為：。194分以Cu為陽極，石墨為陰極，電解含有少量NaOH的15%的NaCl溶液，可得一種半導體產品A，A中金屬含量為88.9%。1A的化學式為。2電解時陰極反響方程式為。2010分工業(yè)上用鋁土礦主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：物質SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點/57.6180升華300升華10231步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目

14、增多，其作用是只要求寫出一種：。2步驟中假設不通入氯氣和氧氣，那么反響生成相對原子質量比硅大的單質是。3結合流程及相關數(shù)據(jù)分析，步驟中參加鋁粉的目的是。4稱取含F(xiàn)e2O3和Al2O3的試樣0.2000g，將其溶解在pH2.0的熱溶液中50左右，以磺基水楊酸為指示劑，用0.02000molL1EDTA標準溶液滴定試樣中的Fe3，用去18.00mL。然后將試樣調至pH3.5，參加上述EDTA標準溶液25.00mL，并加熱煮沸，使Al3與EDTA完全反響。再調試液pH4.5，以PAN1-(2-吡啶偶氮)-2-苯酚為指示劑，趁熱用CuSO4標準溶液每毫升含CuSO45H2O 0.005000g返滴定，

15、用去8.00mL。據(jù)此，該試樣中Fe2O3的質量分數(shù)為，A12O3的質量分數(shù)為。：EDTA與Fe3、Al3、Cu2均按物質的量之比11進行反響。四、此題共1小題，共14分2114分下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：請答復以下問題：1A中官能團的名稱為。2A生成B的反響類型為。3B的結構簡式為，C的結構簡式為。4芳香化合物W是D的同分異構體，請寫出滿足以下條件的W的結構簡式：0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反響生成44g二氧化碳；W中有4種不同化學環(huán)境的氫原子。5參照上述合成路線，以對二甲苯和乙烯為原料無機試劑任選，設計制備聚對苯二甲酸乙二醇酯的合成路線。五、此題共1小題，共8分2

16、28分某化合物A含有鈷元素，取0.2140gA溶于水，在硝酸存在的條件下用AgNO3溶液滴定，生成白色沉淀，共消耗24.00mL0.100molL1的AgNO3溶液。另取同樣質量的A，參加過量NaOH溶液并加熱，用50.00mL0.2000molL1HCl溶液吸收逸出的氣體，多余的鹽酸用NaOH溶液滴定，共消耗L1NaOH溶液。1試通過計算確定該化合物的化學式。2該化合物中有一個復雜離子，請畫出其結構。“揚子石化杯第31屆中國化學奧林匹克競賽江蘇賽區(qū)初賽試卷參考答案一、選擇題每題有12個選項符合題意，每題4分，共60分。假設有兩個正確選項，選錯一個得0分，少選一個得2分。題號123456789

17、答案BDCBBDABDC題號101112131415答案CDADBCDBAC二、此題共2小題，共16分168分1A圓底燒瓶B回流冷凝管C蒸餾D分液漏斗4分，每空1分2除去酯中混有的醋酸2分3絮狀的碳酸鈣沉淀1分減少洗滌時乙酸乙酯的溶解損耗1分178分1C2分2(NH4)2BeF42分3P4O7、P4O8、P4O92分，每個1分，寫對2個即得總分值4NaFNaPO3Na2PO3F2分三、此題共3小題，共22分188分1分子晶體氫鍵4分，每空2分2122分30.92g/cm32分194分1Cu2O2分22H2O2eH22OH2分2010分1防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反響物的接觸面積，加快反響速率2分2Fe或鐵2分3除去FeCl3，提高AlCl3的純度2分4Fe2O314.4%2分Al2O38.67%2分四、此題共1小題，共14分2114分1羧基碳碳雙鍵2分2取代反響或酯化反響2分3B：H3COOC