初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊第九單元 金屬金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)教案隆昌市第一初級(jí)中學(xué) 曾永春一、教學(xué)目標(biāo)1知識(shí)與技能知道金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式；知道金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度能夠反映金屬的活潑程度。知道某些金屬能夠與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，能寫出有關(guān)化學(xué)方程式；知道可通過比較不同金屬與鹽酸（或硫酸）反應(yīng)的劇烈程度來粗略比較金屬的活動(dòng)性。知道基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)。2過程與方法學(xué)會(huì)運(yùn)用控制變量法探究金屬活動(dòng)性順序；通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，做實(shí)驗(yàn)，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過歸納、概括等方法獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)讓學(xué)生感受科學(xué)探究對(duì)知識(shí)建構(gòu)的重要意義。通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)

2、化學(xué)的濃厚興趣。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究讓學(xué)生學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序、置換反應(yīng)難點(diǎn)：控制變量法的運(yùn)用。教學(xué)過程引入多媒體展示兩種文物的圖片（金制文物和鐵制文物）。問這是兩張文物的圖片，你能辨別出哪個(gè)是金制的，哪個(gè)是鐵制的嗎？為什么金器始終光亮如新，而鐵器卻銹跡斑斑呢？生左邊是金制的，鐵容易與氧氣反應(yīng)。師我們今天就一起來學(xué)習(xí)一下金屬的化學(xué)性質(zhì)。生回憶前面學(xué)過的內(nèi)容：1、金屬的最外層電子數(shù) AlFeCu。師鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？給同學(xué)們10秒時(shí)間快速閱讀62頁的

3、多識(shí)一點(diǎn)，找出問題的答案。生鋁常溫下易與O2反應(yīng)，生成致密而堅(jiān)固的Al2O3薄膜，形成保護(hù)層，阻止鋁進(jìn)一步被氧化。問在清洗鋁鍋時(shí)，能不能用鋼絲球清洗？為什么？生容易把表面的氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。過渡我們來看兩道和金屬與氧氣反應(yīng)相關(guān)的習(xí)題。練習(xí)1、小蘭收藏了一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是( )A鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C鋁不易被氧化D鋁易氧化，但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2、下列金屬在一定在一定條件下能與氧氣反應(yīng)，且生成物為黑色固體的一組是（ ）Mg Al Fe Au Cu和 B、只有 C、 D、和過渡同學(xué)們還記得前面鎂與酸的反應(yīng)嗎？

4、金屬和酸反應(yīng)生成什么呢？所有的金屬都能和酸反應(yīng)嗎？我們一起來做實(shí)驗(yàn)探究一下。師明確探究任務(wù)：1、探究鐵、銅、鎂、鋅四種金屬能否與酸反應(yīng)；2、比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度。問你準(zhǔn)備按照怎樣的步驟完成上述兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究任務(wù)？實(shí)驗(yàn)過程需要控制哪些些變量？生1、用砂紙打磨金屬，除去表面的銹或氧化膜；2、將打磨后的金屬分別放入盛有等體積10%的稀鹽酸或稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象。需要控制金屬的純度、用量、表面積；酸的體積；反應(yīng)溫度等要保持相同。學(xué)生實(shí)驗(yàn)將學(xué)生分為A、B兩組按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，提醒學(xué)生觀察加入酸后金屬表面是否產(chǎn)生氣泡？產(chǎn)生的劇烈程度如何？反應(yīng)前后溶液顏色有無變化?將剛才觀察到現(xiàn)象填寫在書上

5、。各小組指定1-2名記錄員，指定1名發(fā)言人。生各組發(fā)言人發(fā)言，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。師找兩位同學(xué)分別上臺(tái)書寫一下鎂、鐵、銅分別和稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式，其他同學(xué)在下面書寫。寫完后點(diǎn)評(píng)，強(qiáng)調(diào)鐵和酸反應(yīng)生成正二價(jià)的鐵。生填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論1. 能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的金屬有 Mg、Zn 、Fe 。 比較四種金屬分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的難易和劇烈程度，由易到難的順序是 MgZnFeCu 。 過渡上述實(shí)驗(yàn)中得到的金屬排序，也叫金屬活動(dòng)性順序。人們經(jīng)過長期實(shí)踐，總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序。課后將它被背下來，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們一起大聲讀一下這個(gè)金屬活動(dòng)性順序。生讀金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Z

6、n Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au。問根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，金屬位置越靠前越活潑還是越不活潑？以H為界限，H之前的金屬能否與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣？H之后的金屬呢？生回答并勾畫書上63頁對(duì)應(yīng)的內(nèi)容。1、在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；2、排在氫前面的金屬能與酸（指稀鹽酸和稀硫酸）反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。師現(xiàn)在我們來做一下關(guān)于金屬活動(dòng)性順序的簡單應(yīng)用。練習(xí)1、 判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？ （1）銀與稀鹽酸 （2）鋁與稀硫酸溶液 （3）鋅與稀鹽酸 （4）金與稀硫酸溶液 （5）鐵與稀鹽酸 （6） 銅與稀硫酸溶液2、下列物質(zhì)中可以用金

7、屬單質(zhì)與稀酸直接反應(yīng)制得的是( )AFeCl3 BMgSO4CAgCl DCuSO4 過渡現(xiàn)在我們來回顧一下我們剛剛書寫的金屬和酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，今天所學(xué)的這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？總結(jié)由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。特點(diǎn)：A + BC = AC + B 點(diǎn)燃思考1、置換反應(yīng)前后一定有元素化合價(jià)的變化嗎？點(diǎn)燃高溫有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎？（如CH42O2 = CO2 2H2O）高溫有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)嗎？（如Fe2O3+3CO2=Fe+3CO2）總結(jié)四種基本反應(yīng)類型及其特點(diǎn)化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多復(fù)分解反應(yīng)：雙交換，價(jià)不變 置換反應(yīng)：單換單課堂小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？一、金屬與O2反應(yīng) 金屬+氧氣 金屬與酸的反應(yīng)1、 金屬 + 酸 鹽 + 氫氣2、金屬活動(dòng)性順序 3、置換反應(yīng)：A + BC= （特點(diǎn)： ） 課后練習(xí)1.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接生成的是 ( )2.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有（ ）學(xué)以致用現(xiàn)在新人結(jié)婚流行送黃金飾品，但市場上的黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，目前社會(huì)上有一些不法分子，以銅、鋅合金（金黃色，俗稱黃銅，銅和鋅保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）假冒黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明某金黃