大學(xué)無機及分析化學(xué)試卷

1、南京農(nóng)業(yè)大學(xué)試題紙20072008 學(xué)年第一學(xué)期課程類型：必修、選修卷類：A、B課程普通化學(xué)班級學(xué)號姓名成績一、選擇題（每小題 2 分，共 40 分）請將選擇題答案填在下列表格中！1、D2、C3、D4B5A6、D7、D8B9A、B、A、B、C、D、B、A、B、A、D、D1200 kPa O2 5.0 L 100 kPa H2 10.0 L 20 L 的密閉容器中，在溫度不變的條件下，混合氣體的總壓力為A120kPaB 125kPaC 180kPaD100 kPa2、37時血液的滲透壓為 775 kPa，給人體靜脈注射萄萄糖（摩爾質(zhì)量為180 g(mol(1）的濃度為（等滲溶液）A85.0 g(

2、L(1B5.41104 g(L(1C 54.1 D2.7104 g(L(13C + B = 2/3，則平衡常數(shù)為原來的：A3倍B2倍C9倍D不變4、汽化是這樣一個過程，其A(H(S (G 在一切溫度下均為正值B(H (S 為正值C(G 在T 值低時為負值，在T 值高時為正值D(H 與壓力有極大關(guān)5、下列說法正確的是無關(guān)(H因為H = U + (H (U D化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)的焓變6 + O2 = 2NO2 1 2 大氣壓， 則正反應(yīng)的速度為原來的A2倍B4倍C6倍D8 倍7反應(yīng) = N2O4(g)(G (A) = -5.8 反應(yīng) + 3H2(g) = 2NH3(g)(B) = -16.7

3、 kJmol(1A反應(yīng)A 較反應(yīng)B 快B反應(yīng)B 較反應(yīng)A 快C兩反應(yīng)速度相同D無法判斷兩反應(yīng)速8、具有sp3 等性雜化軌道類型的分子空間構(gòu)型是A平面正方形B正四面體型C平面三角形D正八面體9、下列離子中外層d 軌道在半充滿狀態(tài)的是ACr3+BFe3+CCo3+DCu+10、從精密度好就可判斷分析結(jié)果可靠的前提是A隨機誤差小B系統(tǒng)誤差小C相對標(biāo)準(zhǔn)偏差小均偏差小11、由電對 MnO4(/Mn2+與 Fe3+/Fe2+組成原電池，已知電對 MnO4(/Mn2+ 的 大于Fe3+/Fe2+的 值，若增大溶液的 pH 值，原電池的電動勢將A增大B減小C不變法判斷12、已知一定的溫度下 的Ksp = 4.

4、0 10(12, Cd(OH)2 的Ksp = 3.2 10(14,那它們在水中的溶解度 Cd(OH)2 Kf(MY)會出現(xiàn)現(xiàn)象。4、已知 (MnO4(/Mn2+) = 1.51 V, (Cl2/Cl() = 1.33 V, (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, (I2/I() =0.54 V, 由此可知上述氧化態(tài)、還原態(tài)物質(zhì)中，最強的氧化劑是，最強的還原劑是。5、酸堿質(zhì)子理論認為，當(dāng)水作為酸時，經(jīng)的共軛堿是，當(dāng)水作為堿時，它的共軛酸是。6、CH3CH2OH H2O 分子間的作用力有。三、簡答題（5 10 分）1、簡述基準(zhǔn)物質(zhì)具備的條件和標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法。2、用 NaOH 滴定某二元弱

5、酸 H2A，其電離常數(shù)分別為 Ka1 和 Ka2，試分析滴定時可能會存在哪幾種不同的情況，并寫出有關(guān)方程式。四、計算題（每題 7 分，共 28 分）17 K 1正常沸點2）298.15 K 時的蒸氣壓（3）298.15K ()Kb = 0.512 Kkgmol(1，Kf = 1.86 Kkgmol(1，298.15 K 3.178 kPa.225 mL 0.4 mol L(1 H3PO4 30 mL 0.5 mol L(1 Na3PO4 溶液混合，并稀釋到100 mLpH （H3PO4 Ka1 = 6.7 10(3，Ka2 = 6.2 10(8， Ka3 = 4.5 3298 K MnO4(/Mn2+Cu2+/Cu pH = ) = c(Mn2+)= 1.0 0.01 (MnO4(/Mn2+) = 1.51 (Cu2+/Cu) = 0.34 （1） 寫出原電池符號和電池反應(yīng)計算原電池電動勢K40.10 molL(1 HCl H2