天津?qū)氎鎱^(qū)大鐘莊鎮(zhèn)大鐘中學 2022-2023學年高三化學期末試卷含解析

1、天津?qū)氎鎱^(qū)大鐘莊鎮(zhèn)大鐘中學 2022-2023學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是A含碳元素的化合物都是有機物 B飽和一元醇的水溶性隨碳原子數(shù)的增加而減弱C碳酸的酸性比甲酸弱 D中含有兩種官能團參考答案：A略2. 下列離子方程式正確的是（ ）A將過量的氨水加入到AgNO3溶液中：Ag+3NH3H2OAg(NH3)2OH+NH4+2H2-OB向FeCl3溶液中通入過量的H2S: 2Fe3+3H2S=2FeS+S+6H+C漂粉精在空氣中變質(zhì)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+

2、2HClOD將少量的CO2通入C6-H5ONa溶液中：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-參考答案：D略3. 下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（ ） A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2參考答案：C【詳解】A、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制取H2,H2中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質(zhì)，可用堿石灰吸收，乙炔

3、的密度小于空氣，應(yīng)用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應(yīng),必須在加熱條件下才有SO2氣體生成，故C符合題意；D、過氧化鈉和水反應(yīng)可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C。4. 40硝酸鉀飽和溶液先升溫至80，在恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)，然后將溶液逐漸冷卻至60下列示意圖中能正確表示整個過程中溶液濃度a%與時間t關(guān)系的是（）ABCD參考答案：A考點:溶解度、飽和溶液的概念專題:物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析:40硝酸鉀飽和溶液先升溫至80，此過程中硝酸鉀的溶解度增大，所以溶液的濃度不變；在

4、80恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，此過程中溶劑減少，溶質(zhì)的濃度不斷增大；當析出晶體時達到飽和，之后硝酸鉀溶液濃度暫時不變，最后將溶液逐漸冷卻至60，溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減小，溫度降到60后，溶液為飽和溶液，溶液的濃度暫時不變，據(jù)此進行判斷解答:解：將40時硝酸鉀的飽和溶液先升溫至80，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，所以此過程中溶液的濃度不變；在80且恒溫下蒸發(fā)部分溶劑至析出少量溶質(zhì)前，該過程中溶劑不斷減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液的濃度會不斷增大；80的溫度下，當析出晶體時達到飽和，

5、之后的溶液為硝酸鉀飽和溶液，所以硝酸鉀的溶液的濃度暫時不變；最后將溶液由80逐漸冷卻至60過程中，隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，此過程中會不斷析出硝酸鉀晶體，而溶劑的質(zhì)量不變，則溶液的濃度逐漸減??；溫度降到60后，此時的溶液為硝酸鉀飽和溶液，溶液的濃度不再變化，根據(jù)以上分析可知，滿足以上變化的圖象為A，故選A點評:本題考查了溫度對飽和溶液的影響，題目難度不大，注意掌握飽和溶液特點，明確溫度對硝酸鉀的溶解度的影響為解答本題的關(guān)鍵5. 某溶液中含有下列六種離子：HCO3- SO32- Na+ CO32- NH4+ NO3-,向其中加入一定量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A.只有

6、B. C. D.參考答案：A略6. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是 （ ） AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為720的化合物 BX和Y可以組成原子個數(shù)比分別為31和21的兩種化合物 CX、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數(shù)比為423 D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略7. 已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（A)A鈹?shù)脑影霃酱笥谔嫉脑影霃?B氯化

7、鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8 C氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強 D單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：答案:A8. 下列離子方程式表達正確的是 ( )A向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ + 2HI = 2Fe2+2H+I2B1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO25H+ = Al(OH)3+Al3+H2OC向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2CO23H2O= 2Al(OH)3+CO32D將16.8g 鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（還原產(chǎn)物只有NO）6Fe 20 H+ 5NO3 = 3Fe2+ 3F

8、e3+ 5NO 10H2O參考答案：B9. 化學與生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A用SO2漂白過的草帽辮日久會變色B硅膠多孔，常用作食品干燥劑和催化劑的載體C用灼燒和聞氣味的方法區(qū)別棉織物和純毛織物D氯氣處理飲用水，在夏季的殺菌效果比在冬季好參考答案：D【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【專題】化學應(yīng)用【分析】A二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復原來的顏色；B硅膠能做干燥劑和催化劑的載體；C純毛織物含有蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味；D氯氣在高溫下溶解度小【解答】解：A二氧化硫具有漂白性，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)形成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱會恢復原來的

9、顏色，用SO2漂白過的草帽辮不能長久持白，故A正確；B硅膠多孔，吸附能力很強，所以硅膠用作干燥劑、吸附劑，也可用作催化劑載體，故B正確；C純毛織物含有蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，純棉織物在灼燒時的氣味不同，故可以區(qū)別，故C正確；D溫度越高，氣體的溶解度越低，故用氯氣給自來水消毒時，夏天的消毒效果比冬天差，故D錯誤；故選：D【點評】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)也用途，性質(zhì)決定用途，明確二氧化硫漂白原理、蛋白質(zhì)、硅膠、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大10. J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表。已知J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,M是

10、地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是( ) A.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵 B.工業(yè)上用電解熔融的M的氧化物方法來制備M C.R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中,T的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定 D.J、M、R、T元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是參考答案：A 略11. 瘦肉精學名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，有關(guān)瘦肉精的說法不正確的是（ ）A化學式為C12H18ON2Cl2B可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)C屬于芳香族化合物D遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：D略12. 下列原理和

11、定律中，可用于判斷化學平衡移動方向的是 A 蓋斯定律 B 阿伏加德羅定律 C 勒夏特列原理 D 質(zhì)量守恒定律參考答案：C略13. A元素的最高正化合價和最低負化合價的絕對值之差為6，B元素和A元素的原子次外層上的電子數(shù)均為8，A與B可形成化合物BA2，則該化合物是 AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS2參考答案：A略27、某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分數(shù)為a，將其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是( )A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B若金屬全部

12、溶解，則溶液中一定含有Fe3C若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 mL氣體(標準狀況)，則b = 0.3D當溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關(guān)系為：b 80y (1a /3)參考答案：AD略15. 下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）1操作現(xiàn)象結(jié) 論A向白色AgCl懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液試管中白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe（NO3）2與H2SO4不反應(yīng)C向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁非金屬性：ClSiDSO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液溶液由棕黃

13、色變?yōu)闇\綠色，后立即又變成棕黃色氧化性：HNO3H2SO4Fe3+參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價【專題】化學實驗基本操作【分析】A溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)；B酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性；C元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；D同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性【解答】解：A發(fā)生沉淀導的轉(zhuǎn)化，向溶度積更小的方向移動，則向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：KspAgClKspAgI，故A正確；B酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，酸性條件下硝酸根離子將亞鐵離子氧化

14、生成鐵離子，故B錯誤；C元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故C錯誤；D同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，由溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又變成棕黃色，說明亞鐵迅速被氧化成鐵離子，故硝酸的氧化性強三價鐵，綜上所述氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸，故D錯誤；故選A【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應(yīng)、非金屬性強弱判斷、難溶物的轉(zhuǎn)化等知識點，明確實驗原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意挖掘隱含條件，

15、易錯選項是C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中反應(yīng)的化學方程式 （2）觀察到A中的現(xiàn)象是 。（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關(guān)的化學方程式 。（4）C中盛放CCl4的作用是 。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可 向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。參考答案：答案：（1）（2）反應(yīng)液微沸 有紅棕色氣體充滿A容器（3）除

16、去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O（4）除去溴化氫氣體中的溴蒸氣（5） 石蕊試液，溶液變紅色 （其他合理答案都給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）納米TiO2在涂料、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。 用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再

17、以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。 a b c d e（2）滴定終點的現(xiàn)象是_。（3）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M gmol1）試樣w g，消耗c molL1NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為_。（4）判斷下列操作對TiO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)

18、2溶液有少量濺出，使配制結(jié)果_。若在配制標準溶液過程中，俯視液面，使測定結(jié)果_。參考答案：(共12分)（1）抑制NH4Fe(SO4)2水解 ，a c（2）溶液變?yōu)榧t色（3）（或%）（4）偏低偏高略18. 下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。(1) 硫酸銅溶液一般不呈中性，原因是_ _(用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：_ _(電解過程中，始終無氫氣產(chǎn)生)。(2) 細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為_ _(寫出一點即可)。(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極有金屬銅生成，同時陰極

19、附近會出現(xiàn)棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關(guān)于棕褐色溶液成分的探究有同學認為，陰極附近出現(xiàn)的棕褐色溶液是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，你認為他的猜測是否正確？_(填“正確”或“不正確），原因是_ _ 資料1:一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色要深。 資料2:CuCl微溶于水,能溶于濃鹽酸。猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是_ _(填3種主要離子符號）。驗證猜想:完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。取少量_ _固體于試管中，加入_ _使其溶解，再加入_ _溶液，觀察現(xiàn)象。已知電解前，U形管中加入了1OO

20、mLO.5 mol.L1 CuCl2溶液，電解結(jié)束時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03 mol電子，且陰極生成0.64 g銅,則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為_mol。參考答案：(1)酸（1分）；Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+（2分）；2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4（2分）；（2）節(jié)約能源、環(huán)保、設(shè)備簡單、操作方便；工藝條件易控制、投資少、成本低；適宜處理爐渣；（3）不正確；陰極不會產(chǎn)生氯氣；（1分）；Cu2+、Cu+、Cl-；（2分）；氯化亞銅；濃鹽酸；氯化銅；（各1分）；0.01mol（2分）；(1)硫酸銅溶液中銅離子水解，Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+；使溶液呈酸性

21、； 電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；（2）濕法煉銅需在溶液中進行，而細菌冶銅在常溫下用生物冶銅，節(jié)約能源、環(huán)保、設(shè)備簡單、操作方便；工藝條件易控制、投資少、成本低，適宜處理爐渣，（3）用惰性電極電解氯化銅溶液，第一階段：陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu，第二階段：2H2O2H2+O2；電解硫酸銅溶液時第一階段：2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，第二階段：2H2OH2+O2，用惰性電極電解氯化銅溶液，電解過程中陽離子向陰極移動，所以陰極第一階段發(fā)生：Cu2+2e-=Cu，第二階段：2H

22、+2e-=H2，陰極不可能生成氯氣，所以陰極附近會出現(xiàn)棕褐色溶液，并不是氯氣反應(yīng)的結(jié)果，根據(jù)題干信息，混合價態(tài)的物質(zhì)的顏色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色深，銅有Cu2+、Cu+離子，所以棕褐色溶液中可能含有的離子是Cu2+、Cu+，溶液中還可能存在陰離子Cl-；為了驗證溶液中是否存在Cu2+、Cu+，取少量氯化亞銅固體于試管中，加入濃鹽酸使其溶解，再加入氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象，進行對照即可。100mL 0.5mol?L-1CuCl2溶液中含0.05molCuCl2，Cu2+2e-=Cu，生成0.64g銅轉(zhuǎn)移0.02mol電子，電解結(jié)朿時電路中一共轉(zhuǎn)移了0.03mol電子，根據(jù)題干信息，混合價態(tài)的物質(zhì)的顏

23、色比單一價態(tài)的物質(zhì)的顏色深，所以還有0.01mol電子為Cu2+離子得電子生成Cu+離子，Cu2+e-=Cu+，則形成的低價陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol，19. 【化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖（1）丁子香酚分子式為 （2）下列物質(zhì)在一定條件下能跟丁子香酚反應(yīng)的是 aNaOH溶液 bNaHCO3溶液 cFeCl3溶液 dBr2的CCl4溶液（3）符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有 種，寫出其中任意任一種結(jié)構(gòu)簡式 與NaHCO3溶液反應(yīng) 苯環(huán)上只有兩個取代基 苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種（4）丁子香酚的某種同分異構(gòu)體A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（部分反應(yīng)條件已略去）提示：RCH=CHRRCHO+RCHOAB（C12H16O2）C（）AB的化學方程式為 ，反應(yīng)類型為 C中滴加少量溴水振蕩，主要現(xiàn)象為 參考答案：（1）C10H12O2；（2）acd；（3）5；中的任意1種；（4） +CH3CH2Cl +HCl；取代反應(yīng)