物質的量和氣體摩爾體積

1、第一章從實驗學化學第五講物質的量和氣體摩爾體積【考綱要求】掌握物質的量與微粒 ( 原子、分子、離子等 ) 數目、 氣體體積 ( 標準狀況下 ) 之間的相互關系。掌握物質的量、 摩爾質量、物質的量濃度、 氣體摩爾體積 ( 相應單位為 mol 、gmol -1 、molL-1 、Lmol -1 ) 的含義。理解阿伏加德羅常數的含義和阿伏加德羅定律的應用。掌握有關物質的量的計算。教與學方案筆記與反思【自學反饋】一、概念辨析1. 物質的量（1）概念：。(2 ）符號：（ 3）單位：。2. 摩爾（1）概念：。（2）符號：（ 3）基準。（4）注意點：當描述物質的物質的量（使用摩爾）時，必須指明物質微粒的。常

2、見的微觀粒子有：或它們特定的組合。3. 阿伏加德羅常數（1）含義：。（2）符號：（ 3）單位：。（4）注意點：阿伏加德羅常數的基準是12g中的原子個數。現階段常取為阿伏加德羅常數的近似值。4. 摩爾質量（1）概念：（2）符號：（ 3）單位：。（4）注意點：與相對分子質量、式量和1mol 物質的質量的異同：含義上同，數值上同。5. 氣體摩爾體積（1）概念：（2）符號：（ 3）單位：（4）標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況是指：溫度，壓強標準狀況下的氣體摩爾體積是：Pa。5）影響物質體積大小的因素：二、公式小結m、n、N之間的計算關系（1）計算關系：。2）使用范圍：只要物質的組成不變，無論是何狀態(tài)都

3、可以使用。2. V、n、N之間的計算關系（1）計算關系：。2）使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。當氣體摩爾體積用 22.4L mol-1 時必須是標準狀況?；旌蠚怏w的平均相對分子質量的有關計算m1）基本計算關系： Mnni%M i（2）變換計算關系： M=Vi%M i =M.【例題解析】例 1 N A 代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A. 含 N A 個 H 原子的 H 2 的物質的量為 1molB.N A 個 CO 分子和 N A 個 N 2 分子質量均為 28gC.N A 個 H 2 SO4 分子和 N A 個 H 3 PO4 分子中所含氫原子的個數比為 1:

4、1D. 5.6g 亞鐵離子得到0.2 N A 個電子可變成鐵原子解題思路 :。易錯點 :。例 2標況下， mg 氣體 A 和 ng 氣體 B 的分子數相等，下列說法不正確的是（）A. 同體積的氣體A 和氣體 B 的質量比為 m:nB.25時， 1kg 氣體 A 和 1kg 氣體 B 的分子數比為 m:nC.同溫同壓時氣體A 和氣體 B 的密度比為 n:mD.標況時，等質量的A 和 B 氣體的體積比為n:m解題思路 :。易錯點 :?！究碱}再現 】1.(04 年上海高考題 ) 設 NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是( )A.46 g NO2和 N O 混合氣體中含有原子數為3N A24B.

5、標準狀況下 22. 4 L H 2 中含中子數為 2NAC. 1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數為 2N AD. 1molMg 與足量 O2 或 N2 反應生成 MgO 或 Mg 3N2 均失去 2N A 個電子思維方法 :。展望高考 :2.(04年江蘇高考題) 某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為 1.96g 的該結晶水合物， 分別制成溶液。 一份加入足量 Ba(OH)2 溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，-得到白色固體2.33 g 。另一份加入含0.001 mo

6、lKMnO4 的酸性溶液，MnO4 恰好完2+全被還原為Mn 。請回答以下問題：（ 1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是（ 2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。思維方法 :展望高考 :和。，陰離子是。【鞏固練習 】課堂反饋1.與 12.8g SO2 所含有原子數相等的NO的質量為（）A. 3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.下列情況中含微粒數目最多的是（）A. 1molH2中的 H原子B. 0.5molOH 中的電子C. 0.6molH2 SO4 中的 O原子D. 1molNa 完全反應后失去的電子3.N A 代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A. 16g氧氣所含

7、的氧原子數為 2 N AB. 18g水所含的電子數為 N AC. 2.4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應失去的電子數為01.NAD. 17g氨氣所含電子數目為 10N A將鈉、鐵、鎂、鋁各取 0.1mol ，分別投入足量的稀 H 2 SO4 中，充分反應后，放出的氣體（）A.鈉最多B. 一樣多C. 鐵最多D. 鋁最多5.在 9g 水中投入 1.15g金屬鈉，則所得溶液中H 2O 分子和 Na 物質的量比是（）A. 10:1B. 9:1C. 1:10C. 90:16. 3.9g Na O 溶于 _g 水中，才能使每1000 個水分子中溶有 1 個 Na 。227. A 、B 兩種金屬元素的相對原子質量

8、之比為8:9。將兩種金屬單質按物質的量之比 3:2 組成混合物1.26g，跟足量的稀硫酸反應，共生成H 20.06mol ，且兩種金屬單質在反應中生成H 2 的物質的量相等。兩種金屬在與稀硫酸的反應中的化合價的最簡單整數比為_ 。若反應中兩種金屬的化合價即為上述化合價最簡整數比中的數值，則A 的摩爾質量是 _g/mol ，B 的摩爾質量是 _g/mol 。課外作業(yè)1 . 某固體僅由一種元素組成，其密度為3g / cm，用 X射線研究該固體的結果5表明，在棱長為 110 7 cm 的立方體中含有 20 個原子，則此元素的相對原子質量最接近（）A. 32B. 65C. 120D. 1502.某氮的

9、氧化物和灼熱的鐵4 N x Oy3yFeyFe3O42xN2 的反應進行反應，在一個特定的實驗中，2mol 該氧化物通過500g（過量）紅熱的鐵，生成1mol N 2 和 1mol Fe3O4 ，該氧化物的化學式為（）A. NOB.NO2C.N 2OD. N 2O43.在反應 3Cl 26KOHKClO 35KCl3H 2O 中，還原劑與氧化劑物質的量之比為（）A. 1:5B. 1:3C. 5:1D. 3:14. 下列說法正確的是（）A. 在標準狀況下， 1mol 水的體積是 22.4LB. 1mol H 2 所占的體積一定是22.4LC. 在標準狀況下， N A 個分子所占的體積約為22.4

10、LD. 標準狀況下，28gN 2 和 CO 混合氣體，體積約為22.4L5. 在一定溫度下，物質 W 分解，其反應方程式4WX 3 (g)2Y( g) ，測得生成物組成的混合氣體與H 2 的相對密度為 18，則 W 的相對分子質量為（）A. 27B. 18C. 36105 PaD. 1266 H 2 和 O2 的混合氣體，在120 C 和 101.下體積為 aL，點燃使其反應后恢復至原條件，其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中O2為（）A.b LB. ( ab) LC. ( 2ab) LD.(2ba) L7P 和O2 放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生：4 P3O22 P2O3 （容器 1），4P

11、5O2P2 O5（容器2），若在兩容器中分別放1mol P 和 1mol O2，充分反應后得到 P2 O3 和P2 O5 的物質的量之比是（）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:38 用向下排氣法在容積為V mL 的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為（）A.V mLB.V mLC.V mLD. 無法判斷4569在天平的兩個托盤上各放一個盛有等體積稀硫酸的燒杯(每杯溶液中都含有mmol 的 H 2SO4)，調節(jié)天平使其平衡。 然后在一個燒杯中加入ag 鐵粉，在另一個燒杯中加入 bg 鎂粉，充分反應后，天平仍平衡。試用代數式表示在下列各種情況下， a 與 b 的關系 (關系式中可含 m)。若 am ， bm 時， _ 。5624若 am ， bm 時， _ 。5624若 am ， bm 時， _ 。562410向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100 毫升中加入過量的 NaHCO溶液生成 MCO沉淀， 過濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標準狀態(tài)下的氣體34.48 升。將濾液3加水稀釋到250 毫升，取出 25 毫升恰好與 20毫升鹽酸完全反應，并在標準狀態(tài)下收集到 1.12升氣體。1）寫出 M的氫氧化