天津牛道口鄉(xiāng)普通中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、天津牛道口鄉(xiāng)普通中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A5種元素的單質(zhì)中，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：D元素的最高正化合價(jià)：參考答案：C略2. 選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是( )A不溶于水，且比水更容易使碘溶解 B易溶于水，且不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C不溶于水，且密度比水大 D不溶于水，且密度比水小參考答案：A略3. 以下說(shuō)法不正確的是（ ）A由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物B能電離

2、出氫離子的化合物不一定是酸C濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散劑粒子大小D電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)是化合物在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電參考答案：C考點(diǎn)：混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：A、同素異形體形成的混合物可以是一種元素組成；B、酸式鹽也可以電離出氫離子；C、分散質(zhì)微粒直徑大小是分散系的本質(zhì)區(qū)別；D、水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)解答：解：A、一種元素組成的物質(zhì)可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正確；B、水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，

3、鹽也可以電離出氫離子，如NaHSO4=Na+H+SO42，故B正確；C、濁液、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)微粒直徑大小，故C錯(cuò)誤；D、電解質(zhì)和非電解質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)是水溶液和熔融狀態(tài)是否發(fā)生電離產(chǎn)生離子，是否能導(dǎo)電，故D正確；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)分類方法，分散系的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單4. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 B14 g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na D18 g水中所含的電子數(shù)為8NA參考答案：B略5. X、Y、Z均為短周期元素，

4、它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）AX的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)CZ的非金屬性比Y的強(qiáng) DX與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略6. 下列的分離方法正確的是（）A萃取、分液前不需對(duì)分液漏斗檢漏B用過(guò)濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C用酒精萃取碘水中的碘D用蒸餾的方法除去水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)參考答案：D考點(diǎn)：分液和萃??；過(guò)濾；蒸餾與分餾.專題：實(shí)驗(yàn)題分析：A分液漏斗使用前需檢驗(yàn)是否漏水；B溶液和膠體都能透過(guò)濾紙；C酒精和水互溶；D蒸餾可分離易揮發(fā)和不揮發(fā)的物質(zhì)解答：解：A分液漏斗使用前需檢

5、驗(yàn)是否漏水，漏液不能使用，故A錯(cuò)誤； BNaCl溶液和淀粉膠體都能透過(guò)濾紙，故不能分開，故B錯(cuò)誤；C酒精和水是互溶的，不能作為從碘水中萃取碘的萃取劑，故C錯(cuò)誤；D水中的不揮發(fā)的雜質(zhì)可用蒸餾的方法除去，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離提純操作，難度不大，注意分液萃取蒸餾的使用條件7. 分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是（）AC2H6BC2H4CC2H2DC2H6O參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：烴及烴的含氧衍生物物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量取決于（x+），（x+）值越大消耗氧氣越多，據(jù)此計(jì)算解答解

6、答：解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=2.5，C2H6O的（x+）=2+=3，故消耗氧氣最多的為乙烷，故選A點(diǎn)評(píng)：考查有機(jī)物耗氧量的計(jì)算，難度中等，注意利用烴及含氧衍生物的燃燒通式理解8. 下列應(yīng)用或事實(shí)與膠體的性質(zhì)沒(méi)有關(guān)系的是 A用明礬凈化飲用水B用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D清晨的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）參考答案：C略9. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是ACCl4 BH2O CBF3 DPCl5參考答案：A10. 科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)

7、定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A. 它的最外層電子數(shù)為4 B. 它的金屬性比鉛強(qiáng)C. 它具有+2、+4價(jià) D. 它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸參考答案：D試題解析：原子序數(shù)為114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外層電子數(shù)為4，正確；B、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故它的金屬性比鉛強(qiáng)，正確；C、該元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4價(jià)，正確；D、同主族元素由上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性減弱，碳酸為弱酸，故它的最高價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。11. 下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是（ ）純凈物混合

8、物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氧化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋參考答案：C【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成；混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，故A錯(cuò)誤；B銅為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C膽礬是五水合硫酸銅的俗名，為純凈物，氫氧化鐵膠體屬于膠體，為不同物質(zhì)組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，二氧化碳不能電離為非電解質(zhì)，故C正確；D硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液

9、，是混合物，不是電解質(zhì)，食醋是電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，要明確能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如D中硫酸鈉溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。12. 下列氣體主要成分不是甲烷的是A.天然氣 B.油田氣 C.煤氣 D.沼氣參考答案：C略13. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O、IO3-I2、MnO4-Mn2+、IO-I2，如果分別用過(guò)量的下列物質(zhì)氧化等量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.IO-參考答案：

10、D略14. 下列各組物質(zhì)氣化或熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用力，屬同種類型的是A碘和干冰的升華 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化鈉和鐵的熔化 D食鹽和冰的熔化參考答案：A略15. 右圖是 10mL量筒的一部分，數(shù)字XY之間相差 1mL，若 X=5，則量筒所盛液體的體積是A. 4.3 mL B. 4.4 mL C. 5.7 mL D. 6.3 mL參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無(wú)機(jī)藥品及有機(jī)藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.

11、3mol/L的稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為 mL（結(jié)果保留1位小數(shù)）；（2）溶液稀釋過(guò)程中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 、 （3）溶液稀釋過(guò)程中有以下操作：a量取濃鹽酸和一定體積的水，在燒杯中稀釋；b計(jì)算所需濃鹽酸的體積；c上下顛倒搖勻；d加蒸餾水至刻度線12cm地方，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；e將稀釋液轉(zhuǎn)移入容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，振蕩；以上正確的操作順序?yàn)?（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的以下操作會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度（填“偏大”、“偏小”或“不變”）a量取濃鹽酸時(shí)俯視： ；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶： ；c實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留

12、蒸餾水： ；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況，1L水中通入aL HCl氣體，忽略鹽酸溶液中HCl的揮發(fā)，得到的鹽酸溶液密度為b g/mL，物質(zhì)的量濃度為 mol/L參考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）baedc；（4）a偏小；b偏大；c不變；（5）【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃鹽酸體積；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，據(jù)此排序；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積

13、的影響，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；（5）先根據(jù)n=計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL氯化氫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化氫的質(zhì)量，1L水的質(zhì)量約為1000g，從而可知溶液質(zhì)量，再根據(jù)V=計(jì)算出所得溶液體積，最后根據(jù)c=計(jì)算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度【解答】解：（1）用12.0mol/L濃鹽酸配置230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL容量瓶，設(shè)需要濃鹽酸體積V，則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算得：12.0mol/LV=250mL0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案為：6.3；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：量

14、筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀鹽酸，應(yīng)選擇250mL體積容量瓶，還缺少的儀器：250mL容量瓶；膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；（3）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋篵aedc；故答案為：baedc；（4）a量取濃鹽酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏?。还蚀鸢笧椋浩?；b量取濃鹽酸后，清洗了量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏大；故答案為：偏大；c實(shí)驗(yàn)前，容量瓶中有少量殘留

15、蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；故答案為：不變；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L 氯化氫氣體的物質(zhì)的量為：n（HCl）=mol，該HCl的質(zhì)量為：36.5g/molmol=g，1L水的質(zhì)量約為1000g，則該鹽酸質(zhì)量為：1000g+g，該鹽酸的體積為： =mL，所以該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=mol/L；故答案為：；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）亞硫酸鈉中有4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有_，看到的現(xiàn)象是 _，反應(yīng)的

16、方程式為_ (2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式： 括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化學(xué)方程式 （4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后， 將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的 質(zhì)量為 ag （ ； ；） 參考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(濃） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 飽和食鹽水(3) SiO2 + 2C = Si

17、+ 2CO (4) =18. （8分）稱取m（g） H2C2O42H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請(qǐng)寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)解釋現(xiàn)象。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的過(guò)程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時(shí)，MnO4被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19. （8分）在1105 Pa和298 K時(shí)，將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJmol