天津?yàn)I湖學(xué)校2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、天津?yàn)I湖學(xué)校2023年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB金屬鈉和水的反應(yīng)：Na2H2O H2Na2OH C鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH=AlO2+H2D過量CO2通入偏鋁酸鈉溶液中：CO2 + 3H2O +2 AlO2 2Al（OH）3+ CO32參考答案：A略2. 已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均相對原子質(zhì)量為192.22，這兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比應(yīng)為

2、（ ）A39：61 B61：39 C1：1 D39：11參考答案：A略3. 下列敘述中，不能說明X元素比Y元素的非金屬性強(qiáng)的是A. 與H2化合時(shí)，X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B. X的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)C. X的原子序數(shù)比Y原子的原子序數(shù)大D. X單質(zhì)氧化性比Y單質(zhì)的氧化性強(qiáng)參考答案：C點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，把握非金屬性強(qiáng)得電子能力強(qiáng)為解答本題的關(guān)鍵，注意歸納非金屬性比較的方法：根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)含氧酸的酸性、與氫化合的難易、元素周期律等來比較非金屬性。4. 下列判斷正確的是A. 圖：當(dāng)CH4與

3、Cl2體積比為1:2，維持足夠長反應(yīng)時(shí)間，CH4可全部變成CCl4B. 圖：碎瓷片的作用與蒸餾實(shí)驗(yàn)中的碎瓷片作用不同C. 圖：烷烴、烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)的變化曲線分別為a、b、cD. 圖：點(diǎn)a代表的物質(zhì)是PH3參考答案：BA、CH4要全部變成CCl4，1mol CH4需要4mol Cl2，故A錯(cuò)誤；B、石蠟油分解的實(shí)驗(yàn)中碎瓷片的作用是催化劑，而蒸餾時(shí)碎瓷片的作用是防止暴沸，故B正確；C、烷烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量隨C原子數(shù)是不變的，烯烴、炔烴的單一物質(zhì)及同類混合物含碳量與所含雙鍵、三鍵數(shù)目有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、圖中點(diǎn)a在4號線上，其沸點(diǎn)沒有反常，是第四周期元素的

4、氫化物沸點(diǎn)，a代表的物質(zhì)是SiH4，故D錯(cuò)誤；故選B。5. 對于反應(yīng)4A+2B3C，下列說法正確的是 A某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值相同 B其他條件不變，降低溫度，一般是反應(yīng)速率減慢 C其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 D若增加或減少A物質(zhì)的量，反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化參考答案：B6. 在化學(xué)變化中，會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A、質(zhì)子數(shù) B、中子數(shù) C、電子數(shù) D、質(zhì)量數(shù)參考答案：C略7. 下列說法正確的是ALi是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬BCa(OH)2堿性比(OH)2強(qiáng)C元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)B族，共18縱行DX2+的核外

5、電子數(shù)目為18，則X在第四周期第A族參考答案：D8. 甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeCl2參考答案：D略9. 以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷正確的是ABCD操作將盛滿NO2的試管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加熱碳酸鈉固體將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中現(xiàn)象液面上升，但溶液未充滿整個(gè)試管生成紅色沉淀生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體有紅色固體析出參考答案：AA、NO2

6、氣體為紅棕色，二氧化氮?dú)怏w易與水反應(yīng)生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO為無色，所以氣體顏色由紅棕色逐漸變?yōu)闊o色，氣體體積減少，試管內(nèi)的液面會(huì)逐漸上升，但溶液未充滿整個(gè)試管，故A正確；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，沒有沉淀，故B錯(cuò)誤；C、加熱碳酸鈉固體不能生成可使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C錯(cuò)誤；D、將綠豆粒大小的鈉投入硫酸銅溶液中，金屬鈉和鹽溶液反應(yīng)先是和溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)和鹽之間發(fā)生置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選A。10. 兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同（ ）原子總數(shù) 質(zhì)

7、子總數(shù) 分子總數(shù) 質(zhì)量ABCD參考答案：C考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，根據(jù)氣體的分子構(gòu)成、原子構(gòu)成作進(jìn)一步判斷解答：解：相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知分子數(shù)相等，每個(gè)分子含有的原子個(gè)數(shù)相等，所以原子總數(shù)相等，一個(gè)一氧化氮分子、氮?dú)夥肿踊蜓鯕夥肿又泻械馁|(zhì)子數(shù)不等，所以總質(zhì)子數(shù)不相等，氣體的摩爾質(zhì)量不等，所以其總質(zhì)量不等，故選：C點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，本題著重于原子結(jié)構(gòu)的考查，注意把握分子的構(gòu)成11. 一定量的鋅與過量的稀H2

8、SO4反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為減慢反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入A. KCl固體 B. K2SO4溶液 C. 鐵粉 D. KNO3溶液參考答案：B略12. 下面三幅圖中，與膠體有關(guān)的是 （ ） 長江三角洲 東方明珠夜景 樹林中的晨曦 A只有 B 只有 C 只有 D 全部參考答案：D略13. 關(guān)于硅及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A. 單質(zhì)硅是良好的半導(dǎo)體材料B. 硅酸是揮發(fā)性酸C. 硅是構(gòu)成礦物與巖石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品參考答案：B14. 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是 ( ) A16g B32g C32g /mol

9、D64g /mol 參考答案：C略15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（）A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NAB16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC17 g NH3所含氫原子數(shù)目為4 NAD18 g水所含分子數(shù)目為NA參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、先求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電子來計(jì)算；B、先求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molCH4含5mol原子來分析；C、先求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3含3mol氫原子來分析；D、求出水的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=n?NA來計(jì)算解答：解：A、鎂的物質(zhì)的量n=0.1mol，而1mol鎂含12mo

10、l電子，故0.1mol電子含1.2mol電子，故A錯(cuò)誤；B、甲烷的物質(zhì)的量n=1mol，而1molCH4含5mol原子，故B錯(cuò)誤；C、氨氣的物質(zhì)的量n=1mol，而1molNH3含3mol氫原子，故C錯(cuò)誤；D、水的物質(zhì)的量n=1mol，分子數(shù)N=n?NA=NA，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：請回答下列問題：（1）溶液X是_。（2）在黃鉀銨鐵礬KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代

11、數(shù)關(guān)系式為_。（3）檢驗(yàn)濾液中是否存在K+的操作是_。（4）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：步驟1：稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步驟2：最取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。步驟3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL,同時(shí)有紅褐色沉淀生成。步驟4：將步驟3所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需_。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算黃鉀銨鐵礬中的n(

12、OH-)n(SO42-)的比值為_。(寫出必要的計(jì)算過程，否則不得分)參考答案：(1)氨水(或?qū)慛H3H2O) (2)3x+2=2y+z (3)用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+。(沒有寫“藍(lán)色鈷玻璃”不扣分) (4) 100mL容量瓶 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.04 mol，n(NH4+) =n(NH3) =0.01mol，n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)= 2= 0.06 mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ，根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42

13、-)=0.12mol，n(OH-) n(SO42-)=31(1)根據(jù)最終產(chǎn)物的組成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中沒有，所以溶液X為氨水；(2)根據(jù)黃鉀銨鐵礬的分子組成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，結(jié)合化合價(jià)規(guī)則即得x、y、z的代數(shù)關(guān)系式為3x+2=2y+z；(3)K+的檢驗(yàn)只有用焰色反應(yīng)，其操作是用潔凈的鉑絲(或鐵絲)蘸取濾液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則存在K+；(4) 步驟1配制溶液A所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需100mL容量瓶；根據(jù)操作步驟分析可知，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固

14、體為BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)= = 0.04mol，加入足最NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀下氣體224mL為NH3，即n(NH4+)=n(NH3)=0.01mol，生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，經(jīng)洗滌、灼燒，最終得固體4.80g為Fe2O3，所以有n(Fe3+)=2n(Fe2O3) = 2 =0.06mol，由該物質(zhì)的化學(xué)式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，再根據(jù)電荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)n(SO42-)=0.12mol0.04mol=31。三、綜合題（本題

15、包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實(shí)驗(yàn)方案 ；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）18. 第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輪。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不